高一化学必修1复习课件

蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项：停 止加热的时间
方法
适用范围 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
装置图
举例 分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
蒸馏
萃取
溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
四氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来 注意事项
化学方法
(6) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。
×
5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ，需要固体 NaOH 的质量是多少？
m(NaOH ) n M CV M
6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为 1.84 g/cm3， (1) 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 (2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml，则需要这样的 浓硫酸的多少毫升？
(5) 氢氧化铜溶于稀盐酸。
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。 (1) CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O； Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 ↑ + H2O (2) Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ↓ ； MgCl2 + 2NaOH = 2Mg(OH)2↓ + 2H2O (3) H+ + OH- = H2O；
4、写出下列化学反应的离子方程式。 (1) 澄清石灰水中通入CO2； CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O (2) 金属铜放入硝酸银溶液中； Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+ (3) 实验室制取CO2； CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑ + H2O (4) 氢氧化钡和硫酸的反应； Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
• 1. SO42-的检验
先滴加HCl酸化，再加入BaCl2
先滴加HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2。
SO42- + Ba2+ = BaSO4
• 2. Cl-的检验
先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3。
Cl- + Ag+ = AgCl
• 三、化学计量在试验中的应用☆
V
÷Vm
标况下：Vm=22.4 L/mol 只针对于气体的体积计算 ×Vm ÷M ×M
• 通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、 气体或者水，再通过过滤的方法去除。
对于粗盐中
要除去可溶杂质离子是:
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序
离子的检验

根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱 若下列反应能向右进行，


则氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物 还原性强弱：还原剂＞还原产物
练习
1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( A ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 2、在下列反应中，水作还原剂的是( D ) A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2H2+O2 2H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为( C ) A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2
四、氧化还原反应
练习
1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( A ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 2、在下列反应中，水作还原剂的是( D ) A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2H2+O2 2H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为( C ) A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2
4、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中， 若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是 ( B )
A．168g
B．42g
C．126g
D．60g
5、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解 它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的 转换关系(未配平)：
4、判断题。 (1) 标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。 × (2) 1 mol气体的体积约为22.4 L。× (3) 标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约 为22.4L。 √ (5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。 ×
(4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 ×
后者产生快
沉淀产生原因不同
热稳定性
白色沉淀 不分解
后者不稳定
思考？

1 Na2CO3粉末中混有NaHCO3 用加热法：2NaHCO3
△
Na2CO3 +H2O+CO2 ↑

2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3， 滴加适量NaOH ：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

3 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 通入过量CO2 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
N
÷NA ×NA
n
m
÷V(aq) ×V（aq)C1000 ρ ω% C=————— M
练习
1、可用于分离和提纯物质的方法有： A. 过滤 B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法 下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？ (1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。 (2) 除去食盐中混有的乙醇 。 (3) 除去CaO中混有的CaCO3 。 (4) 分离水和汽油 。 (5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。 (6) 从碘水里提取碘 。 (7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。
电子转移的相关计算-电子得失的守恒 转移4 mol e-，生成的Cl2在标况下的体积为多少？
得2e+4 -1 0
MnO2 + 2HCl = MnCl2 + Cl2↑+ H2O
失2e-
+2
2 e2 4
1 2
V(Cl2) = n(Cl2)· = 2×22.4 L/mol = 44.8 L Vm
氧化、还原性强弱的比较：
必修1复习
• 一、实验室安全知识
• 二. 物质的分离和提纯 ☆
物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）
方法
适用范围
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠”
不容性固体 过滤 和溶液的分 离
获得溶液中 的溶质（分 蒸发 离溶剂和溶 质）
1000 w CB MB
C 1V1 C 2V 2
7、标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g/mol）
溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此 溶液的物质的量浓度是多少？
V V n Vm 22 .4 mA m水 n M 水 V水 m总 V 溶液
相对稳定
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
外观
溶解性
Na2CO3 白色固体 易溶于水
NaHCO3 白色固体 易溶于水
说明
后者相对较小
相同浓度前者大
水溶液的酸碱性
俗称 与CaCl2反应 与盐酸反应热 与Ca（OH）2反应
PH>7
纯碱 白色沉淀
视情况产生气体
PH>7
小苏打 无反应 大量气体 白色沉淀
150～180℃分解
Na2O 物理性质 白色固体 Na2O2 淡黄色固体
与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
生成条件 稳定性 Na在空气中缓慢氧化 Na在空气中燃烧
不稳定，Na2O + O2 = Na2O2
B. Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
D. K+、Na+、NO3-、Cl)
下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是(
A. Ca2+、NH4+、OH-、Cl- B. K+、Na+、CO32-、ClC. K+、Na+、S2-、NO3-
D. K+、Na+、NO3-、Cl-
练习
1、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ B） A. K+、Cu2+、NO3-、SO42B. K+、Na+、Cl-、CO32C. NH4+、Zn2+、NO3-、ClD. K+、Cu2+、NO3-、SO422、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子， 已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的个数比为3:2:1，则溶液 中Al3+与SO42-的个数比为（A ） A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2