河南省新乡名校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题 含答案
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新乡名校2020—2021学年下期期末联考
高二化学试题
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ti 48
一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是（ ）
A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
D．“冰，水为之，而寒于水”中蕴含的化学知识是冰变成水的过程中0H，0S
2．用化学用语表示2HgCl2223150~160CHHClCHCl℃（氯乙烯）中相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为7的碳原子：76C
B．氯乙烯的结构简式：2CHCHCl
C．氯离子的结构示意图：
D．HCl的电子式：
3．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．合成氨反应每生成标况下1.12 L氨气，转移的电子数为A0.15N
B．1 L 10.1 molL的23NaCO溶液中，阴、阳离子的总数大于A0.3N
C．5NH，的结构类似于4NHCl，则51 mol NH中所含共价键的数目为A5N
D．钢铁电化学腐蚀生成2320.05 mol FeOnHO，则负极反应失电子数为A0.2N
4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用甲检验无水乙醇中是否有水 B．用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱
C．用丙提取溴水中的溴单质
D．用丁蒸发2MgCl，溶液制备2MgCl
5．是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z是五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是（ ）
A．14W与14R的中子数相同
B．离子半径：ZYX
C．简单氢化物还原性：ZY
D．R、W、X三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
6．从中草药中提取的一种有机物M（结构简式如图）可用于治疗多种疾病。下列关于有机物M的说法正确的是（ ）
A．有机物M分子中共有四种含氧官能团
B．其碱性水解的产物均可与23NaCO溶液反应
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种
D．1 mol该分子最多与28 mol H发生加成反应
7．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．3FeOH溶于HI溶液中：323 FeOH3HFe3HO
B．将石灰乳加入到2MgCl溶液中得到氢氧化镁：2222 CaOHMgMgOHCa
C．泡沫灭火器反应原理：3323 3HCOAl3COAlOH
D．在32CaHCO溶液中加入少量NaOH溶液：2332 CaHCOOHCaCOHO
8．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入141 mL 1 molLO CuS溶液迅速产生较多气泡
B 检验32FeNO晶体是否已氧化变质 将32FeNO样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C 证明“84消毒液”的氧化能力随溶液pH的减小而增强 将“84消毒液”（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 向12 mL 0.1 molL硝酸银溶液中加入11 mL 0.1 mo lLNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴10.1 molL的2NaS溶液，有黑色沉淀生成
9．绿原酸（16189CHO）是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品
下列说法错误的是（ ）
A．加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率
B．分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出
C．减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，有利于绿原酸挥发
D．该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯
10．科学家首次用2CO高效合成乙酸，其反应路径如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．HI、LiOH、3CHI、*3CHRhI、*3CHCOORhI为反应的中间产物
B．第4步反应的氧化剂是*3CHCOORhI
C．反应过程中碳元素的化合价始终不变
D．催化循环的总反应为*32232LiI RhCHOHCOHCHCOOHHO、 11．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、24ZnFeO，还含有少量FeO、CuO等）湿法制取金属锌的流程如图所示
下列说法错误的是（ ）
A．24ZnFeO溶于硫酸的离子方程式：23242 ZnFeO8HZn2Fe4HO
B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的3Fe
C．加过量ZnS可除去溶液中的2Cu是利用了KspZnSKspCuS
D．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行
12．肼（24NH）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量（kJ）是（ ）
A．194 B．391 C．516 D．658
13．硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：22 2H?SgOg22Ss2HOI 632 kJ/molH，下列说法正确的是（ ） A．电极a发生反应为还原反应
B．标准状况下，每211.2 L HS参与反应，有1 mol H经固体电解质膜进入正极区
C．当电极a的质量增加64 g时，电池内部释放632 kJ的热能
D．电极b上发生的电极反应为22 O2HO4e4OH
14．在2 L的恒容密闭容器中发生反应：x Agy Bgz Cg，图Ⅰ表示在298 K时各组分的物质的量与时间的关系，图Ⅱ表示平衡常数与温度的关系。下列说法正确的是（ ）
A．该反应可表示为：2AgBgCg 0H
B．298 K时该反应的平衡常数6.25K
C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡
D．第6 min时再向体系充入0.4 mol C，重新达到平衡时C的体积分数大于0.25
15．三甲胺33NCH是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20 mL 0.5 mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol/L的HCl溶液，溶液中MOHlgMcc、pOHpOHlgOHc、中和率（中和率被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量）的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，MOHM2Clccc
B．b点时，MClMOHOHHccccc
C．溶液中水的电离程度：c点d点 D．三甲胺33NCH的电离常数为4.810
二、非选择题（本题包含3道大题，共40分）
16．（12分）硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰氯化钾的实验装置如下图所示：
已知：①3NH不溶于2CS，2CS密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：2CS、水和催化剂；
③244CS3NHNHSCNNHHS催化剂液浴、加热，该反应比较缓慢且4NHSCN在高于170℃易分解。
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是______．
（2）装置C的作用是______．
（3）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭1K，水浴加热，保持三颈烧瓶内液温95℃一段时间，然后打开2K，继续保持液温95℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：____________．
（4）已知，酸性227KCrO可以把氨气氧化为无色无味的气体。装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收3NH时的离子方程式______．
（5）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g品配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴33FeNO溶液作指示剂，用30.1000 mol/L AgNO标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗3AgNO，标准溶液18.00 mL。
已知：滴定时发生的反应： SCNAgAgSCN（白色）。
①晶体中KSCN的质量分数为______．
②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数______。（“偏大”、“偏小”或“无影响”） 17．（14分）工业上常用辉铜矿（主要成分为2CuS，含有23FeO、CaO、2SiO等杂质）制备重要催化剂CuCl。工艺如下：
已知：①CuCl为难溶于水的白色固体
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）
离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
3Fe 1.1 3.2
2Cu 4.4 6.4
请回答下列问题：
（1）“浸取”过程中2CuS转化为可溶性铜盐的离子方程式为：______。
（2）“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入3FeCl，溶液时2Cu浸出率很低，但同时加入3FeCl，溶液和22HO时可提高2Cu浸出率，其原因可能是______。进一步研究发现，加入22HO后随温度升高，一定时间后2Cu浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，2Cu浸出率下降的原因______。
（3）已知11sp 2KCaF4.010。经测定“浸出液”中2Ca浓度为314.010 molL，加入NaF除去溶液中2Ca，当溶液中31F1.010 molLc时，除钙率为______。
（4）“除铁”过程包括氧化2Fe、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为______。
