苏教版必修一专题1第二单元 研究物质的实验方法课堂精练

高中化学学习材料唐玲出品专题一元同步练习第二单研究物质的实验方法（三）一、教学内容研究物质的实验方法（三）二、考点清单1、掌握物质的量浓度的概念，2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

3、学会物质的量浓度的简单计算三、全面突破知识点1：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：c（B）单位：mol/L表达式：物质的量浓度（mol/L）= 溶质物质的量/溶液的体积（2）公式：Vn c B B（3）注意：①体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；②在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

如 c（Cl2）＝0.1mol/L c（NaCl）＝2.0mol/L c（Fe2＋）＝0.5mol/L等。

【典型例题】例1. 将1molNa2SO4溶于水配成500mL溶液，求出溶液中Na+和SO42－的物质的量浓度？解析：Na2SO4=2 Na++ SO42－n（Na+）=2 n（Na2SO4）=2×1mol=2moln（SO42－）= n（Na2SO4）=1mol则c（Na+）= n（Na+）/ V（溶液）=2mol/0.5L=4mol/Lc （SO 42－）= n （SO 42－）/ V （溶液）=1mol/0.5L=2mol/L答案：Na +和SO 42－的物质的量浓度分别为4mol/L 和2mol/L 。

例2. 将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1L ，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度是（ ） A. 1 mol/L B. 0.1mol/L C. 0.001 mol/L D. 10mol/L解析：c （NaOH ）= n （NaOH ）/V = 0.1moL/1L = 0.1mol/L ，从中取出任意体积，浓度不变。

高中化学苏教版必修一专题1化学家眼中的物质世界-第二单元研究物质的实验方法同步练习一、单选题1.以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液最好的方法是( )A. 加入澄清石灰水B. 分别加热C. 滴加稀盐酸D. 加CaCl2溶液2.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO 42-，欲除去其中的Cu2+、SO 42-，设计工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A. NaOH的作用是除去Cu2+B. 试剂a为Na2CO3C. 操作x为过滤D. 试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸3.纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度D. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀4.下列说法中不正确的是（）①用小苏打可用于治疗胃酸过多②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质③液态HCl不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合加热⑥某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定含有CO32-A. ①③④⑤⑥B. ②③④⑤⑥C. ①②④⑥D. ①②③④5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是( )A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏6.下列仪器名称错误的是（）A. 坩锅B. 蒸发皿C. 干燥器D. 研钵7.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。

某同学做了如下实验：①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成③蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

（答题时间：25分钟）一、选择题*1. 配制100 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取②把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中④沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④2. 实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液*3. 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. 称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线**4. [双选题]要配制浓度约为2 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（）A. 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线处，盖好瓶塞，反复摇匀D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌后，慢慢倒入烧杯中*5. 配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A. 取KMnO4样品时，不慎在表面沾了点蒸馏水B. 溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C. 定容时俯视容量瓶刻度线D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线二、填空题**6. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________________。

（答题时间：20分钟）一、选择题SO-存在的是()*1. 下列操作能证明溶液中有24A. 加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀SO-B. 加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有24SO-C. 先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有24SO-D. 向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有24光照2. 氯仿可作全身麻醉剂，但在光照条件下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2=====2COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是（）A. 溴水B. 烧碱溶液C. 硝酸银溶液D. 碘化钾淀粉试纸*3. 某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素C. 该物质中一定含有钾元素D. 该物质可能不含钠元素4. 鉴定NaCl的最佳方法是（）A. 焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B. 焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C. 焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D. 焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀5. 按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是（）A. 石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3B. BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液C. 石蕊溶液、BaCl2溶液D. 酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液CO-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够*6. 某溶液中含有较大量的Cl－、23分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①*7. 有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。

第二单元-研究物质的实验方法A组——特色讲解类型一：物质的分离提纯。

例1. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()类型二：物质的检验。

例 2. 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：(1)该固体一定含有、一定不含、可能含；(2)写出其中两个反应的化学方程式例3. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。

由此可以确定混合气体中A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种类型三：物质的量浓度及配制。

例4.实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液B组——基础演练1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( )A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO 3）C ．用食用碱（Na 2CO 3）溶液洗涤餐具上的油污D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定含钠元素C ．能确定该物质中是否含钾元素D ．该物质一定是金属钠5．下列有关判断中，正确的是（ ）A ．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B ．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C ．通过灼热的CuO ，能使固体由黑变红的气体一定是H 2D ．用pH 试纸来鉴别盐酸和醋酸6．在40g 密度为dg/cm 3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe 3+离子，则此溶液中Fe 3+的物质的量浓度为（ ）A ．83dB ．1615dC ．165d D ．85d 7.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A.④⑤⑥B.①②③④C.①③④D.①③④⑤8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L -1的是（ ）A ．将40g NaOH 溶解于1L 水中配成的NaOH 溶液B ．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L 的盐酸溶液C ．将1L 10mol/L 的浓盐酸与水混合配成100L 溶液D ．从1000mL 1mol/L NaCl 溶液中取出100mL 的溶液 9．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是（ ）①NaOH 溶液 ②MgSO 4溶液 ③BaCl 2溶液 ④KNO 3溶液 ⑤CuCl 2溶液．A.①②③④⑤B.②③⑤④①C.⑤①②③④D.④⑤③②①④10．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓H 2SO 4来配制500 mL0.2 mol/L 的稀H 2SO 4。

常见物质的检验【学习目标】1学会NH4、CI-、so4-、co3-等离子的检验方法；掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；2 •能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。

【新课引入】在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。

请同学们回忆下，初中我们接触过哪些物质的检验。

【实验探究11 NH4C L (NH4)2SO4 KCl和K2SO4均可用作化肥。

下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。

实验1:取两支试管，分别加入2mLNH4CI和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。

实验现象：____________________________ ，反应方程式：____________________________实验2 :取两支试管，分别加入2mLNH4CI和KCI溶液，各滴几滴稀HNO3再各滴几滴AgNO3实验现象：____________________________ ，反应方程式：____________________________思考：加入稀硝酸的作用是什么？____________________________________________________实验3:取两支试管，分别加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCI，再各滴几滴BaCI2。

实验现象： ______________________________________ ，反应方程式：____________________________思考：稀HCI的作用是什么？___________________________________________________能否用硝酸来排除干扰？为什么？_______________________________________________________—、常见离子的检验NH4的检验实验原理：铵盐与强碱溶液在加热时发生下列反应：NH4CI+ NaOH—_________________ ___ , (NH4)2SO4+ NaOH- __________________ _,NH3的检验_________________________________________________________________________ 。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题一化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法学海导航一、物质的分离和提纯根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。

分离提纯方法适用范围实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离层析被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离分液两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。

二、常见物质（离子）的检验物质（离子）方法及现象CO32－与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。

SO42－与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。

Cl－与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

NH4+与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。

Na+焰色反应呈黄色K +焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃） I 2遇淀粉显蓝色 蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味三、 溶液的配制及分析1． 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系V n c B B = ， BB c n V = ， V c n B B = 2．配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙操作步骤：计算—称量—溶解—移液—定容注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。

高中化学专题一第二单元研究物质的实验方法（二）同步练习苏教版必修1（答题时间：30分钟）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题5分，共65分）1、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠D. 该物质中一定不含钾元素2、进行焰色反应检验K+时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是（）①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝A. ④②①②③B. ①②③④C. ④①②③D. ②①③④3、要验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可使用下列物质进行实验的是（）A. Cu、Zn、AgNO3溶液B. Zn、Ag、CuSO4溶液C. Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液D. Zn、CuSO4溶液、AgNO3溶液4、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C. 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D. 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂5、下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先灼烧铂丝到火焰呈原色时，再蘸被检验物质③每次实验后都要将铂丝蘸稀盐酸后灼烧至火焰呈无色为止④实验时最好选择本身颜色较强的火焰⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替A. 仅③不正确B. 仅④不正确C. ③④不正确D. 全部正确6、要除去NaNO3中少量的NaCl和BaCl2杂质，得到纯净的NaNO3溶液，应依次加（）A. K2CO3、AgNO3B. AgNO3、稀H2SO4C. 稀H2SO4、AgNO3D. AgNO3、Na2SO47、现有NaCl、Na2CO3、Na2SO4三种无色溶液，为鉴定它们最好选用（）A. 稀HNO3溶液B. 石蕊溶液C. AgNO3和稀HNO3溶液D. BaCl2和稀HNO3溶液8、对下列实验过程的评价，正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42－C. 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液D. 验证烧碱溶液中是否含Cl－，加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－9、下列各组物质中，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀HNO3后沉淀消失，并有气体生成，再加入AgNO3时又生成白色沉淀的是（）A. MgCl2和Na2CO3B. FeCl3和NaOHC. Na 2SO 4和Ba （NO 3）2D. Na 2CO 3和 Ba （OH ）210、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）A. 加入少量盐酸，观察现象B. 加入澄清石灰水，观察现象C. 加入氯化钡溶液，观察现象D. 通适量CO 2气体，观察现象11、只用一种试剂，一次区别开Na 2SO 4、AgNO 3 和Na 2CO 3三种溶液，该试剂是（ ）A. BaCl 2溶液B. KOH 溶液C. NaNO 3溶液D. 稀盐酸12、有四瓶常用溶液： ①BaCl 2溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④CuSO 4溶液。