微粒间作用与物质的性质

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题一、单选题（共13题）-≡，下列有关HCN的说法错误的1．氢氰酸是酸性极弱的一种酸，其结构式为H C N是A．碳原子为sp杂化B．是V形分子C．σ键、π键数目相等D．所含化学键均是极性键2．N A为阿伏伽德罗常数的。

下列叙述错误的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4N AB．0.5molSF6中S的价层电子对数为3N AC．含32g氧原子的SiO2晶体中含有的Si－O键的数目为2N AD．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数大于N A个3．二茂铁在工业、医药、航天等领域具有广泛应用，其结构如图所示，其中Fe(Ⅱ)处在两个环戊二烯负离子(C5H5-)平面之间。

下列有关说法错误的是A．环戊二烯负离子中的π键可以表示为π65B．二茂铁核磁共振氢谱中有三组峰C．二茂铁中碳原子的杂化方式只有sp2D．二茂铁中所有碳碳键键长均相等4．下列叙述中，不正确的是A．微粒半径由小到大顺序是Al3+＜Na＋＜F-B．价层电子排布为4s24p3的元素是p区元素C．杂化轨道可用于形成σ键、π键及容纳未参与成键的孤电子对D．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构5．铑的配合物离子[]Rh(CO)I-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示.22下列叙述错误的是CH COI是反应中间体A．中心离子Rh的配位数在反应过程中没有发生变化B．3C．CO分子中的π键有一半为配位键D．的空间构型为八面体型6．我国科学家合成的某种离子化合物结构如下图，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。

X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。

下列说法不正确的是A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点主要原因是容易形成分子间氢键B．Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化C．元素第一电离能：Y<ZD．该盐中，存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

微粒间作用力与物质性质考点一晶体的常识和常见四种晶体性质(频数：★★★难度：★★☆)名师课堂导语本考点主要考查晶体类型判断，以及借助晶体类型比较熔沸点高低。

1.晶体(1)晶体与非晶体对固体进行X射线衍射实验①概念：描述晶体结构的基本单元。

②晶体中晶胞的排列——无隙并置a.无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

b.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。

②影响因素a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

b.离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。

③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。

①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。

②晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。

③晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。

2.四种晶体类型的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体：如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。

②离子晶体：a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ＞MgCl 2＞NaCl ＞CsCl 。

b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

③分子晶体：a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。

如H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S 。

b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4。

c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。

有效相互作用的微粒是什么意思微粒是一个广泛的概念，指的是物质的微小颗粒，包括固体、液体和气体中的微小粒子。

微粒可以以不同的方式相互作用，这些相互作用在许多物理和化学现象中起着关键作用。

在本文中，我们将探讨有效相互作用的微粒的意义，以及它们在不同领域的应用。

微粒的成分和特征微粒通常由原子、分子或离子组成。

它们的大小通常处于纳米到微米的范围内，因此被称为纳米颗粒或微米颗粒。

微粒的大小对其性质和行为具有重要影响。

微粒可以具有不同的形状，例如球形、棒状、片状等。

此外，微粒的物理和化学特性也取决于其表面特征。

微粒的表面可以容纳许多活性位点，这些位点可以与其他微粒或周围环境中的物质发生相互作用。

微粒之间的相互作用微粒之间的相互作用是指微粒之间通过力或能量交换产生的相互影响。

相互作用的强度和性质取决于微粒的特征以及它们之间的距离。

一种常见的微粒相互作用是范德华力。

范德华力是由极化引起的吸引力，其强度随着微粒之间的距离增加而减弱。

这种相互作用在许多物质中起着重要作用，例如液态和固态系统中的分子。

另一种重要的微粒相互作用是静电相互作用。

当微粒带有正或负电荷时，它们之间会发生吸引或排斥。

静电相互作用在离子间的物理和化学反应中起着关键作用。

此外，微粒之间还存在引力和斥力等其他相互作用。

这些相互作用的具体形式取决于微粒的属性和环境条件。

有效相互作用的意义有效相互作用是指微粒之间的相互作用对宏观系统的整体行为产生显著影响。

换句话说，微粒之间的微弱相互作用可以导致宏观尺度上的巨大效应。

在材料科学中，有效相互作用的理解对于设计和合成新材料至关重要。

例如，通过调节微粒之间的相互作用，可以改变材料的力学性质、电学性质和光学性质等。

因此，深入了解微粒之间的有效相互作用可以帮助我们开发出更具特定性能和功能的材料。

在生物学中，微粒之间的相互作用对于生物大分子的结构和功能至关重要。

例如，在蛋白质折叠和酶催化过程中，微粒之间的相互作用可以控制分子的稳定性和特定功能。

《物质结构与性质》（选考）复习讲义2 成键规律及其对物质性质的影响一、成键规律概述二、金属键的形成及其对物质性质的影响 （一）定义（二）金属键的强弱1、从微粒间作用力角度看：，q 是金属原子的价电子数，r 是金属原子半径。

（1）金属原子的价电子数目越多，金属键越强价电子数目：主族元素是最外层电子数，过渡元素一般是(n-1)d a ns b （2）金属原子半径越小，金属键越强2、从能量角度看：原子气化热越大，金属键越强（三）对金属单质物理性质的影响 主要考查熔沸点大小及说明原因。

例:（2017国I ）K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，比较金属K 和金属Cr 的熔点、沸点高低并说明原因。

解析：金属K 的熔点、沸点都比金属Cr 低，原因是K 的原子半径较大且价电子数较少，原子气化热较小。

三、离子键的形成及其对物质性质的影响（一）定义：正负离子之间的静电力叫做离子键。

（二）离子键的强弱1、从微粒间作用力角度看：本质是静电引力（库仑力），用表示，其中q +、q -为离子所带电荷，R 为离子核间的距离。

（1）阴、阳离子的电荷数乘积越大，离子键越强 （2）阴阳离子的半径和越小，离子键越强2、从能量角度看：晶格能（U ）越大，离子键越强22f rq k=2-f r q q k⋅=+（1）什么是晶格能？定义1：相互远离的气态正、负离子结合成1mol离子晶体时所释放的能量，相当于下式反应的内能改变：m M x+(g)+x X m-(g)→M m X x(s) ΔH=-U定义2：1mol离子晶体解离成自由气态正、负离子时所吸收的能量，相当于下式反应的内能改变：M m X x(s)→m M x+(g)+x X m-(g) ΔH=U注意：①为什么强调气态离子？（因为气态离子可视为相互远离，它们之间无相互作用力）②晶格能U取正值，只有大小（数值），因此反应焓变ΔH取绝对数值即为晶格能。

（2）如何求晶格能？利用热化学循环（玻恩-哈伯循环）计算晶格能练习：画出计算Li2O晶格能(U)的玻恩—哈伯循环图，并列出计算关系式。

微粒的三个基本特征微粒是指物质最小的粒子，它们在大部分物理和化学实验中起着至关重要的作用。

微粒具有独特的特征，因此，我们需要重视它们的三个基本特征，即形状、属性和结构。

首先，微粒的形状可以是圆形，长方形或多边形。

在个别情况下，它们还可以表现出不规则的形状。

形状不仅决定了微粒之间的相互作用以及物质的性质，而且还可以帮助我们更好地理解物质结构。

例如，由圆形和椭圆形粒子组成的液滴可以反映出液滴内部的稳定性、性质以及构成这个液滴的粒子的特性等信息。

其次，微粒的属性是物质内部的一种特性，包括质量、电荷以及内能等。

质量决定了微粒的受重力影响程度，而电荷则决定了它们之间的相互作用力。

由于某种粒子可能具有正电荷、负电荷或零电荷，因此它们之间的相互作用力也有很多种，可以是引力、斥力或者介电力等。

而内能则依赖于微粒是否被特定的外部能源所激活。

这些特性影响着粒子的质量和运动状态，因此，我们可以根据它们来预测粒子的物理性质和行为方式。

最后，微粒的结构指的是粒子的内部化合物的组成，以及各种物质的分子结构。

不同的微粒结构决定了其特性，例如粒子表面活性、容量等等，这些特性又决定了粒子在环境中的行为。

因此，精确地掌握微粒的结构是要理解物质性质的有力武器之一。

总之，微粒的三个基本特征是形状、属性和结构。

它们不仅能够帮助我们更好地理解物质的结构，还可以帮助我们预测物质的性质和行为方式。

微粒的特性是复杂的，它们之间的相互作用甚至不受电荷的影响可能会受到许多因素的影响，所以我们必须要精确地了解它们才能正确地预测它们的行为。

因此，在做实验之前，对微粒的三个基本特征要有所了解，并且运用到实验中。

1．共价键的判断及分类(1)共价键的分类(2)共价键类型的判断①根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同元素的原子之间形成的是极性键。

①根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。

①根据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则为σ键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成三键，则含有一个σ键和两个π键。

2．范德华力、氢键及共价键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很大的原子原子强度比较共价键>氢键>范德华力影响强度的因素①随着分子极性的增大而增大；①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；①组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影响分子的热稳定性；①共价键的键能越大，分子的热稳定性越强跟踪训练1．下表是元素周期表中的一部分，下列有关说法错误的是族① A① A① A① A① A① A① A周期2c d3a b e fA．d的氢化物比e的氢化物稳定B．第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在的族序数C．f的最高价氧化物对应水化物的酸性明显强于cD．a、f两种元素形成的化合物为共价化合物2．下列有关化学用语表示正确的是P B．Na+的结构示意图：A．中子数为16的磷原子：1615C．氯化钙的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH23．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。

三种微粒的概念及其关系微粒是微观世界存在的极小粒子，它是构成物质的基本单位，包括原子、分子和离子等。

微粒的概念是描述微观粒子的一种方式，是现代物理学进展的产物。

微粒一词常用于描述量子力学中的粒子性质，它的出现使人们对微观世界有了更深刻的认识。

三种不同的微粒，即原子、分子和离子，分别代表了物质的不同组成和性质，它们之间存在一定的关系。

首先，原子是物质的最基本单位，是构成一切物质的微粒。

原子是不可再分的，它由质子、中子和电子构成。

质子和中子集中在原子核中，电子则通过轨道绕核运动。

不同原子的质子和中子数量不同，决定了原子的元素性质。

原子的大小范围在0.1-0.5纳米之间，是不可见的。

分子是由两个或更多个原子通过化学键连接而成的微粒，是化学反应中的基本参与者。

分子的构成方式多种多样，不同元素和不同的化学键能够形成各种种类的分子。

分子有固定的结构和化学键的角度，根据化学键的类型可以分为共价分子、离子分子和金属分子。

特定的分子构成了不同的化合物，如水(H2O)和氧(O2)等。

分子之间的相互作用和结构决定了物质的性质。

离子是带有电荷的微粒，可以是正离子或负离子。

正离子是由一个或多个电子损失而成的，带有正电荷；负离子则是由一个或多个电子获得而成的，带有负电荷。

离子之间通过静电力相互作用，形成离子晶体或离子复合物。

离子在溶液中可以导电，并且由于其带电性质，具有良好的溶解性和反应性。

这三种微粒之间存在一定的关系。

首先，分子由原子组成，原子的组合方式不同，可以形成不同的分子。

分子之间通过化学键连接，构成了具有固定结构和性质的化合物。

其次，离子可以形成离子分子，通过电荷的吸引相互结合。

离子之间的相互作用决定了离子晶体的稳定性和性质。

最后，原子和离子可以通过化学反应相互转化。

化学反应中，原子的电子重新排列，形成不同的分子和离子。

总之，原子、分子和离子是微粒的概念，描述了构成物质的基本单位。

它们之间存在着紧密的关系，通过不同方式组合形成了物质的不同组成和性质。

分子空间结构的理论分析(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)1.(2020·东营高二检测)下列分子中中心原子采取的杂化方式为sp杂化,空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是( )A.CH≡CH 2 23【解析】选C。

分子中中心原子采取的杂化方式为sp杂化,空间构型为直线形的有CH≡CH、BeCl2和CO2 ,但CH≡CH和CO2中有π键。

2.(2020·威海高二检测)下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3②CH2CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥【解析】选A。

①BF3为平面三角形结构且B—F键夹角为120°,B原子为sp2杂化;②C2H4中C 原子采取sp2杂化,且未杂化的2p轨道形成π键;③苯中C原子采取sp2杂化;④乙炔中的C原子采取sp杂化;⑤NH3中N原子采取sp3杂化;⑥CH4中的C原子采取sp3杂化。

3.丙酮是重要的有机合成原料,其结构简式为,中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是( )2、sp23、sp32、sp3 D.sp、sp3【解析】选C。

两边的碳原子分别形成4个σ键,应采用sp3杂化,中间的碳原子形成3个σ键,1个π键,应采用sp2杂化。

4.(2020·烟台高二检测)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(S)采取的杂化方式的判断正确的是( ) A.三角锥形、sp3 B.角形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2【解析】选A。

氯化亚砜的中心原子S原子有1对孤电子对,3对成键电子,所以S原子采取sp3杂化,空间构型为三角锥形。

5.三氯化砷为腐蚀物品,毒性分级是高毒。

据价电子对互斥理论及杂化轨道理论可判断出AsCl3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为( )A.直线形、sp杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化【解析】选D。