硫和硫的氧化物

第四章非金属及其化合物
第三节硫和氮的氧化物
第I课时硫和硫的氧化物
教学目标:
知识与技能：
1、了解二氧化硫的物理性质，了解可逆反应的概念。

2、掌握二氧化硫的化学性质。

过程与方法：
1、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法，进一步形成交流、反思的学习习惯。

2、以二氧化硫的知识学习为线索，通过多种活动，使学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。

情感态度与价值观：
1、通过化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣。

2、通过设置适宜难度的问题情境，激发学生探究的欲望，获得探究成功的体验，同时培养学生的科学态度和科学精神。

教学重点：二氧化硫的化学性质。

教学难点：二氧化硫的性质及其运用；通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

教学方法：问题讨论、实验探究。

硫及其氧化物的性质一、硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性S 0――→ 还原性S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。

(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。

二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

2.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

第五章第一节硫及其化合物 （1）硫和硫的氧化物【学习目标】1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉单质硫的物理性质和化学性质2、掌握SO 2的物理性质和化学性质及实验室制法，理解SO 2的酸性、漂白性及强还原性 【主干知识梳理】 非金属元素的学习思路： 一、硫1、硫元素在自然界中的存在形式(1)游离态：存在于 附近或地壳的岩层里(2)化合态：主要以 和 的形式存在。

在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以 的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等。

在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝( )等2、硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种 晶体，质脆，易研成粉末。

硫 溶于水，微溶于 ，易溶于 。

因此可以用 洗涤内壁附着硫的试管3、硫单质的化学性质硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第 周期、第 族，非金属性 氯和氧，硫原子的最外电子层有 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 硫的化合物，表现较强的氧化性：S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2(1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成 )——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸： 。

② 硫与铝共热： (制取Al 2S 3的唯一途径) ③ 铁与硫粉共热： (黑色固体，不溶于水)④铜与硫粉共热： (黑色固体，不溶于水) ⑤硫与银反应： (银器变黑)⑥硫与汞反应： (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)(2)与非金属反应①硫在氧气中燃烧： ，(硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)【微点拨】①该反应体现了单质硫具有 。

②硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是 而不是 。

②硫与氢气共热：S ＋H 2△H 2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的 。

正六价硫的氧化物
正六价硫（sulfur）的氧化物有：
1. SO2（二氧化硫）：
二氧化硫（SO2）是正六价硫（sulfur）的氧化物，它是无色的、具有
刺鼻气味的气体。

它能够溶于水，并会产生新的化合物，如硫酸等，
这会形成一种类似于矿酸的强酸性溶液。

在室温下，它是不稳定的，
可以在加热条件下轻易地氧化至硫酸（H2SO4）。

2. H2S（硫化氢）：
硫化氢（H2S）也是正六价硫（sulfur）的氧化物，它是一种淡黄色的、具有腐臭气味的气体。

它能够溶于水，产生硫酸（H2SO4），并可以
与钴、锰以及铁等金属结合，形成相应的酸性溶液，具有强大的溶解力。

3. S8（八价硫）：
八价硫（S8）是正六价硫（sulfur）的氧化物，它是白色的晶体，可以
溶于沸石，饱和钠水等水性溶剂，也能稀释的溶于水。

它是稳定的，
对温度和光线不敏感，不像二氧化硫一样轻易分解。

4. SO3（三氧化硫）：
三氧化硫（SO3）是正六价硫（sulfur）的氧化物，它是白色臭气刺鼻
的粉末状物质，溶解性很差，但可以溶于水硫酸，它是不稳定的，只
要加热或放电就能够轻易地氧化到泥硫酸或硫酸（H2SO4）。

5. H2SO4（硫酸）：
硫酸（H2SO4）是正六价硫（sulfur）的最终氧化物，它是无色的、有
强酸性的、水溶液，并能够发生一系列的反应。

它的分子量为98，也
就是说每克硫酸含有6毫克正六价硫（sulfur）。

硫酸有很强的氧化性，它可以氧化元素、金属、有机物等，具有重要的工业应用。

知识点一：硫单质1.硫元素的存在形式：游离态和化合态。

单质硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

3.化学性质：1）与非金属反应S+O加热SO2在空气中燃烧发出淡黄色火焰，在纯氧在燃烧发出蓝紫色火焰。

H2+S加热H2S2)Fe + S FeS3）与强氧化性酸反应氧化剂反应注：化学性质较活泼，既具有氧化性又具还原性，但以还原性为主，其氧化性比O2和Cl2都弱，与可变价的金属反应常生成低价金属硫化物。

4）与碱反应,附着在容器内壁的硫可用热的强碱溶液洗涤5）特性Hg、Ag在常温下虽跟氧气不反应，但却易跟硫反应。

Hg+S==HgS（此法应用于消除室内洒落的Hg）4硫的用途：硫主要用来制造硫酸。

硫也是生产橡胶制品的重要原料。

硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等。

硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料。

医疗上，硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病，等等。

例1.01已知有变价的金属与硫反应时，硫常把这些金属氧化成低价态。

Na、Al、Fe、Cu四种金属分别与S反应，生成的硫化物不正确的是（ D ）A．Na2S B．Al2S3C．FeS D．CuS例1.02能够说明S元素的非金属性比Cl弱的化学反应是（ D ）A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClC．3Cl2+6FeSO4=2 Fe2(SO4)3+2FeCl3D．Cl2+ H2S=S↓+2HCl知识点二：硫化氢1.物理性质：具有臭蛋气味的剧毒气体，易溶于水2.化学性质：1)弱酸性2）还原性（与氧化剂反应）（1）2H2S+O点燃2S +2H2O 氧气不足2H2S+3O点燃2 SO2+2H2O 氧气充足（过量）（2）H2S+ H2SO4(浓) 加热S ↓+SO2↑+ 2H2O（3）2H2S+ SO2=3S ↓ +2H2O3．制法S时不使用浓硫酸的原因？例2.03制H2因为浓硫酸能把H2S氧化例2.04常温常压下，在密闭容器中将60mL的H2S和75mLO2混合后，在一定条件下反应，直到反应物耗尽，恢复到原状态，容器中的气体的体积为（）A、50mLB、45mLC、40mLD、35mLH2S与O2反应，有两种情况。

硫的稳定氧化物硫（S）是一种常见的非金属元素，其化学性质活泼，容易与氧气发生反应。

硫的氧化物是指硫与氧气形成的化合物，其中稳定氧化物是指在常温常压下相对稳定的硫氧化合物。

硫的氧化物主要有二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

二氧化硫是最常见的硫氧化物，它在大气中存在于燃煤和燃油等燃烧过程中释放的废气中。

二氧化硫是一种无色的气体，具有刺激性气味，对人体和环境有害。

在大气中，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，进一步与水蒸气反应形成硫酸，导致酸雨的形成。

酸雨对环境造成严重的污染，对植物、土壤、湖泊和建筑物等产生破坏。

三氧化硫是硫的另一种稳定氧化物，它是一种无色的液体，在常温下极易挥发。

三氧化硫是硫酸的前体，可以与水反应生成硫酸。

硫酸是一种广泛应用的化学品，被用于制造肥料、染料、药品等。

此外，三氧化硫还可以用作催化剂和溶剂，在化工工业中有重要的应用。

除了二氧化硫和三氧化硫，硫的氧化物还有一些其他的化合物。

例如，硫酸酐（S2O7）是一种无机化合物，由两个硫酸根离子结合而成。

硫酸酐具有强酸性，可以与金属离子反应生成相应的硫酸盐。

此外，硫酸酐还可以用作催化剂和有机合成中的重要试剂。

硫的氧化物在化工、环保、医药等领域都有重要的应用价值。

二氧化硫作为一种废气污染物，需要通过脱硫技术进行处理，以减少对环境的危害。

在制药工业中，硫酸是许多药品合成的重要原料，也被用作药品的溶剂。

此外，硫酸盐也是一种重要的肥料成分，可以提供植物所需的硫元素。

硫的稳定氧化物主要包括二氧化硫、三氧化硫和硫酸酐等化合物。

这些化合物在化工、环保、医药等领域都有重要的应用价值。

然而，由于二氧化硫的废气排放和酸雨的形成，对环境造成了一定的危害，因此需要采取相应的措施进行减排和治理。

同时，对硫的氧化物的研究和应用还有待进一步深入，以满足社会发展和环境保护的需求。

5.1.1 硫及硫的氧化物（精讲）思维导图常见考点考点一硫单质【例1-1】（2022·上海长宁）下列有关硫的性质的叙述正确的是A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢【答案】A【解析】A．硫质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，A正确；B．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，B错误；C．硫氧化性较弱，故与铁粉和铜粉反应，分别生成低价金属硫化物硫化亚铁和硫化亚铜，C错误；D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和二氧化硫，D错误；故选A。

【例1-2】（2022·上海静安）硫磺在下列哪种溶剂中溶解度最大A．水B．乙醇C．稀硫酸D．二硫化碳【答案】D【解析】硫磺难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故选D。

【例1-3】（2022·上海）下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是①CuS①FeS①Na2S①Fe2S3①Cu2S①FeCl2①H2SA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①【答案】B【解析】①Cu与S混合加热发生反应产生Cu2S，不能反应产生CuS，①符合题意；①Fe与S混合加热发生反应产生FeS，①不符合题意；①Na与S混合发生反应产生Na2S，①不符合题意；①Fe与S混合加热发生反应产生FeS，不能反应产生Fe2S3，①符合题意；①Cu与S混合加热发生反应产生Cu2S，①不符合题意；①Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，不能反应产生FeCl2，①符合题意；①H2与S在高温下反应产生H2S，①不符合题意；综上所述可知：能够由相应元素的单质直接化合生成的是①①①，合理选项是B。

【一隅三反】1．（20222·江苏淮安）下列说法正确的是A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2点燃SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫的氧化性比氯气的强【答案】B【解析】A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉，B正确；C．反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；D．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，因此硫的氧化性比氯气的弱，D错误；故选B。