第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治—————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握二氧化硫的性质。
2．掌握浓硫酸的性质，特别是其强氧化性。
3．了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。
4．了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
,1．SO 2具有“四性”：氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。
2．鉴别CO 2和SO 2时可用品红溶液、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。
3．浓硫酸的“三大”特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
4．浓硫酸能干燥的常见气体：H 2、HCl 、CO 2、Cl 2、O 2、SO 2。
5．三个主要的反应SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 2H 2SO 4(浓)＋C=====△ 2H 2O ＋2SO 2↑＋CO 2↑6．一个转化关系：二 氧 化 硫1．二氧化硫的概述溶于水。
标准状况下，易气味，比空气重，有毒，色、有刺激性通常情况下，二氧化硫无1体积水能溶解40体积二氧化硫。
具有氧化性、还原性和漂白性。
漂白性具体表现在可使品红溶液退色，加热后恢复红色。
原因是SO 2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。
2．SO 2和CO 2性质的比较SO 2＋H 2O H 2SO 3CO 2＋H 2OH 2CO 32SO 2＋O 2催化剂△2SO 3，X 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HX(X ＝Cl 、Br 、I)(1)SO 2中硫元素显＋4价，为中间价态，故SO 2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，如能被酸性KMnO 4溶液、FeCl 3溶液、O 2、氯水、溴水、碘水、HNO 3、H 2O 2等氧化。
SO 2显示氧化性的常见反应是与H 2S 的反应。
(2)SO 2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
