第三单元《定量研究化学反应》第一节化学反应中的质量守恒东疏中学赵恒良教材分析：一、教学背景与定位在前面四个单元中，学生观察、描述、分析实验的能力得到充分的培养，动手操作能力得到很大提高；他们已经能够用分子、原子的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为本节课学生运用实验探究化学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解释化学变化中物质总质量不变打下了坚实基础二、本节课知识前后联系及作用本节课的核心内容是质量守恒定律的含义及实质，既物质在化学变化过程中总质量是否改变、为什么不变。
通过前面的学习，学生对物质的微观构成（分子、原子、离子）有了较深的认识，初步建立了微粒观；对化学反应已经有了初步的认识，能判断出化学反应中的反应物和生成物，在学习水的分解和化合时，学生也已经从微观角度知道了化学反应的实质（旧分子被破坏，分解成原子，原子重新组合成新分子。
）在化学反应中原子的种类和数目都不变。
到本单元时，学生知道化学反应中不但有物质的变化还有能量的变化，但不知道反应前后质量有无变化。
没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系。
也没有把化学反应过程中原子不变跟物质总质量不变联系起来。
因此，从化学反应前后原子种类、数量和质量不变，认识化学反应前后物质的质量也不发生变化，是质量守恒定律教学的起点和落点。
本节课为学生后续学习化学反应的表示等知识提供理论支持。
帮助学生建立起元素守恒。
质量守恒定律是义务教育阶段科学教育领域为数不多的几个基本定律之一，是自然科学最基本的定律之一，与能量守恒和转化定律具有同等的重要性。
质量守恒定律的教育价值，一是使学生认识到化学变化中这一基本的、普遍的自然规律；二是通过从微观和定量角度认识化学变化，是学生进一步形成变化观和元素观；三是使学生认识定量研究对于化学科学、工农业生产的重要意义；四是可以使学生感受科学发现的过程，学习科学家敢于质疑、精益求精的科学精神，掌握科学研究的方法。
三、本节课的教学重难点：教学重点：通过实验探究认识化学反应中的质量守恒定律；能从微观角度解释质量守恒原因。
教学难点：用质量守恒定律解释生活中的现象。
四、本节课的教学情境素材如下：素材一、学生生活常见的现象（燃烧和树苗长成参天大树，两种生活现象前后质量如何变化），以生活现象引导学生思考。
深入课题，根据便面现象绝大多数学生得出错误答案。
激发起学生强烈求知欲。
素材二、以学生熟悉的化学反应（过氧化氢分解）为例引导学生展开讨论：推测过氧化氢分解分解过程中物质的总质量关系。
为了帮助学生提出正确的假设，引导学生结合素材三素材三、让学生选择过氧化氢分解的微观示意图。
该素材的目的：激活学生头脑中已有的“原子在化学反应中不变”的知识，引导学生做出化学反前后应质量关系的推测。
如果学生选择丙，说明在他的潜意识中已经建立起元素守恒的观念，教师只要进一步引导如何通过实验证明自己的推测即可。
素材四、本实验是一个条件开放的验证性实验。
为提高课堂高效率，学生分组探究前，师生讨论优化各种实验方案，然后放手让学生进行实验。
试验后，教师应给予学生进行反思的时间和空间，引导学生分析产生误差的原因，修订完善自己的实验方案，以培养学生思维的严密性。
探究试验后，无论结论对于错，都要给予学生鼓励和表扬。
增强学生探究的信心和勇气。
本素材的目的是让学生经历与体验实验探究，学习用实验的方法解决问题的思路，培养学生对实验方案和实验过程进行反思与评价的意识和习惯。
素材五、质量守恒定律的发现简史，该素材可以使学生感受科学发现的过程，学习科学家敢于质疑、精益求精的科学精神，掌握科学研究的方法。
素材六、通过交流共享，引导学生从微观角度解释质量守恒定律。
原子是构成物质的基石，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，即反应前后原子的总质量没有发生变化。
所以化学法应前后物质的总质量必然相等。
四、教学目标1．知识与技能①、通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，理解并能正确说出质量守恒定律的内容。
②、通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中的元素的种类、原子的种类、数量和质量不发生变化，能正确从微观角度解释质量守恒的原因。
能形成元素守恒观。
③、通过实验探究探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，巩固使用托盘天平的技能，提高化学实验探究的能力。
④通过运用质量守恒定律解释生活现象，提高分析解决实际问题的能力。
2．过程与方法：①通过定量实验，体会科学探究的方法。
②通过讨论交流，培养学生分析及推理能力。
3．情感态度与价值观：①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
②通过学习史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
学习科学家敢于质疑、精益求精的科学精神，掌握科学研究的方法。
第一节化学反应中的质量守恒东疏中学赵恒良【学习内容】质量守恒定律【学习目标】1.通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，理解并能正确说出质量守恒定律的内容。
2、通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中的元素的种类、原子的种类、数量和质量不发生变化，能正确从微观角度解释质量守恒的原因。
能形成元素守恒观。
3、通过实验探究探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，巩固使用托盘天平的技能，提高化学实验探究的能力。
【学习重点】质量守恒定律的理解和解释【学习难点】1、从微观的角度理解质量守恒定律2、用质量守恒定律解释一些常见生活现象【学习准备】电解水的微观解释化学反应的实质【课前预习】问题一：在化学反应中，参加反应物和生成物的质量是如何变化的哪？任务一：学生结合教材彩图，讨论说出自己的假设。
问题二：分解了的过氧化氢的质量与生成的氧气和水的质量是否相等？任务二：学生结合活动5-1，并通过解释选择过氧化氢分解的微观示意图，学生推测出过氧化氢分解过程中物质的质量关系。
[预习诊断]⑴化学反应前后质量守恒的原因是：在化学反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化。
【课中实施】一、合作探究问题一：如何通过实验探究出化学反应中反应物的质总和与生成物的质量总和是否相等？任务三：学生结合实验探究5-1，进行合作探究实验。
1、探究化学反应中反应物和生成物的质量关系：探究1现象：探究2现象：探究3现象：结论：参加化学反应的物质的质量总和反应后的生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
问题二：为什么在化学反应前后物质的总质量不发生变化哪？任务二：学生结合交流共享，学生结合电解水的微观过程示意图，理解质量守恒定律的微观解释，并能从微观角度解释。
化学反应的实质：就是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也就没有变化。
所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
二、【反思拓展】1、判断下列说明是否正确。
①10克糖溶解在90克水中, 得到100克糖水，符合质量守恒定律。
②12克碳与33克氧气反应（有1克氧气有剩余），一定会生成45克二氧化碳。
2、根据质量守恒定律解释下列现象。
①煤燃烧后剩余煤灰的质量减少了，这不符合质量守恒定律。
②镁燃烧后生成氧化镁的质量比镁的质量增强了，这不符合质量守恒定律。
三、【典例分析】1、利用质量守恒定律来确定物质的组成。
如：某物质在空气中完全燃烧后生成了SO2和H2O，则根据质量守恒定律可知该物质中一定含哪种元素？可能含什么元素？四、课堂总结，学生归纳说出自己的收获。
五、限时作业1、判断正误，并说出理由。
A.1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。
（）B.镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。
（）2、某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（）A Cu 、OB Cu、O、HC O、HD Cu、H3、在化学反应2A+B=C+2D中，12克A与10克B恰好完全反应，生成8克C则生成D的质量是。
4、在化学变化中，下列各项一定不变的是（）①分子的种类②分子的数目③原子的种类④原子的数目⑤物质的种类⑥物质的总质量5、一定质量的某化合物完全燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳和水。
对该化合物的组成判断正确的是（）A、一定含有C、H元素，可能含有氧元素B、只含有C、H元素C、一定含有C、H、O元素D以上答案都不对。
第二节化学反应的表示东疏中学赵恒良教材分析内容和学情分析：在学习本节之前学生已经有了一些用文字、图形、符号表示微观粒子（分子、原子）、宏观物质以及化学反应的经验，学习了元素符号、化学式及其表示的意义，但是还不会用化学符号表示化学反应。
另外，上一节学生又学习了质量守恒定律，怎样表示化学反应才能既简单又能体现出化学反应遵循质量守恒定律？教师要抓住这一认知的起点和认知的需求，以化学反应的表示为活动的主题，让学生在分析对比、讨论交流的过程中开始本节课的学习，从而使学生更好的理解和掌握化学方程式的有关知识。
以化学方程式为中心，组建了本单元。
化学方程式不尽是本节课的核心内容，也是本单元的核心内容。
基本内容：1、化学上用什么来表示化学反应，（定义）2、问什么要用化学方程式表示化学反应（意义）。
3、怎样用化学方程式表示化学反应（怎样书写）教学素材分析：化学符号即使化学思维的工具，有时化学思维的结果。
用化学方程式表示化学变化科学、简洁、直观、便于交流，他既是人类认识化学变化成果的集中体现，又是人类认识和描述化学变化规律的重要方式。
为了充分体现这一内容的教育价值，教材一开始设置了一个活动让学生让学生比较几种化学反应表示的方法。
有两个目的：1、是通过真实的问题情境，激起学生的认知需求，从而非常自然的引出化学方程式，纠正了以往教学中把化学方程式的定义直接塞给学生的不良做法，是学生能轻松的掌握化学方程式（定义）；2是通过比较可以让学生明显的感受到用化学方程式表示化学方应的有点，使学生能很好的理解化学上问什么要用化学方式表示反应。
教材中对化学方程式意义的教学内容做了巧妙、科学的安排：1是灵活的回答了问什么要用化学方程式表示化学方应，2是从宏观与微观、定性与定量多个角度认识化学方程式的意义。
既为今后用化学方程式描述化学方应做出方法的引领，又为第三“化学方应中的有关计算”做了理论上的准备，即：化学方程式中各物质的实际质量之比等于相对质量之比学习目标：知识与技能：1、通过分析氢气在氧气中燃烧生成水的不同表示方法，比较出用化学方程式表示化学变化的优点，并能正确说出具体化学方程式所表示的意义。
2、通过尝试性的书写过氧化氢分解反应的放学方程式，根据书写化学方程式应遵循的原则、书写步骤和配平方法。
能正确用化学方程式表示（读和写）代表性的、常见的、简单的化学反应。
3、能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，能正确计算化学方程式中反应物和生成物之间的质量关系。
