高三化学复习：选择题
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高三化学复习：选择题
一、题型特点
选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。
二、基本概念、基本理论
1、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是
（A）风化、裂化 （B）分馏、干馏 （C）渗析、盐析 （D）水解、电解
2、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是
（A）电泳 （B）渗析 （C）凝取 （D）丁达尔现象
阅读下述信息回答3－5题：里昂（如CCl2F2）破坏臭氧层的有关反应如下：（氟里昂在光的作用下产生Cl原子，臭氧为O3）
3、在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是
（A）反应物 （B）生成物 （C）中间产物 （D）催化剂
4、O3和O2是
（A）同分异构体 （B）同系物 （C）氧的同素异形体 （D）氧的同位素
5、上述臭氧变成氧气的过程属于
（A）物理变化、氧化还原反应 （B）物理变化、非氧化还原反应
（C）化学变化、氧化还原反应 （D）化学变化、非氧化还原反应
6、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知H2O(I) == H2O(g)－44kJ 列热化学方程式中，正确的是
（A）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)＋2165kJ
（B）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)＋2033kJ
（C）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O＋2165kJ
（D）B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O＋2165kJ
7、某金属氧化物的化学式为MxOy(y＞1)，则该金属氯化物的化学式是
（A）MxCly （B）MxCl2y （C）MCly/x （D）MCl2y/x
8、有A、B两种元素能互相结合生成两种化合物C1和C2，其中C1的化学式为AB2，且C1中含A50％，C2含A40％，则C2的化学式是
（A）A2B （B）AB （C）AB3 （D）A2B2
9、在化合物X2Y和YZ2中，y的质量分数分别约为40％和50％，则在化合物 X2YZ3中y的质量分数约为 精品资料 欢迎下载
（A）20％ （B）25％ （C）30％ （D）35％
10、已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g)＋393.5kJ
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)＋483.6kJ
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热 量，则炭粉与H2的物质的量之比是
（A）1：1 （B）1：2 （C）2：3 （D）3：2
11、下列反应当温度降低时，反应（1）平衡向右移动，反应（2）平衡向左移动。
据此判断以下3个热化学方程式中，
热量Q1、Q2、Q3由大到小的正确顺序是
（A）Q1、Q2、Q3 （B）Q1、Q3、Q2
（C）Q3、Q2、Q1 （D）Q2、Q1、Q3
12、nOR82离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为若反应后4MnO，若反应后nOR82离子变为24RO离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是
（A）1 （B）2 （C）3 （D）4
13、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为
（A）1：2：3 （B）3：2：1 （C）6：3：2 （D）2：3：6
14、已知Cu＋2Fe3+==Cu2+＋2Fe2+ Zn＋2Fe3+==2Fe2+＋Zn2+现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除SO42-和Cl－外，还含有
（A）Zn2+、Fe3+、Cu （B）Cu2+、Fe3+、Zn
（C）Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe （D）Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu
15、现有M、B、P、E 4种元素，有以下反应：
（1）在水溶液中，M＋N2+==M2+＋N
（2）P＋2H2O（冷）==P(OH)2＋H2↑
（3）NE相联浸入稀H2SO4中，电极反应：N－2e==N2+，2H+＋2e==H2↑， 判断它们的还原性由强到弱的顺序是
（A）M、N、P、E （B）P、M、N、E
（C）M、N、E、P （D）E、P、M、N
16、在用稀 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液中，加入乙醚出现分层， 再加少量的K2Cr2O7 溶液，
轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成 2CrO5·（C2H5）O所致，其主要反应的离子方程式是 对此反应有关叙述中不正确的是 OHCrOHOHOCr26222725224精品资料 欢迎下载
（A） 被氧化成CrO5 （B）该反应不属于氧化还原反应
（C）H2O2被还原H2O （D）可用它检验 的存在
17、已知下列反应
aFeCl2＋bKNO3＋cHCl == dFeCl3＋gKCl＋eH2O＋fX
若b＝1，d＝3，X为生成物，其化学式应为
（A）N2 （B）NO （C）NO2 （D）NH3
18、在xR2+＋yH+＋O2 == mR3+＋nH2O的离子方程式，对系数m和R3+判断正确的是
（A）m＝4，R3+是氧化产物 （B）m＝2y，R3+是氧化产物
（C）m＝2，R3+是还原产物 （D）m＝y，R3+是还原产物
19、a、b、c、d、e五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：
a─→b＋c＋H2O c＋e─→b＋H2O
d＋b─→c＋H2O c＋I2＋H2O─→d＋HI，则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由高到低的次序是
（A）a，b，c，d，e （B）d，c，a，b，e
（C）e，b，d，c，a （D）b，a，c，e，d
20、G、W、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：
① G─→W＋NaCl ②
③ Y＋NaOH─→G＋W＋H2O ④ Z＋NaOH─→W＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
（A）W、G、Z、Y、X （B）G、Y、W、Z、X
（C）G、Y、Z、W、X （D）Z、X、G、Y、W
21、已知 3Br2＋6FeCl2 == 4FeCl3＋2FeBr3，将112mLCl2（标况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是
（A）Cl2＋2Br－ == 2Cl－＋Br2
（B）Cl2＋2Fe2+==2Fe3+＋2Cl－
（C）2Fe2+＋2Br－＋2Cl2 == 2Fe3+＋Br2＋4Cl－
（D）2Fe2+＋4Br－＋3Cl2 == 2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
22、最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果， 研制出首批氧－18气体（18O2）,氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是
（A）1.8g氧－18气体的物质的量是0.1mol
（B）0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023
（C）0.2mol氧－18气体的体积约为4.48L
（D）氧－18气体的摩尔质量是36g
23、同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是
（A）气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n
（B）同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m
（C）相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n 272OCr272OCr精品资料 欢迎下载
（D）相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m
24、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 [K+]=[Cl－]=1/2[Na+]=[]
则其溶质可能是
（A）NaCl，K2SO4 （B）KCl，Na2SO4，NaCl
（C）NaCl，Na2SO4，K2SO4 （D）KCl，K2SO4，Na2SO4
25、在标准状况下，由NO、NO2、O2组成的混合气体充满于一个烧瓶中，将烧瓶倒立于水槽里则水全充满，设若无气体溢出也无溶质扩散于烧瓶外的水槽里，烧瓶内溶液的物质的量浓度(C)范围正确的是
（A）0＜C＜1/22.4 （B）1/39.2＜C＜1/28
（C）1/28＜C＜1/22.4 （D）1/39.2＜C＜1/22.4
26、在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是
（A） （B）
（C） （D）
27、密度为0.91/cm3的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数是
（A）等于12.5％ （B）大于12.5％ （C）小于12.5％ （D）无法确定
28、分别取等质量的80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲与乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
（A）20℃时，乙的溶解度比甲大 （B）80℃时，甲的溶解度比乙大
（C）温度对乙的溶解度影响较大 （D）温度对甲的溶解度影响较大
29、已知t℃时，某物质的不饱和溶液a中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃，析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是
（A） （B）
（C） （D）
30、已知98％的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49％的H2SO4物质的量浓度（mol/L）是
