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第2讲 铝及其重要化合物 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.下列说法不正确的是( ) A.预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品 B.《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂,铝对人体有毒害 C.我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值 D.明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子,都可用作净水剂 解析:CO2、N2不属于大气污染物,C项错误。
答案:C 2.下列叙述中正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、N、C、Cl-一定能够大量共存 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3 解析:Al(OH)3不能溶于一水合氨、碳酸等弱碱或弱酸的溶液中,A项正确;加入铝粉能够产生氢气的溶液可能是强酸性溶液,则N、C不能大量存在,也可能是强碱性溶液,N不能大量存在,B项错误;镁和铝都属于活泼金属,故都能够与盐酸反应,但是镁不能与碱反应,C项错误;铝热反应的实质是利用铝的还原性将不活泼金属从其氧化物中置换出来,但是活动性铝比镁弱,故不能用铝热法制取镁,D项错误。
答案:A 3.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaHSO4 ⑦AlCl3 ⑧Na2SiO3 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①②③④⑤ C.③④⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑧ 解析:⑥⑦只能与NaOH溶液反应,不能与稀硫酸反应,⑧只能与稀硫酸反应。
答案:B 4.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是( ) A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B.与H2O反应生成2.24 L H2(标准状况下),转移的电子为0.2 mol C.氢铝化合物中氢显-1价 D.氢铝化合物具有强还原性 解析:金属氢化物中氢元素均为-1价,可与水发生氢元素的归中反应生成氢气。
第4讲铁及其重要化合物(时刻:45分钟,总分值:100分)一、选择题(此题包括10小题,每题5分,共50分,每题只有一个正确答案)1.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反映完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀取得的固体物质是( )A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3解析:钠与水反映生成NaOH,NaOH与FeSO4溶液反映生成Fe(OH)2,Fe(OH)2灼烧时被氧化,最后取得的固体物质是Fe2O3。
答案:D2.以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是( )A.赤铁矿的要紧成份是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下反映的产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加铁粉,然后过滤D.将Fe(OH)3胶体加热蒸干,再灼烧可得Fe3O4解析:赤铁矿的要紧成份是Fe2O3;Fe与水蒸气在高温下反映生成Fe3O4和H2;将Fe(OH)3胶体加热蒸干,再灼烧可得Fe2O3。
答案:C3.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中,充分反映后,其结果是( )A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度大体不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析:n(Fe)==0.02 mol,n(Fe3+)=25 mL×10-3L·mL-1×2 mol·L-1=0.05 mol,由反映:Fe+2Fe 3+3Fe2+可知Fe3+过量,加入KSCN溶液显红色。
n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol,n(Fe3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。
答案:B4.在以下有FeCl3溶液参加的反映中,与Fe3+发生氧化还原反映的是( )①FeCl3溶液与Cu反映②FeCl3溶液与H2S反映③FeCl3溶液与KI溶液反映④FeCl3溶液滴入滚水中⑤FeCl3溶液与NaHCO3溶液反映⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②③解析:上述反映的反映类型别离为:反应反应类型FeCl3溶液与Cu反应氧化还原反应FeCl3溶液与H2S反应氧化还原反应FeCl3溶液与KI溶液反应氧化还原反应FeCl3溶液滴入沸水中水解反应FeCl3溶液与NaHCO3溶液反应相互促进的水解反应FeCl3溶液中滴入石蕊溶液水解反应答案:D5.能正确表示以下反映的离子方程式是( )A.将氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OB.氢氧化铁溶于过量的氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD.FeCl3溶液与KSCN溶液混合:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓解析:A项轻忽了Fe2+的还原性,正确的离子方程式应为3FeO+10H++N3Fe3++NO↑+5H2O;B项轻忽了Fe3+与I-的氧化还原反映,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O;D项FeCl3溶液与KSCN溶液反映取得的是红色溶液,而不是沉淀。
高考化学一轮复习专题演练测试卷：铁及其重要化合物一、选择题1.«新修本草»是我国现代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于〝青矾〞的描画为〝原本绿色,新出窟未见风者,正如琉璃…烧之赤色…〞据此推测,〝青矾〞的主要成分为( )A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O【答案】选B2.以下反响的离子方程式书写正确的选项是( )A.将铜屑参与含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+B.在Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液: Fe2++N+4H+Fe3++NO↑+2H2OC.向硫酸亚铁溶液中参与过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2OD.将铁粉参与稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑【答案】选A3.如图两圆相交局部A、B、C、D区分表示两物质间的反响。
以下各对应反响的离子方程式书写不正确的选项是( )A.Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2OB.Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OC.Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OD.3Fe(OH)2+10H++N3Fe3++NO↑+8H2O【答案】选B4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处置剂。
工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O(未配平),以下有关说法不正确的选项是( )A.由上述反响可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeB.高铁酸钾中铁显+6价C.上述反响氧化剂和恢复剂的物质的量之比为3∶2D.K2FeO4处置水时,不只能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解构成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】选A5.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下图,以下说法不正确的选项是( )A.酸溶进程运用的酸也可以是硝酸,且过量B.为了防止污染,焙烧进程中发生的SO2要回收应用C.通氯气的目的是氧化Fe2+D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需求在氯化氢的气流中加热【答案】选A6.如图是一种综合处置SO2废气的工艺流程。
课时作业8 铁及其化合物(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列说法中不正确的是( )。
A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液B．Fe在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去2．下列关于铁的说法中正确的是( )。
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁是地壳中含量最高的金属④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应⑤能通过化合反应生成FeCl3和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑤3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )。
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C．向FeCl3溶液中加入还原铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变为浅绿色D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末4．浅绿色的Fe(NO3)2溶液体系中存在如下平衡：Fe2＋＋2H2O垐?噲?Fe(OH)2＋2H＋。
若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为( )。
A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )。
A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe FeSO4溶液Y FeCl3CuCl2Al Fe2(SO4)3Z Cl2Fe NaOH溶液Cu6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )。
课时作业7 铁及其重要化合物(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列叙述正确的是()。
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()。
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无C 铁属于过渡元素可用做催化剂铁可以和铁的某些化合物反应Ⅰ错；Ⅱ对；无D 在空气中铁表面易形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与O2点燃条件下的反应产物为Fe2O3C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀4．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋5．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()。
①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．仅①B．仅①③C．仅①②D．全部6．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()。
A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NO－37．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。
第3讲晶体结构与性质(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构。
下列叙述正确的是( )A.该物质有很高的熔点、很大的硬度B.该物质形成的晶体属于分子晶体C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面D.该物质的相对分子质量为1 200解析:由分子式及信息可知该物质为分子晶体,A错误,B正确;Si的原子半径大于C,所以Si60的体积大于C60的,C错误;相对分子质量=(12+28)×60=2 400,D错误。
答案:B2.下列说法中正确的是( )A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B.晶体中只要有阳离子,就有阴离子C.1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会和O2反应解析:金属晶体中只有阳离子,没有阴离子,B项错误;因每个Si与相邻4个O以共价键相结合,故1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键;金刚石在一定条件下可以与O2反应生成CO2。
答案:A3.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( )A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键解析:水分子之间的作用力主要是氢键,H、O原子之间的作用力是极性共价键。
答案:B4.下列叙述正确的是( )A.C2H2分子内含有极性键,但C2H2分子是非极性分子B.分子晶体、原子晶体一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键C.气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原解析:C2H2的结构式为H—C≡C—H,直线形、无孤对电子是非极性分子,A正确;分子晶体中稀有气体是单原子分子,B错误;气态氢化物的稳定性与非金属性的强弱有关,与相对分子质量无关,C错误;因为非金属既有正价,也有负价,D错误。
回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测（十二）铁及其化合物1．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。
下列有关说法正确的是( ) A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有＋2价的Fe，又有＋3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物C．热稳定性：Fe2O3＞Fe3O4D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应解析：选D FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe2O3为红色固体，故A错误；Fe3O4是一种纯净物，化合价是一种复合化合价，故B错误；在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧生成Fe3O4，说明Fe3O4稳定，故C错误；FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应，故D正确。
2．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液解析：选B Fe2＋和Fe3＋检验设计是常考的热点。
设计的步骤：先加KSCN 溶液，无现象，可证明溶液中不含Fe3＋，然后再滴加氯水，若溶液呈红色，说明溶液中含有Fe2＋。
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．FeS2――→煅烧SO3――→H2O H2SO4B．NaCl(aq)――→电解Na――→O2/燃烧Na2O2C．Fe――→稀H2SO4FeSO4(aq)――→NaOH Fe(OH)2――→空气中灼烧Fe2O3D．Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)――→Cu Fe解析：选C FeS2煅烧可得SO2，无法得到SO3，故A错误；电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2、H2，无法得到Na，故B错误；Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，得不到Fe，故D错误。
2015届高考化学(人教版)一轮复习测试 第一章 第三节 铁及其化合物1．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe 3＋生成的是( ) A ．硫酸B ．氯水C ．硫酸锌D ．氯化铜解析：选B Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，选项中，H 2SO 4、ZnSO 4、CuCl 2均不能与FeCl 2反应，但氯水中的Cl 2能氧化Fe 2＋生成Fe 3＋，离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
2．(2014·成都模拟)某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A ．一定有Fe 2＋，一定没有Fe 3＋、Mg 2＋B ．一定有Fe 3＋，一定没有Fe 2＋、Mg 2＋C ．一定有Fe 3＋，可能有Fe 2＋，一定没有Mg 2＋D ．一定有Fe 2＋，可能有Mg 2＋，一定没有Fe 3＋解析：选D 反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在Fe 3＋，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在Fe 2＋，但不能确定Mg 2＋的存在。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋===3Fe 3＋＋4H 2O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋2H 2O ＋NO ↑ D ．将铜屑加入含Fe 3＋溶液中：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 3＋＋Cu 2＋解析：选D A 项，铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化为＋2价，正确的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；B 项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该离子方程式未配平，各物质在离子方程式中的计量数应分别为3、4、1、3、2、1；D 项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D 正确。
第3讲金属材料复合材料(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确的是()A.工业上制取氯气:MnO2+4HCl Cl2↑+MnCl2+2H2OB.工业上合成氨:N2+3H22NH3C.工业上制取粗硅:SiO2+2C Si+2CO↑D.工业上生产漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析:工业制氯气是电解饱和氯化钠溶液,称为氯碱工业,A项错误。
答案:A2.碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意()A.通入足量氧气B.避免与氧气接触C.通入少量氯气D.通入少量氧气解析:这些化合物在高温时都易与氧气、氯气等强氧化剂反应。
答案:B3.某复合材料的基体是Si3N4陶瓷,增强体是二氧化硅纤维,则该复合材料可能具有的性能是()A.耐酸碱、化学稳定性好、耐高温、密度小、韧性好B.强度高、抗冲击、绝缘性好、不耐高温C.耐高温、强度高、导电导热性好、不易老化D.耐高温、强度高、密度小、不耐酸碱腐蚀解析:该复合材料的基体和增强体均为耐高温材料,不导电,故该复合材料耐高温,导电性差,B、C项错误;增强体二氧化硅能与强碱溶液反应,故该复合材料不耐酸碱,A项错误。
答案:D4.下列说法正确的是()A.多数合金的熔点比成分金属的高B.陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C.油脂是重要的体内能源,是人体不可缺少的营养物质D.以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂解析:一般来说,合金的熔点比其成分金属的熔点低,A项错误;塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料,B项错误;以NaClO为有效成分的漂白液可有效杀死水中的细菌和病毒,可以作游泳池和环境的消毒剂,D项错误。
第三讲 铁及其重要化合物[考纲展示]1．了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。
2.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考 点 一 铁的单质、氧化物及氢氧化物[学生用书P 56]一、铁的存在形式二、铁的物理性质铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁体吸引的特征。
三、铁的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
1．与非金属单质的反应 (1)与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
(2)与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
(3)与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
2．与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
3．与酸的反应(1)与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。
4．与某些盐溶液的反应(1)与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
(2)与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2；(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4；(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3；(4)Fe3O4的组成可理解为FeO·Fe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe2＋和Fe3＋；与氧化性酸(如HNO3)反应时生成Fe3＋；与还原性酸(如HI)反应时生成Fe2＋。
课时5铁及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列关于铁的叙述正确的是()。
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。
故选项B正确。
答案 B2．(2013·福建师大附中期末)下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是()。
A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2解析MgCl2、AlCl3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。
单质铁与盐酸反应生成FeCl2，单质铁在Cl2中燃烧则生成FeCl3，铜在Cl2中燃烧生成CuCl2，铜与盐酸不反应。
答案 D3．(2013·绍兴模拟)向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()。
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋解析某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。
回夺市安然阳光实验学校铁及其重要化合物一、选择题1.下列物质能用化合反应直接制得的是( )①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A.②B.②③C.①②③D.①②③④【解析】选C。
2FeCl3+Fe3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,Na2SO3+H2O+SO 22NaHSO3,以上反应均为化合反应。
Fe(OH)2不能用化合反应制得。
【方法规律】不能通过化合反应得到的物质(1)常见不能通过单质之间化合得到的物质有FeCl2、Fe2S3、SO3、NO2等;(2)常见不能通过单质之间化合得到,但可以通过化合反应得到的物质有FeCl2、SO3、NO2等;(3)常见不能通过氧化物与水化合得到的酸、碱有H2SiO3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2等;(4)常见不能通过氧化物与水化合得到,但可以通过化合反应得到的物质有Fe(OH)3等。
2.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化【解析】选C。
反应开始时生成的氢气进入B中,可排出氧气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化,一段时间后关闭止水夹C,A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2,故A正确;FeCl3易水解,配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,故B正确;Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,故D正确。
3.(2019·石家庄模拟)某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是( )A.如果甲中含有S2-,则乙是硫黄沉淀B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr3D.甲中含铁元素,可能显示+2或者+3价【解析】选D。
第3讲硫的转化(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是( )A.品红溶液B.浓硝酸C.碘水、淀粉溶液D.以上都能解析:浓硝酸与二氧化硫的反应有有毒气体生成,不易操作,B项不适合;品红溶液只适合定性判断SO2的存在,不能用来定量测定SO2的含量;C项,可以用碘水来定量测定,以淀粉溶液充当指示剂。
答案:C2.(2013·上海闵行三模)向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生。
下列说法正确的是( )A.白色沉淀为BaSO3B.该实验表明FeCl3有还原性C.反应后溶液酸性增强D.反应后滴加KSCN溶液显红色解析:发生的反应为:SO2+2H2O+2Fe3+2Fe2++S+4H+、S+Ba2+BaSO4↓,A项错误,C项正确;第一个反应体现了FeCl3的氧化性,B项错误;SO2过量则Fe3+没有剩余,D项错误。
答案:C3.取某地酸雨水样进行分析,发现其pH随时间变化的关系如图,pH变化的主要原因是( )A.亚硫酸的电离程度增大B.亚硫酸被缓慢氧化C.酸雨中的水分被蒸发D.测定的pH有误差解析:亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸,致使溶液pH减小,选项B正确。
答案:B4.向Ba(NO3)2溶液中通入一定量的SO2,下列离子反应一定不会发生的是( )A.Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+2H+B.Ba2++S BaSO4↓C.3SO2+2H2O+2N2NO+3S+4H+D.4SO2+5H2O+N N+4S+6H+解析:A项忽视了亚硫酸的酸性比硝酸弱且硝酸具有强氧化性,错误;该反应过程可以理解为N先将SO2氧化为S,然后S再与Ba2+结合生成沉淀,即先发生C或D的反应,再发生B反应;也可以理解为SO2先与H2O 反应生成H2SO3,H2SO3再被N氧化为S,S再与Ba2+结合生成沉淀。
2011《金版新学案》高三化学一轮复习 铁及其重要化合物（随堂检测）(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A ．铁是较活泼的金属，它与卤素(X 2)反应的生成物均为FeX 3B ．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI 3＋3H 2OD ．铁元素位于周期表中第4周期第ⅦA 族【解析】 选项A ，氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2，可知铁与Cl 2、Br 2反应时生成FeCl 3、FeBr 3，而与I 2反应时生成FeI 2：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3,2Fe ＋3Br 2=====△2FeBr 3，Fe ＋I 2=====△FeI 2，故A 项错误；选项B,4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，正确；选项C ，由于Fe 3＋的氧化性强于I 2，所以Fe 3＋可将I －氧化，氢氧化铁溶于氢碘酸时反应的化学方程式为：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋6H 2O ，故C 项错误；选项D ，铁属于过渡元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D 项错误。
【答案】 B2．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是( )A ．过量铁粉与稀硫酸反应B ．铁粉与硫蒸气反应C ．铁粉与过量的浓硫酸共热D ．红热的铁粉与水蒸气反应【解析】 A 项，Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe 2＋，B 项生成FeS ，C 项浓硫酸具有强氧化性，Fe 被氧化为Fe 3＋，D 项生成Fe 3O 4。
【答案】 C3．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 4【解析】将这四种化合物溶于盐酸后，B、C、D项中均有Fe3＋，加入KSCN后都呈红色，故排除，只有FeS加入盐酸后生成Fe2＋，加入氯水时被氧化成Fe3＋而呈红色。
第4讲铁及其重要化合物(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3解析:钠与水反应生成NaOH,NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2灼烧时被氧化,最后得到的固体物质是Fe2O3。
答案:D2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤D.将Fe(OH)3胶体加热蒸干,再灼烧可得Fe3O4解析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3;Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2;将Fe(OH)3胶体加热蒸干,再灼烧可得Fe2O3。
答案:C3.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析:n(Fe)==0.02 mol,n(Fe3+)=25 mL×10-3L·mL-1×2 mol·L-1=0.05 mol,由反应:Fe+2Fe3+3Fe2+可知Fe3+过量,加入KSCN溶液显红色。
n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol,n(Fe3+)=0.05mol-2n(Fe)=0.01 mol,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。
答案:B4.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是( )①FeCl3溶液与Cu反应②FeCl3溶液与H2S反应③FeCl3溶液与KI溶液反应④FeCl3溶液滴入沸水中⑤FeCl3溶液与NaHCO3溶液反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②③解析:上述反应的反应类型分别为:反应反应类型FeCl3溶液与Cu反应氧化还原反应FeCl3溶液与H2S反应氧化还原反应FeCl3溶液与KI溶液氧化还原反应反应FeCl 3溶液滴入沸水中 水解反应 FeCl 3溶液与NaHCO 3溶液反应 相互促进的水解反应 FeCl 3溶液中滴入石蕊溶液 水解反应答案:D5.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.将氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe 2++H2OB.氢氧化铁溶于过量的氢碘酸:Fe(OH)3+3H +Fe 3++3H 2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O 4+8H+Fe 2++2Fe 3++4H 2OD.FeCl3溶液与KSCN 溶液混合:Fe 3++3SCN-Fe(SCN)3↓解析:A 项忽视了Fe 2+的还原性,正确的离子方程式应为3FeO+10H ++N 3Fe 3++NO ↑+5H 2O;B 项忽视了Fe 3+与I -的氧化还原反应,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H ++2I -2Fe 2++I 2+6H 2O;D 项FeCl 3溶液与KSCN 溶液反应得到的是红色溶液,而不是沉淀。
答案:C6.在FeSO 4、CuSO 4、Al 2(SO 4)3的混合溶液中通入适量H 2S,产生的沉淀物是( ) A.FeSB.CuSC.FeS 和CuSD.Al 2S 3解析:FeS 在强酸性溶液中不能存在(硫酸的酸性强于氢硫酸的),故A 、C 项错误;Al 2S 3在水溶液中发生相互促进的水解反应,即在溶液中不能存在,D 项错误。
答案:B7.(2014·上海闸北二模)某溶液中除H +、OH -外,还有大量的Mg 2+、Fe 3+、Cl -,且这三种离子的物质的量之比为1∶1∶6,下列有关该溶液的判断正确的是( )A.向该溶液中加入稀NaOH 溶液,立即产生白色沉淀B.向该溶液中加入KI 溶液后,原有五种离子的物质的量不变C.若溶液中c (Cl -)=0.6 mol·L -1,则该溶液的pH 为1 D.向该溶液中加入过量铁粉,只能发生置换反应解析:根据溶液的电中性原理可知该溶液呈酸性,故刚开始加入稀NaOH 溶液时没有沉淀生成,A 项错误;加入KI 溶液后,Fe 3+被I -还原,浓度减小,B 项错误;若溶液中c (Cl -)=0.6 mol·L -1,根据溶液的电中性原理可知c (H +)=0.1 mol·L -1,C 项正确;向该溶液中加入铁粉首先与Fe 3+发生氧化还原反应,D 项错误。
答案:C8.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )操作、现象解释A向KI 淀粉溶液中加入FeCl 3溶液,溶液变蓝 Fe 3+能与淀粉发生显色反应 B把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生说明Fe 置换出溶液中的氢,生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O 2氧化成Fe(OH)3解析:A 2Fe 3++2I -I 2+2Fe 2+,碘单质使淀粉溶液变蓝 错误 B铁锈的主要成分是Fe 2O 3·x H 2O错误 C铁与稀硝酸反应生成的气体为NO,不能得到氢气 错误 D4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3正确答案:D9.(2013·山东淄博二模)一定质量的某铁的氧化物Fe x O y ,与足量4 mol·L -1稀硝酸充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO 气体(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为( )A.FeOB.Fe 2O 3C.Fe 3O 4D.Fe 8O 10解析:参加反应的硝酸分为两部分,一部分显氧化性,一部分显酸性,前者与后者的物质的量之比为,1 mol Fe x O y 与足量稀硝酸反应,起酸性作用的硝酸为3x mol,起氧化剂作用的硝酸为,故,解得。
答案:C10.将8.34 g FeSO 4·7H 2O 样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见下图。
下列说法正确的是( )A.FeSO 4·7H 2O 晶体中有4种不同结合力的水分子B.在100 ℃时,M 的化学式为FeSO 4·6H 2OC.在200 ℃时,N 的化学式为FeSO 4·3H 2OD.380 ℃的P 加热至650 ℃的化学方程式为2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑解析:n (FeSO 4·7H 2O)==0.03 mol,第一阶段失重8.34 g-6.72 g=1.62 g,为0.09 mol H 2O,第二阶段失重6.72 g-5.10 g=1.62 g,为0.09 mol H 2O,第三阶段失重5.10 g-4.56 g=0.54 g,为0.03 mol H 2O,由以上分析可知含有三种不同结合力的水分子。
FeSO 4·7H 2O 在第一阶段和第二阶段分别失去3分子水,第三阶段失去1分子水,故A 、B 、C 三项均错误。
从第三阶段的失重分析,可验证D 项正确。
答案:D二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(15分)某校化学兴趣小组,用下图装置进行探究铁和水蒸气反应的实验。
(已知熟石灰受热分解为氧化钙和水)(1)写出试管A中发生反应的化学方程式:。
(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a—,描述能证明气体产物的实验现象。
(3)反应停止,待试管A冷却后,取少量其中的固体物质,加入过量的稀盐酸充分反应后,进行如下实验:固体产物淡黄色溶液红色溶液深红色溶液①试剂X的化学式;②用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因:;③若在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色的原因进行探究。
Ⅰ.提出假设:假设1:溶液中的SCN-被氧化;假设2:溶液中的Fe3+被氧化;假设3:。
Ⅱ.设计方案:请对所提出的假设2进行验证,写出实验方案。
Ⅲ.方案实施。
解析:(2)为检验生成的气体产物H2,先要通过浓硫酸干燥,再通过氧化铜,然后检验是否有水生成,故装置的正确连接顺序为:a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。
(3)试剂X检验是否含Fe3+,故可用KSCN,加入新制氯水后,Fe2+被氧化。
假设3是溶液中的KSCN和Fe3+均被氧化成更高价态,如果假设2成立,则可再取1份试样,滴加几滴FeCl3溶液,看溶液变红即可证明。
答案:(1)Ca(OH)2CaO+H2O,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)f—g—b—c—h或f—g—c—b—h黑色的氧化铜变成红色,白色的无水硫酸铜变成蓝色(3)①KSCN(或NH4SCN)②2Fe2++Cl 22Fe3++2Cl-③溶液中的KSCN和Fe3+均被氧化成更高价态取1份试样,再滴加几滴FeCl3溶液,若溶液变红则假设2成立12.(10分)铁及其化合物在工农业生产中应用十分广泛,请回答下列有关问题。
(1)Fe3O4和铝混合可用于焊接钢轨,其化学方程式为。
(2)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g铁粉,假设反应分为两个阶段,第一阶段为:Fe+HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+H2O①写出第二阶段发生反应的离子方程式:。
②在下图中画出溶液中Fe3+、N的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(横坐标为加入铁粉的物质的量,纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
(3)FeS在工业上可用于除工业废水中的Hg2+、Cu2+等一些重金属离子,写出FeS除去Cu2+的离子方程式:。
解析:(1)Fe3O4和铝混合加热的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。
(2)铁与稀硝酸反应:①Fe+4HNO 3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,当铁过量时Fe和Fe3+反应2Fe3++Fe3Fe2+。
(3)FeS除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+CuS+Fe2+。
答案:(1)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe(2)①2Fe3++Fe3Fe2+②(3)FeS+Cu2+CuS+Fe2+13.(13分)铁是应用最广泛的金属,铁的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,请回答下列有关铁及其化合物的问题。
