选择题专题训练三(氧化还原)

氧化还原反应训练一、单项选择题1．下列环境下物质处于还原性氛围的是( )。

①地球表面；②沼气池；③漂白粉溶液。

A ．②③B ．①②C ．只有①D ．只有②2．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )。

A ．Fe ＋2HCl===H2↑＋FeCl2B ．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C ．CaO ＋H2O===Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O3．在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是( )。

A ．Na2O ＋H2O===2NaOHB ．2F2＋2H2O===4HF ＋O2C ．Cl2＋H2O===HCl ＋HClOD ．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑4．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )。

A ．CO2＋H2O H2CO3B ．2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑C ．3Fe ＋4H2O(g) =====高温Fe2O4＋4H2D ．2Na ＋2H2O===2NaOH ＋H2↑5．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是( )。

A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )。

A ．CO2→COB ．Zn→ Zn2＋C ．H2→H2OD ．CuO→CuCl27．Cl2在70 ℃的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO 和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量之比为( )。

A ．9∶4B ．5∶1C ．11∶2D ．1∶18．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。

A ．通入氯气B ．加入ZnC ．加入FeD ．加入Cu9．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。

高三一轮复习氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。

中国科学家尝试用Na2SeO3 清除人体内能加速人体衰老的活性氧。

下面有关Na2SeO3 在该反应的作用说法正确的是（A）A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．反应过程中Se 的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4 溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D）A ．CuH既可做氧化剂又可做还原剂B ．另一种物质一定具有还原性C ．CuH跟HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuC2l+2H2↑+CuD ．CuH在Cl 2 燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl3．下列叙述中正确的是 AA．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2+还原性的强弱与失电子多少无关， B 错，Fe 有还原性， C 错，NaCl 没有强氧化性， D 错4．据广州日报：2008 年2 月23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。

为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行－－＋NO－2＋滴定实验，定量检测NaNO2 的含量：NO2 ＋MnO4 ＋H ＋Mn ＋H2O（未配平）。

下列叙述中错误的3是CA．滴定过程中不需加入指示剂B．滴定实验后溶液的pH增大C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D．1molKMnO4 参加反应时消耗 2.5molNaNO2根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂， A 对；该反应中消耗H＋，滴定实验后pH增大，B 对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C 错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KMnO4 作氧化剂，－Mn －NO－，根据得失电子守恒，1molKMnO2＋A 对；MnO4 ，NO2 4参加反应时消耗 2.5molNaNO2，D3对5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH 4) 2SO4=N2 ↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol 电子转移时，下列说法正确的是:CnA．有2n mol(NH 4) 2SO4 分解 B ．有2mol S 原子被氧化nC．生成6mol 氧化产物 D ．生成7n mol H 2O4mol(NH4) 2SO4 分解有 6 mol 电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。

第三节氧化还原反应课时练习一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2 B．Mg→Mg2+ C．Cl-→AgCl D．CuO→CuB【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应；A. HCl→H2中氢元素化合价降低，发生还原反应，错误；B．Mg →Mg2＋中镁元素化合价升高，发生氧化反应，正确；C. Cl－→AgCl中氯元素化合价不变，不发生氧化还原反应，错误；D. CuO→Cu中铜元素化合价降低，发生还原反应，错误；综上所述，本题选B。

2．已知反应2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )A．该反应是置换反应 B．该反应中FeCl3作还原剂C．还原性：Cu>Fe2+ D．氧化性：CuCl2>FeCl3C【解析】2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，A．一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，A错误；B．Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，被还原，氯化铁作氧化剂，B错误；C．Cu失去电子作还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性Cu＞Fe2+，C正确；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：CuCl2＜FeCl3，D错误；答案选C。

3．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。

人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。

该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2△̅N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤D【解析】第二步反应中只有N元素的化合价发生变化，由-3变为0价和+3价变为0价，故NH4NO2即是氧化剂又是还原剂，且生成的氧化产物和还原产物都是氮气，质量之比为1:1。

点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。 5.．已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．KClO3 是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3 参加反应时有 10mol 电子转移 答案：D 【解析】
C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 D．由于 Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中 MgCO3 会逐渐转化为 Mg(OH)2 答案：A 【解析】 试题分析：A 项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即 ΔS>0，而 ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故 该反应 ΔG＜０，能自发进行；Ｂ项用 H2O2 效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电 过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加， 如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的 Ksp 不能比较其溶解度的大小， 故该项不正确。 考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡 点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原 电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。 8.．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A． N2O
B． NO
C． NO2
D． N2O5
答案：B
【解析】氮气是还原产物，CO2 是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成 1mol 氮气， 转移 4mol 电子，所以平均 1 个氮原子得到 2 个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋
2 价，选项 B 正确，答案选 B。
3.．氢化钙中的氢元素为－1 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：