厦门市2018-2019学年第二学期高一年级质量检测化学试题

厦门市2018－2019学年度第一学期高一年级质量检测地理试题第Ⅰ卷一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

据考，以下文学作品选段中的“岛屿”是以太平洋阿留中群岛中的卡纳加岛为创作原型。

据此完成1～4题冰山又向北飘浮了七八日。

“…说也奇怪，越往北行，白天越长，到后来每天几乎有十多西部都是尖石的的山峰，奇形怪样，莫可名状。

张翠山和殷素素走过不少地方，却从未见过火山。

…岛东却是一片望不到尽头的平野，乃火山灰逐年倾入海中堆起。

……高山峭峰玄冰白雪，平原旷野却极目青绿，苍松翠柏，高大异常，更有诸般奇花异树，皆为中土所无。

（节选自金庸《倚天屠龙记》第六回、第七回）1．“冰山向北漂浮”期间，我国最可能出现的文化现象是A．放鞭炮，守岁迎春B．吃月饼，共庆团圆C．赛龙舟，粽叶飘香D．佩茱萸，重阳登高2．该岛位于A．极地东风带B．盛行西风带C．东南信风带D．东北信风带3．图1中能够反映该岛形成过程的示意图是A．甲B．乙C．丙D．丁4．导致岛上山峰尖石嶙峋”的外力作用主要是A．海浪侵蚀B．流水侵蚀C．风力侵蚀D．冰川侵蚀图2为某时刻亚洲部分地区的海平面气压分布图。

据此完成5-7题。

5.与甲地相比,乙地A.风力较大，风向为东北风B.风力较小，风向为西北风C.风力较大，风向为西南风D.风力较小，风向为东南风6.以下各槽(脊)附近,可能出现冷锋的是A.①B.②C.③D.④7.该日,当地气象部门可能发布气温升高，阴雨天气预报的是A.甲地B.乙地C.丙地D.丁地大型演播室文化益智节目《中国诗词大会》反映了人们对中华优秀传统文化的探求。

古诗来源于生活,蕴含着丰富的地理事象。

据此完成8~9题。

8.泰山崛起于华北平原之东，与周围平原、丘陵相对高差达1300米。

“会当凌绝顶,一览众山小”(杜甫《望岳》)描绘了泰山雄伟磅礴的气势。

据此推断泰山为A.断块山B.背斜山C.向斜山D.火山9.“北风卷地白草折,胡天八月即飞雪”是唐代诗人岑参的名句。

厦门市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A．为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加儿滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜。

可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土【答案】B【解析】A．醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，A正确；B．硫酸铜有毒，可使蛋白质变性，不能用于浸泡食品，B错误；C．维生素C具有还原性，为增强治疗缺铁性贫血效寒可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，C正确；D．水果释放出的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯，可使水果保鲜，D正确，答案选B。

2．下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是选项 a b c 气体装置A 浓氨水生石灰浓硫酸NH3B 浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C 稀HNO3铜屑H2O NOD 稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】分析：根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。

详解：A、氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，且氨气不能用浓硫酸干燥，A 错误；B、浓硫酸和铜反应需要加热，常温下不反应，不能制备二氧化硫，B错误；C、稀硝酸和铜反应可制取一氧化氮气体，旦NO易被氧化为NO2，不能采用排空气法收集，C错误；D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，采用向上排空气法收集二氧化碳，D正确；答案选D。

点睛：本题主要是考查了反应装置、洗气装置、收集装置的选择，题目难度不大，掌握常见气体的制备原理、净化方法以及收集方法是解答的关键。

厦门市2020-2021学年第一学期高一年级质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56 1．2020年世界十大重要科学发展史，涉及化学变化的是（） A ．低温电镜达到原子分辨率B ．臭氧层正在自我修复 C ．卫星图像绘制树木地图D ．发现银河系快速射电暴来源 2．下列属于电解质的是（）A ．铜B ．碳酸钙C ．乙醇D ．食盐水 3．下列不属于化学科学未来探索空间的是（） A ．阿伏伽德罗定律B ．超耐久性的超长碳纳米管 C ．人工光合作用D ．常温常压合成氨 4．下列物质所含分子数最多的是（）A ．32molSOB ．22gHC ．标况下233.6LOD ．218mLH O5．某酸水中含有大量的24SO -、Na +、2Fe +、2Cu +．下列离子能大量存在该废水中的是（） A ．23CO -B ．2Ba +C ．3NO -D ．Cl -6．《草本纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪材之灰”令人以灰淋汁，取碱浣衣发面，其中的碱为（）A ．NaOHB ．NaClC ．23K COD ．3NaHCO 7．列属于置换反应的是（） A ．32FeCl CuCu 2FeCl ++ B ．32224HNO ()4NO O 2H O ↑+↑+加热浓C ．2 C uO COCCu O ∆++ D ．2Mg CO MgO C ++点燃8．A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列关于反应“()3323Bi 4HNO ()Bi NO NO 2H O ++↑+稀”的说法错误的是（）A ．()331mol Bi NO 含有的离子数为A 4NB ．消耗2mol Bi 转移电子数为A 6NC ．标况下生成22.4L NO 时，A 4N 硝酸被还原D ．236g H O 中，含有的H 原子个数为A 4N9．氯酸是一元强酸．下列离子方程式正确的是（） A ．稀氯酸和氧化铁反应：2232Fe O 6H2Fe 3H O ++++B ．氨气通入稀氯酸中：3334HClO NH ClO NH -+++C ．铜和稀氯酸反应：22Cu 2HCu H ++++↑D ．稀氯酸和碳酸钙反应：2322CO 2HH O CO -+++↑10．实验室配置100mL 1mol /L 的24H SO 溶液，下列操作中，一般不涉及的是（）A ．B ．C ．D ．11．NaCl 溶液的微观构成示意图如下，其中正确的是（）A ．B ．C ．D ．12．科学家最近亚久发现，水蒸气冷凝成直径小于10m μ（61m 10m -μ=）的水滴后会自发形成22H O ，揭示了世界上第一个2O 可能来自22H O 的分解．下列有关说法不正确的是（）A ．大阳光直射过10μm 大小的水滴会产生丁达尔现象B ．“222H O H O −−→”中氧元素被氧化 C ．每产生22.24L O （标况下）需要分解226.8H O D ．水蒸气冷凝生成22H O 是一种简单经济的绿色杀菌工艺13．下列实际操作能达到实验目的的是（）实验目的实际操作A 检验溶液中是否含有24SO -取少量试液滴入()32Ba NO 溶液中 B测定新制氯水的pH取少量新制氯水滴到pH 试纸上 C证明2Fe +具有还原性取少量的酸性4KMnO 溶液滴入4FeSO 溶液D 比较钠、铁的活泼性把钠块投入2FeCl 溶液中14．干法氧化铁脱硫除去大气污染物2H S 的原理如图所示．下列说法不正确的是（）A ．232Fe O H O ⋅为该反应的催化剂B ．脱硫反应为223223223H S Fe O H O Fe S H O 3H O +⋅=⋅+C ．再生过程中，硫元素被还原D ．总反应为2222H S O 2S 2H O +=+15．将3KIO 、24H SO 、22H O 、4MnSO 、22CH (COOH)及可溶性淀粉（指示剂）混合，进行碘钟实验，通过光线传感器绘制出碘钟振荡反应曲线如下图．下列说法正确的是（）已知：碘钟周期性振荡的反应如下，除2I 与3Mn +外，其他物质在此溶液中为无色或浅色．2332212H 2IO 10Mn I 6H O 10Mn +-++++=++（琥珀色）32222IO 3H O I 3O 3H O --+=+↑+3225I 6H IO 3I 3H O -+-++=+2222I CH (COOH)ICH(COOH)I H -++=++322224Mn ICH(COOH)2H O I 4Mn HCOOH 2CO 5H +-++++=+++↑+A ．ABC →→过程中，颜色变化为：蓝色→琥珀色→无色 B ．DE →过程放出的气体为2OC ．F G →持续时间变长，是因为22CH (COOH)逐渐被消耗D ．H 点透光率减弱是因为2I 浓度下降 16．（11分）木钢铁厂废水中含有3Fe +、4NH +、Cl -、24SO -、3NO -．某兴趣小组进行如下实验：回答下列问题：（1）“沉淀1”的成分是_________________（填化学式）．（2）生成“气体1”的离子方程式为_____________________，“气体1”的检验方法________________． （3）生成“气体2”的离子方程式为_____________________．（4）生成“沉淀2”的离子方程式为_____________________．该步骤________________（填“可以”或“不可以”）证明废水中含有“沉淀2”的阴离子．（5）设计实验证明废水中是否含有Cl -：___________________． 17．（10分）将2Cl 通入NaOH 溶液制备84消毒液（有效成分为NaClO ），利用氯及其化合物的“价-类”二维图表示其中涉及的各物质之间的转化关系．回答下列问题：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为______________．（2）制备84消毒液的离子方程式为______________．CH COOH）可增强效果，该反应的化学方程式为________．（3）84消毒液中加入少量醋酸（3（4）次氯酸不稳地，光照条件下易分解．该反应的化学方程式为______________．（5）84消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）一起混合使用的原因是因为______（用离子方程式表示）．SO，实验装置如下图．回答下列问题：18．实验室可用浓硫酸与铜在加热条件下制备2已知：①浓硫酸的沸点约为338℃．Cu S均为黑色沉淀，不溶于稀盐酸与稀硫酸．②CuS、2CuCl-显黄绿色．③[]24SO的化学方程式为________________________．⑴制备2⑵脱脂棉应蘸有______________（填化学式）溶液．⑶加热具支试管中的硫酸至沸腾，伸入铜丝，5s后观察到石蕊试纸变红，10s后观察到溶液颜色为蓝色，20s 后观察到品红试纸褪色，5min后溶液蓝色逐渐变浅，同时底部生成灰白色沉淀．①灰白色沉淀的主要成分为__________，该沉淀的生成体现了浓硫酸的_________（填标号）．A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性②某同学认为硫酸蒸气也能使石蕊试纸变红，因此不能说明反应生成了2SO ，设计实验证明该猜想：__________________．③为避免硫酸蒸气对反应的干扰，应如何改进实验装置：__________________．（4）反应过程中还观察到铜丝表面附着少量黑色物质（主要成分为CuS 、2Cu S ），一些文献中认为CuO 是碱性氧化物，很容易和酸反应，所以黑色物质中不可能存在CuO ，为验证该说法，设计实验如下：①实验Ⅱ应加入_______HCI 溶液．②上述实验表明，CuO 与酸的反应受到H浓度、_______、_______等因素的影响． ③产生实验Ⅰ现象的原因是___________．④设计实验证明铜丝表面附着的黑色物质是否含有CuO ___________． 19．（16分）铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白，硫酸亚铁片可以治疗缺铁性贫血．【药物相互作用】本品与维生素C 同服有利于吸收；本品与制酸药如碳酸氢钠或饮料同用，易产生沉淀和气体，影响吸收．（1）硫酸亚铁片上糖衣的作用_____________________________． （2）对药物相互作用原理进行分析①从氧化还原反应的角度分析维生素C 的作用为___________________． ②硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为__________________． （3）L -乳酸亚铁为第二代补铁剂，其制备流程图如下：①2FeCl 溶液与精制L -乳酸钙32|(CH C H COO)Ca OH--反应的化学方程式为_____________________．②“恒温反应”对提高产品质量十分重要，下图为反应温度与产品产率及产品中3Fe +杂质含量的关系．由图可知应选择的合适温度为__________________．温度过高，产品由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，其反应的化学方程式为_____________________．③“干燥”方式为___________（填标号）．A ．低温常压B ．低温真空C ．高温常压D ．高温真空 ④该流程中可循环利用的物质是_________．⑤2a g FeCl 经过制备得到的产品L -乳酸亚铁质量为b g ，则产品的产率为__________．厦门市2020-2021学年第一学期高一年级质量检测化学试题参考答案1．【答案】B 【解析】A ．低温电镜达到原子分辨率，提高了成像质量无新物质生成，故不涉及化学变化，故A 错误；B ．臭氧层自我修复生成了新物质，故涉及化学变化，故B 正确；C ．卫星图像绘制树木地图无新物质生成，不涉及化学变化，故C 错误；D ．只是发现来源不涉及化学变化，故D 错误； 故选：B 2．【答案】B 【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 A ．铜是单质，不是化合物，故A 错误；B ．碳酸钙是在水溶液中和熔融状态下都能够导电的化合物，B 正确；C ．乙醇是在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，故C 错误；D ．食盐水是混合物，不是化合物，故D 错误． 故选：B 3．【答案】 A【解析】A ．阿伏加德罗定律，此定律已经很成熟，不属于化学科学未来探索空间，故A 正确；B ．超耐久性的超长碳纳米管在未来还有很大的探索空间，不符合题意，故B 错误；C ．人工光合作用指研究人员仿效自然界的光合作用在未来有很大的探索空间，不符合题意，故C 错误；D ．常温常压合成氨现下技术不成熟，还具有很大的未来探索空间，不符合题意，故D 错误． 故选：B 4．【答案】A 【解析】A ．SO 的分子数为：A A N nN 2N ==；B ．2H 的物质的量为：n m /M 2g /(2g /mol)1mol ===，则其分子数为：A A N nN N ==；C ．标况下2O 的物质的量为：n V /Vm 33.6L /(22.4L /mol) 1.5mol ===，则其分子数为：A A N nN 1.5N ==；D ．水的密度为1g /mL ，则 m V 1g /mL18mL 18g ρ*===水，水的物质的量为：n m /M 18g /18(g /mol)1mol ===，则其分子数为：A A N nN N ==；故选：A 5．【答案】D 【解析】A ．23CO -在酸性条件下会与氢离子反应生成二氧化碳和水，故错误； B ．2Ba +会与24SO -反应生成4BaSO 的沉淀，故错误；C ．检验3NO -在酸性条件下具有氧化性，能氧化2Fe +除故错误； D ．并不会与溶液中的离子反应，故能共存，故正确． 故选：D 6．【答案】C 【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶于水，溶液呈碱性，所以“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钾，故答案为：C ． 7．【答案】D 【解析】置换反应指的是单质参与反应生成新的单质的反应，符合题意的只有D ，故答案为：D ． 8．【答案】C 【解析】A ．()331mol Bi NO 有4mol 离子含有的离子数为A 4N ，故A 正确；B ．Bi ~3e -，2mol Bi 时，对应6mol 电子转移，对应A 6N 故B 正确；C ．22.4L NO 对应1mol ，反应，反应34mol HNO ，但发生降价，被氧化的的硝酸只有1mol ，故C 错误；D ．236g H O 等于22mol H O ，有4mol H ，有A 4N H 故D 正确．故选：C 9．【答案】A 【解析】A ．该式子符合守恒和科学性，A 正确；B ．氯酸是强酸，所以写成离子方程式时应改写为离子形式3ClO -而不是3HClO ； C ．Cu 的还原性没有氢气强，该反应正常条件下无法进行，故C 错误； D ．碳酸钙是不可以拆的强电解质，故D 错误． 故选：A 10．【答案】B 【解析】配置一定浓度的液体不需要用天平称量，而是应该用量筒量取即可，天平称量是溶解固体才需要． 故选：B 11．【答案】D 【解析】NaCl 溶于水后，先生成钠离子和氯离子，然后再由钠离子和氯离子分别和水分子结合形成水合离子，因此这道题选D ． 故选：D 12．【答案】A 【解析】A ．丁达尔现象是可见光穿过胶体时留下的光路，胶体的分散系直径为791010m ---，该水滴直径不在这个范围内，不属于胶体不会有丁达尔现象，故A 错；B ．该过程中O 从2-价变成了1-价，价升高被氧化，故B 正确；C ．根据原子守恒，标况下产生2.24L 的氧气，即0.1mol 氧气需要0.1mol 的22H O ，所以需要的22H O 的质量为6.8g ，故C 正确；D ．该说法没有科学性错误，且符合实际逻辑，故D 正确． 故选：A 13．【答案】C 【解析】A ．若溶液中含有23SO -，也会生成白色沉淀，故A 错误；B ．氯水能使PH 试纸褪色，故B 错误；C ．2Fe +和4KMnO 会发生氧化还原反应，故C 正确；D ．把钠块投入2FeCl 溶液中，钠先和水反应，置换不出铁，故D 错误；14．【答案】C【解析】A ．232Fe O H O ⋅为该反应的催化剂，故A 正确；B ．根据图示脱硫时2H S 与232Fe O H O ⋅生成232Fe S H O ⋅和2H O ，方程式为223223223H S Fe O H O Fe S H O 3H O +⋅=⋅+，故B 正确；C ．再生过程中，硫元素化合价升高，被氧化，故C 错误；D ．根据图示2H S 和2O 生成S 和2H O ，总反应为2222H S O 2S 2H O +=+，故D 正确；15．【答案】C【解析】A ．ABC →→过程中，颜色变化为：无色→琥珀色→蓝色，故A 错误；B ．D E →过程放出的气体为2CO ，故B 错误；C ．F G →，22CH (COOH)逐渐被消耗，反应变慢，时间变长，故C 正确；D ．H 点透光率减弱是因为2I 浓度上升，故D 错误；16．【答案】（1）3Fe(OH)（2）432 N H OH NH H O +-∆+↑+用湿润的红色石蕊试纸检验（其它合理答案参照给分）（3）2323Cu 8H 2NO 3Cu2NO 4H O +-+++=+↑+． （4）2424Ba SO BaSO -++=↓（5）取少量废水试样滴入足量()32Ba NO 溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液滴入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl -．或取少量废水试样滴加稀硝酸酸化的3AgNO 溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl -．【解析】废水中的4NH +与氢氧化钠反应生成氨气（气体1），3Fe +生成()3Fe OH （沉淀1）．溶液1中含有Cl -、24SO -、3NO -、OH -．与稀硫酸和铜反应，H +与3NO -组成稀硝酸与铜反应生成NO （气体2）．溶液2中含有Cl -、24SO -、2Cu +．与氯化钡反应，2Ba +与24SO -生成4BaSO 沉淀．溶液3中含有Cl -和2Cu +． 17．【答案】（1）2222 MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O ++↑+∆浓 （2）22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++（3）33NaClO CH COOH HClO CH COONa +=+（4）22HClO2HCl O +↑光照 （5）22ClO 2H Cl Cl 2H O -+-++=↑+18．【答案】（1）24422 Cu 2H SO CuSO SO 2H O ∆++↑+（2分）（2）NaOH （其它合理答案参照给分）（1分）（3）①4CuSO （1分）ABC （漏选得1分，错选不得分）（2分）②上述装置，取出铜丝，仅加热浓硫酸至沸腾（2分）③在具支试管和双通管之间添加一个装有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶．（其它合理答案参照给分）（2分）（4）①13ml 6mol L -⋅（2分）②温度、阴离子种类（其它合理答案参照给分）（各1分）③浓硫酸中H +浓度低（其它合理答案参照给分）（2分）④取少量黑色物质，加入过量16mol L Cl H -⋅溶液，溶液变为黄绿色，则含有CuO ．（盐酸浓度不做要求）（2分）【解析】（1）以浓硫酸与铜为原料在加热的条件下制备2SO 的化学反应方程式为：24422 Cu 2H SO CuSO SO 2H O ∆++↑+（2）分析题目可得装置中脱脂棉的作用为尾气处理，故选用可以吸收2SO 的试剂即可，可为：NaOH 等碱性溶液或具有强氧化性的溶液．（3）分析反应过程可知：在反应过程中金属铜在加热的条件下溶于浓硫酸得到硫酸铜蓝色溶液，由于浓硫酸具有吸水性导致蓝色硫酸铜溶液转化为白色固体硫酸铜，综合浓硫酸与金属铜的反应方程式可知在反应过程中浓硫酸依次表现出氧化性、酸性与吸水性；故本题正确答案为：4CuSO 和ABC ；为验证使石蕊试纸变红不是由于2SO 造成而是由硫酸蒸汽所导致的故只需排除2SO 让硫酸蒸汽接触石蕊试纸即可，故此处操作为上述装置，取出铜丝，仅加热浓硫酸至沸腾；为了避免硫酸蒸汽的影响故需在发生装置与品红间加入可以除去2SO 气体中的硫酸蒸汽的装置，故此处改进操作为：在具支试管和双通管之间添加一个装有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶．（4）实验组Ⅰ、Ⅱ为对照实验，故需保证两组实验中酸的体积与H +物质的量相等，由1122C V C V =，由此的12C 6mol L -=⋅；分析实验组Ⅰ和Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可知变量分别为阴离子、H +浓度与温度，且在不同变量下分别对应着不同的实验现象，故影响因素可以包括：温度和阴离子种类、H +浓度；验证铜丝表面附着的黑色物质中含有CuO ，根据实验Ⅱ中描述现象可得如下操作：取少量黑色物质，加入过量16mol L Cl H -⋅溶液，溶液变为黄绿色，则含有CuO ．19．【答案】（1）防止2Fe +被氧化（2）①还原剂②23322Fe 2HCO FeCO H O CO +-+=↓++↑（其他合理答案参照给分）（3）①232232||FeC1(CH C H COO)Ca CaCl (CH C H COO)Fe OH OH +--=+--↓②60℃3222333||12CH CH COO Fe 3O 6H O 4Fe(OH)8(CH C H COO)FeOH OH--++=+-- ③B④乙醇 ⑤127b 100%234a⨯ 【解析】（1）化合物中的2Fe +易被空气中的氧气氧化成三价的铁，硫酸亚铁片上糖衣能够起到隔绝空气中氧气的作用，故答案为：防止2Fe +被氧化．（2）①由于硫酸亚铁片易被氧化，在反应中作还原剂，从氧化还原反应的角度考虑，需加入还原剂更强的物质，由此可推测维生素C 具有良好的还原性，故答案为：作为还原剂．②根据题给信息：本品与制酸药如碳酸氢钠或饮料同用，易产生沉淀和气体，推测反应能生成二氧化碳气体，发生复分解反应，故硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：23322Fe 2HCO FeCO H O CO +-+=↓++↑或2322Fe 2HCO Fe(OH)CO +-+=↓+↑．（3）①由工艺流程图可知：“过滤”工艺后得到的固体为L -乳酸亚铁，因此“恒温反应”加入2FeCl 溶液反应为复分解反应，产生的L -乳酸亚铁为沉淀，故答案为：232232||FeC1(CH C H COO)Ca CaCl (CH C H COO)Fe OH OH +--=+--↓②由图可知，当温度为60℃时，L -乳酸亚铁产率较高，且含3Fe +的杂质较少，故答案为：60℃；温度过高，产品由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，反应产生了黄色的3Fe +以及红褐色的()3Fe OH 沉淀，故答案为：3222333||12CH CH COO Fe 3O 6H O 4Fe(OH)8(CH C H COO)FeOH OH --++=+--．③由图可知温度越高L -乳酸亚铁产率下降，因此应采用低温保证L -乳酸亚铁的产率L -乳酸亚铁易被氧化，因此要采用真空隔绝氧气，同时提高“干燥”速率，故选B ．④观察工艺流程可知“过滤”操作的乙醇溶液进入“副产物”，可回收利用，故答案为：乙醇⑤由题可知L -乳酸亚铁质量为b g ，及物质的量为b mol 234，原料2a g FeCl 为a mol 127，根据原子个数守恒，若铁原子完全转化为故L -乳酸亚铁中的铁原子，转化率为100%，因此产品的产率为127b 100%234a ⨯，故答案为：127b 100%234a ⨯．。

2018—2019学年度第二学期期末检测题（卷）高一物理2019 . 6温馨提示：1．本试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。

全卷满分100分，附加题10分，合计110分。

2．考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效，第Ⅱ卷所有题的正确答案按要求用黑色签字笔填写在答题卡上试题对应题号上，写在其他位置无效。

3．考试结束时，将答题卡交给监考老师。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单选题：（本题共8小题，每小题4分，共32分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)1、下列说法正确的是：（）A．经典物理学的基础是牛顿运动定律B．经典物理学适用于一切领域C．相对论的建立，说明经典物理学是错误的D．经典物理学的成就可以被近代物理学所代替。

2、如图1是一个货车自动卸货示意图，若自动卸货车始终静止在水平地面上，车厢在液压机的作用下，θ角逐渐增大且货物相对车厢静止的过程中，下列说法正确的是( )A．货物受到的支持力不变B．货物受到的摩擦力减小C．货物受到的支持力对货物做正功D．货物受到的摩擦力对货物做负功3、我国复兴号列车运行时速可达350km/h．提高列车运行速度的一个关键技术问题是提高机车发动机的功率．动车组机车的额定功率是普通机车的27倍，已知匀速运动时，列车所受阻力与速度的平方成正比，即Ff=kv2，则动车组运行的最大速度是普通列车的（）A．1倍 B．3倍 C．5倍 D．7倍4、2014年2月伦敦奥运会男子撑杆跳高冠军、法国人拉维涅在乌克兰顿涅茨克举行的国际室内田径大奖赛中，一举越过6.16米的高度，将“撑杆跳之王”布勃卡在1993年创造的6.15米的世界纪录提高了一厘米。

尘封了21年的纪录就此被打破。

如图2所示为她在比赛中的几个画面．下列说法中正确的是（）A．运动员过最高点时的速度为零B．撑杆恢复形变时，弹性势能完全转化为动能C．运动员在上升过程中对杆先做正功后做负功D．运动员要成功跃过横杆，其重心必须高于横杆5、如图3所示，一轻弹簧固定于O点，另一端系一重物，将重物从与悬点O在同一水平面且弹簧保持原长的A点无初速度地释放，让它自由摆下，不计空气阻力．在重物由A点摆向最低点B的过程中，下列说法正确的是( )A．重物的机械能守恒B．重物的机械能增加C．重物的重力势能与弹簧的弹性势能之和不变D．重物与弹簧组成的系统机械能守恒6、质量为60kg的建筑工人，不慎从高空跌下，由于弹性安全带的保护，使他悬挂起来，已知弹性安全带的缓冲时间是1.2s，安全带长5m，g取10m/s2，则安全带所受的平均冲力的大小为（）A. 1100NB. 600NC. 500ND. 100N7、北京时间1月18日，2019年斯诺克大师赛1/4决赛丁俊晖对阵布雷切尔，最终丁俊晖获胜晋级。

厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。

总分100分。

考试时间75分钟。

2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。

下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。

2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。

反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。

3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。

福建省厦门双十中学2018-2019学年高一上学期入学考试化学试题含答案厦门双十中学2018级高一新生入学水平测试化学试题（试卷满分:8 0分考试时间：6 0分钟）考生注意：1．全卷共26题，试卷共7页，另有答题卷，答案一律写在答题卷上,否则不给分.2．答题时可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 S—32 Cl—35。

5 Ca-40Cu—64 Ba—137 Fe-56 Zn—65Ⅰ卷(选择题，共40分）一、选择题（20小题，每小题只有一个选项正确，各2分,共40分）1．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，错误的是（) A．“点石成金”--化学反应改变了元素种类B．“墙内开花墙外香"-—分子在不断的运动C．“真金不怕火炼”——金（Au）的化学性质不活泼D．“釜底抽薪”（釜: 古代的一种锅;薪：柴 )—-破坏了燃烧的条件2。

下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是(）A．铝土矿，洁净的雨水B．红磷，空气C．氢氧化钾，含铜80％的氧化铜D．蒸馏水,粗盐3。

下列图示正确的是(）A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（)选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4)氢氧化钠溶液过滤D CO(H2）氧气点燃5．右图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线.现分别向 50g 甲、80g 乙固体中各加入 150g 水，并加热至完全溶解,同时各蒸发掉 50g 水。

下列分析正确的是（ )A．冷却至 t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B．冷却至 t℃时，甲、乙均有晶体析出C．冷却到 0℃时,乙析出的晶体多D．0℃时，甲的溶解度大于乙6。

第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。

这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。

2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。

如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。

【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。

厦门市2023r--.J2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。

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2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

I.化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。

下列有关说法错误的是（）。

A 氮肥的工业生产促进粮食增产C.农药的过量使用有利环境保护B.芯片的研发推动信息技术发展D 药物的合理使用有利人类健康么2.实验室制备S02的常用方法之一为：Cu+2H2S04（浓）＝CuS04 +S02个＋2H20。

反应涉及物质分类错误的是()。

A.Cu一一电解质B.H2S04－酸C.CuS04—一正盐D.S02——酸性氧化物3.下列关千反应NaHC03+ H Cl = NaCl+ H p+ C O2个的描述错误的是（）。

A.NaHC03的摩尔质量为84g-mol一1B.IL l mo l•L一1NaCl溶液中含lmol Na+C.lmol H20中约含6.02x10岱个水分子 D 常温常压下Jmol CO2的体积为22.4L4.下列离子可能大量存在千同一所工厂废水中的是()。

A.Na+、OH-、HCO�B.K+、H+、NO;C.Fe3+、N H;、I-D.Ag+、CO丁、er5.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是()。

A.利用活性炭净水B.豆浆中加硫酸钙制成豆腐C.利用静电去除工厂烟尘D.清晨密林中的一缕缕光束6 某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、拧檬酸（化学式为H3C6H50,，为三元弱酸）、谷甘酸钠（化学式为C5凡N04Na)等。

下列有关电离方程式表示正确的是().A.NaCl= Na++crB.CaCl2= Ca2++c1;-C.H3C6凡01= H+ + H2C6H p;D.C5凡N04Na� Na+ +C5H N NO�7.下列有关氯气的离子方程式书写正确的是()。

吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。

其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。

用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

福建省厦门市名校2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列叙述正确的是A．1 mol N2的质量为28 g/molB．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 LC．Cl2的摩尔质量为71 gD．常温常压下，32 g SO2的物质的量为0.5 mol2．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．铝热剂 C．液氯 D．Fe(OH)3胶体3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．蔗糖溶液 D．氯化钾溶液4．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（）A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色5．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是A．NaCl、BaSO4 、SO2B．Cu、CH3COOH、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精D．KNO3、NH3·H2O、CaCO36．漂白粉的有效成分是( )A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl27．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。

与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。

实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为( )A．H2S B．S C．Fe2＋ D．Fe3＋8．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )A．(－) mol/L B．(2b－a) mol/LC．(5b－) mol/L D．(10b－5a) mol/L9．下列实验方法正确的是A．用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液C．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42-D．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子10．下列说法正确．．的是A．合金一定是金属熔合而成的物质B．利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶11．下列说法正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应12．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（）A．0.59mol B．0.295mol C．1.18mol D．2.36mol13．下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A．盐酸 B．氢氟酸 C．水玻璃 D．KOH溶液14．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15．下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是A．Na——黄色的烟 B．H2——苍白色火焰C．Cu——蓝色的烟 D．Fe——棕色的雾16．将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。

厦门市2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列叙述中正确（）A．可用pH试纸测新制氯水的pHB．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应2．下列离子方程式书写正确的是（）A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硫酸中滴入氢氧化钡溶液：H++OH-=H2OD．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝ CO2↑+ H2O3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是4．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液与Cu反应：B．氯气通入水中反应：C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：D．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：5．下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高．．的操作是A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。

B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。

C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。

D．定容时俯视刻度线。

6．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量7．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A．铝 B．熔融氯化钠 C．H2SO4 D．蔗糖8．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是10．配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是A．用敞口容器称量NaOH且时间过长 B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒11．将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（）A．气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B．反应中共消耗锌52.0gC．所得气体应该为SO2和H2混合物D．反应共转移电子1.6mol12．在某无色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－D．Mg2＋、NH4＋、AlO2－13．装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确．．的是A．只有Fe2+和Fe3+ B．只有Fe2+C．一定有Fe2＋、Cu2+，可能有Fe3+ D．一定有Fe2+，可能有Cu2+14．下列有关实验的操作正确的是15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl216．下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：A.可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C.使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质17．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（）A．高炉炼铁B．火箭发射C．酸雨的形成D．丁达尔效应18．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

福建省厦门市2019学年高一下学期期末质量检测化学试卷【含答案及解析】福建省厦门市2019学年高一下学期期末质量检测化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 近日，IUPAC将新发现的118 号元素命名为Og（），以表彰俄罗斯核物理学家尤金· 欧伽涅西。

下列有关说法不正确的是（）A. Og为第七周期元素________B. Og的质量数为118C. Og元素单质为气体________D. Og与He 为同族元素2. 《本草纲目》中对利用K 2 CO 3 去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。

”文中涉及的化学反应属于（）A. 水解反应________B. 置换反应________C. 醋化反应________D. 加成反应3. 下列物质放入水中，会显著放热的是（）A. 蔗糖________B. 食盐________C. 生石灰________D. 硝酸铵4. 下列化学用语表达不正确的是（）A. CH 4 的球棍模型________B. Cl 2 的结构式Cl—ClC. CO 2 的电子式________D. Cl —的结构示意5. 铝锂合金、碳纤维陶瓷复合材料广泛应用于我国自主研发的C919 大型民用客机。

下列有关说法中正确的是（）A. 合金中不可能含有非金属元素B. 碳纤维陶瓷复合材料中碳纤维是基体C. 碳纤维陶瓷复合材料属于高分子有机合成材料D. 铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能6. 下列叙述正确的是（）A. 棉花和尼龙的主要成分均为纤维素B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 %C. 可用灼烧的方法区别羊毛和棉线D. 实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多7. 下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）A. 向Na[Al (OH ) 4 ]溶液中加入过量的盐酸B. 向KI和KBr 溶液中通入足量Cl 2C. 向FeSO 4 溶液中加入足量的NaOH 溶液D. 向NaHCO 3 溶液中加入Na 2 O 2 粉末8. 短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不正确的是（）A. Y 在自然界中存在游离态________B. 最高正价：X > Y > ZC. Y 气态氢化物溶于水呈酸性________D. 非金属性：Y < Z9. 阿伏加德罗常数的值为N A 。

福建省厦门市重点名校2018-2019学年高一下学期期末复习检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：A．化学键B．分子间作用力C．分子构型D．分子大小【答案】B【解析】【详解】A.由于干冰熔化或气化时，还是以二氧化碳分子的形式存在，所以并没有破坏C和O之间的化学键，故A 不选；B.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力是分子间作用力，分子之间的距离变大，故B选；C.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中碳、氧原子之间的共价键未断裂，分子的构型没有改变，故C不选；D.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中分子大小没有改变，故D不选。

故选B。

2．准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

则所用硫酸物质的量浓度为（）A．3.50 mol·L－1B．1.75 mol·L－1C．0.85 mol·L－1D．无法确定【答案】B【解析】【详解】图像中前期加入的NaOH没有在溶液中生成沉淀说明溶解铝土矿时H2SO4过量，所以6.0g铝土矿溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反应依次为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，当加入35mLNaOH时，沉淀Al(OH)3没有溶解，所以反应后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10 mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。

福建省厦门市2018-2019学年高一化学下学期期末质量检测试题（含解析）1.某运动饮料含有下列成分，其中只含有共价键的是A. C6H12O6B. Na2CO3C. MgSO4D. NaCl 【答案】A【解析】【详解】A. C6H12O6只含共价键的共价化合物，故A符合题意；B. Na2CO3中含共价键和离子键的离子化合物，故B不符合题意；C. MgSO4中含共价键和离子键的离子化合物，故C符合题意；B. NaCl中只含离子键的离子化合物，故D不符合题意；答案选A。

【点睛】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键。

2.纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，下列说法错误的是A. Au为第六周期元素B. Au为黑色金属C. Au的质子数为79D. 纳米金表面积大吸附能力强【答案】B【解析】【分析】根据金的原子序数可知金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，为IB族元素，Au原子外围电子排布式为5d106s1，由此分析解答。

【详解】A. Au为第六周期元素，故A正确；B. 黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，Au属于有色金属，故B错误；C. 质子数等于原子序数，所以Au的质子数为79，故C正确；D. 纳米金表面积大，吸附能力强，故D正确；答案选B。

【点睛】质子数=原子序数=质子数=核外电子数。

3.下列化学用语表示错误的是A. 氨分子的电子式:B. 正丁烷的球棍模型：C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2CD. 原子核内有8个中子的碳原子：146【答案】A【解析】【详解】A. 氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，正确的电子式为，故A错误；B. 正丁烷分子中含有2个甲基和2个亚甲基，其球棍模型为，故B正确；C. 乙烯分子中含有个碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故C正确；C，故D正确；D. 原子核内有8个中子的碳原子的质量数为8+6=14，该原子可以表示为：146答案选A。

A ．有酯类物质生成B ．有酸类物质2019—2020学年度福建省厦门市第二学期高一期末质量检测高中化学化学试题讲明：1. 本试卷分 A 、B 两卷，共6页，A 卷总分值100分，B 卷总分值50分，考试时100 分钟；2.请.将.符.合.题.意.的.答.案.填.入.答.题.卷.的.相.应.空.格.中.，.答.题.卷.共. 4.页.；.3. 可能用到的相对原子质量： H ：1C ：12O ：16Na ：23A1 ：27Cu ：64A 卷 〔总分值 100分〕一、选择题〔本大题共 16小题，每题 3分。

共 48分。

每题只有一个选项正确〕2221. 据报道，某些装修材料会产生放射性同位素氡〔82622Rn 〕，从而对人体产生损害。

该同位素原子的中子数和质子数之差为A. 222 B . 50C . 86D . 1362.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。

以下物品4. 化学反应的过程确实是原先的化学键断裂，形成新的化学键的过程。

以下物质中，化学 键类型完全相同的是 A . H 2O 和 NaFB . N 2和 NaCIC . Na 20 和 NaCID . CH 4 和 Na 2CO 35．食品检验是保证食品安全的重要措施，以下不属于．．．食品安全检测指标的是A ．淀粉的含量B ．二氧化硫的含量C ．亚硝酸盐的含量D ．甲醛的含量6．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，缘故是用到硅单质的是 A .运算机芯片B .玻璃制品3. 以下过程中，不涉.及. .化学变化的是 A •用乙烯催熟青香蕉C .用少量食醋除去水壶中的水垢C .石英钟表D .光导纤维B •用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D .用矿泉水制做冰块C .有油脂类物质生成D •有盐类物质生成7 •光导纤维的要紧成分是二氧化硅。

关于 SiO 2性质讲法错误的选项是13.砹是原子序数最大的卤族元素， 依照卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的表达不正 确的选项是A .砹的非金属性在卤素中是最弱的B . AgAt 难溶于水C . H 2和At 2容易反应生成氢化物D .砹难溶于水，易溶于四氯化碳14 .实验室中，要使 A1C13溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是 A . NaOH 溶液B . Ba 〔 OH 〕2溶液C .盐酸D .氨水 15 .以下化学用语不正确的选项是A .二氧化硅不溶于水B .二氧化硅对应的水化物是不溶性的弱酸C .二氧化硅能与强碱反应生成盐和水D .二氧化硅不能与任何酸发生反应& 2018年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白〔 法正确的选项是A . GFP 不属于天然蛋白 C .遇甲醛可变性9. 以下关于原子的几种描述中，正确的选项是A . 18O 与19F 具有相同的中子数C . 12C 与13C 具有相同的质量数 10. 实验室中能用磨口玻璃瓶储存的试剂是A . KOH 溶液B .水玻璃11 .烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A .通过非极性键 C .通过两个共价键12. X 和Y 是主族元素的原子，在化学反应中都易失半径小于Y 原子半径，那么以下讲法正确的选项是 GFP 〕研究和应用。

第二学期期末质量检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题。

每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。

下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染B．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量C．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. 下列说法不正确的是（）A. 加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性B. 芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油C. 石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化D. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平3．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次实验生成了6个新原子，其中5个293117X，1个294117X。

下列关于293117X和294117X的说法不正确的是（）A．是元素X的两种不同核素 B．电子数相差1 C．中子数分别为176和177 D．它们互为同位素4．下列变化过程不属于化学变化的是（ ）A ．石油的裂化B ．油脂的皂化C ．石油的分馏D ．煤的干馏5．下列属于高分子化合物的是（ ）A ．油脂B ．氨基酸C ．淀粉D ．葡萄糖6．工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（ ）A ．AlB ．FeC ．NaD ．Ag7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A ．铝与稀盐酸的反应B ．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba （OH ）2·8H 20晶体与NH 4Cl 晶体的反应8．下列说法中正确的一组是（ ） A ．H 2O 和D 2O 互为同素异形体 B ． 和 互为同分异构体C D ． 和 是同一种物质9．下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类的是（ ） CH 3－－CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2H －C －H Br Br H －C －Br HBrA．食盐和蔗糖熔化 B．氢氧化钠和单质硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化10.下列有关化学用语使用正确的是（）A．F—的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．-CH3（甲基）的电子式为：11.下列装置中，能构成原电池的是（）12.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期，18个族B．常在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料C．元素周期表中每一周期（除第一周期）第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差10D．元素周期表第ⅠA族元素原子最外层均有1个电子，它们都是活渡金属13．下列实验装置图正确的是( )14．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。