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202届高三化学一轮复习——氧化还原反应专题训练(有答案)

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202届高三化学一轮复习——氧化还原反应专题训练（有答案）
1．（2020年北京高考）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()
A．Na B．Cl2
C．NO2D．Na2O
答案A
2、（2020年北京高考）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
答案D
3、(2019·丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色
答案B
4、下列变化中，与氧化还原反应无关的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色
B. 向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色
C. 向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去
D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
答案A
5、向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变
红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。

依据实验现象，下列分析不正确
．．．的是（）
A. 产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2
B. H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”
C. 溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN
D. 溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致
【答案】A
6、（2020年北京西城6月）已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加
入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。

下列说法不正确
．．．的是
A. CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－
B. CaOCl2和Cl2中均含有非极性共价键
C. 在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性
D. 每产生标准状况下2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.02×1022
答案B
7下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A B C D
将铁片放入冷
的浓硫酸中无
明显现象
向FeCl2溶液中滴加
KSCN溶液，不变色，滴
加氯水后溶液显红色
向Na2SO3固体
中加入硫酸，
生成无色气体
向包有Na2O2粉末的
脱脂棉上滴几滴蒸馏
水，脱脂棉燃烧
【答案】C
8、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物，又是还原产物
答案D
9、(2019·山东烟台期中)碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是()
A．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3
D．一定条件下，I－与IO－3可能生成I2
答案D
10. （2020年北京西城5月）处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。

下列说法不正确的是
A. 该废水呈强酸性
B. 废水处理后转化为无害物质
C. 反应的离子方程式：3ClO −+2CNO −+H 2O == N 2+2HCO 3−+3Cl −
D. 每处理1 mol CNO −转移3 mol e −
答案A
11、．(2019·郑州第二次测评)LiAlH 4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑。

下列说法中正确的是( )
A ．氢气既是氧化产物又是还原产物
B ．LiAlH 4既是氧化剂又是还原剂
C ．若生成标准状况下4.48 L H 2，则转移0.4 mol 电子
D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
答案 A
12、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。

下列说法正确的是( )
A ．ClO 2是氧化产物
B ．KClO 3在反应中得到电子
C ．H 2C 2O 4在反应中被还原
D ．1 mol KClO 3完全参与反应有2 mol 电子转移
答案 B
13、根据表中信息判断，下列选项正确的是( )
A.第①组反应的其余产物只有O 2
B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比可能为1∶2
C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子10 mol
D ．氧化性由强到弱的顺序为MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋＞Br 2
答案 B
14、(2020·湖南株洲质检)向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。

下列有关分析中正确的是( )
A ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋
＞SO 2＞I 2
B ．在SO 2与I 2反应中得到的还原产物为H 2SO 4
C ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性
D ．滴加KI 溶液时，每转移2 mol e －会生成2 mol CuI 沉淀
答案 D
15、工业废水中含有的Cr 2O 2－7和CrO 2－4会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。

一种处理含铬废水的工艺流程如下：
CrO 2－4(黄色)――→H ＋①酸化Cr 2O 2－7(橙色)――→Fe 2＋
②还原Cr 3＋――→调pH 至4③沉淀Cr(OH)3↓ 下列说法不正确的是( )
A ．①中，酸化后发生反应为2CrO 2－4＋2H ＋Cr 2O 2－
7＋H 2O B ．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C ．③中，所得沉淀只有Cr(OH)3
D ．③中调pH 所用物质可以是NH 3或Fe 2O 3
答案 C
16、(2020·安徽阜阳三中模拟)科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl 4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20～60 nm)。

下列有关说法错误的是( )
A ．氯金酸钠中金元素的化合价为＋3
B ．葡萄糖具有还原性
C ．检测时，NaAuCl 4发生氧化反应
D ．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
答案 C
17、．(2019·山东烟台期中)某离子反应涉及H 2O 、ClO －、NH ＋4、H ＋、N 2、Cl －六种微粒，其中c (NH ＋
4)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是( )
A ．氧化产物是N 2
B ．消耗1 mol 氧化剂，转移电子2 mol
C ．反应后溶液的酸性明显减弱
D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
答案 C
18、(2019·青岛二中期中)将0.1 mol Cl 2通入100 mL 含等物质的量的HBr 与H 2SO 3的混合溶液中，有一半
的HBr被氧化，则下列说法正确的是()
A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl
B．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol·L－1
C．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O===4SO2－4＋Br2＋10Cl－＋16H＋D．若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化
答案C。

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高考一轮复习总结专题——氧化还原反应(答案).doc

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答案1【答案】D【解析】•在反应物Na；S中S元素的化合价为・2价，在SO；中S元素的化合价为-4价，反应后产生的物质Na2S2O：中，S元素的化合价为+2价，介于价与-4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原,正确。

B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式杲:Na2CO=+2Na2S+ 4SO2= 3Na2S2Q>CO2,在反应中氧化剂SQ 与还瘵剂N 比S的物质的量之比为4:2=2:1,错误。

C.根据E选项的河西方程式可知,每生成3molNa2S20：, 转移8mol电子，则产生ImolN比懈8；3mol电子，错误。

D.根据反应方程式可知消耗的SQ 与产生的CO；的物质的壘的比杲4:1,由于在相同条件下，气体的物质的壘的比等于气体的体积比，所以在相同条件下，每吸收lOMSO：放出CO：的体积5廿，正确。

23解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。

根据题给条件,u O2(PtF6)为离子化合物，Pt为+5价"可知“Ch”整体显+ 1价。

F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol0?参加反应转移1 mole： B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，。

2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。

答案：B4解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生通过元素化合价的变化分析问题的能力。

由题目信息可知，SO?转化为固体S, S元素化合价降低，说明SO?在反应中作氧化剂，则MFe2O x为还原剂，故A、B项错误；MFe2O A为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价变化，有2歹一2>2兀一2,即)X,故C项正确；反应物为MFe2O x和SO?,反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO?没有发生置换反应，D项错误。

答案：C5解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力°CN一中碳元素的化合价为+2,氮元素的化合价为一3,被氯气氧化的产物应为2和CO2,1 mol CN-被氧化转移电子的物质的量为5 mol,故处理含0」mol CN-的废水，转移的电子为0.5 mol,理论上需要消耗0.25 mol Cl2,其体积在标准状况下为5.6 L,故只有C项错误。

高三一轮复习氧化还原反应练习含答案

高三一轮复习氧化还原反应练习含答案

氧化还原反应一．选择题（每题2分，共62分）1.某物质中元素被还原了，则该元素一定( )①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④ 2.下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4.在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO －4＋5e －＋8H ＋＝Mn 2＋＋4H 2O 。

下列离子能让此反应过程发生的是 ①Fe 2＋②C 2O 2－4 ③SiO 2－3 ④IO －3A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26.小美在奥运五环中填入五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（ ）A ．复分解反应，1个B ．置换反应，2个C ．化合反应，3个D ．分解反应，2个7.下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 （ ） A ．2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2 C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O8.以KI 为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。

高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)

高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)

1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。

在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

高一化学氧化还原反应练习附带答案

高一化学氧化还原反应练习附带答案

高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NOＢ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、14.6g Ｂ、7.3gＣ、3.65g Ｄ、0.73g１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。