零诊化学模拟试题

(经典)天津市2023届高三化学摸底(零诊)
试题及答案
1. 选择题
1. 以下物质中，可以传导电流的是（）。

A. 石蜡
B. 纸
C. 粉末
D. 海绵
2. 铁可以被氢气还原成为D，若电子数为n，则（）。

A. 2n
B. n+2
C. 2n+2
D. n+4
2. 填空题
1. 在电解质溶液中，电子由阳极向阴极流动，被称为氧化。

电解质溶液中阴离子向阳极移动，并在阳极反应中（）。

2. 酸性氧化物与碱性氧化物反应产生盐和（）。

3. 简答题
1. 请解释下列术语：能级、原子激发、光谱线。

2. 钠离子在荧光观察有一组光谱线。

这组光谱线是怎样产生的？请详细解释原理。

参考答案
1. 选择题：
1. D
2. C
2. 填空题：
1. 氧化
2. 水
3. 简答题：
1. 能级：原子中电子的能量状态，分为基态和激发态。

原子激发：原子中电子从一个能级跃迁到另一个能级的过程。

光谱线：原子或分子在电磁辐射下，发射或吸收特定的波长的
光线。

2. 钠离子的光谱线产生原理：钠离子在荧光观察下产生一组光
谱线，是因为电子在受到能量激发后，从激发态返回基态的过程中，释放出特定波长的光，形成了一组光谱线。

这些光谱线是钠离子特
定能级跃迁过程中产生的。

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23第 I 卷（选择题，共40分）本卷选择题共 20题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.我国古代文献中有很多化学学问记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（）A. 复分解反应B. 蒸发结晶C. 离子反应D. 氧化还原反应2.下列有关化学用语的表示正确的是( )A. 14C 的原子结构示意图：B.四氯化碳分子的比例模型：C. HClO 的结构式： H–Cl–OD. C22－的电子式：3. 下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A．PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质4. 能用元素周期律解释的是( )A. 酸性： H2SO3＞H2CO3B. 熔、沸点：HF＞HClC. 碱性： NaOH＞Al(OH)3D. 热稳定性： Na2CO3＞CaCO35. 聚甲基丙烯酸甲酯又称有机玻璃，在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是（）A．甲醇和甘油互为同系物 B ．甲基丙烯酸的结构简式为C．制备有机玻璃时涉及缩聚反应 D．聚甲基丙烯酸中存在碳碳双键6. 下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是( )A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环7．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. 粗硅SiCl 4SiB. Mg(OH)2MgCl2(aq) MgC. Cu CuCl2(aq) 无水 CuCl2D. FeS 2SO 2H2SO48. 下列过程中，共价键被破坏的是( )A．冰溶化 B．KOH 熔化 C．NaHSO4 溶于水D．碘升华9. 如图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签部分内容。

零诊模拟化学试卷（一）
18．（18分）硼泥主要由MgO 和SiO 2组成，含有少量Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3等杂质。

用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：
NaOH 调
加 NaOH 调 已知某些氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：
（1）的电子式为 。

（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。

（3）加入NaOH 调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。

（4）利用Mg(OH)2与含SO 2的烟气反应生成MgSO 4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为_ 。

（5）若取a 吨硼泥为原料，最后得到b 吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO 的质量分数为 （用含有a 、b 的代数式表示）。

成都七中高2024届零诊模拟化学试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H —1C —12 O —16 S —32 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷 选择题（共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。

1．科技发展离不开化学，下列说法错误的是A ．冬奥会场馆建筑应用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素B ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料C ．大飞机C919用到了铝锂合金，因该合金密度小、强度大、耐腐蚀D ．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒 B ．2SiO 硬度大，可用于制造光导纤维C ．明矾易溶于水，可用作净水剂D ．AgBr 见光易分解，可用于制造照相底片的感光层3．用化学用语表示34NH HCl NH Cl +中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数为8的氮原子：146NB ．HCl 的电子式：C ．3NH 的结构式：D ．Cl -的结构示意图：4．常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是 A ．遇KSCN 变红色的溶液：Na +、2Mg +、22H O 、Cl -B ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅的溶液中：4NH +、2Ca +、Cl -、3NO - C ．pH ＝0的溶液中：4NH +、2Fe +、223S O -、ClO -D ．在溶质为3KHCO 溶液中：K +、Cl -、3Al +、24SO -5．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。

下列说法正确的是A ．布洛芬是甲苯的同系物B ．布洛芬分子中有9种化学环境不同的氢原子C ．该修饰过程原子利用率小于100%D ．X 分子中所有碳原子可能共平面6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是A ．()()()()()22O g H O 123N g NO g HNO aq −−−→−−−→放电B ．石英砂−−−→焦炭高温粗硅HCl −−−→加热2H3SiHCl −−−→高温纯硅 C ．饱和食盐水NaOH 2Cl −−−→−−−−→电解溶液漂白粉D ．()()()()()()()222CO g CO g 3233NaCl aq O H l NH g Na CO s NaHCO s −−−−→−−−→ 7．下列离子方程式书写正确的是A ．将22Na O 固体投入182H O 中：181822222Na O 2H O4Na 4OH O +-+++↑B ．在海带灰的浸出液（含有I -）中滴加双氧水得到2I ：222222I H O 2H I O 2H O -++++↑+ C ．()32Mg HCO 溶液与足量的NaOH 溶液反应：2332MgHCO OH MgCO H O +--++↓+D ．向24Na CrO 溶液中滴加少量稀硫酸：2242322CrO 2HCr O H O -+-++8．下列关于Fe 、Cu 、Mg 、Al 四种金属元素的说法中不正确的是 A ．四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气 B ．制备3AlCl 、3FeCl 、2CuCl 均不能采用将溶液直接蒸干的方法C ．将Mg 棒和Al 棒作为原电池的两个电极插入NaOH 溶液中，Mg 棒上发生氧化反应D ．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24L 的3CH Cl 和HF 的分子数均为0.1A NB ．2.24L 2Cl （标准状况）与水充分反应转移0.1mol 电子C ．1.0L 1.01mol L -⋅的2NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为2A N D ．32g 甲醇中所含共价键数目为5A N10．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，p 、q 、r 、s 是上述四种元素形成的二元化合物，其中r 是一种中学常见的两性氧化物，s 是一种强酸，r 与s 的水溶液反应生成p 与q 。

百校联考2024届高三零诊考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol氨基(－NH2)中所含的质子数为9N AB．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N AC．100 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液含CH3COO−的数目是0.01N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A2、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是（）A．在此实验过程中铁元素被还原B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀3、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空气:C2H4、CO2、SO2、NOC．氯化铝溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br— D．使甲基橙呈红色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+4、下列说法中正确的有几项①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A．3项B．4项C．5项D．6项5、下列叙述正确的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应6、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。

质对市爱慕阳光实验学校高考化学零诊试卷一、选择题〔共7小题，每题6分，总分值42分〕1．化学与生活密切相关．以下说法不正确的选项是〔〕A．淀粉可用于酿酒B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂D．硅酸钠是制备硅的原料考点：盐类水解的用；臭氧；淀粉的性质和用途．分析：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇；B、氢氧化铁体具有净水作用；C、臭氧有一的氧化性；D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸．解答：解：、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故A正确；B、硫酸的铁离子水解生成的氢氧化铁体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B正确；C、臭氧有一的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确．应选B．点评：此题涉及盐的水解原理的用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备知识，综合性强，难度不大．2．以下关于物质分类的说法正确的选项是〔〕A．化合反均为氧化复原反B．液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质C．多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．古代的陶瓷、砖瓦，的玻璃、水泥，都是硅酸盐产品考点：氧化复原反；硅酸盐工业；化学根本反类型；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．化合反不一属于氧化复原反，只有元素化合价发生变化时才是氧化复原反；B．单质不是非电解质；C．油脂不是高分子化合物；D．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成分均为硅酸盐．解答：解：A．化合反不一属于氧化复原反，如Na2O和水的反，为非氧化复原反，故A错误；B．液氯是单质，单质不是非电解质，液氨是氨气属于非电解质，氯化氢属于电解质，故B错误；C．油脂相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，而多糖、蛋白质为高分子化合物，故C错误；D．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成分均为硅酸盐，它们都是硅酸盐产品，故D正确．应选D．点评：此题考查较为综合，涉及氧化复原反、电解质和非电解质以及高分子化合物、硅酸盐产品知识，侧重于学生的根底知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关根底知识的积累．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔〕A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．常温下，gFe与足量稀HNO3反，转移0.2N A个电子C．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8N A D．5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O反中，生成14gN2时，转移的电子数目为5N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；B、铁与足量硝酸反生成三价铁离子，0.1mol铁完全反失去0.3mol电子；C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；D、5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被复原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子．解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为N A．故A错误；B、5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反失去0.3mol电子，转移0.3N A 个电子，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8N A，故C正确；D、5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被复原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，即当生成4molN2时，反转移15mol电子，故当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移75mol电子，故D错误．应选C．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．能正确表示以下反的离子方程式是〔〕A．F eCl3溶液与Cu的反：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al〔OH〕3↓C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．电荷不守恒；B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反生成碳酸氢钠和氢氧化铝；C．不符合反的客观事实；D．得失电子不守恒．解答：解：A．FeCl3溶液与Cu的反，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A 错误；B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，离子方程式：CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al〔OH〕3↓，故B正确；C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；应选：B．点评：此题考查离子方程式的书写，明确反的实质是解题关键，注意反符合客观事实，遵循电荷守恒、原子个数守恒律．5．利用表中器材〔规格和数量不限〕，能完成相的一项为哪一项〔〕选项器材〔省略夹持装置〕相器材〔省略夹持装置〕相A 烧杯、玻璃棒、头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB 烧杯、玻璃棒、头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶A． A B． B C． C D．D考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．反后进行萃取操作；B．反后需要过滤；C．固体配制溶液，需要称量质量、溶解、容操作；D．蒸发需要加热．解答：解：A．用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反后萃取，所需器材有烧杯、玻璃棒、头滴管、分液漏斗，题目提供的器材可以完成该，故A正确；B．用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、过滤、洗涤、枯燥的方法进行别离除杂，所需器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台，题目提供的器材无法完成该，故B错误；C．用固体碳酸钠配制溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠的质量，再溶解、冷却、转移、在相规格的容量瓶中容，在这些操作中需要的器材：托盘天平、药匙、量筒、头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的器材无法完成该，故C错误；D．硫酸铜溶液的浓缩结晶，加热蒸发水分，所需器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳，题目提供的器材无法完成该，故D错误．应选A．点评：此题考查化学方案的评价，为高频考点，把握混合物别离提纯、溶液配制中的仪器使用为解答的关键，侧重分析与根本技能的考查，注意的评价性分析，题目难度不大．6．以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是〔〕A．物质的量浓度相的Na2S和NaHS混合溶液中：c〔Na+〕+c〔H+〕=2c〔S2﹣〕+c〔HS﹣〕+c〔OH﹣〕B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，那么混合后溶液中：c〔Na+〕=c〔CH3COO﹣〕＞c〔OH﹣〕=c〔H+〕C．常温下c〔NH4+〕相的①〔NH4〕2CO3、②〔NH4〕2SO4、③〔NH4〕2Fe〔SO4〕2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③D．体积、物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c〔X﹣〕＞c〔Na+〕＞c〔HX〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕考点：离子浓度大小的比拟．分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、结合溶液中电荷守恒分析；C、〔NH4〕2CO3溶液中的碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，导致铵根离子浓度减小；〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液中的亚铁离子水解溶液显示酸性，铵根离子水解溶液显示酸性，亚铁离子的水解抑制了铵根离子水解；〔NH4〕2SO4溶液铵根离子正常水解；铵根离子水解程度越大，相同物质的量浓度c〔NH4+〕的溶液中溶质的浓度越大，据此进行解答；D、体积、物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X ﹣的水解；解答：解：A、物质的量浓度相的Na2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒：c 〔Na+〕+c〔H+〕=2c〔S2﹣〕+c〔HS﹣〕+c〔OH﹣〕，故A正确；B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中电荷守恒为：c 〔Na+〕+c〔H+〕=c〔CH3COO﹣〕+c〔OH﹣〕+c〔Cl﹣〕，那么混合后溶液中：c〔Na+〕=c〔CH3COO﹣〕+c〔Cl﹣〕＞c〔OH﹣〕=c〔H+〕，故B错误；C、〔NH4〕2SO4、〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2Fe〔SO4〕2三种溶液，〔NH4〕2CO3溶液中CO32﹣离子促进NH4+水解，〔NH4〕2Fe 〔SO4〕2溶液中Fe2+抑制NH4+离子水解，如果溶液中c〔NH4+〕相，那么〔NH4〕2SO4、〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液的浓度大小顺序为：①＞②＞③，故C正确；D、体积、物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X ﹣的水解，溶液中离子浓度大小为：c〔X﹣〕＞c〔Na+〕＞c〔HX〕＞c〔H+〕＞c 〔OH﹣〕，故D正确；应选B．点评：此题考查了电解质溶液中离子浓度大小比拟方法，盐类水解影响因素分析，电荷守恒分析判断，掌握根底是关键，题目难度中．7． N2O5是一种型硝化剂，在一温度下可发生以下反：2N2O5〔g〕⇌4NO2〔g〕+O2〔g〕△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，数据见表格，以下说法中不正确的选项是〔〕时间/s 0 500 1000 15005.00 2 0 0A．500s内N2O5分解速率为6×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，假设T1＞T2，那么K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，那么c〔N2O5〕＞5.00 mol•L﹣1考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5〔g〕消耗的浓度计算分解率；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反到达平衡，平衡时c〔N2O5〕=mol/L，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，计算转化率；C．该反正反是吸热反，升高温度，平衡向正反移动，平衡常数增大；D ．将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移．解答：解答：解：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5〔g〕消耗的浓度=5.00mol/L﹣2mol/L=8mol/L，分解速率==6×10﹣3 mol/〔L•s〕，故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反到达平衡，平衡时c〔N2O5〕=mol/L，c〔NO2〕=5mol/L，c〔O2〕=5mol/L，平衡常数K==125，转化率为×100%=50%，故B正确；C．该反正反是吸热反，升高温度，平衡向正反移动，平衡常数增大，故C错误；D．T1温度下，1000s时反到达平衡，平衡时c〔N2O5〕=mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，那么c〔N2O5〕＞5.00 mol•L﹣1，故D正确；应选：C．点评：此题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数，难度中．二、解答题〔共4小题，总分值58分〕8．〔14分〕〔2021•模拟〕A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素．：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5．请答复以下问题〔用相的元素符号、化学式和化语填空〕〔1〕G 在周期表中的位置是第四周期第IB族，F元素的原子基态价层电子排布式为3d54s1．〔2〕BD2分子的电子式为，CA分子的空间立体构型为三角锥形．〔3〕A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于电子数微粒，它们的化学式分别是H：C2H6、I：H2O2．〔4〕向G的硫酸盐溶液中逐滴参加足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中参加一量乙醇，析出一种深蓝色晶体．在该晶体中存在的化学键的种类有离子键、共价键、配位键．〔5〕0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态CO2和液态H2O，放出Q kJ热量，那么表示H的燃烧热的热化学方程式为C2H6〔g〕+O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=﹣100QKJ/mol ．某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反式为：C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O ．〔6〕G的一种氧化物的晶胞结构如下图〔黑球代表G原子〕，该氧化物的化学式为Cu2O ．考点：位置结构性质的相互关系用．分析：A是原子半径最小的元素，所以A是氢元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，C、E为短周期元素，且它们原子序数增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E是镁元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，B、C、D原子序数依次增大，所以B是碳元素，D是氧元素，F是第四周期元素且基态原子具有六个成单电子，那么F 的价电子排布为3d54s1是24号元素，铬元素，G的核电荷数比F多5，所以G 是铜元素，故A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，据此解答各题即可．解答：解：A是原子半径最小的元素，所以A是氢元素，C的三价阴离子和E 的二价阳离子具有相同的电子层结构，C、E为短周期元素，且它们原子序数增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E 是镁元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，B、C、D原子序数依次增大，所以B是碳元素，D是氧元素，F是第四周期元素且基态原子具有六个成单电子，那么F的价电子排布为3d54s1是24号元素，铬元素，G的核电荷数比F多5，所以G是铜元素，故A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，据依据分析可知：A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，〔1〕G是Cu，Cu在周期表中的位置第四周期第ⅠB族，F是Cr，Cr元素的原子基态价层电子排布式为：3d54s1，故答案为：第四周期第IB族；3d54s1；〔2〕BD2是CO2，二氧化碳C分别与2个O成两对共价键，故电子式为：，CA3为NH3，氨气的空间立体构型为：三角锥形，故答案为：；三角锥形；〔3〕H元素分别与C、O元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于电子数微粒，N2H4中电子数是：18，故与其属于电子体的是乙烷和双氧水，它们的化学式分别是：C2H6，H2O2，故答案为：C2H6；H2O2；〔4〕氨水和硫酸铜反生成氢氧化铜蓝色沉淀，再向该溶液中参加一量乙醇，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液：[Cu〔NH3〕4]SO4，故[Cu〔NH3〕4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键；故答案为：共价键、离子键、配位键；〔5〕依据〔3〕可知H为：C2H6，在25℃、101kPa下，0.3g 乙烷的物质的量为：=0.01mol，0.01mol燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ，那么30g〔1mol〕乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为100×QKJ=100QKJ，那么乙烷燃烧热的热化学方程式为：C2H6〔g〕+O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=﹣100QkJ/mol，乙烷燃料电池中，乙烷作负极，C燃烧产物为二氧化碳，二氧化碳与氢氧根反试画出碳酸根，故负极电极反方程式为：C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O，故答案为：C2H6〔g〕+7/2O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=﹣100QKJ/mol；C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；〔6〕该晶胞中Cu 的个数为：8×+1=2，O为1，故Cu与O的个数比为2：1，故该氧化物分子式为：Cu2O，故答案为：Cu2O．点评：此题以元素的推断为载体，主要考查了元素位置的判断、电子式书写、分子空间构型、热化学反方程式、晶胞的计算，综合性较强，有一难度．9．〔14分〕〔2021•模拟〕生产自来水的流程如下图：答复以下问题．〔1〕FeSOH2O是常用的絮凝剂，它在水中最终生成Fe〔OH〕3沉淀〔填化学式〕．〔2〕天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水．生活中常用煮沸方法来降低水的硬度．〔3〕过滤池利用了室过滤原理，在室过滤操作所用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．〔4〕“投药消毒〞中的“药〞指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O ．〔5〕水的电离平衡曲线如下图，假设A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．①100℃时1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c〔H+〕= 10﹣121mol．L ﹣1，Kw〔25℃〕＜Kw〔100℃〕〔填“＞〞“＜〞或“=〞〕．②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐参加一量的冰醋酸，以下表达正确的有AD 〔填字母〕．A．溶液中一直存在：c〔H+〕=c〔CH3COO﹣〕+c〔OH﹣〕B．参加过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大C．参加过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大D．加完冰醋酸后，假设升高烧杯温度，溶液pH值降低E．用浓度的NaOH溶液滴烧杯中的醋酸溶液，测其浓度，最好选用甲基橙作指示剂．考点：物质别离和提纯的方法和根本操作综合用；体的重要性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；过滤．分析：〔1〕亚铁离子易被氧化为铁离子；〔2〕加热煮沸能使钙、镁离子转化为沉淀；〔3〕根据过滤的操作分析；〔4〕氯气与石灰乳反生成漂白粉；〔5〕①根据图2计算100℃时Kw，再计算水电离出的c〔H+〕；水的电离是吸热过程；②A．溶液中存在电荷守恒；B．醋酸的浓度越大，其电离程度越小；C．溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；D．升高温度促进醋酸的电离；E．NaOH与醋酸溶液反后生成醋酸钠，醋酸钠溶液为碱性，选用碱性条件下变色的指示剂．解答：解：〔1〕FeSOH2O是常用的絮凝剂，它在水中电离出亚铁离子易被氧化为铁离子，最终生成Fe〔OH〕3，故答案为：Fe〔OH〕3；〔2〕天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水，加热煮沸能使钙、镁离子转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度，故答案为：煮沸；〔3〕过滤时用玻璃棒引流，用烧杯盛放滤液，漏斗为过滤器，所以用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；〔4〕氯气与石灰乳反生成漂白粉，其反的方程式为：2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca 〔ClO〕2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O；〔5〕①由图2可知，100℃时Kw=c〔H+〕•c〔OH﹣〕=10﹣6×10﹣6=10﹣12，1mol．L ﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c〔H+〕===10﹣12mol．L﹣1；水的电离是吸热过程，温度越高水的电离程度越大，Kw越大，所以Kw〔25℃〕＜Kw〔100℃〕；故答案为：10﹣12；＜；②A．溶液中存在电荷守恒，即溶液中一直存在：c〔H+〕=c〔CH3COO﹣〕+c〔OH ﹣〕，故A正确；B．参加过程中，醋酸的浓度越大，其电离程度越小，所以醋酸的电离程度逐渐减小，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，故B错误；C．溶液中Kw=c〔H+〕•c〔OH﹣〕为常数，氢离子浓度增大，那么氢氧根离子浓度减小，故C错误；D．升高温度促进醋酸的电离，所以加完冰醋酸后，假设升高烧杯温度，醋酸电离出的氢离子浓度增大，那么溶液pH值降低，故D正确；E．用浓度的NaOH溶液滴烧杯中的醋酸溶液，测其浓度，NaOH与醋酸反后生成醋酸钠，醋酸钠溶液为碱性，选用碱性条件下变色的指示剂，所以该选用酚酞作指示剂；故E错误．故答案为：AD．点评：此题考查了物质别离和提纯操作、仪器的选择、溶液中离子浓度的计算、弱电解质的电离平衡，题目难度中，侧重于根底知识的综合用的考查，注意把握Kw在计算中的用．10．〔16分〕〔2021•模拟〕A～H均为有机化合物，它们之间的转化关系如下图：①反②E既能发生银镜反，又能与金属钠反放出氢气．③核磁共振氢谱说明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1〔1〕A 的名称〔系统命名法〕1，3﹣丁二烯．〔2〕B生成C的反类型为水解反或取代反．〔3〕D中含氧官能团的名称为羟基．〔4〕由E生成F的第一步反化学方程式为HOCH2CH2CH2CHO+2Ag〔NH3〕2OH HOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ．与F具有相同官能团的F的同分异构体还有 4 种．〔填数字〕〔5〕由A生成H的化学方程式为．〔6〕G的结构简式为．考点：有机物的推断．分析：E既能发生银镜反，又能与金属钠反放出氢气，说明E中含有醛基和醇羟基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脱去1分子水生成G，核磁共振氢谱说明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，那么F不可能是F 发生消去反生成〔消去产物会有4个吸收峰〕，是形成五元环酯，那么F中羟基连接在端碳原子上，可推知CH2=CH﹣CH=CH2与Br2发生的是1，4﹣加成，故B 为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C为HOCH2CH=CHCH2OH，D为HOCH2CH2CH2CH2OH，E 为HOCH2CH2CH2CHO，F为HOCH2CH2CH2COOH，G为，由反信息①，结合相对分子质量可知2分子CH2=CH﹣CH=CH2发生加成反生成六元环化合物H为，据此解答．解答：解：E既能发生银镜反，又能与金属钠反放出氢气，说明E中含有醛基和醇羟基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脱去1分子水生成G，核磁共振氢谱说明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，那么F不可能是F发生消去反生成〔消去产物会有4个吸收峰〕，是形成五元环酯，那么F中羟基连接在端碳原子上，可推知CH2=CH﹣CH=CH2与Br2发生的是1，4﹣加成，故B为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C为HOCH2CH=CHCH2OH，D为HOCH2CH2CH2CH2OH，E为HOCH2CH2CH2CHO，F为HOCH2CH2CH2COOH，G为，由反信息①，结合相对分子质量可知2分子CH2=CH﹣CH=CH2发生加成反生成六元环化合物H为，〔1〕A为CH2=CH﹣CH=CH2，名称〔系统命名法〕为：1，3﹣丁二烯，故答案为：1，3﹣丁二烯；〔2〕B生成C发生卤代烃的水解反，也属于取代反，故答案为：水解反或取代反；〔3〕D为HOCH2CH2CH2CH2OH，含氧官能团的名称为：羟基，故答案为：羟基；〔4〕由E生成F的第一步反化学方程式为：HOCH2CH2CH2CHO+2Ag〔NH3〕2OH HOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，与F〔HOCH2CH2CH2COOH〕具有相同官能团的F 的同分异构体还有：，共有4种，故答案为：HOCH2CH2CH2CHO+2Ag〔NH3〕2OH HOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；4；〔5〕由A生成H 的化学方程式为：，故答案为：；〔6〕由上述分析可知，G 的结构简式为，故答案为：．点评：此题考查有机推断，难度中，A到F的转化中碳骨架不变，根据E的性质与G的核磁共振氢谱判断G的结构，进而确A与溴发生1，4﹣加成反，较好地考查学生的分析推理能力．11．〔14分〕〔2021•模拟〕某探究学习小组用如下图装置进行SO2、Fe2+和Cl﹣复原性强弱比拟，过程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液〔约10ml〕中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气．Ⅱ．翻开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．Ⅲ．接着再向B中通入一量的SO2气体．Ⅳ．更试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．〔1〕仪器B的名称是分液漏斗，棉花中浸润的溶液为NaOH溶液，目的是防尾气污染环境．〔2〕室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ．〔3〕过程Ⅲ中一发生反的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是取溶液少许于试管中，先参加足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，假设有白色沉淀生成，证明有SO42﹣，反之无．〔4〕该小组对SO2、Fe2+和Cl﹣复原性强弱比拟期望到达的结论是：SO2＞Fe2+＞Cl﹣．〔5〕甲、乙、丙三同学分别完成了上述，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一能够证明SO2、Fe2+和Cl﹣复原性强弱关系的是乙、丙．过程II中检出离子过程IV中检出离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+．考点：性质方案的设计；氧化性、复原性强弱的比拟．分析：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液〔约10ml〕中通入Cl2，当B的溶液变黄时，那么氯气将二价铁氧化成三价铁时，停止通气；Ⅱ．翻开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，用KSCN溶液来检验溶液中的三价铁离子；Ⅲ．接着再向B中通入一量的SO2气体，复原三价铁，生成二价铁和硫酸根；Ⅳ．更试管D，重复过程Ⅱ，用先参加足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，来检验有SO42﹣；据此分析解答；〔1〕仪器B的名称是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空气，有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2；〔2〕室用二氧化锰与浓盐酸加热来制备氯气；〔3〕根据以上分析，过程Ⅲ中一发生反为二氧化硫复原三价铁，生成二价铁和硫酸根；用先参加足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，来检验有SO42﹣；〔4〕根据氧化复原反的以强制弱原那么来判断；〔5〕该题的理论依据是氧化复原反中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于复原剂的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯气氧化SO2，错误；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余；故后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2；丙、B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2复原，正确．解答：解：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液〔约10ml〕中通入Cl2，当B的溶液变黄时，那么氯气将二价铁氧化成三价铁时，停止通气；Ⅱ．翻开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，用KSCN溶液来检验溶液中的三价铁离子；Ⅲ．接着再向B中通入一量的SO2气体，复原三价铁，生成二价铁和硫酸根；Ⅳ．更试管D，重复过程Ⅱ，用先参加足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，来检验有SO42﹣；〔1〕仪器B的名称是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空气，有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2；故答案为：分液漏斗； NaOH溶液；防尾气污染环境；〔2〕室用二氧化锰与浓盐酸加热来制备氯气，方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；〔3〕根据以上分析，过程Ⅲ中一发生反为二氧化硫复原三价铁，生成二价铁和硫酸根，方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；用先参加足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，来检验有SO42﹣；故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取溶液少许于试管中，先参加足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，假设有白色沉淀生成，证明有SO42﹣，反之无；〔4〕根据通入Cl2，当B的溶液变黄，说明氯气将二价铁氧化成三价铁，那么氧化性氯气大于三价铁离子，复原性Fe2+＞Cl﹣；当通入一量的SO2气体时，有硫酸根生成，说明二氧化硫将二价铁复原成三价铁，那么复原性SO2＞Fe2+；故答案为：SO2＞Fe2+＞Cl﹣；〔5〕该题的理论依据是氧化复原反中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于复原剂的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯气氧化SO2，错误；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余；故后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2，正确；丙、B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2复原，正确．应选：乙、丙；点评：此题考查学生氯气的性质以及氧化复原反的综合知识，属于综合知识的考查，难度不大．。

2022-2023学年四川省成都市高二下学期期末零诊测试化学试卷1.关于下列物质应用的说法合理的是A．Na 2 CO 3可用于治疗胃酸过多B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95％C．加碘食盐中添加的碘是I 2D．维生素C具有还原性，有抗氧化的作用2.下列物质分类正确的是A．NH 4 Cl属于离子化合物B．空气是一种化合物C．Cu是电解质D．生石灰属于碱3.下列化学用语使用正确的是A．氘的核素符号：HB．S 2-的结构示意图：C．CH 3 F的球棍模型：D．NH 3的电子式：4. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．5.6LCO 2含有原子数目为0.75N AB．7.1gCl 2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子数目为0.2N A C．1mol/LCH 3 COOH溶液中含有碳原子数目为2N AD．pH=12的Ba(OH) 2溶液物质的量浓度为0.01mol/L5.下列转化不属于氧化还原反应的是A．B．C．D．6.能正确表示下列化学变化的离子方程式是A．氯气通入水中：B．烧碱与玻璃缓慢反应：C．用高浓度的NH 4 Cl溶液溶解Mg(OH) 2：D．铝片与NaOH溶液反应：7.下列实验现象描述正确的是A．将少量Na加入CuSO 4溶液中，有红色固体析出B．将打磨后的铝片加热，有熔化的液滴滴落C．向SO 2的水溶液中滴加几滴石蕊试剂，溶液先变红后褪色D．NH 3遇HCl气体产生白烟8.化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是A．用热的纯碱溶液洗涤油污B．配制FeCl 2溶液时加入少量铁粉C．用NH 4 Cl溶液除铁锈D．加热TiCl 4稀溶液制备TiO 2纳米材料9.腈纶是由丙烯腈(CH2=CH—CN)加聚而成的，在手感、保暖性等方面类似羊毛，有“合成羊毛”之称。

丙烯主要来自石油的裂解，如。

下列分析错误的是A．X的化学式是C 4 H 10B．丙烯腈所有原子共平面C．丙烯腈与乙烯互为同系物D．腈纶中不含碳碳双键10.a、b、c、d为短周期主族元素，a原子的M电子层有1个电子，b原子的最外层电子数为内层电子总数的2倍，c的最高价是最低价绝对值的3倍，c与d同周期，且d的原子半径小于c．下列叙述错误的是A．同主族中d的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．工业上电解ad的水溶液获得a单质C．b、c、d均有两种及以上的氧化物D．d单质与c的简单氢化物发生的反应是置换反应11.海带中含碘量丰富。

质对市爱慕阳光实验学校秋零诊考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Pb-207Ⅰ卷选择题：(6分×7=42分。

)1．分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反均属于复分解反D．混合物、分散系、体附属关系如右图所示2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 N AB．50 mL 1 mol/L浓硫酸与足量铜微热反，生成SO2分子数目为0.46N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N A D．235 g核素23992U发生裂变反：23992U + 10n9038Sr + 13654U + 1010n净产生的中子(10n)数为10 N A3．能正确表示以下反的离子方程式是A．向FeCl3溶液中参加Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq)= 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq)B．钠与CuSO4溶液反：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+C．：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO－3，那么：2ClO－+ CO2(少量) + H2O ===CO2－3 + 2HClOD．将足量的NaHCO3溶液参加少量澄清石灰水中：Ca2++ OH- + HCO－3 = CaCO3↓+ H2O4．以下各组离子能在指溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO－4、NO－3、SO2-4②使pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2-、SO2－3③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO－3、NO－3、NH+4、S2O2-3④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO－4、NO－3、Na+、SO2－4⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I-、Cl-、S2-A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤D．①②④5．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

成都石室中学2023—2024学年度下期高2025届零诊模拟化学参考答案15：DADBA 610：CDDBC 1114：ABBC15．(1) 4（1分）[Ar]3d104s24p2（1分）(2) CaF2 （1分）(3) 同素异形体（1分）混合晶体（1分）六（1分）(4) (SiO3)n2n （2分）(5) ＞（1分）＞（1分）(6) sp2（2分）(7) 成键模型简化为R—O—H。

电负性O＞Ge＞Sn，因此a键极性Ge(OH)4＜Sn(OH)4，后者更易解离出OH，碱性更强。

b键极性Ge(OH)4＞Sn(OH)4，前者更易解离出H+，酸性更强。

（3分）（相似表达也可得分。

比较碱性时，也可答：r Sn＞r Ge，SnO键键长更长，键能更小，更易断裂）16. (1) 主反应放热，反应速率较快（1分）冷水浴（1分）分多次（每次少量）混合反应物（1分）(2) 乙醚（1分）铜丝由黑变红，2 + O2 2 + 2H2O （2分）或+ CuO+ H2O + Cu(3) （萃取）分液（1分）酸化后再加乙醚，则呋喃甲酸与呋喃甲醇都会被乙醚萃取。

此时再蒸馏，因呋喃甲酸易升华，无法有效分离（2分，前后两句各一分）。

(4) 趁热过滤（1分）b（1分）→（2分）α位取代基产生了较大位阻效应，1,4加成不易进行（2分）(5) n 催化剂17. (1) 2（1分）三角锥形（1分）(2) Ag、Au（2分，各1分）向最后一次洗涤液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说明已洗涤干净（2分）(3) H2TeO3、CuSO4（2分，各1分）氧化产物中的Cu2+对H2O2分解有催化作用（1分）(4) 2.2×103mol/L （2分）(5) H2TeO3+2SO32=2SO42 +Te↓+H2O （2分）18. (1) 羟基、酯基（2分，各1分）(2) 苯甲醛（1分）(3) CH2Cl+NaCN CH2CN+NaCl（2分）(4) 取代反应、加成反应（还原反应）（2分，各1分）(5) CH2COOC2H5 （2分）(6) （任写其中两种，2分，各1分）(7) +3 （1分）(8) （3分）法①：法②：（其他合理方法也可酌情得分）。

四川省雅安市2023届高三上学期零诊考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A ．聚丙烯是一种合成高分子材料B ．2SO 用作葡萄酒的杀菌剂C ．34Fe O 常用作红色油漆和涂料D ．()3Al OH 是一种胃酸中和剂2．下列化学用语表达正确的是A ．F 的原子结构示意图：B ．乙醇的空间填充模型：C ．22H O 的电子式：D ．次氯酸的结构式：H Cl O--3．下列物质分类正确的是A ．2NO ——酸性氧化物B ．血液——胶体C ．干冰——弱电解质D ．4NaHSO ——酸4．化学实验操作是进行科学实验的基础。

下列操作符合规范的是A ．滴加溶液B ．溶液加热C ．溶液转移D ．碱式滴定管排气泡A ．AB ．BC ．CD ．D5．已知次磷酸铵(NH 4H 2PO 2)是一种正盐，下列相关元素及微粒的说法错误的是A ．半径：()()3-2-r N<r O B ．稳定性：33NH PH >C ．酸性：334HNO H PO >D ．32H PO 是一种一元酸6．在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A ．2Cu +、4NH +、Cl -、3NO -B ．2Fe +、H +、3NO -、I -C ．3Al +、Na +、24SO -、23CO -D ．2Mg +、K +、O H -、3HCO -7．下列物质的应用与性质对应关系错误的是A ．铁粉具有还原性，用作食品脱氧剂B ．23Al O 熔点高，用于制作耐火材料C ．泡沫灭火器使用时可产生2CO ，用于钠着火时的灭火D ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，用于道路照明8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．14614g C 中含有的中子数为6N AB ．标准状况下，42.24L CH 与3NH 的混合气中电子数为N AC ．30.1mol L NaHCO 溶液中阴离子数少于0.1N AD ．20.2mol SO 和20.1mol O 充分反应后，分子总数为0.2N A 9．下列离子方程式书写正确的是A ．明矾溶液与过量氨水混合：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O+-++⋅=++B ．用醋酸和淀粉KI -溶液检验加碘盐中的3IO -：322IO 5I 6H 3I 3H O--+++=+C ．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．少量3NaHCO 溶液与()2Ba OH 溶液混合：2332HCO Ba OH BaCO H O-+-++=↓+10．雅安蒙顶山盛产茶叶，茶叶中富含茶多酚，可以抗氧化、调血脂。

成都市2022级高中毕业班摸底测试化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。

下列有关叙述正确的是（ ） A.石墨烯是碳的一种同位素B.基态碳原子的电子排布式：222s 2p C.第一电离能()1I 比较：C N >D.p z 轨道的电子云轮廓图2.光学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法。

在青蒿素分子结构（相对分子质量282）测定中，使用下列方法不能得到对应结论的是（ ）A B C D 分析方法 质谱法 红外光谱 核磁共振氢谱 X 射线衍射 结论相对分子质量282分子中含有酯基分子中含有过氧基()O O −−−测定分子结3.下列表达有关反应的化学方程式正确的是（ ） A.42222CH Cl CH Cl H + →+光照B.()33222CH CHO 2Cu OH NaOH CH COONa Cu O 3H O ∆++ →+↓+C.Cu/Ag322322CH CH OH O 2CH CHO H O ∆+ →+ D.23CH CH CH [n ∆=− →催化剂222CH CH CH ]−−n 4.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。

基态X 原子核外有两个未成对电子，X 、Z 同主族。

四川省雅安市2025届高三“零诊”考试化学试题注意事项：1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

本卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应位置上。

3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡规定位置。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

4.考试结束，将答题卡交回。

可能使用到的相对原子质量: H1C12N14O16Na23S32Ti48Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题：本大题共 14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列具有地域特色的古迹或物品中不含天然有机高分子的是A. 芦山汉代石刻B. 安岳柠檬C. 雅安雅鱼D.蒙顶山红茶2. 下列化学用语表达正确的是A. 基态氮原子的价电子轨道表示式：B. 乙炔的结构简式: HCCHC. HClO分子的电子式:D. 3，3—二甲基戊烷的键线式：3. 金属钴的一种配合物的化学式为[ Co(NH₃)₄(H₂O) Cl]Cl₂。

下列对该配合物说法不正确的是A. 中心离子的化合价为+3B. 配位数: 6C. 配体键角：NH₃<H₂OD. 配体分子NH₃和H₂O均为极性键构成的极性分子4. 下列反应方程式与工业生产事实不相符的是A. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺B. 制取硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC. 工业制粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑D. 利用黄铁矿(主要成分FeS₂)制备SO2:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2化学试题第1页 (共6页)5. 下列物质的分离、提纯不合理的是选项实验目的操作方法A除去NaCl固体中混有的NH₄Cl加热B除去苯甲酸中少量的NaCl重结晶C分离植物油和KNO₃溶液萃取分液D除去乙醇中少量的水加生石灰蒸馏6. 中药是中华医药瑰宝。

成都2023—2024学年度下期高2025届零诊模拟考试化学试卷（答案在最后）试卷说明：满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59Ⅰ卷(共42分)一、选择题(每题3分，只有一个选项符合题意，共计42分)1.化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中正确的是A.石油的分馏可直接生产大量乙烯B.棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均为蛋白质C.与HCHO共聚可生成网状树脂D.甲醛的水溶液可用于制作生物标本【答案】D【解析】【详解】A．石油分馏得不到乙烯，石油分馏后的大分子烷烃裂解可以得到乙烯，故A错误；B．棉花成分为纤维素，不是蛋白质，故B错误；C．与甲醛缩聚得到线性树脂，故C错误；D．甲醛能够使蛋白质变性，甲醛的水溶液可用于制作生物标本，故D正确；答案选D。

2.下列化学用语表示正确的是A.的名称：2-甲基-3-乙基戊烷NO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：B.3C.NaBF4的电子式为D.氮的基态原子轨道表示式：【答案】A【解析】【详解】A．主链上有5个碳原子，甲基和乙基分别位于2、3号碳原子上，名称为2-甲基-3-乙基戊烷，故B ．3NO -中N 原子的孤电子对为513202+-⨯=、价层电子对数=3+0=3，价层电子对互斥(VSEPR)模型为：，故B 错误；C ．NaBF 4的电子式为：，故C 错误；D ．不符合洪特规则，氮的基态原子轨道表示式为：，故D 错误；故选：A 。

3.根据实验目对现代仪器分析方法的选择和使用不当的是AB目的确定汽车防冻液中含有羟基测定茶水中咖啡因的相对分子质量仪器红外光谱质谱CD目的获得青蒿素的分子结构鉴别菠菜中的铁元素是Fe 2+还是Fe 3+仪器X 射线衍射核磁共振氢谱A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【详解】A ．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，根据红外光谱图可获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用红外光谱确定汽车防冻液中含有羟基，故A 正确；B ．质谱仪常用于测定有机物相对分子质量，可用质谱测定茶水中咖啡因的相对分子质量，故B 正确；C ．通过X 射线衍射可获得有机物分子结构的有关数据，如键长、键角等，键角是描述分子立体结构的重要参数，能获得青蒿素的分子结构，故C 正确；D ．核磁共振氢谱可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，不能鉴别菠菜中的铁元素是Fe 2+还是Fe 3+，故D 错误；4.氨气和BF3能发生如下反应：NH3+BF3→NH3BF3，下列说法正确的是A.极性：NH3＜BF3B.反应前后B原子杂化轨道类型不同C.NH3BF3为离子化合物D.NH3BF3可与水形成氢键，表示为O-H…N【答案】B【解析】【详解】A．NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，所以极性：NH3 BF3，故A错误；B．BF3的中心原子B采用sp2杂化,而NH3BF3的中心原子B采用sp3杂化，所以反应前后B原子杂化轨道类型不同，故B正确；C．氨气和BF3通过配位键形成化合物NH3BF3，为共价化合物，故C错误；D．氨气和BF3通过配位键形成化合物NH3BF3，所以NH3BF3中的N原子不再有孤电子对，不能与水形成氢键，故D错误；故选B。

高三上学期零诊考试理综试卷 化学部分一、单选题1.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（ ） A.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应B. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 2.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是( )A.2NO 不是酸性氧化物B.2O 和3O 是氧的两种同素异形体C.反应I 属于氧化还原反应D.烟雾是一种固溶胶,其分散剂是空气3.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.10g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5A NB.标准状况下2.24 L 氯气溶于水制成饱和氯水,转移电子数目为0.2A NC.含有C-Si 数目为2A N 的SiC 晶体中硅原子的物质的量为1 molD.7.8g 22Na O 与足量的水(182H O )反应生成的氧气所含的中子数为0.5A N 4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.工业上在石灰乳中通入氯气制取漂白粉:---22Cl +2OH =Cl +ClO +H OB.在2FeI 溶液中滴加少量溴水:2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC.100 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液中通入标况下179.2 mL 的2SO 气体:-224SO +5OH =+3+H OD.2SO 通入漂白粉溶液: 2+-223Ca + 2ClO + SO + H O= CaSO +2HClO 5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的（ ）6.W 、X 、Y 、Z 是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W 的一种原子核内无中子，X 、Y 原子核外L 电子层的电子数之比为3:4，Y 、Z 位于同一周期, Z 的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。

成都市２０２２级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见一㊁选择题(共１４题,每题３分,共４２分)１．D２．C３．B４．A５．B６．B７．D８．B９．D１０．D １１．A１２．C１３．D１４．B二㊁非选择题(共４题,共５８分)１５．(１４分)(１)球形冷凝管(２分)(２)９０ħ,２．５小时(２分,各１分)㊀水浴(１分)温度过高对硝基甲苯升华(或凝华),附着在冷凝管内部,造成原料损失(２分,答到 附着在冷凝管内部,造成原料损失即可 )(３)M n O２(２分)㊀热水(１分)(４)四丁基铵根离子溶于有机层且带正电,吸引M n O－４进入有机层,增大M n O－４与对硝基甲苯的接触,加快反应速率并提高产率(２分)(５)４５％(２分)１６．(１３分)(１)S i O２(２分)(２)将F e２＋转化为F e３＋,便于下一步沉淀除去(２分)(３)F e(O H)３,M g(O H)２(２分,各１分,写名称也可)(４)复分解反应(１分)㊀２N H３ H２O＋C a２＋＋C O２ C a C O３ˌ＋２N H＋４＋H２O(２分) (５)反应M g(O H)２(s)＋２N H＋４(a q) ２N H３ H２O(a q)＋M g２＋(a q),K＝１０－２,同理, F e(O H)３被N H＋４溶解的反应K约为１０－２３,程度太小,因此盐浸只能溶解M g(O H)２(２分,平衡常数１分,解释１分)㊀㊀蒸出氨(２分,其他合理答案也可)化学参考答案㊀第１㊀页(共２页)１７．(１６分)(１)第二周期V I A族(２分,各１分)㊀㊀㊀㊀㊀(２分)(２)O(或氧)(２分)(３)s p３(２分)㊀㊀１０９ʎ２８ᶄ(１分)(４)３(１分)㊀三个σ键(２分,各１分)㊀㊀㊀C O２－３的中心原子上无孤对电子,S O２的中心原子上有一对孤对电子,含有较大斥力,使键角变小(２分)(５)(２分)１８．(１５分)(１)同系物(２分)㊀(酮)羰基(２分)(２)b(１分)㊀加成反应(２分)(３)I中羧基可以形成分子间氢键,且I中的羧基可以和形成盐(２分,各１分) (４)㊀(２分)(５)①C H３C O C l㊀(２分)②(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．化学方程式(或离子方程式)化学式正确但未配平,得１分;化学式错误不得分;漏写物质不得分.３．要求多个合理答案,写出１个正确答案得１分,写出１个错误答案扣１分,扣完为止;要求唯一合理答案,写出多个答案,若出现错误答案不得分.４．专用名词出现错别字扣１分.化学参考答案㊀第２㊀页(共２页)。

巴中市普通高中2024届高三上学期“零诊”考试理科综合化学试题一、单选题(共14 分)1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.碳酸氢钠可做食品膨松剂B.食用盐的碘元素来自于添加剂碘化钾C.为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充氧气D.苯甲酸钠可作食品防腐剂是由于其具有酸性【答案】A【详解】A．碳酸氢钠受热能产生二氧化碳气体，故可做食品膨松剂，A正确；B．食用盐的碘元素来自于添加剂碘酸钾，B错误；C．充入氧气可能氧化食品而使食品变质，为防止薯片被挤碎，应在其包装袋中充入氮气，C错误；D．苯甲酸钠可作食品防腐剂是由于其有杀菌、抑菌作用，D错误；故选A。

2.有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如下图。

下列关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃B.能与NaOH溶液反应C.苯环上的一氯取代物有4种D.所有碳原子不可能共平面【答案】B【详解】A．该物质分子中含有苯环，根据物质分子结构可知：该物质中含有C、H、O三种元素，因此属于烃的衍生物，A错误；B．该物质分子中含有酯基，因此能与NaOH溶液反应，B正确；C ．根据物质结构简式可知：在苯环上含有3种不同位置的H 原子，处于苯环上的一氯取代物有3种，C 错误；D ．苯分子是平面分子，-OCH 3的O 取代苯分子中H 原子的位置，在苯分子平面上，与O 原子连接的2个C 原子是V 形结构，可能处于同一平面上；乙烯分子是平面分子，-CH 3及酯基的C 原子取代乙烯分子中H 原子的位置，在乙烯分子的平面上，乙烯平面与苯分子平面共直线，由于碳碳单键可以旋转，则该分子中所有碳原子可能共平面，D 错误； 故合理选项是B 。

3.下列离子方程式符合所给事实的是A.将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2+H 2O+2ClO -=SO32−+2HClOB.铁片上镀铜的总反应(铜作阳极，硫酸铜溶液作电镀液)：Cu(阳极)通电Cu(阴极)C.泡沫灭火器的原理：2Al 3++3CO32−+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D.同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH 4++OH -=NH 3•H 2O【答案】B 【详解】A ．次氯酸具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，所以将少SO 2通入NaClO 溶液其离子方程式为SO 2＋H 2O ＋ClO －＝SO42−＋Cl －＋2H ＋，故A 错误；B ．铁片上镀铜(铜作阳极，硫酸铜溶液作电镀液)时，阳极铜放电生成铜离子，阴极铜离子放电生成单质铜，其总反应式为Cu(阳极)通电Cu(阴极)，故B 正确； C ．泡沫灭火器使用的是硫酸铝和碳酸氢钠，其离子方程式为Al 3++3HCO 3−=Al(OH)3↓+3CO 2↑，故C 错误；D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，其离子方程式为H ++OH －=H 2O ，故D 错误； 故选B 。