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第十三章 界面现象§13.1 表面张力及表面吉布斯自由能一、表面张力 在两相(特别是气-液)界面上，处处存在着一种张力，它垂直与表面的边界，指向液体方向并与表面相切。
把作用于单位边界线上的这种力称为表面张力，用γ 表示，单位是N ·m -1。
二、表面功与表面自由能温度、压力和组成恒定时，可逆使表面积增加dA 所需要对体系作的功，称为表面功。
用公式表示为：s W dA γ∂=，式中γ为比例系数，它在数值上等于当T ，p 及组成恒定的条件下，增加单位表面积时所必须对体系做的可逆非膨胀功。
B B B B ,,,,,,,,()()()()S V n S P n T V n T P n U H A G A A A Aγ∂∂∂∂====∂∂∂∂ （ 广义的表面自由能） 表面自由能考虑了表面功，热力学基本公式中应相应增加s dA γ一项，即由此可得：B BBB BBB BB B BBd d d d d d d d dA d d d d d d d s s s s U T S P V A dn H T S V P A dn S T P V A dn G S T V P A dn γμγμγμγμ=-++=+++=--++=-+++∑∑∑∑狭义的表面自由能定义：B ,,()p T n G Aγ∂=∂，表面吉布斯（Gibbs ）自由能，单位：J ·m -2。
三、界面张力与温度的关系,,,,S B B A V n s T V n S A T γ⎛⎫∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭,,,,S B BA P n s T P n S A T γ⎛⎫∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ 四、溶液的表面张力与浓度的关系对于纯液体，当温度、压力一定时，其表面张力一定。
但对于溶液，由于溶质的加入形成了溶液，表面张力发生变化。
这种变化大致有三种情况:A.表面张力随溶质浓度增大而升高如：NaCl 、KOH 、NH 4Cl 、KNO 3等无机盐类；B.表面张力随浓度增大而降低，通常开始降低较快而后减慢，如醇类、酸类、醛类、酮类等极性有机物；C.一开始表面张力急剧下降，到一定浓度后几乎不再变化，如含8个碳以上的有机酸盐、有机胺盐、磺酸盐等。
第十三章胶体与大分子溶液练习题一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
2．溶胶与真溶液一样是均相系统。
3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。
9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。
二、单选题：1．雾属于分散体系，其分散介质是：(A) 液体； (B) 气体；(C) 固体； (D) 气体或固体。
2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。
3．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。
4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。
5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。
6．以下说法中正确的是：(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小。
7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A)(A)除去杂质，提高纯度；(B)(B)除去小胶粒，提高均匀性；(C)(C)除去过多的电解质离子，提高稳定性；(D) 除去过多的溶剂，提高浓度。
胶体分散系统1．在稀的砷酸溶液中，通入2H S(g)以制备硫化砷23As S 溶胶，该溶胶的稳定剂是略过量的2H S(g)，则所形成胶团的结构式是 ( )(A) 23[(As S )H ()HS ]HS x m n n x x +---⋅⋅-⋅(B) +23[(As S )HS ()H ]H x m n n x x -+-⋅⋅-⋅(C) 23[(As S )H ()HS ]HS x m n n x x +-+-⋅-⋅(D) +23[(As S )HS ()H ]H x m n n x x -++⋅-⋅答：(B)。
稳定剂2H S(g)溶于水后生成氢硫酸，是弱酸，一般发生一级解离，+2H S H HS -+，胶核优先吸附HS -，使胶粒带负电。
而胶团是电中性的。
2．将3FeCl 在热水中水解，制成3Fe(OH)溶胶的反应如下：323F e C l 3H O ()F e (O H )()3H C l+−−→+热溶胶 溶液中一部分3Fe(OH)还会发生如下的反应：32Fe(OH)HCl FeOCl 2H O +−−→+， FeOCl FeO Cl +-+则3Fe(OH)溶胶的胶团结构式为 （ ）(A) 3[(Fe(OH))FeO ()Cl ]x m n n x +-+⋅-(B) 3[(Fe(OH))FeO ()Cl ]Cl x m n n x x +-+-⋅-⋅(C) 3[(Fe(OH))Cl ()FeO ]FeO x m n n x x -+-+⋅-⋅(D) 3[(Fe(OH))Cl ()FeO ]x m n n x -+-⋅-答： (B)。
3Fe(OH)胶核优先吸附FeO +，然后有部分Cl -进入吸附层，形成的胶粒如(A)所示，是带正电的。
而胶团是电中性的，所以胶团结构式如(B)所示。
3．溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的，在下列各种现象中，不属于溶胶动力性质的是 ( )(A) 渗透压(B) 扩散 (C) 沉降平衡 (D) 电泳答：(D) 由于溶胶粒子的不规则Brown运动，使粒子在分散介质中可以扩散、与重力达沉降平衡，在半透膜两边产生渗透压。
章节测试题一、选择题1．丁达尔现象是光照射到溶胶粒子上发生的哪种现象。
( C)A. 反射B. 折射C. 散射D. 透射2．某溶胶在重力场中沉降达平衡时，应有( C )A. 各不同高度处的浓度相等B. 各不同高度处粒子大小相等C. 沉降速率与扩散速率相等D. 不同大小粒子的沉降速度相等3．胶体分散系，真溶液和粗分散系中，按分散相粒子大小排序为（D ）A．真溶液>胶体分散系>粗分散系B．粗分散系>真溶液>胶体分散系C．胶体分散系>粗分散系>真溶液D．粗分散系>胶体分散系>真溶液4．乳状液属于（ B ）A．胶体分散系B．粗分散系C．溶胶D．高分子溶液5．下列哪一种不属于电动现象？（C ）A.电泳B. 电渗C. 电导D. 电动电势6．在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（C ）A. 胶粒带正电荷B. 胶团的扩散层带负电荷C. 胶体的扩散层带正电荷D. 电位向对于溶液本体为正值。
7．表面活性物质（ D ）A．能形成负吸附的物质B．能增加系统表面能的物质C．降低系统内部能量的物质D．能降低溶剂表面张力的物质8．蛋白质溶液属于（D）A．乳状液B．悬浊液C．溶胶D．真溶液9．溶胶的基本特性之一是( D )A. 热力学上和动力学上皆属稳定的系统B. 热力学上和动力学上皆属不稳定的系统C. 热力学上稳定和动力学上不稳定的系统D. 热力学上不稳定而动力学上稳定的系统10．用AgNO3和KCl（过量）制备AgCl溶胶。
下列说法错误的是（C ）A．胶核是AgCl B．胶核吸附的离子是Cl-C．在电场中胶粒向负极运动D．进入附层的K+愈多，ζ电位愈小11．对于胶团{[AgI]m·n I-·(n-x)K+}x-·x K+ ,在外电场作用下，发生电泳现象的是（ C ）A. [AgI]mB.[AgI]m·n I-C.[AgI]m·n I-·(n-x)K+D.{[AgI]m·n I-·(n-x)K+}x-·n K+ 12．电泳时，硫化砷胶粒移向正极。
第十四章 胶体分散体系的大分子溶液引言：分散体系：把一种或几种物质分散在另一种物质中构成分散体系。
分散相：在分散体系中被分散的物质。
分散介质：另一种连续的物质，即分散相存在的介质。
⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧>⎩⎨⎧<<⎩⎨⎧<⎩⎨⎧悬浮液乳状液）（粗分散体系大分子溶液（憎液）溶胶）胶体分散体系（电解质溶液小分子溶液）系（分子（或离子）分散体（按分散相粒子大小）分类分散介质分散相定义分散体系电解质溶液m 10r m 10r 10m 10r 7-7-9-9- 这种分类方法虽然能反映出不同体系的一些特性，但是片面的只从粒子的大小来考虑问题，忽略了其他许多性质的综合，并非是恰当的。
例如，大分子溶液，分散相以分子的形式在介质中，而粒子的半径又落在10-9∼10-7m 的区间内，它既具有胶体分散体系的一些性质，但又具有与胶体不同的特殊性。
胶体分散体系由于分散程度较高，且为多相（具有明显的物理分界面），因此它的一系列性质与其他分散体系有所不同。
胶体分散体系在生物界和非生物界都普遍存在，在实际生活和生产中占有重要的地位。
如在石油、冶金、造纸、橡胶、塑料、纤维、肥皂的工业部门，以及其他科学如生物学、土壤学、医学、气象、地质学中都广泛的接触到与胶体分散体系有关的问题，已发展成为一门独立的学科。
14.1 胶体和胶体的基本特性① 1861年 格雷厄姆提出“胶体”概念。
他比较不同物质在水中的扩散速度时，按其扩散能力，将物质区分为两类：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧大分子化合物、、蛋白质、如状物－胶体透膜，蒸去水份得到胶难扩散的－不能透过半蔗糖、无机盐类如－晶体膜，蒸去水份析出晶体易扩散的－能透过半透 Al(OH)Fe(OH) : : 33 格雷厄姆另一方面的工作是关于胶体溶液的制备，他发现许多通常不溶解的物质在恰当的条件下可以分散在溶剂中形成貌似均匀的溶液，从其外表来看和通常的真溶液无甚差别，但从其扩散速度、渗透能力等来看则属于胶体物质的范围，因此它称之为溶胶。
第十四章胶体分散系统和大分子溶液[本章要求]：1.了解胶体分散系统的分类，对憎液溶胶的胶粒结构，制备和净化方法等要有一定的掌握。
2.了解憎液溶胶在动力学性质，光学性质，电学性质等方面的特点。
3.了解溶胶在稳定性方面的特点，掌握什么是电动电位以及电解质对溶胶稳定性的影响。
会判断电解质聚沉能力的大小。
4.了解乳状液的种类，乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的应用。
5.了解凝胶的分类、形成及注意性质，了解大分子溶液与溶胶的异同点及大分子物质平均摩尔质量的种类和测定方法。
把一种或几种物质分散在另一种物质中构成分散系统，在分散系统中被分散的物质叫做分散相（分散质），分散在其中的物质叫做分散介质。
分散系统分类：（按分散相粒子的大小）1.分子（或离子）分散系统：即真溶液，分散相粒子半径r<10-9m2.胶体分散系统：多分子或离子的集合体，分散相粒子半径为10-9m<r<10-7m，分散相和分散质不是一相的多相体系，具有很高的表面能和比表面，是热力学不稳定系统。
3.粗分散系统：r (10-7.10-5)m§14.1 胶体和胶体的基本特性一.胶体的分类：1.憎液溶胶：（胶体）：由难溶物分散到分散介质中所形成。
分散微粒是很大数目的分子集合体。
该系统具有很大的相界面，很高的表面自由能，很不稳定，极易被破坏而聚沉，且不能恢复原态，是热力学不稳定和不可逆系统。
2.大分子溶液：（亲液溶胶），大分子化合物的溶液，其分子的大小已达到胶体范围，具有胶体的一些特性，但它却是分子分散的真溶液，大分子化合物在适当介质中可自动溶解而形成均相溶液，若设法使它沉淀，当出去沉淀剂，再重新加入溶剂又可自动再分散，是热力学稳定，可逆的系统。
胶体系统按分散相和分散介质的聚沉状态分类，P4.6，表14.2所示。
3.胶体的基本特性：特有的分散程度，不均匀（多相）性，易聚集的不稳定性等。
二.胶团的结构如：利用AgNO3和 KI溶液反应制备AgI溶胶若KI过量：[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+若AgNO3过量：[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3]x+·xNO3在溶液中胶粒是独立运动单位，通常所说的溶胶带电是指胶粒而言，整个胶团是电中性的。
胶体与大分子溶液练习题一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统( )2．溶胶与真溶液一样是均相系统( )3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶( )4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小( )5．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的( )6．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果( )7．新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液会溶解，再加入一定量的硫酸盐溶液则又会沉淀( )8．在外加直流电场中，碘化银正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动( )1、×2、×3、√4、×5、×6、√7、8、√二、单选题：1．雾属于分散体系，其分散介质是( )(A) 液体；(B)气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。
2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它( )(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D)粒子大小在胶体范围内。
3．溶胶的基本特性之一是( )(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。
4．以下说法中正确的是( )(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小。
5．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为( )(A) [(AgI)m·nI-·(n-x) ·K+]x-·xK+；(B) [(AgI)m·nNO3-·(n-x)K+]x-·xK+；(C) [(AgI)m·nAg+·(n-x)I-]x-·xK+；(D) [(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-。
物理化学第十三、十四章习题课内容-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第十三章表面现象习题课内容一、单选题：2．在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是：(A) 表面张力与液面垂直；(B) 表面张力与S的周边垂直；(C) 表面张力沿周边与表面相切；(D) 表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部。
4．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：(A) 相同； (B) 无法确定；(C) 25℃水中高于75℃水中；(D) 75℃水中高于25℃水中。
8．已知20℃时水～空气的界面张力为7.27 × 10-2N·m-1，当在20℃和p下可逆地增加水的表面积4cm2，则系统的ΔG为：(A) 2.91 × 10-5 J ； (B) 2.91 × 10-1 J ；(C) -2.91 × 10-5 J ； (D) -2.91 ×10-1 J 。
12．在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：(A) 大水珠变大，小水珠变小；(B) 大水珠变大，小水珠变大；(C) 大水珠变小，小水珠变大；(D) 大水珠，小水珠均变小。
22．25℃时，乙醇水溶液的表面张力与浓度的关系为：σ(N·m-1) = 0.072 - 5 ×10-4c(mol·dm-3) + 2 ×10-4c2(mol·dm-3)。
若要使表面吸附为正吸附，则要求浓度c(mol·dm-3)应该：(A) > 0.5 ；(B) < 0.5 ；(C) > 1.25 ；(D) <1.25 。
28．矿石浮选法的原理是根据表面活性剂的：(A) 乳化作用；(B) 增溶作用；(C) 去污作用；(D) 润湿作用。
一、判断题1、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。
（）2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。
（）3、有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。
（）4.丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。
5、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。
（）6、溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。
（）7、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。
（）1-5: ××√×× 6-7: √×二、填空题1、溶胶（憎液溶胶）的三个主要特征是：_____，_____，_____。
高度分散的，热力学不稳定, 多相系统2、氢氧化铁溶胶显红色，由于胶体粒子吸附正电荷，当把直流电源的两极插入该溶胶时，在_____极附近颜色逐渐变深，这是_____现象的结果。
负，电泳3、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相_____的离子。
离子价数越高，其聚沉能力越_____，聚沉值越_____，离子价数相同时，对于正离子，离子半径越小，聚沉值越_____，负离子的情形，与正离子相_____。
（填“同”或“反”“小”或“大”）反，大，小，大，反4. 胶体粒子在电场中的运动现象称为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；胶体粒子不动，而分散介质在电场中的运动现象称⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
电泳电渗5. 胶体分散系统的粒子尺寸为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽之间，属于胶体分散系统的有（1）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（2）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（3）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
1～1000 nm；溶胶（憎液胶体）；大分子溶液（亲液胶体）；缔合胶体（胶体电解质）。
6. 大分子溶液（亲液胶体）的主要特征⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
高度分散的，热力学稳定的均相系统7.当入射光的波长⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽于胶体粒子的直径时，则可出现丁达尔现象。
大于8.溶胶的四种电动现象为（1）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（2）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（3）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（4）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
电泳、电渗、流动电势、沉降电势9.憎液溶胶能够稳定存在的三个主要原因是胶体粒子（1）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（2）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（3）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
带电、溶剂化、布朗运动10.使溶胶完全聚沉所需⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽电解质的量，称为电解质对溶胶的⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽最少聚沉值11、溶胶的动力性质包括：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
布朗运动、扩散、沉降及沉降平衡三、选择题1、下列分散系统中丁达尔效应最强的是: （） ,其次是: （）（1）空气（2）蔗糖水溶液（3）大分子溶液（4）硅胶溶胶（4）, （3）2、向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液,则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为: （）（1）向正极移动（2）向负极移动（3）不移动3、电动现象直接与: （）有关.（1）固体表面热力学电势（2）斯特恩电势（3）动电电势（4）表面电荷密度4、将12 cm3 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液和100 cm3 0.005 mol·dm -3的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶胶，胶粒所带电荷的符号为：（1）正；（2）负；（3）不带电。
5、下面属于溶胶光学性质的是（）。
（1）唐南（Donnan）平衡；（ 2）丁铎尔（Tyndall）效应；（3）电泳。
6、溶胶有三个最基本的特征,下列不属其中的是（）。
（1）高度分散性（ 2）多相性（3）动力学稳定性（4）热力学不稳定性7、Tyndall 现象是发生了光的什么的结果（）。
（1）散射（ 2）反射（3）折射（4）透射8、外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是（）（1）胶核（ 2）胶粒（3）胶团（4）紧密层9、对于电动电位的描述，不正确的是:（）。
（1）电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差（2）电动电位的绝对值总是大于热力学电位（3）电动电位值极易为少量外加电解质而变化（4）当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零10、对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是：（1）NaCl （2）K4[Fe(CN)6] （3）MgSO4（4）FeCl311、下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为： [KNO3]= 50 ，[KAc]= 110 ，[MgSO4] = 0.81 ，[Al(NO3)3]= 0.095 mol·dm-3，该胶粒的带电情况是：（）。
（1）带负电（2）带正电（3）不带电（4）不能确定12、按照爱因斯坦扩散定律，溶胶中胶粒的扩散速度：（1）与温度 T 成正比；（2）与温度 T 的平方根成正比；（3）与温度 T 的平方成反比（4）与温度 T 的三次方成正比13、下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：（1）沉降平衡 (2) 布朗运动 (3)沉降电势（4）电导14、根据DLVO理论，溶胶相对稳定的主要因素是：(1) 胶粒表面存在双电层结构； (2) 胶粒和分散介质运动时产生ζ电位；(3) 布朗运动使胶粒很难聚结；(4) 离子氛重叠时产生的电性斥力占优势15、电解质对溶液稳定性影响很大，主要是影响ζ 电位，如图所示，哪一种情况下，溶胶最不稳定：(1) 曲线 1 ；(2) 曲线 2 ；(3) 曲线 3 ；(4) 曲线 4 。
16、在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中，有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。
该种溶胶是：( )A．Fe(OH)3； B．As2S3； C．Al(OH)3； D．AgI(含过量AgNO3)。
17、下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3)=300，c(Na2SO4)=295，c(MgCl2)=25，c(AlCl3)=0.5(mol·dm-3)，可确定该溶液中粒子带电情况为：( )A．不带电； B．带正电； C．带负电； D．不能确定。
18、用NH4VO3和浓盐酸作用，可制得棕色V2O5溶液，其胶团结构是：[(V2O5)m·n VO3-·(n-x)NH4+]x-·x NH4+，下面各电解质对此溶胶的聚沉能力次序是：( )A．MgSO4>AlCl3>K3Fe(CN)6； B．K3Fe(CN)6>MgSO4>AlCl3；C．K3Fe(CN)6>AlCl3>MgSO4；D．AlCl3>MgSO4>K3Fe(CN)6。
19、对胶团结构为[(Au)m·n AuO2-·(n-x)Na+]]x-·x Na+的金溶胶，除稳定剂以外，无其它电解质存在时，其电动电势的大小：( )A．取决于m的大小； B．取决于n的大小；C．取决于x的大小； D．不取决于m、n、x中的任何一个20、恒定温度与相同时间内，KNO3、NaCl、Na2SO4、K3Fe(CN)6对Al(OH)3溶胶的凝结能力是：( )A．Na2SO4>K3Fe(CN)6>KNO3>NaCl；B．K3Fe(CN)6>Na2SO4>NaCl>KNO3；C．K3Fe(CN)6>Na2SO4>NaCl=KNO3；D．K3Fe(CN)6>KNO3>Na2SO4>NaCl。
四、简答题1 、等体积的0.1mol·dm -3的KI(aq)和0.05 mol·dm -3的 AgNO3(aq)混合所得AgI溶胶,写出其胶团结构式，并注明胶核、胶粒、胶团、紧密层及扩散层2、等体积的0.07mol·dm -3的KI(aq)和0.1mol·dm -3的AgNO3(aq)混合所得AgI溶胶，写出其胶团结构式，并注明胶核、胶粒、胶团、紧密层及扩散层3、如何理解溶胶是动力学上稳定而热力学上不稳定的系统？4、为什么晴天的天空呈蓝色，晚霞呈红色？5、憎液溶胶是热力学上的不稳定系统，为什么它能在相当长的时间内存在？6、为什么在新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量的稀FeCl3溶液，沉淀会溶解？如再加入一定量的硫酸盐溶液，又会析出沉淀？3、由于溶胶的布朗运动以及扩散作用，更由于胶粒表面的双电层结构及粒子溶剂化膜造成溶胶的动力学稳定性。
但由于溶胶是高度分散的非均相体系，具有很大的表面自由能，因此有自发聚沉以降低体系能量的趋势，因此是热力学的不稳定体系。
4、分散在空气中的尘埃和雾滴等粒子，半径在10-9－10-6m之间，构成胶体分散系统。
分散相粒子对光产生散射作用，根据瑞利公式，散射光的强度与入射光波长的四次方成反比，因此入射光的波长越短，则散射越强。
如果入射光为白光，则大气中波长较短的蓝色和紫色光散射作用最强，而波长较长的红色光散射较弱，主要产生透射，所以晴朗的天空呈现蓝色，是离子对太阳光散射的结果，而晚霞呈现红色则是透射光的颜色。
5、溶胶能稳定存在的原因有三：（１）胶体粒子较小，有较强的布朗运动，能阻止其在重力作用下的沉降，即具有动力稳定性；（２）胶粒表面具有双电层结构，当胶粒相互接近时，同性电荷的静电斥力及离子氛的重叠区由于过剩离子产生的渗透压，阻碍胶粒的凝结，即具有凝结稳定性；（３）由于带电离子都是溶剂化的，在胶粒表面形成一层溶剂化膜，溶剂化膜有一定的弹性，其中的溶剂有较高的浓度，使之成为胶粒相互接近时的机械障碍，聚结稳定性是溶胶能稳定存在的最重要因素。
6、在新生的Fe(OH)3沉淀中加入少量的三氯化铁溶液中，Fe(OH)３固体表面优先吸附溶液中的Fe3+ 而形成双电层的胶粒，使沉淀溶解为溶胶。
此现象称为胶溶作用，加入的三氯化铁是稳定剂。
当再加入一定量的硫酸盐时，有较多的与固体表面电荷相反的离子SO４２－进入紧密层或溶剂化层，双电层的厚度变薄，ζ电势值下降，致使溶胶失去稳定性而聚沉。
