气体平均摩尔质量概要

气体的平均摩尔质量气体的平均摩尔质量一、引言气体是物质存在的一种形态，广泛存在于自然界和人类活动中。

气体的性质和特点在很大程度上取决于其成分和摩尔质量。

了解气体的平均摩尔质量对于理解气体的性质、计算气体的物理化学参数以及实际应用具有重要意义。

本文将从简单介绍气体和摩尔质量的基本概念开始，逐步展开对气体的平均摩尔质量进行深入探讨和分析。

二、基本概念解析1. 摩尔质量：摩尔质量是指在标准状态下，物质的摩尔质量与其质量之间的比值。

它的单位为g/mol。

不同物质的摩尔质量不同，这是由于元素的相对原子质量和物质的摩尔组成不同所决定的。

对于化学反应和计算中，摩尔质量是一个重要的参考参数。

2. 平均摩尔质量：平均摩尔质量是指气体中各个成分的摩尔质量与其体积百分含量的乘积之和。

它的计算需要根据各个成分的具体摩尔质量和在混合气体中的体积百分含量来进行。

平均摩尔质量的概念在研究气体的性质和行为时经常用到。

三、平均摩尔质量的计算方法1. 混合气体的平均摩尔质量计算公式：平均摩尔质量= Σ(每个成分的摩尔质量 * 体积百分含量 / 100)。

2. 举例说明：假设有一混合气体，其中有两种成分A和B。

成分A的摩尔质量为M_A，体积百分含量为X_A；成分B的摩尔质量为M_B，体积百分含量为X_B。

则该混合气体的平均摩尔质量可以用公式计算为：平均摩尔质量 = (M_A * X_A + M_B * X_B) / 100。

四、平均摩尔质量的意义与应用1. 研究气体性质：平均摩尔质量是研究气体性质的重要参考参数。

通过计算和比较不同混合气体的平均摩尔质量，可以探究气体的物理化学特性、行为和变化规律。

2. 计算气体参数：平均摩尔质量在计算气体的物理化学参数时经常用到。

在计算气体的摩尔体积、摩尔质量和摩尔分数等方面，平均摩尔质量都扮演着重要的角色。

3. 应用于实际场景：在现实生活和工程实践中，对气体的平均摩尔质量进行准确计算和理解是非常重要的。

气体平均摩尔质量
１、气体摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量，该公式适用于单一气体和混合气体。

混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值。

２、气
体摩尔质量=标准状况下气体的密度×摩尔体积(摩尔体积为22.4l/mol。

求气体的摩尔质量m的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：m＝ρ×22.4(g·mol－1)；
(2)根据气体的相对密度(d＝ρ1/ρ2)：m1/m2＝d；
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：m＝m/n；
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(n)和阿伏加德罗常数(na)：m＝na·m/n；
(5)对于混合气体，谋其平均值摩尔质量，上述排序式仍然设立；还可以用下式排序：m＝m1×a%＋m2×b%＋×m3c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积
分数)。

定律：
阿伏加德罗定律（仅适用于于气体，故又称气体定律）
同温同压下，相同体积的任何气体都有相同的数目粒子，即v1/v2=n1/n2
即为：同t、同p、同v、同n (四同）
同温同压n1/n2=n1/n2=v1/v2
同温同体积n1/n2=n1/n2=p1/p2
注意：以上四点，若满足任意三点，第四点必然相同。

气体摩尔质量计算方法宝子，今天咱们来唠唠气体摩尔质量的计算方法哈。

一、根据物质的相对分子质量或相对原子质量计算。

这是最基础的一种哦。

咱们知道相对分子质量或者相对原子质量吧，在数值上，气体的摩尔质量就等于它的相对分子质量或者相对原子质量，单位是g/mol。

比如说氧气（O₂），氧原子的相对原子质量大概是16，那氧气分子就是两个氧原子嘛，相对分子质量就是32，所以氧气的摩尔质量就是32g/mol。

就这么简单直接，像这种只要你知道这个气体的化学式，算出相对分子质量，摩尔质量就出来啦。

二、根据气体的质量和物质的量计算。

要是知道了气体的质量m和物质的量n呢，那摩尔质量M就等于质量除以物质的量，也就是M = m/n。

打个比方哈，有16g的甲烷（CH₄），经过计算知道甲烷的物质的量是1mol，那甲烷的摩尔质量就是16g÷1mol = 16g/mol。

这就像是分糖果，你知道总共有多少颗糖果（质量），也知道分给了多少个小朋友（物质的量），那每个小朋友能得到的糖果数（摩尔质量）就好算啦。

三、根据标准状况下气体的密度计算。

在标准状况下（0℃，101kPa），气体的摩尔质量M和密度ρ之间有个小秘密哦。

M = 22.4L/mol×ρ。

比如说在标准状况下，某气体的密度是1.964g/L，那这个气体的摩尔质量就是22.4L/mol×1.964g/L≈44g/mol。

这个就像是给这个气体拍了个标准照，通过这个标准照（标准状况下的密度）就能算出它的摩尔质量啦。

四、根据相对密度计算。

要是有两种气体A和B，已知A气体相对于B气体的相对密度为d。

那A气体的摩尔质量MA和B气体的摩尔质量MB之间就有MA = d×MB这样的关系。

比如说A气体相对于氢气（H₂）的相对密度是16，氢气的摩尔质量是2g/mol，那A气体的摩尔质量就是16×2g/mol = 32g/mol。

这就像是在比较两个小伙伴的体重，知道了一个相对于另一个的比例关系，再知道其中一个的体重，另一个的体重也就好算了呢。

气体摩尔质量计算公式
１、气体摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量，该公式适用于单一气体和混合气体。

混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值。

２、气
体摩尔质量=标准状况下气体的密度×摩尔体积(摩尔体积为22.4l/mol。

求气体的摩尔质量m的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：m＝ρ×22.4(g·mol－1)；
(2)根据气体的相对密度(d＝ρ1/ρ2)：m1/m2＝d；
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：m＝m/n；
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(n)和阿伏加德罗常数(na)：m＝na·m/n；
(5)对于混合气体，谋其平均值摩尔质量，上述排序式仍然设立；还可以用下式排序：m＝m1×a%＋m2×b%＋×m3c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积
分数)。

定律：
阿伏加德罗定律（仅适用于于气体，故又称气体定律）
同温同压下，相同体积的任何气体都有相同的数目粒子，即v1/v2=n1/n2
即为：同t、同p、同v、同n (四同）
同温同压n1/n2=n1/n2=v1/v2
同温同体积n1/n2=n1/n2=p1/p2
注意：以上四点，若满足任意三点，第四点必然相同。

气体的摩尔质量测定气体是我们日常生活中常见的一种物质状态。

而对于气体的研究和探索，摩尔质量的测定是非常重要的一个环节。

本文将探讨气体的摩尔质量测定方法及其在实际应用中的意义。

一、气体的摩尔质量气体的摩尔质量指的是单位摩尔气体的质量，通常用克/摩尔（g/mol）表示。

摩尔质量是物质中所有原子的相对原子质量之和。

例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，这意味着一个摩尔的氧气中含有32克的氧气分子。

二、摩尔质量的测定方法1. 平衡法：平衡法是一种常用的测定气体摩尔质量的方法。

基本原理是通过控制气体样品在一定条件下与其他物质进行反应，使得反应前后样品的质量变化达到平衡。

通过测量质量变化和气体摩尔的比例关系，可以计算出气体的摩尔质量。

2. 高速流动法：高速流动法是一种基于气体在管道中的流动速度与摩尔质量的关系进行测定的方法。

根据Bernoulli定律，通过测量气体在不同条件下的流速和压降，可以计算出气体的摩尔质量。

3. 热扩散法：热扩散法是一种利用气体在热梯度中扩散速度与摩尔质量的关系进行测定的方法。

通过设定不同温度的热源，观察气体在热源中的扩散速度，可以计算出气体的摩尔质量。

三、摩尔质量测定的意义1. 研究气体性质：摩尔质量的测定是了解气体性质的重要手段。

通过测定气体的摩尔质量，可以进一步推导出气体的密度、摩尔体积等参数，从而深入了解气体的化学和物理性质。

2. 控制气体质量：在工业生产中，精确控制气体质量是确保产品质量的关键环节。

通过对气体的摩尔质量进行测定，可以保证生产过程中气体的纯度和稳定性，提高产品质量。

3. 环境监测：气体的摩尔质量与环境污染物的生成和传播密切相关。

通过测定气体的摩尔质量，可以对大气中的污染物进行定量分析，为环境监测提供重要依据。

四、案例分析以空气为例，空气主要由氮气和氧气组成。

根据二氧化碳和水的含量，空气的摩尔质量约为29g/mol。

通过摩尔质量的测定，我们可以更准确地了解空气中各组分的含量，以及与其相关的环境问题。

各种气体的摩尔质量一、氢气（H2）的摩尔质量氢气是一种非常轻的气体，其摩尔质量为2.016g/mol。

氢气在自然界中广泛存在，是宇宙中最丰富的元素之一。

它具有很高的燃烧热和低的密度，因此常被用作燃料和推进剂。

二、氦气（He）的摩尔质量氦气是一种无色、无味、无毒的气体，它的摩尔质量为4.0026g/mol。

氦气是地壳中含量最少的元素之一，主要存在于天然气中。

氦气具有很低的沸点和熔点，因此常被用作冷却剂和保护气体。

三、氧气（O2）的摩尔质量氧气是一种无色、无味、无毒的气体，它的摩尔质量为31.9988g/mol。

氧气是地球上最常见的元素之一，占地壳的大约21%。

氧气是人类和其他生物体进行呼吸所必需的气体，也是许多燃烧过程的必需物质。

四、二氧化碳（CO2）的摩尔质量二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，它的摩尔质量为44.01g/mol。

二氧化碳是地球上最重要的温室气体之一，它能够吸收地球表面辐射的一部分，并导致地球的温度升高。

二氧化碳也是植物进行光合作用所需的气体。

五、氮气（N2）的摩尔质量氮气是一种无色、无味、无毒的气体，它的摩尔质量为28.0134g/mol。

氮气是地球大气中最主要的组成部分之一，占据大约78%。

氮气在许多化学和工业过程中被广泛使用，例如制造化肥和其他化学品。

六、氯气（Cl2）的摩尔质量氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，它的摩尔质量为70.906g/mol。

氯气是一种高度反应性的气体，在化学实验和工业生产中常被用作氧化剂和漂白剂。

然而，氯气也具有一定的危险性，需要小心处理。

七、甲烷（CH4）的摩尔质量甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，它的摩尔质量为16.04g/mol。

甲烷是一种重要的化学物质，它是天然气的主要成分之一。

甲烷是一种清洁燃料，它可以燃烧产生大量的热能，并几乎不产生有害物质。

八、一氧化碳（CO）的摩尔质量一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，它的摩尔质量为28.01g/mol。

For personal use only in study and research; not for commercial use混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol（2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ Mr(A)＝D B ·Mr(B)以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1molM ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.练习1有一空瓶的质量为w 1g 该瓶充入空气后质量为w 2g ，相同条件下，充入某气体单质其质量为w 3g ，则此单质气体的摩尔质量为 .练习2．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。

气体的摩尔质量气体的摩尔质量是指单位摩尔的气体所具有的质量。

摩尔质量与气体的分子质量有关，可以通过摩尔质量和分子质量之间的关系来计算。

本文将探讨气体摩尔质量的概念，并详细介绍其计算方法。

摩尔质量的定义在化学中，摩尔质量是指一个摩尔物质所具有的质量。

摩尔是一个化学计量单位，表示物质的数量，其中一个摩尔等于物质的粒子数目与阿伏伽德罗常数（6.02214076 x 10^23）的乘积。

因此，摩尔质量可以理解为物质的质量与其摩尔数的比值。

气体的摩尔质量计算气体的摩尔质量可以通过分子质量和摩尔质量之间的关系来计算。

分子质量是指分子中各个原子的质量总和。

例如，氧气分子（O2）由两个氧原子组成，而氧原子的摩尔质量为16g/mol。

因此，氧气的摩尔质量为32g/mol。

气体的摩尔质量在理论计算和实验测量中都有很重要的应用。

在化学反应中，摩尔质量可以帮助我们确定反应物和生成物之间的摩尔比。

在气体中，摩尔质量还与气体的密度和摩尔体积之间的关系有关。

气体的密度与摩尔质量气体的摩尔质量可以用来计算气体的密度。

气体的密度是指单位体积气体的质量。

由于气体的分子之间空间较大，气体的密度较小。

气体的密度可以通过摩尔质量和摩尔体积之间的关系来计算。

摩尔体积是指一个摩尔的气体所占据的体积。

摩尔体积可以通过理想气体状态方程来计算，即摩尔体积等于气体的体积除以气体的摩尔数。

假设一个气体的摩尔质量为M，摩尔体积为V，那么气体的密度可以通过公式ρ = M/V来计算，其中ρ代表气体的密度。

这个公式表明，气体的密度与摩尔质量成反比。

换句话说，摩尔质量越大，气体的密度越小；摩尔质量越小，气体的密度越大。

气体的摩尔质量在化学和物理学领域中有广泛的应用。

在化学反应中，摩尔质量可以用来确定反应物和生成物之间的摩尔比。

在空气中，氧气和氮气是主要组成成分，它们的摩尔质量分别为32g/mol和28g/mol。

这样，可以根据氧气和氮气的摩尔质量确定它们在空气中的摩尔比。

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平均摩尔质量及求算方法
（1）平均摩尔质量（M ）
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为1mol ，组成1mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g·mol 1-为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。

例如N 2与O 2
按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g·mol －1×54
＋32g·mol －151
⨯=28.8g·mol －1（初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。

平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。

（2）平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量[m （混）]和总物质的量[n （混）：M （混）＝)()
(混混n m 。

②已知标准状况下混合气体的密度[p （混）]：M （混）=22.4p （混）。

③已知同温同压下混合气体的密度[p （混）]是一种简单气体A 的密度[p （A ）]
的倍数d （也常叫相对密度）：d ＝)()()()(A M M A p p 混混=，即有：（混）=d ×M （A ）。

④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：M （混）=M （A ）×a ％＋M （B ）×b ％＋M （C ）⨯c ％。

空气的平均摩尔质量
空气是我们生活中必不可少的元素之一，它包含着氧气、氮气、二氧化碳等成分，是我们呼吸的重要来源。

但是，你是否曾想过，空气的平均摩尔质量是多少呢？
首先，我们需要了解什么是摩尔质量。

摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克。

例如，氧气的摩尔质量为32克，即一摩尔氧气的质量为32克。

空气中氧气和氮气的含量较高，因此我们可以根据它们的摩尔质量来计算空气的平均摩尔质量。

氧气的摩尔质量为32克，氮气的摩尔质量为28克。

在空气中，氧气和氮气的比例约为1:4，因此我们可以用以下公式来计算空气的平均摩尔质量：
平均摩尔质量 = (氧气的摩尔质量×氧气的比例 + 氮气的摩尔质量×氮气的比例) ÷ (氧气的比例 + 氮气的比例) 将上述公式代入数值，可得空气的平均摩尔质量约为29克。

值得注意的是，空气中还含有其他成分，如二氧化碳、氢气等。

它们的摩尔质量不同，因此如果考虑它们的影响，空气的平均摩尔质量会发生变化。

但是，在一般情况下，我们可以用上述公式来计算空气的平均摩尔质量。

空气的平均摩尔质量虽然看似简单，但它对我们的生活有着重要的意义。

例如，在工业生产中，需要控制空气的成分和质量，以确保生产过程的顺利进行。

在环境保护方面，我们需要监测空气中的污染物浓度，以保护人类健康和生态环境。

总之，空气的平均摩尔质量是一个重要的物理概念，它关系着我们的生活和环境。

对于我们来说，了解和掌握这个概念，有助于更好地理解和应用科学知识，为人类的发展和环境的保护做出贡献。

平均摩尔质量
——高中化学必修第一册
我们常常把每摩尔混合物的质量称为该混合物的平均摩尔质量。

当它的单位为g/mol时，我们把它的数值叫做混合物的平均相对分子质量。

根据定义可知：混合物的总质量除以混合物总物质的量即为混合物的平均摩尔质量。

根据定义可得出适用于任何状态的下式：
式中：M x（x=1,2,3......）为混合物中各组分的摩尔质量，n x（x=1,2,3......）为各组分的物质的量，a％、b％、c％、......为各组分的物质的量百分比（在总物质的量中所占的百分比），且a％+b％+c％+ (1)
根据阿佛加德罗定律的推论有（只适用于气体）：
式中：Mx（x=1,2,3......）为混合物中各组分的摩尔质量，Vx（x=1,2,3......）为各组分的物质的量，α％、β％、γ％、......为各组分的体积百分比（总体积中所占的百分比），有α％+β％+γ％+ (1)。

平均相对分子质量和平均摩尔质量的定义和计算方法存在一定差异。

平均相对分子质量：在化学中，平均相对分子质量通常是指混合物中各种组分相对分子质量的总和与混合物中总物质的量之比。

换句话说，它表示的是混合物的平均质量与一个摩尔的物质的量的比值。

计算公式为：平均相对分子质量 = 总质量 / 总物质的量。

平均摩尔质量：而平均摩尔质量通常是指混合物中各种组分的摩尔质量的总和与混合物中总物质的量之比。

计算公式为：平均摩尔质量 = 总质量 / 总物质的量。

从定义上看，平均相对分子质量和平均摩尔质量的计算方法是一样的，但其实两者还是存在一定差异的。

特别是在理想气体的情况下，由于气体分子间的距离远大于气体分子的大小，气体摩尔质量受温度和压力的影响较大，这时候两者就存在一定的差异了。

综上，平均相对分子质量和平均摩尔质量在某些情况下可能相同，但在其他情况下可能不同，需要根据具体情境进行判断和选择使用。

气体摩尔知识点归纳总结摩尔是化学中一个非常重要的概念，它是一个用来表示物质的数量的单位。

在气体方面，摩尔的概念同样非常重要，可以帮助我们理解气体的性质和行为。

在本文中，我们将对气体摩尔的知识点进行归纳总结，并讨论一些与气体摩尔相关的重要概念和公式。

第一部分：摩尔的基本概念1. 摩尔的定义摩尔是化学中表示物质的量的单位，它是国际单位制中的一个基本单位。

一个摩尔的物质包含大约6.02 x 10^23个分子或原子。

这个数量被称为阿伏伽德罗常数，通常表示为N。

2. 摩尔质量摩尔质量是一个物质的摩尔质量，在化学方程式中通常用M表示。

对于一个给定的化学元素或化合物，它的摩尔质量就是单位摩尔质量的质量。

3. 摩尔体积摩尔体积是一个物质的摩尔质量所占据的体积，通常表示为V。

对于气体来说，摩尔体积可以用来表示气体的数量和体积之间的关系。

第二部分：气体摩尔的基本公式1. 摩尔质量和物质的数量关系在确定一个物质的摩尔质量后，我们可以通过下面的公式来计算这个物质所包含的分子或原子的数量：n = m / M其中，n表示物质的摩尔数，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。

2. 气体的摩尔体积对于理想气体来说，摩尔与体积之间有一个简单的关系：V = nRT / P其中，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的温度，P 表示气体的压力。

3. 气体的摩尔分数对于一个由多个气体组成的混合物来说，每种气体的摩尔分数可以通过下面的公式来计算：X = n / (n1 + n2 + ... + nm)其中，X表示气体的摩尔分数，n表示一个特定种类气体的摩尔数，n1、n2等分别表示混合气体中的不同种类气体的摩尔数。

第三部分：气体摩尔的一些应用1. 摩尔的应用摩尔的概念可以帮助我们计算化学方程式中物质的数量，或者通过摩尔质量来估算物质的质量。

这对于化学实验和工业生产中非常重要。

2. 气体的摩尔体积应用气体的摩尔体积可以帮助我们了解气体的性质和行为。

平均摩尔质量及求算方法 Revised final draft November 26, 2020
平均摩尔质量及求算方法
1.平均摩尔质量(-
M )
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为
1mol ，组成1mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g ·
mol －1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。

例如N 2与O 2按体积比4∶1混合，则
该混合气体的平均摩尔质量为28g ·mol －1×54＋32g ·mol －1×51＝28.8g ·mol －1(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)。

平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。

2.平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量［m (混)］和总物质的量［n (混)］：
-M (混)＝)
()(混混n m ②已知标准状况下混合气体的密度［ρ(混)］：
-M (混)＝22.4ρ(混)
③已知同温同压下混合气体的密度［ρ(混)］是一种简单气体A 的密度［ρ
(A)］的倍数ｄ(也常叫相对密度法)：
ｄ＝)()()
()(A M M A 混混-=ρρ 即有：-M (混)＝ｄ×M (A)
④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：
-M (混)＝M a ×A ％＋M ｂ×B ％＋M c ×C ％。

平均摩尔质量，平均摩尔质量=混合物中各组成部分的摩尔质量×该组成部分的物质的量分数（若是气体组成可以是体积分数）。

平均摩尔质量М(平均摩尓质量)=m总/n总M=ρVm (ρ代表气体平均密度) 或设混合物中各种纯净物的物质的量分别为n1, n2, ..., nk mol，而它们的摩尔质量分别为M1, M2, ..., Mk g/mol，则其平均摩尔质量为M =（n1*M1 + n2*M2 + ... + nk* Mk）/（n1 + n2 + ... + nk）（g/mol）混合物的平均摩尔质量例如:CO2 H2 CO 的混合气体, 同温同压下求平均摩尔质量：M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%=（n1*M1+n2*M2+n3*M3）/（n1+n2+n3）这是阿伏加德罗定律的变形eg：某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l求该气体中氧气和甲烷的体积比?解：由气体物质的摩尔质量=气体的平均密度与标准状况下的气体摩尔体积之积，可求出混合气体的平均摩尔质量：M=1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol再由平均摩尔质量计算方法:平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）所得的积之和就可以求出其体积比了：设氧气的体积分数为x，则有：32x+16(1-x)=22.416x=6.4x=0.4所以氧气与甲烷的体积比为: 0.4∶(1-0.4)=2∶3.平均摩尔质量常用用于各类气体混合物的比值的求解平均摩尔质量的特点编辑播报平均摩尓质量的值一般随着混合物中各组分的物质的量之比（物质的量分数）的改变而改变。

不论混合物中各组分的物质的量之比如何变化，一般都有M（最小）< M（平）极值思想）eg：CO和CO2的混合物：28g/mol对于二元混合物（两种物质）来说，哪种组分的物质的量分数超过50%，就接近这种组分的摩尔质量。