高一第一学期化学作业3 氧化还原反应的判断

对应阳离子氧化性逐渐增强
B根据非金属活动顺序判断：
F、C1、Br、I、S
原子(或单质)氧化性逐渐减弱
F-、C1-、Br-、I-、S2-
对应阴离子还原性逐渐增强
【学生活动】
1．用双线桥标出电子得失，指出哪种元素被氧化，哪种元素被还原,并在相应物质下指明氧化剂与还原剂及氧化产物与还原产物。
①
②
2．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3、S，还原剂是C，氧化产物是CO2，还原产物是K2S、NO2。(填元素符号或化学式)
例：在Fe、Fe2+、Cu2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是Fe，反应实例是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑只能作氧化剂的是Cu2+，反应实例是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性; 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
如： CuO + H2== Cu + H20
*氧化产物: 还原剂被氧化得到的物质(生成物).
*还原产物: 氧化剂被还原得到的物质(生成物).
2．氧化还原反应中相关概念间的转化关系：
失去电子(或共用电子对偏离),元素化合价升高，发生了氧化反应，被氧化，该元素所在反应物是还原剂；得到电子(或共用电子对偏向),元素化合价降低，发生了还原反应，被还原,该元素所在反应物是氧化剂。
A.NaCl→AgClB.H2O→O2
C.KClO3→KClD.MnO2→MnCl2

专题03氧化还原反应01氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【技巧点拨】概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。

(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。

记忆口诀氧→得→降→还还→失→升→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系02氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。

方法如下：注意事项①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。

②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。

③采用“a×b e－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。

2.单线桥法注意事项(1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。

(2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。

【技巧点拨】(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。

(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。

03氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。

(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。

高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法不正确的是( )A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

2.(2011河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。

下列叙述正确的是( )A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。

氧化还原反应还原剂与氧化剂的判断方法氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到物质的氧化和还原两个过程。

在氧化还原反应中，还原剂是指能够给电子给予其他物质的化合物或离子，而氧化剂是指能够从其他物质中接受电子的化合物或离子。

判断物质是还原剂还是氧化剂有多种方法，下面将介绍其中几种常用的方法。

1. 氧化态的变化在氧化还原反应中，物质的氧化态会发生变化。

氧化态是指物质中元素的电子分布状态。

一般来说，氧化态增加的物质是氧化剂，而氧化态减少的物质是还原剂。

通过观察反应前后物质的氧化态变化，可以初步判断物质的性质。

2. 氧化还原电位氧化还原电位是衡量物质氧化还原性质的重要参考指标。

物质的氧化还原电位是指在标准条件下，该物质参与氧化还原反应时产生的电动势。

一般来说，具有较正的氧化还原电位的物质是氧化剂，而具有较负的氧化还原电位的物质是还原剂。

通过查阅相关的氧化还原电位数据，可以判断物质的氧化还原性质。

3. 化学试剂的使用在实验室中，常用的化学试剂可以作为辅助判断物质的还原性质。

例如，在酸性条件下，二氧化锰（MnO2）可以作为氧化剂，而次氯酸钠（NaClO）可以作为还原剂。

通过将待测物质与已知的氧化剂或还原剂发生反应，并观察反应过程的变化，可以推测出待测物质的还原性质。

4. 反应产物的观察在氧化还原反应中，反应产物的性质也可以用来判断物质的还原性质。

一般来说，还原反应的产物中会出现还原物质原子的低氧化态，而氧化反应的产物中会出现氧化物质原子的高氧化态。

通过观察反应产物的形态、颜色、溶解度等特征，可以初步确定物质的还原性质。

需要注意的是，以上方法属于初步判断物质的还原性质的方法，可能存在一定的局限性和不确定性。

具体判断时需要结合实际情况，并综合考虑多种判断方法的结果，以得出准确的结论。

总之，通过观察物质氧化态的变化、参考氧化还原电位、使用化学试剂以及观察反应产物，可以对物质进行还原剂与氧化剂的初步判断。

在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的判断方法，以确保判断结果的准确性与可靠性。