重难点一强电解质和弱电解质
1．概念：
（1）强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；主要包括：强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)，强碱(NaOH、KOH等)，盐(NaCl，CH3COONa等，除Pb(CH3COO)2，HgCl2外，注意
沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部电离，属于强电解质)，金属氧化物(Na2O，MgO等)。
（2）弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物；主要包括：弱酸(CH3COOH、H3PO4等)、弱碱(NH3•H2O，Cu(OH)2等)。
2．注意事项：
①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定．强电解质含有离子键或强极性键，
但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质；
②电解质的强弱与溶解度无关．如BaSO4、CaCO3等；
③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
【重难点指数】★★★
【重难点考向一】相关概念
【例1】下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A．HBr、HCl、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COONa、H2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O
D．HClO、NaF、Ba(OH)2
【答案】A
【解析】A．HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确；
B．H2S在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误；C．NH3•H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误；D． HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误；故选A。
【重难点点睛】考查了强电解质的判断，注意电解质的强弱与溶解性大小无关，与电离程度有关；
强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，大多数盐类和强酸强碱(H2SO4HNO3HCl NaOH KOH 等)都是强电解质。
【重难点考向二】强弱判断
【例2】下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
【答案】B
【名师点睛】考查强弱电解质的辨析及强弱电解质与电能力的关系、影响弱电解质电离平衡的因素等知识，难度不大．注意离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等。
【重难点考向三】电解质与非电解质的判断
【例3】下列叙述正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
【答案】D
【解析】
【名师点睛】考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，特别注意电解
质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，以此来解答。
【重难点考向四】常见物质的考查
【例4】下列物质中，属于电解质的是( )
A．硫酸 B．铜 C．酒精 D．蔗糖
【答案】A
【名师点睛】考查电解质、非电解质的判断，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物。
1．下列有关叙述中正确的是( )
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
【答案】D
【解析】A．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故A错误；B．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；C．电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C错误；D．强电解质完全电离，不可逆，故D正确；故选D。【名师点睛】考查强弱电解质的概念，注意电解质的强弱和溶解度无关，电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关；强电解质是在水溶液里完全电离的电解质。
2．下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是( )
A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．SO3
【答案】B
【名师点睛】考查电解质月非电解质、强电解质与弱电解质及的判断，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，气体溶于水和水反应生成强电解质和弱电解质分析判断。
3．下列有关物质分类一定正确的是( )
A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾
B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵
C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯
D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
【答案】C
【解析】A．氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐都是强电解质，但盐酸是HCl的水溶液，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．甲酸是弱电解质，纯碱、醋酸铵是强电解质，故B错误；C．液氨、二氧化硫、苯都是非电解质，故C正确；D．CH2O2，C2H q O2，C3H6O2结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故D错误；故选C。
4．下列叙述正确的是( )
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
【答案】D
【解析】A．硫酸钡溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，故A错误；B．硝酸钾为电解质，故硝酸钾溶液能导电，硝酸钾溶液是混合物，故B错误；C．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电
解质，故C错误；D．石墨中含有自由电子，能导电，但它是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确，故选D。
【名师点睛】考查电解质、非电解质和强弱电解质概念的辨析，电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质。5．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )
A．石墨、食醋
B．液氨、石灰水
C．熔融MgCl2、熔融NaOH
D．稀硫酸、蔗糖
【答案】C
重难点一强电解质和弱电解质 1．概念： （1）强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；主要包括：强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)，强碱(NaOH、KOH等)，盐(NaCl，CH3COONa等，除Pb(CH3COO)2，HgCl2外，注意 沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部电离，属于强电解质)，金属氧化物(Na2O，MgO等)。 （2）弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物；主要包括：弱酸(CH3COOH、H3PO4等)、弱碱(NH3•H2O，Cu(OH)2等)。 2．注意事项： ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定．强电解质含有离子键或强极性键， 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质； ②电解质的强弱与溶解度无关．如BaSO4、CaCO3等； ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 【重难点指数】★★★ 【重难点考向一】相关概念 【例1】下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、H2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 【答案】A 【解析】A．HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确； B．H2S在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误；C．NH3•H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误；D． HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误；故选A。 【重难点点睛】考查了强电解质的判断，注意电解质的强弱与溶解性大小无关，与电离程度有关；
第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 重难点一强、弱电解质的比较 强电解质弱电解质定义在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键 化合物类型离子化合物，某些具有极性键的共价化 合物 某些具有极性键的共价化合物 电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离程度完全电离部分电离 表示方法用“===”表示用“”表示 示例Na2SO4===2Na＋＋SO2－4CH3COOH CH3COO－＋H＋ 溶液中溶质微粒 的种类 离子，无强电解质分子离子和分子重难点二外界条件对电离平衡的影响 以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例 1．温度 弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH3COOH电离程度增大，c(H＋)、c(CH3COO－)增大。 2．浓度 加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但c(CH3COO－)、c(H＋)减小。 3．同离子效应 向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移 动。例如0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。加入少量CH3COONa固体或HCl，由于增大了c(CH3COO－)或c(H＋)，使CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动。前者使c(H＋)减小，后者使c(H＋)增大。 4．化学反应 向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OH－＋H ＋===H 2 O、CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，使c(H＋)减小，平衡向着电离的方向移动。
水溶液中的离子平衡 §1 知识要点 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是（ ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 下列说法中错误的是（ ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别： 在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)： （1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2； （3）测NaAc 溶液的pH 值； （4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水离平衡：H 2O H + + OH - 水的离子积：K W = [H +]·[OH -] 25℃时, [H +]=[OH -] =10-7 mol/L ; K W = [H +]·[OH -] = 10-14 注意：K W 只与温度有关，温度一定，则K W 值一定 K W 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱 ：抑制水的电离（pH 之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制） ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） ③易水解的盐：促进水的电离（pH 之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进） 试比较pH=3的HAc 、pH=4的NH 4Cl 、pH=11的NaOH 、pH=10Na 2CO 3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。 4、溶液的酸碱性和pH ： 物质 单质 化合物 电解质 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物 纯净物
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 知识点一 强弱电解质 1. 电解质和非电解质 （1）电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫电解质 。包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水。 （2）非电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。包括大多数有机物、非金属氧化物和氨。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。如石墨、Cl2、Cu 虽然在一定条件下能导电，但因其不是化合物，所以它们既不是电解质也不是非电解质。 ②在水溶液里能够导电或熔融状态下能导电，两个条件只要具备一个的化合物即成为电解质，不比两个条件同时具备。 ③在水溶液里或熔融状态时，化合物本身电离出自由移动的离子而导电的才是电解质。如Na2O 在熔融状态下能电离出Na+和O2-，而不是其水溶液电离出Na+和OH-；如NH3、CO2、SO3等的水溶液能导电，但他们是非电解质。 ④离子化合物（强碱、大多数盐、金属氧化物）自身含有离子，在熔融状态或水溶液中能电离成自由移动的离子而导电；固态或无水的液态酸中只有分子，不能导电，只有溶于水才会电离成离子而导电。 ⑤电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数来决定。 ⑥电解质自身不一定能导电（在水溶液中或熔融状态下才能导电），导电的物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 2. 强电解质和弱电解质 实验探究电解质强弱： 等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应，并测这两种酸的pH 。 (1)HCl 和CH3COOH 都是电解质,在水溶液中都能发生电离; (2)镁无论是与盐酸还是醋酸反应,其实质都是与溶液中的H+反应; (3)由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中C(H+)的大小; 结论： (1)盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及PH 都有差别，这说明两种溶液中的H+浓度是不同的。 （2）相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+浓度不同，这说明HCl 和CH3COOH 的电离程度不同。 1. 盐酸在稀溶液中是全部电离生成H+和Cl- 强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。 包括离子化合物及某些强极性键的共价化合物，如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物。 弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。 包括弱极性键的共价化合物。如弱酸、弱碱、少数盐和水。 强酸：六大强酸（硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸） 强碱：四大强碱是（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡） 弱酸：中学常见弱酸强弱记诵口诀 (从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较） 亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。 即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 弱碱：如NH3·H2O 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Cu(OH)2等难溶性的碱 3、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 物质 单质 化合物 电解质 非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… 强电解质： 强酸，强碱，大多数盐、活泼金属氧化物 。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混 和物 纯净物
第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 - 第一节电离平衡 一、强电解质和弱电解质 1．实验探究 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸pH大小小大 导电能力强弱 与镁反 应 现 象 剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体 结 论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸 的电离程度大于醋酸的电离程度 实验结论盐酸比醋酸电离程度大 微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 二、弱电解质的电离平衡
北师大珠海分校附属外国语学校教学设计文本 2019年 9月 4 日 执教: 课 题 强弱电解质 教学目标 （1）电解质的定义 （2）强电解质和弱电解质的区别 教学重点 强电解质和弱电解质的区别 教学难点 强电解质和弱电解质的区别 教学方法 ppt 讲授 教学课时 1课时 【教学过程】 一、电解质，非电解质 1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。 ［思考］①4BaSO ，AgCl 在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？ ②(g)NH 3溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？ ③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？ 2．电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？ 二、强电解质，弱电解质 1．区分电解质强弱的依据： 电解质在溶液中“电离能力”的大小。 2．电离方程式： 电离方程式书写也不同 （1）强电解质：-++=Cl Na NaCl - ++=OH K KOH （2）弱电解质：+-+=H COO CH COOH CH 33 -++=⋅OH NH O H NH 423 3．强弱电解质与结构关系。 （1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）； 强酸，极性共价化合物； （2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。 三、弱电解质电离平衡
1．电离平衡定义 在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2．电离平衡与化学平衡比较 “等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。 “定”：离子、分子的浓度保持一定。 “动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。 “变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。 3．影响电离平衡的外界因素 （1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。 （2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小； 电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大； 4．电离平衡常数 （1）一元弱酸电离平衡常数：a k COOH CH 3+-+H COO CH 3 ) COOH (CH )H ()COO CH (33a c c c K +-⋅= （2）一元弱碱电离平衡常数：b k O H NH 23⋅-+ +OH NH 4 ) O H (NH )NH ()OH (234b ⋅⋅=+ -c c c K （3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：43PO H 4 3PO H -++42PO H H 31105.7-⨯=K - 4 2PO H -++24HPO H 82102.6-⨯=K -2 4HPO -++34PO H 13310 2.2-⨯=K （4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。 （5）K 的意义： K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。 K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。
现吨市安达阳光实验学校【创设计】高中化学强电解质和弱电解质每课一练4 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列说法正确的是( ) A．强电解质一是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一是浓溶液 D．强电解质在水中一能溶解 解析：共价化合物如H2SO4、HNO3、HCl也是强电解质，A项错误；电离的过程都是吸热过程，B项正确；BaCO3、BaSO4难溶强电解质在水中溶解度很小，其饱和溶液浓度也很小，C、D项错误。 答案：B 2．(2012·一中期末)下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)( ) A．HBr B.NaHSO4 C.NH4NO3 D.NaHCO3 解析：HBr 、NaHSO4、NH4NO3、 NaHCO3都属于强电解质，且HSO－4是强酸的酸式酸根，在水溶液中完全电离，三者在稀溶液中完全电离，不存在电离平衡。NaHCO3虽然也属于强电解质，但是存在电离平衡HCO－3 CO2－3＋H＋。 答案：D 3．下列说法正确的是( ) A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 解析：A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4)。 答案：D 4．(2011·期中)下列说法正确的是( ) A．SO2水溶液能导电，故其为电解质 B．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气，反后溶液的导电性比反前明显增强C．弱电解质溶液中不存在溶质分子 D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸中的氢离子浓度也是醋酸的2倍 解析：SO2水溶液导电是由于SO2与H2O反生成了H2SO3，H2SO3是弱电解质，并非SO2能电离，A项错误；氢硫酸是弱电解质，反后生成了强电解质，离子浓
高中化学《水溶液中的离子平衡》知识点 总结新人教版选修4 1、定义：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化 合物，非电解质是指在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质，而弱电解质则是指在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，如弱酸、弱碱、极少数盐和水等。非电解质则包括非金属氧化物和大部分有机物。 2、电解质和非电解质的本质区别在于电解质是离子化合 物或共价化合物，而非电解质则是共价化合物。需要注意的是，虽然SO2、NH3和CO2等都是化合物，但它们属于非电解质。 3、电离平衡是指在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 4、影响电离平衡的因素包括温度、浓度、同离子效应和 其他外加试剂。其中，升温有利于电离，浓度越大，电离程度越小，溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。同离子效应是指在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解
质，会减弱电离。而加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写需要用可逆符号，弱酸的电离要分 步写（第一步为主）。 6、电离常数是指在一定条件下，弱电解质在达到电离平 衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。一般用Ka表示酸，Kb表 示碱。电离常数的大小主要由物质的本性决定，受温度变化影响，但不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。在同一温度下，不同弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强，如H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。 1、水解的实质是指盐在水溶液中电离出来的离子与水电 离出来的H或OH结合，从而破坏水的电离平衡，促进水的 电离向右移动。 2、盐类水解规律有以下几点：只有弱酸盐才会水解，无 弱酸盐则不会水解，弱酸盐水解程度越弱，水解程度越大；两个弱酸盐同时存在时，水解程度取决于它们的强度；多元弱酸根在浓度相同时，正酸根的水解程度比酸式酸根更大，因此具有更强的碱性。 3、盐类水解的特点包括：可逆性、程度较小和吸热性。
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 [目标要求] 1.生疏电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.把握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2．常见强、弱电解质(填物质种类) (1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。 三、弱电解质的电离 1．电离平衡状态的建立 醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化，填写下表 c (H ＋) c (CH 3COO － ) c (CH 3COOH) CH 3COOH 初 溶于水时 0 0 最大 达到平衡前 增大 增大 减小 达到平衡时 不变 不变 不变 2.弱电解质的电离平衡 在肯定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质打算。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。 四、电离常数 1．概念 在肯定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 2．表达式 对于HA ＋＋A － ，K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )。 3．留意问题 (1)电离平衡常数只与温度有关，上升温度，K 值变大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性打算于一级电离。 学问点一 强、弱电解质的比较 1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是( ) A ．A 是非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是共价化合物 D ．A 是弱电解质 答案 B 解析 在熔化状态下能够电离的肯定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。 2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有____________________。 (2)属于强电解质的有__________________。 (3)属于弱电解质的有____________。 答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩ (2)②③⑥⑧⑩ (3)⑦⑨ 学问点二 弱电解质的电离 3．在100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋ 浓度减小，可接受的方法是( ) A ．加热 B ．加入100 mL 0.1 mol·L － 1的醋酸溶液 C ．加入少量的0.5 mol·L － 1的硫酸 D ．加入少量的1 mol·L － 1的NaOH 溶液 答案 D 解析 A 项，加热促进电离，H ＋浓度增大；B 项，H ＋浓度不变；C 项，加H 2SO 4抑制电离，但H ＋浓度增大；D 项，加入NaOH ，OH －与H ＋反应，平衡向右移动，H ＋浓度减小。 4．下列说法正确的是( ) A ．依据溶液中有CH 3COOH 、CH 3COO －和H ＋ 即可证明CH 3COOH 达到电离平衡状态 B ．依据溶液中CH 3COO －和H ＋ 的物质的量浓度相等可证明CH 3COOH 达到电离平衡状态 C ．当NH 3·H 2O 达到电离平衡时，溶液中NH 3·H 2O 、NH ＋4和OH － 的浓度相等 D ．H 2CO 3是分步电离的，电离程度依次减弱 答案 D 解析 该题考查了电离平衡的推断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A 错误；依据CH 3COOH 3COO －＋H ＋知即使 CH 3COOH 电离未达到平衡状态，CH 3COO －和H ＋的浓度也相等，B 错误；NH 3·H 2O 达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH 3· H 2O 电离程度是很小的，绝大多数以NH 3·H 2O 的形式存在，C 错误；H 2CO 3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D 正确。 学问点三 电离平衡常数 5．在25℃时，0.1 mol·L － 1的HNO 2、HCOOH 、HCN 、H 2CO 3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K 1＝4.3×10－7和K 2＝5.6×10－ 11，其中氢离子浓度最小的是( ) A ．HNO 2 B ．HCOOH C ．HCN D ．H 2CO 3 答案 C 解析 相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度越小。 6．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－ 10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN ＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2， ②NaCN ＋HF===HCN ＋NaF ， ③NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF 。 由此可推断下列叙述中，不正确的是( ) A ．HF 的电离平衡常数为7.2×10－ 4 B ．HNO 2的电离平衡常数为4.9×10－ 10
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 第一课时 1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。哪些物质是电解质？哪些物 质是非电解质？ 2. 电解质都能导电吗？ 3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？ 请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 (1).石墨能导电，所以是电解质。(2).由于BaSO 4不溶于水，所以不是电解质。(3).SO 2、NH 3、Na 2O 溶于水可导电，所以均为电解质。 ［小结］电解质与非电解质比较 电解质 非电解质 概念 知识回顾 学习目标 1、 认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电 解质。 2、 了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程 式。 3、 理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平 衡，掌握外界条件对电离平衡的影响。 4、 了解电离平衡常数。 知识回顾
电离特点 溶液中存在微粒 实例 [思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ 新知要点 一、强弱电解质 1.[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？ 2.[实验]等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH值 注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能是。 3.［结论］相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度_ ___. 当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度。 4.［归纳］ ⑴ 强电解质弱电解质概念 物质类别 电离特点 溶液中存在微粒
重难点三弱电离质在水溶液中的电离平衡 1．电离平衡概念 一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。2．电离平衡的特征 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡； ②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等； ③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡； ④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变； ⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动； 3．影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理) （1）内因-电解质本身的性质，是决定性因素； （2）外因 ①温度-由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大； ②浓度-同一弱电解质，浓度越大，电离度越小； 在一定温度下，浓度越大，电离程度越小．因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小．因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离； 例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+ A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小； B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小；
③外加物质 若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动． 以电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表： 4．电离方程式的书写 （1）强电解质用“=”，弱电解质用“⇌” （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位． H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，以第一步电离为主． NH3•H2O NH4++OH- Fe(OH)3Fe3++3OH- （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离； NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的；
天河教研交流材料 选修4《化学反应原理》 第三章《水溶液中的离子平衡》教材分析 广州市第89中学孟昭君 一、教材地位和功能 通过本章的学习,不仅可以加深对已学过的强弱电解质、离子反应和离子方程式等知识的理解,而且还可以进一步指导有关电解和物质的检验等知识的学习。有关电离平衡,盐类水解,离子浓度大小比较等知识考点是历年高考考查的热点和难点,依知识点设计的考题,题型多样,考题具有较强综合性。 二、教材内容和教材结构 注:阴影为新增知识点,楷体为选学内容 三、新课标中相应要求
溶液中的离子平衡 四、教学策略 1.注意与已学知识的衔接,重视两条知识链的落实 2.控制教学内容的深广度,重视知识呈现的选择性 3.落实教材活动、探究栏目内容,激发学生的学习兴趣 4.运用逻辑推理,展示化学原理的形成过程 5.注意理论联系实际,体现化学知识的社会价值 五、思考与交流
新教材与老教材相比,《选修3》、《选修4》结构和理论的内容相对集中,还增加了许多新内容。《选修4》在高中化学的地位相当重要,又是学习的难点,还是高考的重点。学生刚从比较简单、容易的必修学习中一下子跳跃了3-4个台阶,前面没有太多的铺垫,内容需要较高的思维和理解。学生能否接受,会不会产生畏难情绪,对下一阶段的学习有没有影响？如何解决是我们研究的新课题。建议在教学中进度不要过快,拓展不能过多,面广而不深,重视实验教学,小专题的使用,注重归纳和总结,尽量做一些评讲和示范。同时,以前高考的信息题出的这些衔接点（如平衡常数、pH计使用、中和滴定曲线等）,现成为课本上必学或选学内容,有一些是在习题中出现。如何处理这些知识点,高考的信息题又会如何发展呢？请老师们思考。 六、教学思路 第一节弱电解质的电离课时:2 第一课时: （一）强、弱电解质的概念 1、引入:复习电解质和非电解质（利用动画课件-物质的导电性-1）,写出硫酸、氢氧化钠、 氯化钠的电离方程式。 2、思考:（1）相同条件下,电解质的导电是否一样？ （2）卫生洁具的清洁用盐酸不用醋酸？ 观看动画课件-物质的导电性-2 3、演示实验3-1 （1）了解pH计,先测溶液的pH （2）镁条要用砂纸打磨, （3）讨论:引导学生从下面几点去思考 A、HCl和CH3COOH都是电解质,在水溶液中都能发生电离。 B、镁无论是与HCl还是与CH3COOH反应,其实质是与溶液中的H的反应。 C、由于酸液浓度、温度、体积、镁条质量均相同,因此,实验中影响反应速率的因素只 能是H浓度的大小。 4、结论:得出强、弱电解质的概念。 强调:强酸:三种酸、高氯酸、氯酸、HBr、HI 强碱:钠、钾、钡、钙的碱。Ca（OH）2是中强碱 弱酸:醋酸、碳酸、氢氟酸、次氯酸、硼酸、氢硫酸、有机酸
第三章、水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的 有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离
（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等 ③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里 既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。 （3）电离常数 ①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度 的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数， 简称电离常数，用K来表示。通常用K a表示弱酸的电离常数，用运遭表示K b的 电离常数。 ② ③意义: K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 ④电离常数的影响因素 a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不 大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b. 电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化， 电离常数是不会改变的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。（3）电解质的电离方程式
安徽省安庆市第九中学高二化学《原电池》知识点总结新人教版选 修 4 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或融化状态下都不可以导电的化合 物。 强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 混和物 物质单质 强电解质：强酸，强碱，大多半盐。如 HCl 、NaOH 、 NaCl、 BaSO4 纯净物电解质 弱电解质：弱酸，弱碱，很少量盐，水。如 HClO 、NH 3·H 2O、Cu(OH)2、化合物 H2O 。如SO 3、CO 2 、C 6 H12O6 、CCl 4 、CH 2=CH 2 非电解质：非金属氧化物，大多半有机物 2、电解质与非电解质本质差别： 电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物 注意：① 电解质、非电解质都是化合物② SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4 所有电离，故 BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性没关。 3 、电离均衡：在必定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子联合成时，电离过程就达到了均衡状态，这叫电离均衡。 4、影响电离均衡的要素： A、温度：电离一般吸热，升温有益于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离均衡向着电离的方向移
动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质拥有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其余外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反响的物质时，有益于电离。 9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要散布写（第一步为主） 10 、电离常数：在必定条件下，弱电解质在达到电离均衡时，溶液中电离所生成的各样离 子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离均衡常数，（一般用 Ka 表示酸， Kb 表示碱。） 表示方法： AB A+ +B -Ki=[ A + ][ B - ]/[AB] 11 、影响要素： a、电离常数的大小主要由物质的天性决定。 b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不一样弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如： H2 SO3>H 3 PO4 >HF>CH 3COOH>H 2 CO3 >H 2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离均衡： : 水的离子积： K W = [H + ]·[OH - ] 25 ℃时 , [H + ]=[OH - ] =10 -7 mol/L ; K W = [H + ] ·[OH -] = 1*10 -14 注意： K W只与温度相关，温度必定，则 K W值必定 K W不单合用于纯水，合用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特色：（ 1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离均衡的外界要素： ①酸、碱：克制水的电离K W〈1*10 -14
重难点十一离子浓度大小的比较 一、单一溶液中离子浓度大小的比较： 1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如0.1mol/L的H3PO4的溶液中： c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-) 点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：(显性离子)＞(一级电离离子)＞(二级电离离子)＞(水电离出的另一离子) 2．一元弱酸的正盐溶液，如0.1mol/L的CH3COONa溶液中： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子) 3．多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如0.1mol/L的Na2CO3溶液中： c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-) 点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(二级水解离子)＞(水电离出的另一离子) 4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液： c (Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) 点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)＞(电离得到的酸根离子) 5．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素． 如在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②． 点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响。 二、混合溶液中离子浓度大小的比较： 1．两种物质混合不反应： 如①等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，混合后溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ②等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O混合：和NH3•H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用，混合后溶
第三章水溶液中的离子平衡全章总结 [学习目标定位] 1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。2.掌握溶液酸碱性规律与pH 的计算。3.掌握盐类水解的规律及其应用。4.会比较溶液中粒子浓度的大小。5.会分析沉淀溶解平衡及其应用。 一 弱电解质的电离平衡与电离常数 1.弱电解质的电离平衡 电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是 (1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。 (3)同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH 3COO － 的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。 (4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或NaOH 溶液，平衡右移，电离程度增大。 2.电离常数(电离平衡常数) 以CH 3COOH 为例，K ＝c (CH 3COO － )·c (H ＋ ) c (CH 3COOH )，K 的大小可以衡量弱电解质电离的难易，K 只 与温度有关。对多元弱酸(以H 3PO 4为例)而言，它们的电离是分步进行的，电离常数分别为K 1、K 2、K 3，它们的关系是K 1≫K 2≫K 3，因此多元弱酸的强弱主要由K 1的大小决定。 【例1】 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。 CH 3COOH CH 3COO － ＋H ＋ H 2CO 3H ＋ ＋HCO － 3 HCO －3H ＋ ＋CO 2－ 3 H 3PO 4 H ＋ ＋H 2PO － 4 H 2PO －4 H ＋＋HPO2－4 HPO 2－ 4 H ＋＋PO 3－ 4 A.温度升高，K 减小 B.向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，c (H ＋ )/c (CH 3COOH)将减小 C.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)>pH(Na 3PO 4) D.PO 3－ 4、HPO 2 － 4和H 2PO － 4在溶液中能大量共存