高中化学 4.1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响教案1 苏教版选修6

体;1号锥形瓶产生的浑浊将“十”字完全遮盖用时较少。
有关反应的离子方程式: S2O32- + 2H + S↓+SO2↑+H2O 你的结论:在其他条件相同的情况下,增大反应物的浓度,化学反
应速率增大;减小反应物的浓度,化学反应速率减小。
2.温度对化学反应速率的影响。 (1)先在一张白纸上用黑色记号笔(选笔迹较粗一些的笔)在合适 的位置画上粗细、深浅一致的“十”字,衬在锥形瓶(锥形瓶作反应 器)底部。 (2)取一个相同大小锥形瓶,编号为3,向其中加入10 mL 0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液。另取一支试管,加入10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液, 同时将试管和3号锥形瓶一起放入盛有适量热水的烧杯中,片刻后 将锥形瓶和试管取出,将试管中硫酸倒入硫代硫酸钠溶液中,记录 反应所需的时间(注意烧杯中热水的温度不宜太高,若温度太高,反 应过快,不便于观察和比较):
(计时起点和终点与上相同) 观察到的现象:溶液出现淡黄色浑浊,并产生有刺激性气味的气 体;3号锥形瓶产生的浑浊将“十”字完全遮盖用时间比1号锥形瓶少。 你的结论:在其他条件相同的情况下,升高温度,化学反应速率增 大;降低温度,化学反应速率减小。
温度是如何影响化学反应速率的? 提示重要结论:当其他条件不变时,升高温度,可以增大化学反应 速率;降低温度,可以减小化学反应速率。 理论解释:在其他条件不变时,升高温度,反应物分子的能量增加, 使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化分子百分数增 加→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此,升 高温度可以增大化学反应速率。
(2)因为该反应中无Cl-出现,所以MnSO4为最佳答案。 答案(1)MnSO4(或Mn2+)的催化作用 (2)B

三、硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 反应原理： S2O32- + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O 实验原理： 实验采用Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应产 生沉淀使溶液下面的字迹消失的方法，具
有较好的直观效果和可操作性。
• 仪器：规格完全相同的锥形瓶，温度计，
量筒，试管，大小烧杯，透明胶带，秒表
2、把下列四种X溶液分别加入到四个盛有 10ml2mol · L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释 到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应， 其中反应最快的是（ ） A、10℃ 20mL 3mol· L-1的X溶液 B、20℃ 30mL 2mol· L-1的X溶液 C、20℃ 10mL 4mol· L-1的X溶液 D、10℃ 10mL 2mol· L-1的X溶液
（2）探究温度对反应速率的影响。
L-1 锥形 0.1mol· 瓶编 Na2S2O3溶液 （ml） 号 0.1mol· L-1 H2SO4溶液 （ml） 反应 温度 反应时间 结论
1
4
10
10
10
10
10℃
40℃
浓度相同 4分20秒 时，温度 越高，反 1分13秒 应速率越 大
1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列 措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、增大稀硫酸的用量 D、不用铁片，改用铁粉
锥形瓶编 号
0.1 mol﹒L-1 Na2S2O3溶液 /mL
蒸馏 水/mL
0.1 mol﹒L-1 H2SO4溶液
反应时间 /S
4分20秒 12分58秒 7分42秒
结论
1 2 3
10 5 10
0 5 5

⾼中化学4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案苏教版选修6硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素⼀. 知识与技能1、认识硫代硫酸钠和酸反应的离⼦⽅程式和实验过程中产⽣的现象。

2、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及规律3、学会⽤对⽐的⽅法实验探究硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素4、通过实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的⽅法。

⼆、过程与⽅法通过观察、讨论、应⽤实验⽐较法探究浓度和温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。

三、情感态度和价值观通过实验探究和实验对⽐⽅法的学习，培养学⽣学习化学的兴趣，初步认识实验条件控制、数据处理等⽅法在化学学习和科学研究中的应⽤。

四、教学重难点：利⽤⽐较实验法探究影响因素的原理，实验的设计，数据的分析。

五、教学⽅法：实验探究、学⽣讨论、教师分析。

六、教学过程：[引⼊]利⽤两根化学荧光棒，资料卡给出发光的原理，分别放在热⽔和冷⽔中，显⽰不同的亮度，说明外界因素对反应的快慢有影响。

问题⼀：影响化学反应速率的外界因素有哪些？温度、浓度、压强、催化剂、接触⾯积等[讲述]本堂课的主要任务是利⽤实验探究浓度和温度对S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O反应速率的影响。

问题⼆、我们可以从哪些⽅⾯来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的⼤⼩？1)、SO2的体积或压强2)、⽣成硫的质量3)、溶液浑浊出现的快慢4)、Na2S2O3浓度的变化5)、H+（PH）浓度的变化问题三、该反应是通过什么现象来⽐较反应快慢的？如何表征浑浊出现的快慢？（阅读教材P45）需要测定什么数据？实验以Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应产⽣浑浊程度刚好盖住贴有“+”标签时，测定所需的时间。

问题四：探究浓度和温度对该反应速率的影响，具体如何实施？实验⽐较法——控制变量：当反应受到多个因素影响时，每次只改变其中⼀个因素，其它⼏个因素不变，从⽽研究被改变的这个因素对反应的影响。

课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】知识条目加试要求①硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象②浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响bc一、化学反应速率1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2.化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v＝ΔcΔt。

式中Δc——某物质的浓度变化，常用单位为mol·L－1。

Δt——时间变化，常用单位为s、min。

v——某一物质的反应速率，常用单位是mol·L－1·s－1、mol·L －1·min－1等。

3.影响化学反应速率的因素(1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。

(2)外因：反应物浓度、温度、催化剂等。

4.硫代硫酸钠与酸的反应向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应的离子方程式是S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。

由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现浑浊现象。

根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。

反应进行得快，则先出现浑浊现象。

二、课题方案设计1.实验操作要点为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。

实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。

通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。

2.实验记录与结论(1)探究浓度对反应速率的影响：①取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。

向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。