初中化学推断(1)——初中常见物质

初中化学物质推断题一、文字叙述型推断题：1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。

2、某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。

现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。

据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应二、方程式叙述型推断题：1、已知A、B、C、D、E、F，6种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)　B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。

2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A（3）E+AgNO3→AgCl↓+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式:A ；B ；C ；D ；E 。

3、A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。

C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。

B的浓溶液常用做干燥剂。

已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：①Fe + A → C + E；②Fe + B → D + E 。

写出化学式：A ；B ；C ；D ；E 。

4、根据下述反应，判断未知物。

(1) A + HCl → B + H2O + CO2↑(2) B + AgNO3 →AgCl↓+ C(3) C + CuSO4 → BaSO4↓+ D (4) D + NaOH →E↓+ NaNO3(5) (5) E + F → D + H2O已知A是一种盐，则A～F的化学式为： A、B、C、D、、E 、F 。

初中化学推断题常见物质
(1)常见可用于灭火的是H2O和CO2。

(2)常用的建筑材料：大理石、石灰石和熟石灰。

(3)农业上常用来改良酸性土壤、溶液常用于检验二氧化碳的物质是Ca(OH)2。

(4)常用来配制波尔多液的盐是CuSO4。

(5)能用作建筑材料也可作补钙剂的是CaCO3。

(6)NaHCO3可用于治疗胃酸过多，是焙制糕点的发酵粉的主要成分。

(7)常见的固体干燥剂是CaO。

(8)参与光合作用、引起温室效应的气体是CO2，可用于人工降雨的是干冰(固态CO2)。

(9)胃液中帮助消化的胃酸的主要成分是盐酸；可用于铅酸电池的酸是硫酸，其浓溶液具有吸水性，常用作干燥剂；除锈常用的酸是稀盐酸或稀硫酸。

(10)常用的调味品、配制生理盐水的物质是NaCl。

(11)可用于金属冶炼、易与血红蛋白结合的有毒气体是CO。

(12)能供给呼吸、支持燃烧的是O2。

(13)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等的是Na2CO3。

(14)广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污，实验室用作固体干燥剂的是NaOH。

初中化学推断题知识点归纳一、一些特殊物质的颜色、气味：（一）固体的颜色黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）、C（木炭粉）、Fe (铁粉)蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3黄色：硫磺（单质S）、绿色：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2无色：冰，干冰，金刚石（二）液体的颜色无色液体：水，双氧水蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu（NO3）溶液（含Cu2+离子的溶液）浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（亚铁离子）黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（铁离子）15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色、气味无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4(最简单的有机物)有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S 有毒气体：CO、Cl2 、SO2二、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2 CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl③红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl；Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐如：CaCO3 、BaCO3⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

初中化学推断题专题复习（1）一、推断题常用的突破口其实解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。

1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：黑色固体：Fe（粉末）、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色固体：Cu、Fe2O3；绿色固体： Cu2(OH)2CO3；蓝色固体：CuSO4·5H2O；淡黄色固体：S（硫磺）。

⑵溶液颜色:蓝色溶液：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2；浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2；黄色溶液: 、FeCl3、Fe2(SO4)3 、Fe(NO3)3。

⑶火焰颜色：蓝紫色火焰：S在O2中燃烧；淡蓝色火焰：S、H2在空气中燃烧；蓝色火焰：CO在空气中燃烧；亮蓝色火焰：CH4在空气中燃烧。

⑷沉淀颜色及特征:白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3 等；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；能溶于稀硝酸、稀盐酸并放出气体的白色沉淀，：CaCO3、BaCO3 等2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O 。

3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C还原CuO、Fe2O3 、Fe3O4，CO还原Fe2O3、Fe3O4）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2、CO还原CuO）。

4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

一、初中化学推断题1．下图所示A~G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途__________________________，C物质的一条化学性质_______________________________________；（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_______________________________；（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。

【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。

A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。

所以B 为二氧化碳；C为一氧化碳。

G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。

F 可与氧化钙反应生成E。

所以E为氢氧化钙。

结合上述分析可知：【详解】（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。

（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。

所以CD反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。

初三化学化学推断题(同步练习）含答案解析一、化学推断题1．已知A一G均为初中化学常见的物质。

I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。

请回答下列问题：(1)写出物质E的化学式___________， F的化学式__________ 。

(2)写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。

2．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．（1）若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为____，B为____，D与E发生的化学反应_____（填“是”或“不是”）置换反应．（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则D为_____，写出A﹣B反应的化学方程式_______________________________。

3．结合下列所示实验，回答有关问题。

（1）有氨味的气体是；（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为溶液；（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出色溶液 C中所含溶质的有可能情况。

4．如图所示，A——I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：（1）写出化学式：B，I．（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：．（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有，滤液G中一定含有的金属阳离子是．5．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

专题21 物质的推断1. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。

为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。

下列说法中正确的是A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙C. 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁D. 若气体1为混合物，测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁【答案】C【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，镁难溶于水，能与盐酸反应产生氢气，镁的金属活动性比铁、铜活泼。

一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得到沉淀1，向沉淀1加入稀盐酸得到气体1、溶液2和沉淀2，说明沉淀1和沉淀2中一定有铜，则原固体中一定有镁和硫酸铜。

【详解】A、若滤液1呈无色，固体粉末中含有硫酸铜、镁，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，得到硫酸镁溶液为无色的，则滤液2中可能会有Mg2+，故说法错误；B、若气体1为纯净物，可能是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，也可能是铁与稀盐酸或者是镁与稀盐酸反应产生的氢气，则原固体中可能含有碳酸钙，故说法错误；C、若滤液2呈浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铜不与稀盐酸反应，故说法正确；D、若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳和氢气，沉淀1可能是碳酸钙、镁和铜，也可能是碳酸钙、镁、铁和铜，故说法错误；故选C。

2. 甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。

下列说法错误的是A. 若甲为H2，则丁可以是Fe或H2OB. 若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe（NO3）3C. 若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物D. 若甲为A12（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现【答案】B【解析】【详解】A、若甲为H2，丁可以转化为甲，则当丁为铁时，铁与盐酸反应可以生成氢气，甲可以转化为乙，乙可为铜，氢气还原氧化铜生成铜和水，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为硫酸亚铁，硫酸亚铁与铝反应生成硫酸铝和铁，代入验证，合理；若甲为氢气，丁可以转化为甲，甲可以为水，水电解生成氢气和氧气，甲可以转化为乙，乙可为铜，氢气还原氧化铜生成铜和水，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为氧化铜，铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜与氢气加热反应生成铜和水，代入验证，合理；故若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O，说法正确；B、若甲为NaOH，则丙可以是H2O，由转换关系可知，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，合理；若甲为NaOH，当丙是Fe（NO3）3时，由转换关系可知，乙可以是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁与氢氧化钠反应氢氧化铁沉淀和硝酸钠，则丁可以是氢氧化铁沉淀或硝酸钠，氢氧化铁和硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠，故不合理；故B错误；C、若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物，由转化关系可知，甲为氧化铜，丁可转化为甲，则丁为氢氧化铜，乙为硫酸铜，丙为氯化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，代入验证，合理，故C正确；D、若甲为A12（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现，甲为硫酸铝，乙为硫酸钠，丙为氢氧化钠，丁为氢氧化铝，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，上述均可通过复分解反应实现，故D正确；故选B。

初中化学推断题常用知识点一、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1. 红色固体：铜，氧化铁2. 绿色固体：碱式碳酸铜3. 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4. 紫黑色固体：高锰酸钾5. 淡黄色固体：硫磺6. 无色固体：冰，干冰，金刚石7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8. 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9. 红褐色固体：氢氧化铁10. 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色11. 无色液体：水，双氧水12. 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13. 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14. 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液16. 紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17. 红棕色气体：二氧化氮18. 黄绿色气体：氯气19. 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1. 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器.2.氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化.3.构成物质的三种微粒：分子，原子，离子.4. 不带电的三种微粒：分子，原子，中子.5. 物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6. 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子.7.造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8. 收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）.9. 质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变.10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）.11. 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12. 三大化学肥料：N、P、K13. 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物.14. 燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛.15. 具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳.16. 具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）17. CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性.18. 三大矿物燃料：煤，石油，天然气.（全为混合物）19. 三种黑色金属：铁，锰，铬.20. 铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁.21. 炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石.22. 常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸.23. 浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性.24. 氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠.25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳.26. 实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠.27. 酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心.28. 使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯.29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30. 液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31. 固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解.32. 浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解.33. 浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒.34. 三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰.35. 过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘.36. 药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道.37. 金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38. 温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39. 影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40. 使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气.41. 溶质的三种状态：固态，液态，气态.42. 影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1. 空气：氮气（N2）和氧气（O2）2. 水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3.煤气：一氧化碳（CO）4. 天然气：甲烷（CH4）5. 石灰石/大理石：（CaCO3）6. 生铁/钢：（Fe）7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8. 铁锈：（Fe2O3）四、初中化学常见物质俗称1. 氯化钠（NaCl）：食盐2. 碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3. 氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4. 氧化钙(CaO)：生石灰5.氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6. 二氧化碳固体(CO2)：干冰7.氢氯酸(HCl)：盐酸8. 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9. 硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10. 甲烷(CH4)：沼气11. 乙醇(C2H5OH)：酒精12. 乙酸(CH3COOH)：醋酸13. 过氧化氢(H2O2)：双氧水14. 汞(Hg)：水银15.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打五、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1. 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2. 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3. 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1. 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2. 由于风化而减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验（一）气体的检验1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

九年级化学推断题专题解法集锦东莞家教网化学推断题中考必备1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。

2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。

3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。

4．检验：得出结论后切勿忘记验证。

其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。

若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

二、主要解题方法1．推理法：对于物质相互转化为内容的推断题，可将题意化为图示，利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系，抓住物质特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的特征反应为突破口，然后逐步推理。

2．剥离法：根据已知条件把明显的未知先剥离，再根据其他已知条件，把已剥离的未知当做已知，逐个求解潜在都未知。

3．分层推断法：对于给出物质范围的推断题确定混合物的成分一般用分层推断法，先分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。

三、常见物质和溶液的颜色———推断题的题眼8.A＋B→A ＋C＋D 2H2O22H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。

【催化剂：一变两不变】9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。

3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ；【另：带火星木条复燃——O2 。

】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。

〖H2、CO可先转化，后检验〗4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】乙——碳粉——除去中CO的CO2 ；【转化】乙——铜——除去（吸收）氧气；丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH试纸；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH试纸〖＞7〗CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。