_第2节_化学平衡及化学反应进行的方向习题

第五课时 等效平衡基础练习题1.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2,在相同温度下发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),并达到平衡。

在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%,则乙容器中的转化率是（ ） A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol 3.已知：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) △H=-41kJ ·mol -1。

相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：容器编号 起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化 CO H 2O CO 2 H 2 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ②14热量变化：Q下列说法中，不正确的是（ ）A.容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80%B.容器①中CO 的转化率等于容器②中CO 2的转化率C.容器①中CO 的反应速率等于H 2O 的反应速率D.平衡时，两容器中CO 2的浓度相等4.恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g) C(g),若开始时通入1molA 和1molB,达到平衡时生成 amolC 。

则下列说法错误的是( )A.若开始时通入3molA 和3molB,达到平衡时，生成的C 的物质的量为3amolB.若开始时通入4molA 、4molB 和2molC,达到平衡时，B 的物质的量一定大于4molC.若开始时通入2molA 、2molB 和1molC,达到平衡时，再通入3molC,则再次达到平衡后，C 的物质的量分数为aa2 D.若在原平衡体系中，再通入1molA 和1molB,混合气体的平均相对分子质量不变 5.在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：实验 CO 2 H 2 CO H 2O(g) 甲 amol amol 0 mol 0 mol 乙 2a mol amol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol amol amol 丁amol0 molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲6.将一定体积的SO 3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO 3(g),达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是( )A.平均相对分子质量B.SO 3(g)的转化率C.)()(23SO c SO cD. )()()(22232O c SO c SO c •7.在某恒容密闭容器内，N 2、H 2的起始物质的量分别为10mol 、30mol,达到平衡时N 2的转化率为25%若从NH 3开始反应，在相同条件下欲使平衡时各组分的百分含量相同，则应加入的NH3的物质的量及NH 3的转化率为( ) A.15mol,25% B.20mol,50% C.20mol,75% D.40mol,80%8.在一个温度恒定的密闭容器中，SO 2和O 2发生反应。

⑦催化剂改变反应速率，不影响平衡移动，不能用化学平衡移动原理解释，故选；
故选D。
4．C
【详解】A．对比A、B两点，升高温度Y的体积分数增加，说明反应正向吸热， ，故A错误；
B．对比A、C两点，增大压强Y的体积分数减小，说明反应正向体积增大， ，故B错误；
C．对比A、B两点，升高温度Y的体积分数增加，相同温度下平衡常数相等，有 ，故C正确；
故选D。
3．D
【详解】①浓氨水加入NaOH固体，NaOH固体溶解放热，使NH3•H2O分解生成NH3，化学平衡 逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故不选；
②合成氨反应为放热反应，低于利于合成氨正向进行， 左右比室温更有利于合成氨的反应，是因为此时催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故选；
③啤酒中存在如下平衡：H2O+CO2(g)⇌H2CO3(aq)，开启啤酒瓶后，气体压强减小，平衡逆向移动，瓶中马上泛起大量泡沫，则开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫能用平衡移动原理解释，故不选；
B．将食物放进冰箱使温度降低，食物变质的速率变慢，B错误；
C．工业合成氨时加入催化剂，使用催化剂可以加快反应速率，C正确；
D．向食品袋中加入脱氧剂可以减少氧气含量，降低氧气浓度，减少反应速率，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．*CO→CO的活化能低于*CO→CH2O的活化能，因此相对较多的副产物为CO，故A正确；
⑥晒自来水养小金鱼
⑦硫酸工业中的重要反应 ，工业上常加入 做催化剂
A．②⑤⑥B．①⑤⑦C．②⑦D．②⑤⑦
4．反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的 B．
C．B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率

化学反应平衡图像同步练习 （答题时间：40分钟）一、选择题1. 汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）＋O 2（g ）⇌2NO （g ）。

一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是（ ）A. 温度T 下，该反应的平衡常数K ＝21210)(4c c c - B. 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <02. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X （g ）⇌Y （g ），温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B. T 2下，在0～t 1时间内，v （Y ）＝1t ba -mol·L －1·min －1 C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D. M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小3. 已知：CO 2（g ）＋3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＝－49. 0 kJ·mol －1。

一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（ ）A. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B. 从反应开始到平衡，用H2表示的平均反应速率v（H2）＝0. 225 mol·L－1·min－1C. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加4. 有如下可逆反应：A（g）＋B（s）⇌C（s）＋D（g）ΔH>0。

第七章 第二节 化学平衡和化学反应进行的方向1．了解化学反应的可逆性。

2．结合图像考查化学平衡建立的过程。

3．化学平衡状态的分析、判断与比较。

4．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算，并判断反应进行的方向。

5．理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化学反应平衡的影响，认识其一般规律。

6．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

7．以图像题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与平衡之间的关系。

8．利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。

基础自查(理一理)1．自发反应在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发反应。

2．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行，且反应放出的热量 ，体系能量 得也 ，反应越 。

可见， 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的 。

大多数自发反应有趋向于体系 增大的倾向。

a ．熵的含义熵是衡量一个体系 的物理量。

用符号S 表示。

同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是：S (g)>S (l)>S (s)b ．熵变的含义熵变是反应前后体系 ，用 表示，化学反应的ΔS 越大，越有利于反应 。

(3)综合判断反应方向的依据因此，要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的 与。

在恒温、恒压时，①如果反应的 ，则该反应一定能自发进行；②如果反应的 ，则该反应一定不能自发进行；③如果反应的 或 ，反应是否能自发进行与反应的 有关。

化学反应进行的方向及判断依据1．“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。

”这句话对吗？应如何理解？1．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中所有参 加反应的物质的 保持不变的状态。

第四课时化学平衡图像基础练习题1.在密闭容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,达到甲平衡。

在仅改变某条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( )A.加入适当催化剂B.升高温度C.增大反应物的浓度D.增大压强2.（双选）反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。

下列说法正确的是（）A.t5~t6时氨气的体积分数最大B.t3时加入了催化剂C.t1时加入催化剂D.t4时减小压强3.已知某反应aA(g)+bB(g) cC(g) △H=Q在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是( )A.T1<T2、p1<p2、a+b>c、Q>0B.T1>T2、p1<p2、a+b<c、Q>0C.T1<T2、p1>p2、a+b<c、Q>0D.T1<T2、p1>p2、a+b>c、Q<04.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（）A. CO2(g)+2NH3 (g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g) △H<0B. CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O (g) △H >0C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) △H>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O22C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<05.有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是（）A.正反应吸热：m+n<p+qB.正反应吸热：m+n>p+qC.正反应放热：m+n>p+qD.正反应放热：m+n<p+q6.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 ,下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）A.①压强对反应的影响(p2>p1)B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加N2对反应的影响D.④催化剂对反应的影响7.符合图1、图2的反应是（）A.X+3Y2Z △H>0B.X+3Y2Z △H<0C.X+2Y3Z △H<0D.5X+3Y4Z △H<08.（双选）反应N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1,在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分分数随压强变化的曲线如图所示。

第四章 化学平衡本章总目标：1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。

各小节目标：第一节：化学平衡状态1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。

2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。

第二节：化学反应进行的方向学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K θ>时，反应向逆向进行。

Q K θ<向正反应方向进行。

Q K θ=时体系达到平衡状态。

第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ∆的关系1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ∆=∆+)，当体系处于平衡状态的时候Q K θ=ln r mG RT K θθ⇒∆=-。

2：重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ∆=∆-∆进行热力学数据之间的计算。

第四节：化学平衡的移动1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。

习题一选择题1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.一定发生变化B. 一定不变C. 不一定变化D. 与k无关2.反应：2CO（g）+O2（g2（g）在300K时的Kc与Kp的比值约为（）A.25B.2500C.2.2D.0.043.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度B.转化率能准确代表反应进行的完全程度C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度4.相同温度下：2H2（g）+S2（g2S（g）Kp12Br2（g）+2H2S（g2（g）Kp2H2（g）+Br2（g）（g）Kp3则Kp2等于（）A. Kp1·Kp3B.（Kp3）2/ Kp1C. 2Kp1·Kp3D. Kp3/ Kp15.下列反应中，K˚的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g）B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S（g）C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g)D.C（s）+O2（g）== CO2（g）6.N2（g）+3H2（g3（g），H=-92.4KJ·mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。

探究影响化学平衡移动的因素（上）同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2. 将C（s）和H2O（g）以物质的量之比1∶2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）ΔH＞0。

下列能说明反应达到平衡状态的是A. v（H2O）＝v（CO）B. H2和CO的体积比保持不变C. 形成2 mol H－O键，同时生成1 mol CD. 混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变3. 对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积时，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）4. 温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。

若开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（）A. a中大B. b中大C. a、b一样大D. 无法判断*5. 可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）A. m+n<pB. n>pC. X点时v（正）>v（逆）D. X点比Y点的正反应速率大6. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A. 混合体系中气体密度发生变化B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变D. 反应物的转化率改变二、填空题*7. 对于反应A（?）+2B（g）nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答:（1）改变A的量，平衡不移动，则A为_____________________。

第二节化学平衡状态化学平衡移动课时作业一、选择题1．（2022·北京高三一模）一定温度下，将气体X 和Y 各0.4mol 充入2L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)M(g)+N(g)+，K=1。

其中Y 呈红棕色，其他气体均无色。

下列事实不能．．说明反应达到平衡状态的是 A ．容器内气体颜色保持不变B ．容器内气体密度保持不变C ．c(X)=c(N)=0.1mol ·L -1D ．X 的转化率达到50%【答案】B【解析】A 项：Y 为红棕色，气体气体无色，所以未平衡时Y 的浓度会发生变化，容器内气体颜色会发生变化，当其不变时说明Y 的浓度不再改变，反应达到平衡，A 不符合题意； B 项：反应物和生成物都是气体，所以气体总质量始终不变，容器恒容，则无论是否平衡，密度都不发生变化，即密度不变不能说明反应达到平衡，B 符合题意；C 项：根据题目所给条件可知初始投料为c(X)=c(Y)=0.2mol/L ，根据反应方程式可知，当c(X)=c(N)=0.1mol/L 时，容器内c(X)=c(Y)= c(M)=c(N)=0.1mol/L ，则Q c =0.10.10.10.1⨯⨯=1=K ，说明反应到达平衡，C 不符合题意；D 项：X 的转化率达到50%，即此时Δc(X)=0.2mol/L ×50%=0.1mol/L ，根据C 选项的计算可知此时Q c =K ，说明反应到达平衡，D 不符合题意；综上所述答案为B 。

2．（2022·天津市宁河区芦台第一中学二模）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH 3OH(g)+CO(g)HCOOCH 3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH 3OH 和CO ，测得相同时间内CO 的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是A ．反应速率v (b)＞v (d)B ．由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜C ．b 条件下延长反应时间，CO 的转化率保持不变D ．d →e ，CO 的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动【答案】B【解析】A 项：温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响。

第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响课后篇素养形成必备知识基础练1.能引起化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度,体积改变时,压强、反应速率、浓度均发生变化,但平衡不移动。

2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动,则平衡不移动,A错误;化学平衡发生移动,则速率一定改变,B正确;反应进行的程度与反应速率无关,C错误;改变压强,化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰性”气体),平衡也不一定发生移动。

3.右图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等逆反应的速率必定相等,A正确;在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度,反应产物浓度在瞬时不变,此时正反应速率瞬时增大,逆反应速率瞬时不变,随后又在新的条件下达到平衡,B 正确;对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度,正反应速率必然减小,显然与所给图示不符,C不正确;对同一种反应物而言只要平衡移动,该物质的量一定会发生变化,D正确。

4.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大解析已知反应2NO2N2O4,NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。

第二章 《化学反应速率和化学平衡》综合测试题一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( )A ．v (A)＝v (B)B ．v (A)＝2v (C)C ．3v (B)＝v (C)D ．v (B)＝3v (D)2．在2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10 s A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s 时，容器中B 的物质的量是( )A ．3.4 molB ．3.2 molC ．2.8 molD ．1.2 mol3．对于可逆反应3H 2＋N 22NH 3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A ．增大压强B ．充入更多N 2C ．使用高效催化剂D ．降低温度4．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)5．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小B ．加催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 3C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D ．增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 36．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H 2O(g) H 2(g)＋CO 2(g)。

在500 ℃时，平衡常数K ＝9。

第2课时反应条件对化学平衡的影响A级必备知识基础练1.能引起化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动3.如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等4.(2021北京海淀质检)将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合,达到平衡后呈血红色,再将混合液分为5份,分别进行如下实验:续表试管①:滴加4 试管②:滴加4滴饱和FeCl3溶液,试管③:滴加4滴1mol·L-1 KCl溶液,试管④:滴加4滴1mol·L-1 KSCN溶液,振荡试管⑤:滴加4滴滴水,振荡振荡振荡 1 mol·L-1 NaOH溶液,振荡下列说法不正确的是( )A.对比试管①和②,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动B.对比试管①和③,为了证明增大反应产物浓度,平衡逆向移动C.对比试管①和④,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动D.对比试管①和⑤,为了证明减小反应物浓度,平衡逆向移动5.如图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。

第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。

下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡练习题一、单选题（共16题）1．可逆反应223N +3H 2NH 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是A ．N 2将完全转化为NH 3B ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度相等C ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D ．正反应和逆反应的速率都为零2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)。

当NO 2、O 3、N 2O 5、O 2的浓度不再变化时，下列说法正确的是A ．该反应已达到化学平衡状态B ．正、逆反应速率相等且等于零C ．NO 2和O 3全部转化为N 2O 5和O 2D ．NO 2、O 3、N 2O 5、O 2的浓度一定相等3．化学反应()()()223O g 2SO g 2SO g +在硫酸工业中有重要应用。

关于该反应的叙述正确的是A ．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度B ．2O 、2SO 、3SO 的物质的量比1：2：2时达到平衡状态C ．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零D ．若开始加入2SO 和182O ，达到化学平衡时核素18O 存在于三种物质中4．t ℃ 时，反应 N 2+3H 2 催化剂高温高压2NH 3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是A ．v(NH 3)= 2v(N 2)B ．H 2的物质的量浓度不再发生变化C ．单位时间内消耗2 mol NH 3的同时生成1mol N 2D ．1molN 2和3molH 2完全转化为2molNH 35．一定温度下，在2L 恒容密闭容器中放入0.2mol NO 和0.2mol CO ，在催化剂存在条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)。

测得NO 的物质的量变化如表：下列说法正确的是A．15min时，反应恰好达到平衡状态B．0～5min，NO的平均速率为0.016mol•L-1•min-1C．其他条件不变，升高反应温度，平衡时NO的物质的量小于0.06molD．20min时压缩容器的容积，正逆反应速率均加快，正反应速率加快幅度更大6．在一定条件下，在容积不变的密闭容器中，1molN2和3molH2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

第二章 化学反应进行的方向和限度教学内容1. 焓变与变化方向；2. 熵变与变化方向；3. 吉布斯函数变与变化方向；4. 化学反应的限度——化学平衡。

教学要求理解标准熵、标准生成吉布斯函数变、标准平衡常数等有关概念；掌握反应的熵变与吉布斯函数变的求算方法；熟悉等温等压条件下化学反应进行方向的判断方法；掌握吉布斯方程及转化温度的计算方法；掌握标准平衡常数（ΘK ）的表达和ΘK 与标准吉布斯函数变的关系及化学平衡的相关计算；了解影响化学平衡移动的有关因素。

知识点与考核点1．熵（S ）系统内微观质点混乱度的量度。

Ωln k S =（k 是Boltzmann 常数，Ω是微观状态数（与混乱度密切相关）。

熵是状态函数。

2． 热力学第三定律在0K 时，任何纯物质、完整晶体的绝对熵为0，（固体在0K 时，任何物质的 热运动停止，只有一种微观状态，即Ω=1）。

3． 标准摩尔熵（θm S ）一定温度下，1mol 纯物质在标准情况下的规定熵。

人为规定：处于标准条件下的水合H +离子的标准熵为零，其它离子的标准熵为其相对值。

4．影响熵的因素① 相同物质S g ＞ S l ＞ S s ；② 分子数越多、分子量越大、物质结构越复杂，熵越大； ③ 固体溶解于水，熵增加，而气体溶解于水，熵减小； ④ 温度越高，熵越大。

5．反应熵变的计算对化学反应a A + f F ＝ g G + d D=θ∆m r S gS θm ，G + dS θm ，D – aS θm ，A – fS θm ，F ＝∑θνBB,m B S 。

注意：①计量系数；②物质的聚集状态。

6． 熵变与化学反应方向等温等压条件下，熵变大于零（S ∆＞ 0）有利于变化过程自发进行，但 不能单独作为判断化学反应方向的标准。

7． 焓变与化学反应方向等温等压条件下，焓变小于零（H ∆＞ 0）有利于变化过程自发进行，但 不能单独作为判断变化过程方向的标准。

8． 吉布斯函数TS H G -= （G 为状态函数，为复合函数）。

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数培优第一阶——基础过关练1．下列关于平衡常数的说法正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关2．已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g)=SO2(g)，K2；则反应H2(g) +SO2(g)=O2(g) +H2S(g)的平衡常数是A．K1+K2B．K1-K2C．K1 ×K2D．K1/K23．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2(g)ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确．．．的是A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动4．（2022·广西贵港·高二期末）在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．（2022·陕西省汉中中学高二阶段练习）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是A．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变6．（2022·河北正中实验中学高二开学考试）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是A．0.1mol X和0.2mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．反应生成3mol Z(g)时，反应放出的总热量为a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小7．（2022·重庆八中高二阶段练习）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，NO的浓度保持不变B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大8．（2022·辽宁·本溪市第二高级中学高二期末）对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化C．K =4234 342c(H)c(Fe O) c(Fe)c(H O)D ．K=4242c(H) c(H O)9．（2022·上海交大附中高二阶段练习）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①v正(H2O) =2v逆(HF)②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂⑤混合气体的体积不再变化A．①②③B．②④⑤C．②③D．③④⑤10．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）一定温度下，向恒容容器中充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)。

第二课时 化学平衡常数基础练习题解析版1.下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ） A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.由化学平衡常数K 可以推断一个可逆反应进行的限度C.化学平衡常数K 与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变 2.对于3Fe(s)+4H 2O(g) Fe 3O 4(s)+4H 2(g),反应的化学平衡常数的表达式为( )A.K=)()()()(2243O H c Fe c H c O Fe c ••B.K=)()()()(242443O H c Fe c H c O Fe c •• C. K=)()(2424H c O H c D.K=)()(2424O H c H c3.某温度下，反应SO 2(g)+1/2O 2(g) SO 3(g)的平衡常数K 1=50,在同一温度下，反应SO 3(g) SO 2(g)+O 2(g)的平衡常数K 2的值为（ ）A.2500B.100C.0.02D.0.0014.化学平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下： 2NO(g) N 2(g)+O 2(g) K 1=1×1030 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) K 2=2×1081 2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g) K 3=4×10-92 以下说法正确的是( )A.常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为K 1=)()()(22NO c O c N c •B.常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出O 2的进行程度由大到小的顺序为NO>H 2O>CO 2C.常温下，水分解产生O 2,此时平衡常数的数值约为5×10-80D.以上说法都不正确5.下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B.反应2NO 2(g) N 2O 4(g)△H<0,升高温度该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数D.CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)的平衡常数表达式为K=)()()(22H c CO c CO c •6.（双选）某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是( )A.该反应的化学平衡常数表达式K=)()()()(2324B c A c D c C c ••B.此时，B 的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数不变D.增加C,平衡时混合气体密度增大7.在300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5下列说法不正确的是（ ）A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.在25℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5mol/L,则此时v 正>v 逆D.在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L 8.在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度(mol/L) 0.1 0.2 0 平衡浓度(mol/L) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 ( )A.反应达到平衡时，X 的转化率为50%B.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D.升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应 9.2000K 时，反应CO(g)+1/2O 2(g) CO 2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g)的平衡常数K 1为( ) A.K 1 B. K 2 C.21KD.211K 10.对于C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)△H>0,下列有关说法正确的是（ ）A.平衡常数表达式为)()()()(22O H c C c H c CO c ••B.增大体系压强，平衡常数K 不发生变化C.升高体系温度，平衡常数K 保持不变D.增加C(s)的量，正向反应速率加快 11.1000K 时，反应C(s)+2H 2(g) CH 4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H 20.7mol/L 、CH 40.2mol/L 时，上述平衡( )A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.达到平衡D.无法判断移动方向中12.（双选）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=)()()()(222O H c CO c H c CO c ••,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t(℃) 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（ ）A.该反应的化学方程式是CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)B.上述反应的正反应是吸热反应C.若在一定容积的密闭容器中通入CO 2和H 2各1mol,5min 后温度升高到830℃,此时测得CO 2为0.4mol,则该反应达到平衡状态D.若平衡浓度符合下列关系式：)(5)()(3)(222H c O H c CO c CO c =则此时的温度为1000℃13.在一定温度下，向2L 容积固定的密闭容器中加入1 mol HI,发生反应：2HI(g) H 2(g)+I 2(g)△H>0,测得H 2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( ) t/min 1 2 3 n(H 2)/mol 0.06 0.1 0.1A.2min 内HI 的分解速率为0.05mol ·L -1·min -1B.该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C.该温度下的平衡常数为K 1,温度升高10℃后平衡常数为K 2,则K 1>K 2D.达平衡后其他条件不变，压缩容器容积，c(HI)不变14.反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)在724℃达到平衡时分别改变下列条件，K 值发生变化的是 ( ) A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高 C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度 15.有反应A(g)+2B(g) C(g),在密闭容器中充入A 、B 、C 三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下， 将体积缩小，则该反应此时的平衡常数为原平衡常数( ) A.3倍 B.2倍 C.9倍 D.1倍16.某温度下，密闭容器中X 、Y 、Z 、W 四种气体的初始浓度平衡浓度如下表，下列说法错误的是 （ ） 物质X Y Z W 初始浓度/(mol ·L -1) 0.5 0.6 0 0 平衡浓度/(mol ·L -1) 0.1 0.1 0.4 0.6 A.反应达到平衡时，X 的转化率为80%B.该反应的平衡常数表达式为K=)()()()(5464Y c X c W c Z c •• C.增大压强其平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数17.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH 3OH 分子间脱水制得：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H=-23.5kJ/mol 。

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共15题）1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A ．2SO 2(气)＋O 2(气) 2SO 3(气) B ．3H 2(气)＋N 2(气) 2NH 3(气) C ．H 2(气)＋I 2(气)2HI(气)D ．C(固)＋CO 2(气)2CO(气)2．用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A ．将反应液适当加热 B ．用较浓盐酸代替稀盐酸 C ．将铁块换成铁粉D ．加适量蒸馏水稀释盐酸4．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X 和足量Y ，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X ，下列判断不正确的是( ) A ．平衡正向移动 B ．Z 的气体体积分数不变 C ．Y 的转化率增大D ．X 的转化率减小5．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 则25℃时，反应X+3Y ⇌2Z 的平衡常数为 A ．500B ．600C ．1200D ．16006．用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。

在体积均为1 L的密闭容器A(500 ℃，恒温)、B(起始500 ℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。

实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。

下列说法错误的是A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施C．500 ℃该反应的化学平衡常数K=1 45D．该反应是放热反应7．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。