高中化学离子反应 氧化还原反应 07-11
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(
)
2．(2011·南京学情分析)下列离子方程式中正确的是( )
A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
D．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2
3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(
)
A．甲、乙 B．甲、丙
C．乙、丙 D．丙、丁
4．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是( )
①反应中氧化剂得到电子总数 ②铜片消耗完所需时间 ③反应后溶液中铜离子浓度
④反应生成气体的体积(同温、同压)
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
5．(2011·四川，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确．．．的是( ）
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO2－4
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
6．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3＋I2===2KIO3＋Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是( )
第 1 页 共 5 页 氧化还原反应
第一课时
一、选择题
1．下列反应中，S元素的化合价升高的是
A．Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B．C+2H2SO4====CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4 D．S+O2====SO2
2．下列反应中，是氧化还原反应的是
A．CuO+H2Cu+H2O B．CaCO3+2HNO3====Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
C．SO2+H2OH2SO3 D．AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
3．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．3CuS+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．6KOH+5Cl25KCl+KClO3+3H2O
C．Ba（OH）2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaOH
D．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
4．2CO+O22CO2，从CO来看是
。
5．CO2+C2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。
6．C+H2OCO+H2，从C来看是
反应，从H2O来看是
反应。
7．CaO+3CCaC2+CO，从CaO来看是
反应，从C来看是
反应（当本节学完后请同学们再分析本题）。
8．CH4+2O2CO2+2H2O，从CH4来看是 反应。
第 2 页 共 5 页 第二课时
一、填空题
1
K ，Na ，Ag ，
Ca
，Mg
，Zn
，
Cu
氧化还原反应双线桥练习
双线桥法是用于表示氧化还原反应中电子转移方向和数目的方法，其基本步骤包括标价态、连双线、注得失和查守恒。下面是一些练题：
1.降得原子数X电子数被还原，氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物，发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
2.2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
3.3H2O＋2Mn2＋＋5IO4- == 2MnO4-＋5IO3-＋6H＋，发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
4.2H2O2 == 2H2O↑+O2↑，发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
5.3Cl2＋6KOH == 5KCl＋KClO3＋3H2O，被氧化的Cl原子与被还原的Cl的比值为：
6.2H2S＋SO2 == 3S↓＋2H2O，发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
7.KClO3＋6HCl == 3Cl2↑＋KCl＋3H2O，发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
2014年高考化学专题复习第二讲 氧化还原反应A
一、选择题
1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐
2. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A.CO＋H2O==CO2＋H2 B.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D.2F2＋2H2O＝4HF＋O2
3.由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ）
A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-
C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行
4.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
5.氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂
C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂
6.某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
