【精选5套合集】2019-2020学年河南省新乡市化学高一下期末联考模拟试题
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将反应Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。
下列说法中正确的是( )A．电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+B．银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C．当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 gD．外电路中电流由银极流向铜极【答案】D【解析】A、电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e-== Cu2+，错误；B、银电极为电池的正极，被还原,发生的电极反应为:Ag++ e--==Ag，银电极质量逐渐增大，Y溶液中c(Ag+)减小，错误；C、当X 电极质量减少0.64 g时，即0.64g ÷64g/mol=0.01 mol，则正极有0.02 mol的银单质析出，即0.02mol×108 g/mol=2.16 g，则溶液质量变化应为2.16 g-0.64 g=1.52 g。
错误；D、电极X的材料是铜，为原电池的负极；银电极为电池的正极，外电路中电流由正极（银电极）流向负极（铜电极）。
正确；故选D。
2．化学与生活、生产科技密切相关。
下列说法错误的是A．单质硅可用于制取通信芯片B．《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质C．航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料【答案】B【解析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。
故C正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。
3．下列元素中最高正化合价为+7价的是( )A．Cl B．H C．N D．He【答案】A【解析】【分析】一般情况下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合价=最外层电子数。
【详解】A、Cl元素的最高正化合价为+7价，A正确；B、H元素的最高正化合价为+1价，B错误；C、N元素的最高正化合价为+5价，C错误；D、He是稀有气体元素，化合价一般只有0价，D错误，答案选A。
4．Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。
Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（）A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族B．Lv的原子核内的中子数比核外电子数少C．鉝的常见化合价可能有+6、+4D．Lv、Lv、Lv互为同位素【答案】B【解析】分析：结合稀有气体118号元素在周期表中的位置，推断116号元素在周期表中的位置，推断其可能的性质；根据质量数=质子数+中子数关系计算中子数；根据同位素的概念判断三种核素间的关系。
详解：根据稀有气体的原子序数变化规律：118号元素为第7周期0族元素，以此前推，116号元素位于第七周期第ⅥA族，A正确；质量数=质子数+中子数，所以中子数=290-116=174，核外电子数为116，中子数多，B错误；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合价可能有+6、+4，C正确；核电荷数相同，中子数不同的Lv的三种核素间互称为同位素，D正确；正确选项B。
5．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )A．CH4B．CH3CH3C．C2H2D．C5H12【答案】A【解析】【分析】【详解】等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。
由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。
6．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径： W＜X＜Y＜ZB．阴离子的还原性： Y＞WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D．a 一定由 W、X 两种元素组成【答案】C【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，m 为元素Y 的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题。
【详解】由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C>O，选项A错误；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y<W，选项B错误；C．题中物质的转化都涉及氧气的参与，一定为氧化还原反应，选项C正确；D．a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查无机物的推断，注意把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，题目难度不大。
7．下列由实验得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、苯中加溴水震荡，静置后溶液分层，下层为水层，无颜色，上层为苯层，红棕色。
因为溴单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯与水不互溶，因此发生了萃取。
错误；B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应,且-OH中H的活性比水弱,错误；C、用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，错误；D、甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，错误。
故选C。
8．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A．干电池工作时将化学能转化为电能B．医用酒精是纯酒精C．食盐溶解于水时破坏了化学键D．人工固氮是氮的循环的一部分【答案】B【解析】【详解】A. 干电池工作时将化学能转化为电能，A正确；B. 医用酒精不是纯酒精，其中酒精含量是75%，B错误；C. 食盐溶解于水时电离出钠离子和氯离子，破坏了化学键，C正确；D. 人工固氮是氮的循环的一部分，D正确；答案选B。
【点睛】选项C是解答的易错点，注意化学键被破坏时不一定发生化学反应，另外还需要明确在熔融状态下共价键不能被破坏。
据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物。
9．1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70Ｚn 撞入一个208Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为（）A．278 B．277 C．166 D．165【答案】D【解析】【分析】【详解】70Zn中含有的中子数是70－30＝40，208Pb中含有的中子数是208－82＝126，所以该元素原子内中子数是126＋40－1＝165，答案选D。
【点睛】在进行原子组成的有关计算时，需要利用好几个关系式，即质子数＋中子数＝质量数、核外电子数＝质子数＝原子序数＝核电荷数。
10．下列热化学方程式书写正确的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367kJ·mol-1（燃烧热）B．2 NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ·mol-1（反应热）C．S(s) +O2(g)=SO2(g) △H= -296.8kJ·mol-1（反应热）D ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H 2O(l) △H= +57.3kJ·mol -1（中和热） 【答案】C 【解析】 【详解】A ．热化学方程式中水是气体，不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故A 错误；B ．热化学方程式需要标注物质的聚集状态，故B 错误；C ．符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，故C 正确；D ．强酸强碱中和反应生成1mol 水放出的热量为中和热，ΔH 应为负值，故D 错误； 故答案为C 。
11．升高温度能加快反应速率的主要原因是（） A ．活化分子能量明显增加 B ．降低活化分子百分数 C ．增加活化分子百分数 D ．降低反应所需要的能量 【答案】C【解析】升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，只有C 正确，故选C 。
12．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A【解析】试题分析：A ．乙烯和丙烯的最简式都是CH 2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH 2)=m÷M="14" g÷14 g/mol="1" mol ，所以其中含有的氢原子数为N(H)="1" mol×2×N A ＝2N A ，正确；B ．N 2与H 2在一定条件下发生反应生成NH 3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数小于2N A ，错误；C ．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A ，错误；D ．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用N A 表示，其近似值是6.02×1023/mol ；在国际上规定：0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol 。
有关公式有A N n N =；mn M=；m V n V =；nc V=。
掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。
有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。
13．我国正在推广使用乙醇汽油。
所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l ）混合而成的一种燃料。
下列有关叙述错误的是 A ．由石油可以制得汽油 B ．乙醇汽油是一种新型的化合物C ．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D ．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇 【答案】B【解析】A. 通过石油的分馏或裂化、裂解等可以制得汽油，A 正确；B. 乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l ）混合而成的一种燃料，因此乙醇汽油是一种混合物，B 错误；C. 乙醇燃烧生成CO 2和H 2O ，因此汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放，C 正确；D. 由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D 正确，答案选B 。
