晶体的概念是啥

晶体与非晶体的概念晶体是一种有序排列的分子、原子或离子构成的固体，在三维空间内呈现出规律的重复性结构。

而非晶体则是没有明显规律的无定形物质，其分子、原子或离子的结构没有规律化排列。

本文将围绕晶体与非晶体的概念，从多个方面进行分步骤阐述。

一、晶体的性质与特征晶体是由许多具有周期性结构的“基本单元”构成。

这些基本单元的重复排列是由晶体的晶体结构所决定的。

晶体的各项性质都与其晶体结构密切相关，如硬度、导电性等，这些性质也具有方向性。

晶体的晶体结构可以被划分为14种基本类型，它们被称为布拉维格格子。

由于晶体的结构规律性，使得晶体具有优异的物理化学特性，如各向同性、透明度高等特点。

二、非晶体的性质与特征非晶体也被称为不规则固体或玻璃状物质，因为其分子、原子或离子有序排列的程度并不高，在三维空间内呈现出无定形的结构。

非晶体具有各向同性和无晶体结构的特点，因此其物理性质较为均匀和可塑性强。

例如，非晶体的硬度和力学强度相对较低，因为它的结构是无序排列的。

另外，非晶体还具有较强的机械变形能力，并且非常适合高频应用。

三、晶体与非晶体的区别晶体和非晶体在结构和性质上都存在着较大的区别。

晶体是由具有周期性结构的原子、分子或离子组成，而非晶体由于其不规则的无定形结构，其结构中没有一定的周期性重复，因此也没有显著的“基本单元”。

在物理性质上，晶体通常比非晶体更脆且易折断；非晶体则比较容易塑性变形。

在光学性质上，晶体具有各向异性，能够同时旋转偏振光线的方向；而非晶体则在各向同性下显示出单一的折射率。

总之，晶体与非晶体是两种较为基本的固态物质形态。

晶体具有高度的有序性与规律性，使其在物理、化学、材料等领域中有着广泛的应用；非晶体虽然结构不规则、杂乱无序，但具有各向同性、均匀性、可塑性等优良的特性，因此在锂电池、激光加工、光通信等领域中得到广泛应用。

两者的性质与应用日益深入人心，相信在未来的科技进步中必将会更为广泛地使用和发挥作用。

高三化学晶体的类型和性质【本讲主要内容】晶体的类型和性质【知识掌握】【知识点精析】1. 晶体的概念晶体是经过自然结晶而形成的具有规则几何外形的固体。

自然结晶可以是液态物质降温变成固体的过程，也可是蒸发溶剂析出晶体的过程。

比如：水结成冰，海水蒸发得到的食盐固体。

晶体的宏观结构特点：有规则的几何外形。

晶体的微观结构特点：构成晶体的微粒空间排列有规则。

构成晶体的粒子有：分子、原子、离子等。

晶体内部粒子间的作用有：离子键（离子晶体）、共价键（原子晶体）、分子间的作用力（又叫范德瓦耳斯力，分子晶体），甚至氢键（氢键不是化学健，是一种比较强的范德瓦耳斯力，特殊的分子晶体，如：冰）。

2. 晶体的分类根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用不同，可将晶体分为若干类型，如：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。

（1）离子晶体①离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。

构成离子晶体的粒子是阴离子和阳离子。

离子晶体中离子间的作用是离子键。

离子化合物的晶体是离子晶体。

②典型离子晶体的结构模型NaCl晶体的结构模型 CsCl晶体的结构模型晶胞的概念：晶体中可以重复的最小单元。

③离子晶体的物理性质由于离子晶体离子键的能量较大，阴阳离子之间具有稳定的结合方式，所以离子晶体的硬度较大、难于压缩，具有较高的熔点和沸点。

④离子晶体熔化、溶解过程中，均破坏离子键。

氯化钠晶体熔化变成液态，离子能够自由移动，离子键被破坏；氯化钠晶体溶于水中，电离成自由移动的离子，也破坏了离子键。

离子晶体固态时不导电，但熔化或溶解过程中，均能产生自由移动的阴、阳离子而导电。

（2）分子晶体①分子间作用力（范德瓦耳斯力）：分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。

②分子晶体的概念分子间以分子间的作用力相结合的晶体叫做分子晶体。

构成分子晶体的粒子是分子。

构成分子晶体的粒子间的作用是分子间作用力（即范德瓦耳斯力）。

由分子构成的物质在固态时都属于分子晶体。

第一章结晶学基础§1-1 晶体的基本概念与性质一、晶体的基本概念1、晶体的概念：晶体是内部质点在三维空间按周期性重复排列的固体。

晶体是具有格子构造的固体。

2、等同点：在晶体结构中占据相同的位置和具有相同的环境的几何点。

3、空间点阵：由一系列在三维空间按周期性排列的几何点。

4、阵点or结点：空间点阵中的几何点或等同点。

5、行列：在空间点阵中，分布在同一直线上的结点构成一个行列。

6、结点间距：行列中两个相邻结点间的距离。

7、网面：连接分布在三维空间内的结点构成空间格子。

二、晶体的性质1、结晶均一性：由于晶体内部结构的特性，因此，晶体在其任一部位上都具有相同的性质。

2、各向异性：晶体在不同的方向上表现出的性质的差异。

3、自限性：or自范性晶体能自发形成封闭的凸几何多面体外形的特征。

晶面：结晶多面体上的平面。

晶棱：晶面的交棱。

4、对称性：晶体中相同部分（包括晶面、晶棱等）以及晶体的性质能够在不同的方向或位置上有规律地重复出现。

5、最小内能性：在相同的热力学条件下，晶体与同组气体、液体以及非晶质固体相比其内能为最小。

§1-2 晶体的宏观对称性一、对称的概念1、对称：是指物体中相同部分之间的有规律重复。

2、对称条件：物体必须有若干个相同的部分以及这些相同部分能借助于某种特定的动作发生有规律的重复。

3、对称变换（对称操作）：指能使对称物体中各个相同部分作有规律重复的。

4、对称要素：指在进行对称变换时所凭借的几何要素—点、线、面等。

二、晶体的对称要素宏观晶体中的对称要素有：1、对称中心（符号C）：是一个假象的几何点，其相应的对称变换是对于这个点的倒反（反伸）。

在晶体中如有对称中心存在必位于晶体的几何中心。

2、对称面（符号P）：假想的平面，其相应的对称变换是对此平面的反映。

3、对称轴（符号Ln）：是一根假想的直线，相应的对称变换是绕此直线的旋转。

轴次n：物体在旋转一周的过程中复原的次数对称该对称轴的轴次。

晶体相关知识点总结一、基本概念1. 晶体的定义晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而形成的固体结构。

晶体具有高度有序性，具有一定的周期性和对称性。

晶体是凝聚态物质的一种主要形式，占据了固态物质的绝大部分。

2. 晶体的种类根据晶体结构的不同，晶体可以分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体等几种基本类型。

不同类型的晶体具有不同的物理性质和化学性质。

3. 晶体的分类根据晶体的外部形态，晶体可以分为单斜晶、正交晶、菱形晶、六方晶、四方晶、立方晶等几种基本类型。

不同类型的晶体具有不同的外部形态和对称性。

二、晶体结构1. 晶体的晶体结构晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式和规律。

晶体结构可以分为周期性结构和非周期性结构两种形式。

周期性结构是指晶体中原子、离子或分子的排列具有一定的周期性，具有明显的晶格和对称性。

非周期性结构是指晶体中原子、离子或分子的排列没有明显的周期性，没有规则的晶格和对称性。

2. 晶体的晶格晶体的晶格是指晶体中原子、离子或分子所构成的三维空间排列的规则结构。

晶格可以分为周期性晶格和非周期性晶格两种类型。

周期性晶格是指晶格具有明显的周期性，有规则的排列和对称性。

非周期性晶格是指晶格没有明显的周期性，没有规则的排列和对称性。

3. 晶体的晶胞晶胞是指晶体中最小的具有完整晶体结构的基本单位。

晶胞可以分为原胞和扩展晶胞两种类型。

原胞是指晶体中最小的具有完整晶体结构的基本单位，包含了一个或多个原子、离子或分子。

扩展晶胞是指原胞在晶体结构中的重复排列，是构成晶体的基本单位。

三、晶体的生长1. 晶体生长的基本过程晶体生长是指在溶液、熔体或气相中，原子、离子或分子从溶液中萃取并在已生成的晶体上沉积，形成新晶体的过程。

晶体生长的基本过程包括成核、生长和成形几个阶段，成核是指溶液中原子、离子或分子聚集形成晶体的核心；生长是指晶体核心上原子、离子或分子的进一步沉积和排列生长；成形是指晶体的表面形态和结晶过程。

晶体一、晶体的概念及分类晶体：具有自范性的物质，即能自发地呈现多面体外形的性质，称之为晶体。

非晶体没有自范性，或自范性很差。

分类：按照构成晶体的微粒将晶体分为分子晶体，原子晶体，离子晶体和金属晶体。

1.分子晶体：只含分子的晶体称为分子晶体（并不是有分子式的晶体就是分子晶体，比如C，Si，SiO2，SiC都属于原子晶体）。

分子晶体中存在分子间作用力。

2.原子晶体：只由原子构成的晶体叫原子晶体。

原子晶体内所有的原子都以共价键相连接，构成一个“巨分子”。

原子晶体中没有分子间作用力。

3.金属晶体：由金属原子构成的晶体。

金属之间由金属键相结合。

金属键的本质是金属原子核外能量高的电子从金属上剥离下来后在金属之间的间隙自由移动形成的“电子气”。

这种定义金属键的理论称为“电子气理论”。

可以认为，金属晶体中只含有阳离子和电子。

4.离子晶体：由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。

〃区别四种晶体的方式：实际判断中，容易出现误判的主要是分子晶体和原子晶体、金属晶体和离子晶体。

区分分子和原子晶体的主要方法有：①根据常识判断该物质由分子构成还是由原子构成；②记住特例：B，C，Si，Ge，Sn，SiO2，SiC，BN虽然有分子式（C表示金刚石，Si表示单晶硅），但是属于原子晶体；③非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸以及大多数有机物的晶体，都属于分子晶体。

区分金属和离子晶体的主要方法：①金属单质（除Ge，Sn）都属于金属晶体，离子化合物都属于离子晶体；②晶体中只含有阳离子的晶体一定是金属晶体，晶体中阴阳离子并存的晶体一定是离子晶体。

二、晶体的部分性质1.晶体有自范性，能够自发地呈现多面体外形。

2.晶体的构成“长程有序”，即晶胞的排布能够在某一层面上长久地、有序地排列。

3.晶体有均匀性、对称性。

4.晶体有各向异性，即以晶体内某一点为参考，向各个角度方向延伸，所展现出来的某些物理性质（如强度、导热性、光学性质）都不相同。

高中化学晶体知识点总结晶体是由原子、分子或离子按照一定的规律排列而成的固体，具有规则的几何形状和明显的面、棱、角。

晶体是化学中的重要概念，其研究对于理解物质的性质和反应机理具有重要意义。

本文将从晶体的结构、性质和制备等方面进行总结。

一、晶体的结构晶体的结构是由原子、分子或离子的排列方式决定的。

晶体的结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体三种类型。

1.离子晶体离子晶体是由阳离子和阴离子按照一定的比例排列而成的晶体。

离子晶体的结构可以分为简单离子晶体和复合离子晶体两种类型。

简单离子晶体的结构比较简单，如氯化钠晶体。

氯化钠晶体的结构是由钠离子和氯离子按照一定的比例排列而成的，钠离子和氯离子交替排列，形成一个立方晶系的晶体。

复合离子晶体的结构比较复杂，如硫酸铜晶体。

硫酸铜晶体的结构是由铜离子和硫酸根离子按照一定的比例排列而成的，铜离子和硫酸根离子交替排列，形成一个六方晶系的晶体。

2.共价晶体共价晶体是由原子之间共用电子形成的晶体。

共价晶体的结构可以分为分子共价晶体和网络共价晶体两种类型。

分子共价晶体的结构比较简单，如冰晶体。

冰晶体的结构是由水分子按照一定的方式排列而成的，水分子之间通过氢键相互连接，形成一个六方晶系的晶体。

网络共价晶体的结构比较复杂，如金刚石晶体。

金刚石晶体的结构是由碳原子按照一定的方式排列而成的，每个碳原子与周围四个碳原子通过共价键相互连接，形成一个立方晶系的晶体。

3.分子晶体分子晶体是由分子按照一定的方式排列而成的晶体。

分子晶体的结构比较简单，如葡萄糖晶体。

葡萄糖晶体的结构是由葡萄糖分子按照一定的方式排列而成的，葡萄糖分子之间通过氢键相互连接，形成一个六方晶系的晶体。

二、晶体的性质晶体具有一些特殊的性质，如光学性质、电学性质和热学性质等。

1.光学性质晶体具有双折射现象，即光线在晶体中传播时会分成两束光线，这两束光线的振动方向垂直于彼此。

双折射现象是由于晶体的结构不对称所引起的。

2.电学性质晶体具有电学性质，即晶体可以产生电场和电荷。

晶体简介及特征1．晶体晶体是指具有规则几何外形的固体。

其结构特征是其内的原子或分子在主维空间的排布具有特定的周期性，即隔一定距离重复出现。

重复的单位可以是单个原子或分子，也可以是多个分子或原子团。

重复的单位必须具备3个条件，化学组成相同，空间结构(包括化学键)相同，化学环境和空间环境相同。

2．晶胞的概念在晶体结构中具有代表性的基本的重复单位称为晶胞。

晶胞在三维空间无限地重复就产生了宏观的晶体。

可以说，晶体的性质是由晶胞的大小，形状和质点的种类(分子、原子或离子)以及它们之间的作用力所决定的。

3．纳米材料我们平时所见到的材料，绝大多数是固体物质，它的颗粒一般在微米级，一个颗粒包含着无数个原子和分子，这时候，材料所显示的是大量分子所显示的宏观性质。

当人们用特殊的方法把颗粒加工到纳米级大小，这时的材料则被称之为纳米材料，一个纳米级颗粒所含的分子数则大为减少。

奇怪的是，纳米材料具有奇特的光、电、热、力和化学特性，和微米级材料的性质迥然不同。

纳米材料的粒子是超细微的，粒子数多、表面积大，而且处于粒子界面上的原子比例甚高，一般可达总数的一半左右。

这就使纳米材料具有不寻常的表面效应，界面效应等。

因此而呈现出一系列独特的性质。

纳米颗粒和晶胞是两个完全不同的概念：晶胞是晶体中最小的重复单元，这种重复单元向空间延伸，构成晶体，而纳米颗粒本身就是一个分子，纳米材料在结构上与分子晶体有相似的地方，但并不相同。

纳米材料并不是新的物质，只不过是将传统材料的颗粒进一步超细微化，这样对物质的物理性质的改变十分巨大，使之具备了一些传统材料所无法具备的性质。

为什么与传统材料相比，纳米材料的性质改变如此巨大，科学界目前还无法做出最终解释。

4．各类晶体主要特征在离子晶体、原子晶体均不存在分子，因此NaCl、SiO等均为化学式。

只2有分子晶体中才存在分子。

化学知识点总结——晶体晶体是一种具有规则的、有序排列的、有固定几何形状的固体物质。

晶体的研究是化学的一个重要分支，对于了解物质的性质以及在材料科学、地球科学等领域有着重要的应用价值。

以下是有关晶体的一些基本知识点。

1.晶体结构：晶体的结构通常由原子、离子或分子的有序排列方式决定。

常见的晶体结构有离子晶体、共价晶体和分子晶体。

其中，离子晶体由正负离子通过离子键互相结合而成；共价晶体由共享电子键互相结合而成；分子晶体由分子之间的分子键互相结合而成。

2.晶格：晶体的结构可以看作是由重复单元构成的三维排列方式。

这个重复单元称为晶胞，晶胞中的原子或离子称为晶格点。

晶格是由晶胞堆积而成的无限延伸的结构。

晶格的类型可以通过晶体的晶系来描述，包括立方晶系、四方晶系、正交晶系、单斜晶系、菱晶系和三斜晶系。

3.晶体的性质：晶体的性质受其结构和组成物质的性质的影响。

晶体的硬度、熔点、导电性、光学性质等都与其晶体结构有关。

例如，离子晶体的硬度通常较大，由于离子之间的离子键的强度较高；金属晶体的热导率较高，由于金属晶体中的电子具有较高的自由移动性。

4.晶体生长：晶体通过从溶液、熔融物或气态中沉淀出来进行生长。

晶体生长是一个既复杂又独特的过程，其中包括核化、电镀和扩散。

在理想情况下，晶体生长过程中的各个晶胞应具有相同的形状和尺寸，但在实际生长过程中，晶体的形状和尺寸可能会发生变化。

5.晶体缺陷：晶体中存在着各种缺陷，如点缺陷、线缺陷和面缺陷。

点缺陷是原子、离子或分子在晶格中的缺失、替代或附加，包括空位、间隙原子、杂质原子等。

线缺陷是在晶体中存在着位错，即晶格的错位或错配。

面缺陷是晶体表面的集合，包括平面缺陷和界面缺陷。

6.X射线衍射：X射线衍射是研究晶体结构的一种重要方法。

通过将X射线束照射到晶体上，并测量出X射线经过晶体后的衍射图案，可以推断出晶体的结构信息。

这是因为X射线与晶体中的原子、离子或分子发生相互作用，产生干涉现象，形成衍射峰。

晶体的择优生长名词解释引言：晶体是由具有规则排列的原子、分子或离子组成的固态物质。

晶体的择优生长是指在生长过程中，晶体选择有利条件以形成最稳定和完美的结构。

通过研究晶体的择优生长机制，科学家们可以了解晶体的形成过程及其影响因素。

正文：一、晶体的基本概念晶体是由原子、分子或离子按照一定的几何规则排列而成的。

晶体的结构高度有序，具有平面的、对称的和周期性重复的结构。

常见的晶体包括石英、钻石、盐等。

二、晶体的生长过程晶体的生长是一个从无序状态到有序状态的过程。

在合适的条件下，晶体的原子、分子或离子会逐渐聚集在一起形成更加有序的结构。

晶体的生长过程可以分为核化、生长和成熟三个阶段。

1. 核化核化是指晶体的起始阶段。

在某些条件下，原子、分子或离子会聚集形成一个能够进一步生长的小团簇，称为晶核。

晶核的形成需要克服一定的能量壁垒。

2. 生长生长是指晶体从晶核开始逐渐增大的过程。

晶体的生长主要是通过原子、分子或离子的进一步聚集和排列来实现的。

在生长过程中，晶体会选择稳定的能量最低点进行生长，并形成特定的晶体面。

3. 成熟成熟是指晶体逐渐完善其结构，达到能量最低和形态最优的状态。

成熟的晶体表面是平整的，晶体的结构也趋于完美。

晶体的成熟需要充分的时间和条件。

三、晶体的择优生长机制晶体的择优生长是一个基于能量最低和形态最优化的过程。

晶体会根据外界条件选择合适的环境来实现择优生长。

以下是几个重要的择优生长机制：1. 界面能最小化晶体在生长过程中与周围环境形成一个界面，界面的能量可以影响晶体的生长速率和方向。

晶体通常会选择能量较低的方向进行生长，以使界面能最小化。

2. 溶液浓度和温度的调控晶体生长通常发生在溶液中，溶液的浓度和温度可以调控晶体的生长速率和形态。

合适的浓度和温度条件可以促进晶体的有序生长。

3. 形状驱动力晶体在生长过程中会受到外部物理和化学因素的影响，例如流体动力学、表面张力和形状导向。

这些因素对晶体的形态产生影响，从而影响晶体的择优生长。

晶体的定义是什么及结构晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。

下面是店铺给大家整理的晶体的简介，希望能帮到大家!晶体的定义晶体(crystal)是有大量微观物质单位(原子、离子、分子等)按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。

晶体的结构晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。

固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。

具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质，是物质存在的一种基本形式。

固态物质是否为晶体，一般可由X射线衍射法予以鉴定。

晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子、原子团)有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体。

组成某种几何多面体的平面称为晶面，由于生长的条件不同，晶体在外形上可能有些歪斜，但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的，称为晶面角不变原理。

晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格类型。

晶体都有一定的对称性，有32种对称元素系，对应的对称动作群称做晶体系点群。

按照内部质点间作用力性质不同，晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体等四大典型晶体，如食盐、金刚石、干冰和各种金属等。

同一晶体也有单晶和多晶(或粉晶)的区别。

在实际中还存在混合型晶体。

说到晶体，还得从结晶谈起。

大家知道，所有物质都是由原子或分子构成的。

众所周知，物质有三种聚集形态：气体、液体和固体。

但是，你知道根据其内部构造特点，固体又可分为几类吗?研究表明，固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。

几何形状晶体通常呈现规则的几何形状，就像有人特意加工出来的一样。

其内部原子的排列十分规整严格，比士兵的方阵还要整齐得多。

如果把晶体中任意一个原子沿某一方向平移一定距离，必能找到一个同样的.原子。

而玻璃、珍珠、沥青、塑料等非晶体，内部原子的排列则是杂乱无章的。

准晶体是发现的一类新物质，其内部排列既不同于晶体，也不同于非晶体。

晶体的概念
晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性，在结晶过程中，在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体。

其分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。

气体、液体和非晶物质在一定的合适条件下也可以转变成晶体。

特征：
（1）自然凝结的、不受外界干扰而形成的晶体拥有整齐规则的几何外形，即晶体的自范性。

（2）晶体拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。

（3）单晶体有各向异性的特点。

（4）晶体可以使X光发生有规律的衍射。

宏观上能否产生X光衍射现象，是实验上判定某物质是不是晶体的主要方法。

（5）晶体相对应的晶面角相等，称为晶面角守恒。