2016年福州中考化学学科考试说明

化学试卷分析范文1**年荆州中考化学试题根据20**年《考试大纲》和初中化学课程标准要求命题的，试题以测试能力为主导，考查学生对所学化学基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。

对中学化学教学和提高复习效率有正确的导向作用。

一、试卷结构试卷全卷分两部分，第Ⅰ卷为选择题，共20分；第Ⅱ卷为非选择题，共30分。

第Ⅱ卷的试题类型包括：填空题、实验题、计算题。

全卷共17小题，其中选择题为10小题，非选择题为7小题，题量适中，考生答题有充分的时间思考，有利于考生水平的发挥。

从试题难度分布来看，客观题难度不大，且试题编排由易到难，有利于稳定考生心理，发挥正常水平。

二、试题的特点1、注重“双基”，强调理解和应用基础知识和基本技能是化学学习的重要内容，是初中化学的核心知识之一，也是中考命题比较关注的部分。

中考试题中“双基”考点有：物理变化和化学变化、物质的分类、物质组成构成的叙述、元素周期表的特点与应用、质量守恒定律、核外电子排布的有关知识、营养素、酸碱盐氧化物之间的相互转化等。

2、联系实际，体现生活处处有化学提高学生的化学素养就是要让学生用化学的视角去认识科学技术、社会和生活方面的有关问题，认识自然与环境的联系，分析有关社会现象，增强社会责任感。

禽流感、镉中毒、天然气、熟石灰、xxx打、芦山地震后饮用水的净化均为身边的化学，紧密联系现实生活，让学生在解题的过程中，能深切感受到化学源于生活并服务于生活，体现了“生活中处处有化学”的理念。

3、稳中求新，知识与能力的平衡试卷处处体现稳中求新的思想，并充分考虑了分值分布在考察知识点上的有效性，本试卷很好地达到了知识与能力的平衡。

其中第1、2、3、5、6、7、8题都是传统题型，表述很直白，而且是必考题，学生可得到基础分值。

第4、9题则有一些新颖，考点不易明显被学生发现，考点挖掘出来这就体现了一种能力。

这也是在新趋势下学生应该培养的一种能力。

5、科学探究，突出了学科的应用性科学探究既是化学课程的重要内容，也是一种行之有效的学习方式。

2012福建福州中考化学考试大纲_中考说明2012年福建省初中学业考试大纲(化学)一、命题依据教育部制订的《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》(以下简称《化学课程标准》)及本考试大纲。

二、命题原则贯彻教育部有关中考命题改革的意见，落实省教育厅有关中考命题的文件精神。

命题时注意以下几个问题。

1.导向性：正确发挥考试指导教学的作用，注意能力立意命题，引导教师改进教学方法，以学生为本，让学生学会学习、学会生活。

淡化对概念、定义的文字辨析，加强对化学实验的考查，防止出现用的方式对付考试的现象。

2.基础性：面向全体学生，加强考查初中化学基础知识和基本技能。

在考试内容选择上，应注意学生熟悉的、发生在身边的化学问题，及对学生今后可持续性学习发展有用的知识。

命题中，克服繁、难、偏、旧，不出似是而非、脱离实际的题目。

3.时代性：强化初中化学与社会、生产、生活、科学技术的联系，考查学生化学科学素养及分析问题、解决问题的能力。

4.开放性：适当增加开放性试题，做到试题形式、答案标准多样化，注重考查学生的创新意识和探究精神，尊重和促进学生的个性化发展。

5.科学性：严格按照命题的程序和要求组织命题，控制主、客观题比例，把握试卷的长度，留给学生充分思维和解答的时间。

试题要科学、严谨，避免出现知识性、技术性的错误。

三、适用范围全日制义务教育九年级学生初中化学学业考试。

四、考试范围《化学课程标准》第三部分内容标准，具体内容和目标要求见本考试大纲。

五、内容和目标要求(1)认知性学习目标的水平层次要求如下：A：知道、记住、说出、列举、找到(即明确)B：认识、了解、看懂、识别、能表示(即懂得)C：理解、解释、说明、区分、判断(即能够)(2)技能性学习目标包含、两个由低到高水平层次的要求。

(3)体验性学习目标可有机结合中的知识内容进行考查。

(4)内容标准：身边的化学物质知识内容目标水平备注（一）空气1．空气的主要成分2．氧气①氧气的主要物理性质和用途②氧气能与许多物质发生氧化反应3．二氧化碳主要性质和用途（二）水与常见的溶液1．水的组成2．纯水与矿泉水、硬水与软水的区别3．净水的常见方法（如：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等）4．溶解现象5. 常见的溶剂（水以及酒精、汽油等）6．饱和溶液和溶解度的涵义7．溶质质量分数的简单计算8．结晶现象9．常见的乳化现象（三）金属与金属矿物1．金属的物理特征2．常见金属与氧气的反应3. 防止金属锈蚀的简单方法4．常见金属（铁、铝等）矿物5. 从铁矿石中将铁还原出来的方法6．常见金属的特性及其应用7. 生铁和钢等重要合金8．废弃金属对环境的污染（四）生活中常见的化合物1．常见酸碱的主要性质和用途2.．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响3．食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途4．常见化肥的名称和作用5．生活中常见的有机物AABBBABBBB CAAAB BAB A AAB ABA A认识空气对人类生活的重要作用了解自然界中的氧循环和碳循环了解溶液在生产、生活中的重要意义①有关溶液中溶质的质量分数概念计算；②加水稀释的计算能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用认识加入其他元素可改良金属特性的重要性认识金属回收的重要性认识酸碱的腐蚀性认识有机物对人类生活的重要性物质构成的奥秘知识内容目标层次备注化学物质的多样性1．物质的三态及其转化2．物质的分类3．物质世界的多样性（二）微粒构成物质1．分子、原子、离子等构成物质的微粒2．原子是由原子核和核外电子构成的（三）化学元素1．氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素2．一些常见元素的名称和符号3. 元素的简单分类4．元素周期表（四）物质组成的表示1．几种常见元素的化合价2．用化学式表示某些常见物质的组成3．用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算A BA BA BA B AABC从组成上识别氧化物，会区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。

2016年福州市初中毕业会考与高中招生考试数学学科考试说明一、考试性质初中毕业会考与高中招生考试是义务教育初中阶段的终结性考试，目的是全面、准确地反映初中毕业生是否达到《义务教育数学课程标准（2011年版）》（以下简称《数学课程标准》）所规定的学业水平．考试结果不仅衡量学生是否达到毕业标准，也是高一级学校招生的重要依据，同时也检测区域和群体的数学教学质量．二、命题依据《数学课程标准》及省考试大纲．三、命题原则1．导向性：体现义务教育性质，体现《数学课程标准》理念，落实《数学课程标准》所设立的课程目标，面向全体学生，关注每个学生的不同发展；关注数学概念的理解和解释，关注数学规则的选择和运用，关注数学问题的发现与解决；促进师生在教与学方式上的转变，促进数学教学质量的提升．2．公平性：试题素材、背景应符合学生所能理解的生活现实、数学现实和其他学科现实，考虑城乡学生认知的差异性,避免偏题、怪题．3．科学性：试卷的命制应严格按照命题的程序和要求进行，有效发挥各种题型的功能，保持测量目标与行为目标一致，避免出现知识性、技术性、科学性错误．4．基础性：突出基础知识、基本技能、基本思想、基本活动经验的考查，注重对数学问题解决的通性通法的考查，注重考查学生对其中所蕴含的数学本质的理解，关注学生学习数学过程与结果的考查．5．发展性：突出对学生数学思维能力、解决问题能力和数学素养的发展性评价，重视反映数学思想方法、数学探究活动的过程性评价，注重对学生的应用意识和创新意识的考查，提倡评价标准多样化，促进学生的个性化发展．四、考试范围《数学课程标准》（7—9年级）中：数与代数、图形与几何、统计与概率、综合与实践四个部分的内容．凡是《数学课程标准》中标有*的选学内容，不作为考试要求．五、内容目标㈠基础知识与基本技能考查的主要内容了解数产生的意义，理解代数运算的意义、算理，能够合理地进行基本运算与估算；能够在实际情境中有效地应用代数运算、代数模型及相关概念解决问题；能够借助不同的方法探索几何对象的有关性质；能够使用不同的方式表达几何对象的大小、位置与特征；能够在头脑里构建几何对象，进行几何图形的分解与组合，能对某些图形进行简单的变换；能够借助数学证明的方法确认数学命题的正确性；正确理解数据的含义，能够结合实际需要有效地表达数据特征，会根据数据结果作合理的预测；了解概率的涵义，能够借助概率模型、或通过设计活动解释一些事件发生的概率．㈡“数学基本能力”考查的主要内容数学基本能力指学生在运算能力、推理能力、空间观念、数据分析观念、应用意识、创新意识等方面的发展情况，其内容主要包括：1.运算能力：主要是指能够根据法则和运算律正确地进行运算的能力．2.推理能力：凭借经验和直觉，通过观察、尝试、归纳、类比等活动获得数学猜想，并能进一步从已有的事实和确定的规则出发，按照逻辑推理的法则进行证明和计算．3.空间观念：主要指能依据语言的描述画出图形，懂得描述图形的运动和变化，并利用图形描述和分析问题，研究基本图形性质．4.数据分析观念：指会收集、分析数据，并根据数据中蕴涵的信息选择合适的方法做出判断，体验随机性．5.应用意识：认识到现实生活中蕴含着大量与数量和图形有关的问题可以抽象成数学问题，并有意识利用数学的概念、原理和方法解释现实世界中的现象，解决现实世界中的问题．6.创新意识：主要指能发现和提出简单数学问题，初步懂得应用所学的数学知识、技能和基本思想进行独立思考；能归纳概括得到猜想和规律，并加以验证．㈢“数学基本思想”考查的主要内容数学基本思想着重考查学生对函数与方程思想、数形结合思想、分类与整合思想、特殊与一般思想、化归与转化思想、或然与必然思想等的领悟程度．1.函数与方程思想函数思想的实质是抛开所研究对象的非数学特征，用联系和变化的观点提出数学对象，抽象其数学特征，建立各变量之间固有的函数关系，通过函数形式，利用函数的有关性质，使问题得到解决．方程思想是将所求的量设成未知数，用它表示问题中的其它各量，根据题中隐含的等量关系，列方程（组），通过解方程（组）或对方程（组）进行研究，以求得问题的解决．函数与方程是整体与局部、一般与特殊、动态与静止等相互联系的，在一定条件下，它们可以相互转化．2.数形结合思想数形结合思想就是根据数与形之间的对应关系，通过数与形的相互转化来解决数学问题的思想，包含“以形助数”和“以数辅形”两个方面．其中“以形助数”是指借助形的生动性和直观性来阐明数之间的联系，即以形作为手段，数作为目的．“以数辅形”是指借助于数的精确性和规范严密性来阐明形的某些属性，即以数为手段，形作为目的．3.分类与整合思想在解某些数学问题时，当被研究的问题包含了多种情况时，就必须抓住主导问题发展方向的主要因素，在其变化范围内，根据问题的不同发展方向，划分为若干部分分别研究．这里集中体现的是由大化小，由整体化为部分，由一般化为特殊的解决问题的方法，其研究的基本方向是“分”，但分类解决问题之后，还必须把它们整合在一起，这种“合—分—合”的解决问题的思想，就是分类与整合思想．4.特殊与一般思想人们对一类新事物的认识往往是通过对某些个体的认识与研究，逐渐积累对这类事物的了解，逐渐形成对这类事物总体的认识，发现特点，掌握规律，形成共识，由浅入深，由现象到本质，由局部到整体，这种认识事物的过程是由特殊到一般的认识过程．但这并不是目的，还需要用理论指导实践，用所得到的特点和规律解决这类事物中的新问题，这种认识事物的过程是由一般到特殊的认识过程．于是这种由特殊到一般再由一般到特殊反复认识的过程，就是人们认识世界的基本过程之一．数学研究也不例外，这种由特殊到一般，由一般到特殊的研究数学问题的思想，就是数学研究中的特殊与一般思想．5.化归与转化思想化归与转化思想是指在研究解决数学问题时采用某种手段将问题通过变换使之转化，进而使问题得到解决的一种解题策略．数学题中的条件与条件、条件与结论之间存在着差异，差异即矛盾，解题过程就是有目的地不断转化矛盾，最终解决矛盾的过程．6.必然与或然思想人们发现事物或现象可以是确定的，也可以是模糊的，或随机的．随机现象有两个最基本的特征，一是结果的随机性，即重复同样的试验，所得到的结果未必相同，以至于在试验之前不能预料试验的结果；二是频率的稳定性，即在大量重复试验中，每个试验结果发生的频率“稳定”在一个常数附近．概率与统计研究的对象均是随机现象，研究的过程是在“或（偶）然”中寻找“必然”，然后再用“必然”的规律去解决“或然”的问题，这其中所体现的数学思想就是必然与或然思想．㈣对考查目标的要求层次依据数学课程标准，考试要求的知识技能目标分为四个不同层次：了解；理解；掌握；运用．具体涵义如下：了解：从具体事例中知道或举例说明对象的有关特征；根据对象的特征，从具体情境中辨认或者举例说明对象．理解：描述对象的特征和由来，阐述此对象与相关对象之间的区别和联系．掌握：在理解的基础上，把对象用于新的情境．运用：综合使用已掌握的对象，选择或创造适当的方法解决问题．㈤考试内容与要求数与代数考试内容目标水平㈠有理数的意义理解数与式1.有理数用数轴上的点表示有理数掌握比较有理数的大小掌握相反数和绝对值的意义理解求有理数的相反数与绝对值掌握|a|的含义（这里a表示有理数）了解乘方的意义理解有理数的加、减、乘、除、乘方及简单的混合运算(以三步以内为主)掌握有理数的运算律理解用运算律简化运算掌握用有理数的运算解决简单的问题运用2．实数平方根、算术平方根、立方根的概念了解用根号表示数的平方根、算术平方根、立方根理解乘方与开方互为逆运算了解用平方运算求百以内整数的平方根理解用立方运算求百以内整数（对应的负整数）的立方根理解用计算器求平方根和立方根理解无理数和实数的概念了解实数与数轴上的点一一对应了解求实数的相反数与绝对值掌握用有理数估计一个无理数的大致范围掌握近似数了解在解决实际问题中，用计算器进行近似计算，并按问题的要求对结果取近似值掌握二次根式、最简二次根式的概念了解二次根式（根号下仅限于数）加、减、乘、除的运算法则了解用二次根式（根号下仅限于数）加、减、乘、除运算法则进行有关的简单四则运算理解3．代数式代数式了解用字母表示数的意义理解分析具体问题中的简单数量关系，用代数式表示掌握求代数式的值理解整数指数幂的意义和基本性质了解用科学记数法表示数（包括在计算器上表示）理解4．整式与分式整式的概念理解合并同类项和去括号的法则掌握进行简单的整式加法和减法运算掌握进行简单的整式乘法运算（其中多项式相乘仅指一次式之间以及一次式与二次式相乘）掌握推导乘法公式：(a+b)( a-b) = a 2- b 2，(a±b)2 = a 2±2ab + b 2掌握平方差、完全平方公式的几何背景了解利用平方差、完全平方公式进行简单计算掌握用提公因式法、公式法（直接利用公式不超过二次）进行因式分解（指数是正整数）掌握分式和最简分式的概念了解利用分式的基本性质进行约分和通分掌握进行简单的分式加、减、乘、除运算掌握㈡方程与不等式1．方程与方程组根据具体问题中的数量关系列出方程掌握等式的基本性质掌握解一元一次方程、可化为一元一次方程的分式方程掌握代入消元法和加减消元法掌握解二元一次方程组掌握配方法理解用配方法、公式法、因式分解法解数字系数的一元二次方程掌握用一元二次方程根的判别式判别方程是否有实根和两个实根是否相等理解根据具体问题的实际意义，检验方程的解是否合理掌握2．不等式与不等式组不等式的意义了解解数字系数的一元一次不等式掌握在数轴上表示出一元一次不等式的解集掌握用数轴确定由两个一元一次不等式组成的不等式组的解集理解根据具体问题中的数量关系，列出一元一次不等式，解决简单的问题掌握㈢函数常量、变量的意义了解函数的概念和三种表示法了解结合图象对简单实际问题中的函数关系进行分析掌握确定简单实际问题中函数自变量的取值范围掌握1．函数求出函数值理解用适当的函数表示法刻画简单实际问题中变量之间的关系掌握结合对函数关系的分析，对变量的变化情况进行初步讨论掌握2．一次函数根据已知条件确定一次函数的表达式掌握利用待定系数法确定一次函数的表达式理解画出一次函数的图象掌握k＞0和k＜0时，一次函数y = kx + b (k≠0)图象的变化情况理解正比例函数理解用一次函数解决简单实际问题掌握3．反比例函数根据已知条件确定反比例函数的表达式掌握画出反比例函数的图象掌握k＞0和k＜0时，y =kx(k≠0)图象的变化情况理解用反比例函数解决简单实际问题掌握4．二次函数用描点法画出二次函数的图象理解通过图象了解二次函数的性质了解用配方法将数字系数的二次函数的表达式化为khxay+-=2)(的形式理解能根据二次函数表达式得到图象的顶点坐标，开口方向和对称轴，掌握用二次函数解决简单实际问题掌握用二次函数图象求一元二次方程的近似解理解图形与几何考试内容目标水平㈠图形的性质1．点、线、面、角从物体抽象出来的几何体、平面、直线和点的认识了解线段长短的比较理解线段的和、差以及线段中点的意义理解基本事实：两点确定一条直线掌握基本事实：两点之间线段最短掌握两点间距离的意义理解两点间距离的度量掌握角的概念理解角的大小的比较掌握度、分、秒的意义，度、分、秒间的换算，角的和、差的计算理解2．相交线与平行线对顶角、余角、补角等的概念理解对顶角相等、同角（等角）的余角相等，同角（等角）的补角相等的性质掌握垂线、垂线段等的概念理解用三角尺或量角器过一点画已知直线的垂线掌握点到直线的距离的意义理解度量点到直线的距离掌握基本事实：过一点有且只有一条直线与已知直线垂直掌握同位角、内错角、同旁内角的定义理解平行线的概念理解两条直线被第三条直线所截，如果同位角相等，那么两直线平行掌握基本事实：过直线外一点有且只有一条直线与这条直线平行掌握平行线的性质定理：两条平行直线被第三条直线所截，同位角相等掌握用三角尺和直尺过已知直线外一点画这条直线的平行线掌握平行线的判定定理：两条直线被第三条直线所截，如果内错角相等（或同旁内角互补），那么两直线平行掌握平行线的性质定理：两条平行直线被第三条直线所截，内错角相等（或同旁内角互补）掌握平行于同一条直线的两条直线平行了解3．三角形三角形及其内角、外角、中线、高线、角平分线等的概念理解三角形的稳定性了解三角形的内角和定理掌握三角形的内角和定理的推论：三角形的外角等于与它不相邻的两个内角的和掌握三角形的任意两边之和大于第三边理解全等三角形的概念理解全等三角形中的对应边、对应角的意义理解基本事实：两边及其夹角分别相等的两个三角形全等掌握基本事实：两角及其夹边分别相等的两个三角形全等掌握基本事实：三边分别相等的两个三角形全等掌握定理：两角分别相等及其中一组等角的对边相等的两个三角形全等掌握角平分线的性质定理：角平分线上的点到角两边的距离相等；反之，角的内部到角两边距离相等的点在角的平分线上掌握线段垂直平分线的概念理解线段垂直平分线的性质定理：线段垂直平分线上的点到线段两端的距离相等；反之，到线段两端距离相等的点在线段的垂直平分线上掌握等腰三角形、等边三角形的概念了解等腰三角形的性质定理：等腰三角形的两底角相等；底边上的高线、中线及顶角平分线重合掌握等腰三角形的判定定理：有两个角相等的三角形是等腰三角形掌握等边三角形的性质定理：等边三角形的各角都等于60°掌握等边三角形的判定定理：三个角都相等的三角形（或有一个角是60°的等腰三角形）是等边三角形掌握直角三角形的概念了解直角三角形的性质定理：直角三角形的两个锐角互余，直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半掌握直角三角形的判定定理：有两个角互余的三角形是直角三角形掌握勾股定理理解勾股定理的逆定理了解运用勾股定理及其逆定理解决一些简单的实际问题运用判定直角三角形全等的“斜边、直角边”定理掌握三角形重心的概念了解4．四边形多边形的定义，多边形的顶点、边、内角、外角、对角线等的概念了解多边形内角和与外角和公式掌握平行四边形、矩形、菱形、正方形等的概念以及它们之间的关系理解四边形的不稳定性了解平行四边形的性质定理：平行四边形的对边相等、对角相等、对角线互相平分掌握平行四边形的判定定理：一组对边平行且相等的四边形是平行四边形；两组对边分别相等的四边形是平行四边形；对角线互相平分的四边形是平行四边形掌握两条平行线之间距离的意义了解两条平行线之间距离的度量掌握矩形、菱形、正方形的性质定理：矩形的四个角都是直角，对角线相等；菱形的四条边相等，对角线互相垂直；正方形具有矩形和菱形的一切性质掌握矩形、菱形的判定定理：三个角是直角的四边形是矩形，对角线相等的平行四边形是矩形；四边相等的四边形是菱形，对角线互相垂直的平行四边形是菱形掌握三角形的中位线定理掌握5．圆圆、弧、弦、圆心角、圆周角等的概念理解等圆、等弧的概念了解点与圆的位置关系了解圆周角与圆心角及其所对弧的关系理解圆周角定理及其推论：圆周角的度数等于它所对弧上的圆心角度数的一半；直径所对的圆周角是直角；90°的圆周角所对的弦是直径；圆内接四边形的对角互补掌握三角形的内心和外心的意义了解直线和圆的位置关系了解切线的概念掌握切线与过切点的半径的关系掌握用三角尺过圆上一点画圆的切线理解圆的弧长、扇形的面积的计算理解正多边形的概念及正多边形与圆的关系了解6．尺规作图基本作图：作一条线段等于已知线段；作一个角等于已知角；作一个角的平分线；作一条线段的垂直平分线；过一点作已知直线的垂线掌握利用基本作图作三角形：已知三边、两边及其夹角、两角及其夹边作三角形；已知底边及底边上的高线作等腰三角形；已知一直角边和斜边作直角三角形理解利用基本作图完成：过不在同一直线上的三点作圆；作三角形的外接圆、内切圆；作圆的内接正方形和正六边形理解尺规作图的道理（保留作图的痕迹，不要求写出作法）了解7．定义、命题、定理定义、命题、定理、推论的意义了解命题的条件和结论的意义理解原命题及其逆命题的概念了解两个互逆的命题的识别理解原命题成立，其逆命题不一定成立了解证明的意义和证明的必要性，证明要合乎逻辑，证明的过程可以有不同的表达形式了解综合法证明的格式理解反例的意义及其作用（利用反例判断一个命题是错误的）了解反证法的含义理解㈡图形的变化1．图形的轴对称轴对称的概念了解轴对称的基本性质：成轴对称的两个图形中，对应点的连线被对称轴垂直平分理解画出简单平面图形（点、线段、直线、三角形等）关于给定对称轴的对称图形掌握轴对称图形的概念了解等腰三角形、矩形、菱形、正多边形、圆的轴对称性质理解自然界和现实生活中的轴对称图形了解2．图形的旋转平面图形关于旋转中心的旋转的认识了解平面图形关于旋转中心的旋转的基本性质：一个图形和它经过旋转所得到的图形中，对应点到旋转中心距离相等，两组对应点分别与旋转中心连线所成的角相等理解中心对称、中心对称图形等的概念了解中心对称、中心对称图形的基本性质：成中心对称的两个图形中，对应点的连线经过对称中心，且被对称中心平分理解线段、平行四边形、正多边形、圆的中心对称性质理解自然界和现实生活中的中心对称图形了解3．图形的平移平移的认识了解平移的意义及其基本性质：一个图形和它经过平移所得的图形中，两组对应点的连线平行（或在同一条直线上）且相等理解平移在自然界和现实生活中的应用了解运用图形的轴对称、旋转、平移进行图案设计运用4．图形的比例的基本性质、线段的比、成比例的线段了解相似黄金分割了解图形相似的认识了解相似多边形和相似比了解基本事实：两条直线被一组平行线所截，所得的对应线段成比例掌握相似三角形的判定定理：两角分别相等的两个三角形相似；两边成比例且夹角相等的两个三角形相似；三边成比例的两个三角形相似了解相似三角形的性质定理：相似三角形对应线段的比等于相似比；面积比等于相似比的平方了解图形的位似，利用位似可以将一个图形放大或缩小了解利用图形的相似解决一些简单的实际问题理解锐角三角函数（sinA，cosA，tanA）理解30°，45°，60°角的三角函数值了解使用计算器由已知锐角求它的三角函数值，由已知三角函数值求它的对应锐角掌握用锐角三角函数解直角三角形，能用相关知识解决一些简单的实际问题掌握5．图形的投影中心投影和平行投影等的概念了解画直棱柱、圆柱、圆锥、球的主视图、左视图、俯视图理解简单物体视图的判断掌握根据视图描述简单的几何体理解直棱柱、圆柱、圆锥的侧面展开图了解根据展开图想象实物模型掌握视图与展开图在现实生活中的应用了解㈢图形与坐标1．坐标与图形位置用有序数对表示物体的位置理解平面直角坐标系的有关概念理解画出直角坐标系；在给定的直角坐标系中，根据坐标描出点的位置、由点的位置写出它的坐标掌握建立适当的直角坐标系，描述物体的位置掌握对给定的正方形，选择适当的直角坐标系，写出它的顶点坐标理解在平面上，用方位角和距离刻画两个物体的相对位置掌握2．坐标与在直角坐标系中，以坐标轴为对称轴，写出一个已知顶点坐掌握。

2015年福建省初中学业考试化学考试大纲2015年福建省初中学业考试大纲（化学）一、考试性质初中化学学业考试是义务教育阶段的终结性考试，目的是全面、准确地反映初中毕业生是否达到《义务教育化学课程标准（2011年版）》所规定的化学学科学习水平。

考试结果既是衡量学生是否达到毕业标准的主要依据，也是高中阶段学校招生的重要依据之一。

二、命题依据以《义务教育化学课程标准（2011年版）》为指导，以《2015年福建省初中学业考试大纲（化学）》为依据，结合初中化学教学实际进行命题。

三、命题原则贯彻教育部有关中考命题改革的意见，落实省教育厅有关中考命题文件的精神。

命题时注意以下几个问题。

1．导向性：正确发挥考试对教学的导向作用，凸显学科特点、加强实验教学，引导教师改进课堂教学，以学生为本，让学生学会学习、学会生活、提升科学素养。

2．基础性：面向全体学生，加强考查初中化学基础知识、基本技能、学科思想与方法，考试内容应注意选择学生熟悉的、发生在身边的化学问题和对学生后续学习有用的知识。

3．时代性：关注初中化学与技术、社会、环境的关系，考查学生的化学学科素养和化学学习能力。

4．开放性：适当增加开放性试题，做到试题形式、思维过程、答案标准多样化，注重考查学生的创新意识和探究能力，尊重和促进学生的个性化发展。

5．科学性：严格按照命题的程序和要求组织命题，控制主、客观题比例，把握试卷的长度，留给学生充分思维和解答的时间。

试题要科学、严谨，避免出现知识性、技术性的错误。

四、考试内容（一）对化学学习能力的要求1．获取信息的能力能够通过对简单的化学事实（实验现象、模型图表及自然界、社会、生产、生活中的化学现象）的观察，准确提取有效信息，并与已有知识整合的能力。

2．分析和解决（解答）简单化学问题的能力（1）能够运用所学知识对简单的化学现象进行解释的能力；（2）能够运用所学知识对简单的化学问题进行推理与判断的能力；（3）能够将分析、解决问题的过程与结果，用文字、图表和化学语言表述的能力。

化学一、考试范围《义务教育课程标准试验教科书·化学》第一单元至第十二单元的内容。

资料卡片、化学·技术·社会、调查与研究、课外试验不列入可是范围。

二、考试形式考试形式为闭卷、笔试。

三、试卷结构（一）内容结构与比例全卷共70分，化学基本概念和原理约占30%，常见的物质约占35%，化学试验约占25%，化学计算约占10%。

（二）题型结构与比例选择题约占46%，填空题约占28%，实验题约占16%，计算题约占10%。

四、考试内容与要求（一）常见的物质1·空气、氧气、氢气（1）知道空气的主要成分。

（2）知道氧气的主要性质和用途。

（3）知道氢气的主要性质。

2·水（1）知道水的物理性质。

（2）了解水的组成。

（3）知道净化水的方法。

3·金属（1）知道金属的物理特性。

（2）了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用。

（3）了解金属活动性顺序及其简单应用。

（4）了解金属锈蚀的简单原因及防锈的方法。

（5）了解常见的铁矿及冶铁的原理。

4·碳及其化合物，燃料和能源（1）了解碳及其化合物的性质和用途。

（2）了解燃烧及其条件、缓慢氧化和爆炸。

（3）知道灭火方法。

（4）知道化石燃料。

5·常见的酸碱盐（1）了解常见的酸及其性质、用途。

（2）了解常见的碱及其性质、用途。

（3）了解溶液的酸碱性和pH。

（4）了解常见的盐及其性质、用途。

（5）知道常见化肥的名称和作用。

6·化学与社会（1）知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。

（2）了解某些元素对人体健康有重要作用。

（3）了解糖类、油脂、蛋白质、维生素对生命活动具有重要意义。

（4）知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素有损人体健康。

（5）了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。

（二）化学基本概念和原理1·物质的组成和结构（1）了解原子、分子、离子的概念。

（2）知道原子的构成、能看懂简单的原子结构示意图。

人教版化学科考试说明(江西)一、考试内容根据义务教育化学课程标准的要求,中考化学内容包括"身边的化学物质","物质构成的奥秘","物质的化学变化","化学与社会发展"四个方面,"科学探究"融入上述内容之中.考试内容作如下说明:(一)身边的化学物质考试范围:1．空气;2．氧气与二氧化碳;3．水;4．溶液,5．金属与金属矿物;6．酸,碱,盐;7．有机物.解读:(1)知道氧气,二氧化碳的主要性质和用途;(2)能用简单装置制取氧气和二氧化碳,熟悉相关仪器的使用和实验基本操作;(3)认识水的组成,知道纯水与矿泉水,硬水与软水的区别;(4)理解水对生命活动的重要意义,认识水是宝贵的自然资源,形成保护水资源和节约用水的意识;(5)了解饱和溶液和溶解度的涵义,能说出一些常见的乳化现象;(6)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液及相关仪器的使用和实验基本操作;(7)初步学习使用过滤,蒸发的方法对混合物进行分离;(8)知道常见的金属与氧气的反应;了解防止金属锈蚀的简单方法;(9)知道一些常见金属(铁,铝等)矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法;(10)知道常见酸碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性;(11)会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性,知道酸碱对生命活动和农作物的影响;(12)知道一些常用化肥的名称和作用,能列出生活中一些常见的有机物.(二)物质构成的奥秘考试范围:1．物质的分类;2．物质的微观构成;3．化学元素;4．物质组成的表示.解读:(1)能从组成上只别氧化物,能区分纯净物与混合物,单质与化合物,有机物与无机物;(2)认识物质的微粒性,知道分子,原子,离子等都是构成物质的微粒;(3)记住一些常见元素的名称和正确书写下列元素符号:H,He,C,N,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,K,Ca,Mn,Fe,Cu,Zn,Ag,Ba, Hg,Au,I;(4)能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素;(5)能用化学式表示某些常见物质的组成;(6)能看懂某些商品标签上标示的物质成份及其含量;(7)能运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象.(三)物质的化学变化考试范围:1．化学变化的基本物质征;2．常见的化学反应;3．质量守恒定律.解读:(1)认识化学变化的基本特征,理解反应现象和本质的联系;(2)知道物质发生化学变化时伴有能量变化,认识通过化学反应获得能量的重要性;(3)初步认识常见的化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象;(4)能用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系;(5)能正确书写简单的化学反应方程式,能根据化学方程式进行简单计算(有关化学方程式的计算不涉及多个化学方程式的计算,也不涉及反应物不纯,原料耗损并存的计算).(四)化学与社会发展考试范围:1．燃烧;2．能源和资源;3．常见的化学合成材料;4．化学物质与人体健康;5．化学与环境.解读:(1)认识燃烧,缓慢氧化和爆炸的条件;(2)知道化石燃料(煤,石油,天然气)是人类社会重要的自然资源,了解海洋中蕴藏着丰富的资源.(3)知道常见的合成纤维,塑料,合成橡胶及其应用;(4)知道某些物质(如一氧化碳,甲醛,黄曲霉素等)有损人体健康,认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害;(5)认识合理使用化肥,农药对保护环境的重要意义.二、试卷结构中考化学采用闭卷,笔试的考试方式.试卷满分100分,考试时间为120分钟,试卷版面为16K6面.试卷的题型比例,试题难度比例及内容比例与去年基本保持一致,具体的试卷结构如下:(1)题型比例：单项选择题20% ，选择填充题10%，填空与分析说明题题35%，实验与探究题25%，计算题10%(2)试题内容分布：身边的化学物质约占30%，物质构成的奥秘约占15%，物质的化学变化约占25%，化学与社会发展约占10%，科学探究约占25%。

初三化学学科期末考试质量分析艾华盈一、试卷特点分析：本次考试采用教科所命制的试题,命题以《新课程标准》为依据,严格按照《考试说明》要求的命题模式,保持题型结构稳定,有利于推进九年级化学课堂教学改革和新课程的进一步实施,有利于学生的考场发挥。

立足基础，注重对化学理论、概念、用语等的考查。

全卷立足基础，涉及的知识面广,较好地考查了初中化学的两个变化、物质的分类、原子的结构、质量守恒定理、金属活动性、化学用语、化学符号等知识。

同时试卷还以基本要求为考查目的，考查了学生的基本运算能力、数据处理能力、阅读理解能力、分析问题与解决问题的能力。

试卷创设探究思维空间，让学生进行探究，如第2、8、18题，考查学生灵活运用知识与方法的能力;第26、29题具有探索性,有利于考查不同层次的学生分析、探求、解决问题的能力，具有较好的区分度。

从文字、图像、数据中获取信息和处理信息的能力,是新课程特别强调的，如第1、3、9、15、19、25、27、28、29、30题等,较好地实现了对这方面能力的考查，强调了培养学生在现代社会中获取和处理信息能力的要求。

试卷多处设置了实际应用问题,如第2、3、8、18、20、21、24、29、30题,考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、学生答题情况及得分情况分析:本次考试全县平均分为55.79分，优秀率7.54％，及格率33。

21％,难度值为0.56.与2008年平均分70。

65分,优秀率43。

73%,及格率69。

68%及 2009年中考化学平均分70。

24分,优秀率35.85％，及格率73.52％相比较，试题整体难度偏大，学生在考点落实、应试技巧等方面还有待于进一步加强.因此，我们全体九年级化学教师要根据情况认真分析原因，争取更大的进步。

学生答题情况评析（依据抽样全县12所中学144份答卷得到的信息).抽样结果学生答得较好(主要标准难度值在0。

80以上）的有：第1题：主要考点，物质的变化，中考要求层次:识别，难度值0。

2016年泉州市初中毕业、升学考试说明化学一、命题依据以教育部《义务教育化学课程标准（2011版）》、福建省教育厅颁发的《2016年福建省初中学业考试大纲（化学）》和上海教育出版社《义务教育教科书·化学》（九年级上、下册）为依据，结合我市初中化学教学实际情况进行命题。

二、命题原则命题坚决贯彻执行国家教育部《关于深入推进和进一步完善中考改革的意见》和福建省教育厅以及泉州市教育局有关中考命题文件精神。

试题题型保持相对稳定，命题形式力求稳中有新、稳中求变。

试题要有利于贯彻国家教育方针，推进中小学素质教育；有利于体现九年制义务教育的性质；有利于培养学生的创新精神、探究和实践能力，减轻学生过重的课业负担，促进学生个性和潜能的发展；有利于普及高中阶段教育以及推进义务教育均衡发展等基本要求，命题坚持如下原则：1．启蒙性和基础性原则。

试题命制从“一切为了每一位学生的发展”出发，重视对初中化学启蒙阶段的基础知识、基本技能、基本方法和基本观念的考查，试题强化的能力立意。

命题设置适宜的难度和梯度,使素养水平层次不同的学生的学业水平都能得到充分展示，增强学好化学的自信心，促进学生全面、和谐、健康的发展。

2．导向性和时代性原则。

化学试题编制紧扣《化学课程标准》，注重考查学生学科核心素养，学会科学地认识事物、分析现象、把握规律，激发思维潜能。

从而进一步促进学生的学习方式和教师教学方式的优化，提高课堂教学效益，发挥考试对教学的导向作用。

试题的命题理念、背景材料具有时代特色，紧密联系社会热点、焦点，让学生从化学的视角去观察、分析自身周围的事物，关心生活、关心社会。

3．探究性和应用性原则。

试题注重对实验与科学探究能力的考查，关注探究过程与方法、重视学生真实的实验体验，引导教师确实加强实验教学。

试题编制立足生活实际和社会实际，在新情境中设计问题进行考查，促使学生将现实问题与化学知识有机结合，达到学以致用，感悟学习化学的应用价值，提高实践能力。

2016泉州中考化学大纲解析：适当增加开放性试题
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2016泉州中考化学大纲解析：适当增加开放性试题
解读：泉州市教科所洪碧瑜
今年中考化学考试全卷满分为100分，考试时间为60分，试题类型、难易程度、试卷结构、考试形式、内容范围保持不变。

命题立足基础，重视初中化学主干内容的考查，立足于初中阶段常见的物质及反应，注重对实验与科学探究能力及实验数据、图像、图表的综合分析能力的考查，杜绝设置偏题、怪题、难题。

试题选择学生所学知识及周边的事物素材来命题，贴近生活，同时注意“STSE”(即科学、技术、社会、环境)教育思想渗透。

试题总体题量适中、思维量适当，适当增加开放性试题，力争试题形式和答案标准多样化，总体体现必要的区分度。

建议考生在复习时要注意夯实基础，弥补缺漏，突出重点、突破难点，重视基础实验和基础知识，进行有针对性的复习和训练。

另外，规范化学用语的书写，正确使用元素符号、化学式、离子符号、化学方程式等基本化学用语表征化学知识。

2016年福建省中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．塑料水杯 B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯2．人体缺钙易引发的病症是（）A．贫血 B．夜盲症C．骨质疏松 D．甲状腺肿大3．下列与金属相关的说法正确的是（）A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈4．下列关于“酒精温度遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A．分子停止运动 B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生变化5．下列化学用于与含义相符的是（）A．Fe3O4﹣氧化铁B．2N﹣2个氮元素C．H+﹣1个氢离子D．Cl2﹣2个氯原子6．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（）A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料 D．金刚石用于切割玻璃10．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A．硬水和软水﹣观察颜色B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜11．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO412．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）A．溶液的PH减小B．溶液中氢元素质量分数减少C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变二、填空题（共6小题，满分64分）13．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．（1）从分类角度：空气属于（填“混合物”或“纯净物”）（2）从微观角度：用“”表示氢原子，“”表示氧原子．①用“”可表示的微粒是（填名称）．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是（填标号）．（3）从变化角度：已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是．（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．①Ⅰ中参加反应的单质甲为．②Ⅱ中反应的化学方程式为．③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有（填标号）．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．14．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色．②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为．③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）．（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为（写一种）．②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）．③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．15．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是（填标号）．A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液C．铁和氧化铜溶液（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为．②该反应的化学方程式为．③参加反应的氧气质量为g．（3）某反应的微观示意图如图2所示：①该反应所属的基本类型为．②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为．16．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示．（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）．（2）下列对P点的含义叙述正确的是（填标号）．A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是℃．（4）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液．17．根据下列实验要求回答问题．（1）写出图中仪器①、②的名称：①，②．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取装置为（填标号，下同）和组合．检验二氧化碳的原理为（用化学方程式表示）．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的发生装置为（填标号）．（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从（填“a”或“b”）端导管口通入．（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+HI═2H2O+I2↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．18．某固体粉末由Mg、MgO和Mg（OH）2中的一种或几种组成．某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L．【实验过程】步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器．步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL．步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀．经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g．【回答问题】（1）该套装置气密性的检查方法是．（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是（填标号）．A．硫酸溶液转移到样品中B．样品转移到硫酸溶液中②判断样品完全反应的现象是．（3）根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是．通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为g．②结论：该样品中的成分是．【反思】（4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有（填标号）．A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量．2016年福建省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．塑料水杯 B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．D、蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误．故选：A．2．人体缺钙易引发的病症是（）A．贫血 B．夜盲症C．骨质疏松 D．甲状腺肿大【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解答】解：A、人体缺铁会造成缺铁性贫血；B、人体缺维生素A易患夜盲症；C、人体缺钙易引起骨质疏松；D、人体缺碘易引起甲状腺肿大；故选C．3．下列与金属相关的说法正确的是（）A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】A．根据生铁、钢的性能回答，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；B．根据是否生成新物质来分析；C．根据金属的物理性质来分析；D．根据铁的锈蚀因素来分析．【解答】解：A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．故错误；B．矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故错误；C．汞在常温下是液态的，故错误；D．铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；故正确．故选D．4．下列关于“酒精温度遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A．分子停止运动 B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生变化【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：酒精温度计遇冷读数下降，是因为酒精分子间的间隔随温度的降低而减小的缘故．故选：C．5．下列化学用于与含义相符的是（）A．Fe3O4﹣氧化铁B．2N﹣2个氮元素C．H+﹣1个氢离子D．Cl2﹣2个氯原子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．【解答】解：A、氧化铁表示为Fe2O3，Fe3O4表示四氧化三铁，故选项错误；B、2N表示两个氮原子，2个氮元素是错误的，元素不能讲个数，故选项错误；C、1个氢离子表示为H+，故选项正确；D、2个氯原子表示为2Cl，Cl2表示一个氯分子是由两个氯原子构成的，故选项错误；故选C6．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（）A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．【解答】解：A、由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数即11，故正确；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有3个电子层，故正确；C、由在周期表中的信息，该元素的相对原子质量为22.989，故正确；D、最外层电子数是1反应中易失去1个电子而形成阳离子，故错误；故选D．7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、向试管中装铁钉，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中烧杯口与瓶口没有紧挨，所示操作错误．故选：B．8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．【解答】解：A、测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，故选项错误．B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，故选项正确．C、将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，故选项错误．D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，故选项错误．故选：B．9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料 D．金刚石用于切割玻璃【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华吸热，使周围空气中温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；C、天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；D、金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；故选C．10．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A．硬水和软水﹣观察颜色B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、根据硬水和软水都是透明澄清的解答；B、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；C、根据合成纤维和羊毛纤维的成分及蛋白质的鉴别方法分析；D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断．【解答】解：A、硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分，故错误；B、取样品，加入氢氧化钠研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故正确；C、羊毛是天然纤维，含有蛋白质，涤纶是合成纤维，羊毛点燃会有烧焦羽毛的气味，而涤纶只会缩成一团，现象不同，可以鉴别，故正确；D、一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色．故正确．答案：A11．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4【考点】离子或物质的共存问题．【分析】A、根据铁离子是黄色的解答；B、根据NaOH和HCl生成氯化钠和水解答；C、根据BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀解答；D、根据NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；【解答】解：A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到无色溶液，故错误；B、NaOH和HCl生成氯化钠和水，能得到无色溶液，故正确；C、BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，故错误；D、NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色溶液，故错误．答案：B12．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）A．溶液的PH减小B．溶液中氢元素质量分数减少C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变【考点】电解水实验；溶质的质量分数；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强解答；B、根据水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少解答；C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变解答；D、根据水电解为氢气和氧气的质量比为1：8解答．【解答】解：A、电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强，溶液的PH增大，故错误；B、水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少，溶液中氢元素质量分数减少，故正确；C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变，故错误；D、水电解为氢气和氧气的质量比为1：8，溶液中氢、氧元素质量比改变，故错误．答案：B二、填空题（共6小题，满分64分）13．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．（1）从分类角度：空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）（2）从微观角度：用“”表示氢原子，“”表示氧原子．①用“”可表示的微粒是氢分子（填名称）．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是C（填标号）．（3）从变化角度：已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧．（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．①Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气．②Ⅱ中反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有BC（填标号）．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；物质的相互转化和制备；氧化反应；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；（2）①根据分子是由原子构成的解答；②根据氧气约占空气体积的解答；（3）根据分离液态空气制氧气的原理解答；（4）①根据图示可知：Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气解答；②根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式解答；③根据反应中所含元素化合价进行解答；（5）A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答；B、根据推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染解答；C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答．【解答】解：（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；（2）①分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氢分子；②氧气约占空气体积的，图中可表示空气微观模型的是C；（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧；（4）①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，①Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；②Ⅱ中反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；③氮元素反应前化合价为﹣3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为﹣2价，反应Ⅲ属于氧化还原反应．（5）A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．答案：（1）混合物；（2）①氢分子；②C；（3）燃着的木条熄灭；液氧；（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于．（5）BC．14．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色．②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（写一个）．（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3（写一种）．②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（写一个）．③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO（写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）①根据紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色进行分析；②根据水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠进行分析；③根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；（2）①根据能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银进行分析；②根据“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；③根据盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应进行分析．【解答】解：（1）①紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；②水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；③碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（2）①能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3；②“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应，所以原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO．故答案为：（1）①蓝色；②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（2）①AgNO3；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③CuO．15．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C （填标号）．A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液C．铁和氧化铜溶液（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．。

中考考试说明12篇中考考试说明12篇中考考试说明1 1：场地器材规格及设置要求考试的场地应在封闭的、标准400米田径场上进展，考试所需的标志线明晰，起点线和终点线应该设置明显的标志。

考试采用径赛电动计时系统，系统应符合田径竞赛规那么要求。

考试前考务人员必须对场地标准和器材的准确性进展检查。

将电动计时系统的硬件架设在耐久跑的起点和终点，起点架设实时监控系统，系统使用时会拍摄各组考生的起跑和终点的图像，考生对自己的成绩存在争议时可追溯查取。

2：考试操作标准及要求考务员负责将考生按小组带至起点，起点检录逐一核对考生身份(刷卡或条码枪扫描)，派发号码背心或其它标识物，监视学生正确穿好号码背心或其它标识物，检查无误后进入考试程序。

学生上道准备好后，发令裁判与终点计时电脑操作员协调确定发令时机，发令裁判按下无线语音发令装置“发令”按钮，发令装置自动发出起跑语音口令，同时无线触发终点计时电脑开场计时，终点计时电脑操作员负责监视起跑计时启动以及跑步过程中的计时、计圈和图像采集，考生跑完全程计时系统自动锁定其成绩并记录冲刺图像；测试完毕后，学生成绩显示在成绩确认电脑上。

学生刷卡可以确认和保存成绩。

成绩按秒表的分、秒记录，缺乏一秒不计入成绩。

假如考生对成绩出现异议，可以回放测试图像进展追溯。

每个考生只有一次考试时机，每组考生人数假设干人。

考生应采用站立式起跑，弧形起跑线出发，起跑口令发出前越过起跑线为犯规。

起跑后不分跑道。

跑程中不得踏进跑道左侧跑道线，不得推、拉、阻挡别人跑进，不得由别人带跑。

3：考生的犯规行为a.发令前，踩踏或越过起跑线；b.跑进中踏进跑道左侧跑道线；c.跑进中推、拉、阻挡别人跑进；d.跑进中由别人领跑，或借入别人的力量跑进。

4：考生考前须知a.考生考试时穿胶底运动鞋，不得穿钉子鞋或皮鞋。

b. 跑程中不得踏进跑道左侧跑道线，不得推、拉、阻挡别人跑进，不得由别人带跑。

中考考试说明2 期中考试转眼过去,而我也在悲伤和欢乐中度过。

一、选择题目（本题包括24个小题，每题2分，共48分）1．【2016年广东省广州市】某温度下，在100g 质量分数为20%的KNO3 不饱和溶液甲中加入10g KNO3 固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）A．该温度下，KNO3 的溶解度为 30gB．乙溶液的质量分数为 30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大2．【2016年湖南省郴州市】溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的3．【2016年湖南省邵阳市】把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．食盐 B．植物油 C．蔗糖 D．高锰酸钾4．【2016年湖南省邵阳市】将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是（）A．NH4NO3 B．NaCl C．NaOH D．CaO5．【2016年湖南省邵阳市】下列说法中错误的是（）A．用洗涤剂洗去餐具上的油污是乳化作用B．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良C．为减少水污染，农业上应合理使用化肥和农药D．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化6．【2016年湖南省湘西州】下列说法中错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．浓硫酸和氢氧化钠固体都需要密封保存C．饱和溶液一定是浓溶液D．盐酸、氯化钠等溶液能导电是因为它们在水溶液中能解离出阴、阳离子7．【2016年湖南省永州市】把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．食盐 C．汽油 D．酒精8．【2016年湖南省永州市】在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（）A．生石灰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵9．【2016年江苏省南京市】下列说法正确的是（）A．木炭可作冰箱除味剂 B．汽油可做除去油污的乳化剂C．烧碱可作袋装食品的干燥剂 D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂10．【2016年江苏省泰州市】下列有关实验的描述，正确的是（）A．镁在空气燃烧，火星四射，生成黑色固体B．配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、溶解、转移C．将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度明显降低D．将棉花点燃，闻到一股烧焦羽毛的气味11．【2016年江苏省无锡市】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．豆油 B．蔗糖 C．面粉 D．泥土12．【2016年江苏省扬州市】在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（）A．甲图表示称取7.5g氯化钠 B．乙图表示量取42.5mL水C．丙图表示溶解氯化钠 D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液13．【2016年江西省】下列可以作为溶质的是（）A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．固体、液体或气体14．【2016年山东省临沂市】把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油15．【2016年山东省泰安市】在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A．用量筒量取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液16．【2016年山东省泰安市】下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%17．【2016年山东省威海市】溶液是一种重要的混合物。

中考化学试题特点分析分析题型能提高学生学科素养和学习能力为核心，具有情境新颖、整合度高、综合性强和灵活多变的特点，还能突出对学生解决实际问题能力的考核，具有较高的效度。

下面是作者给大家带来的中考化学试题特点分析，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中考化学试题特点分析“物质变化”、“溶解度曲线”、“化学方程式书写”为每年必考的知识点;“元素的化合价”、“溶液的组成”、“质量守恒定律的内容及其运用”为连考三年的知识点。

“身边的化学物质”而以“空气”、“碳”、“酸、碱、盐”的性质及用处为主，它涵盖了一部分单选题和大部分的多选题，单选题知识点分散但难度不大，多选题基本考核的都是酸碱盐的内容，一道题考核多个知识点，稍不留心就容易失分。

“化学实验”部分，必考的有“实验基本操作”、“三大气体(氧气、氢气、二氧化碳)的制备”。

除此以外“配制溶液”、“分子不断运动”、“海水淡化，除杂提纯”、“硫燃烧、浓硫酸稀释、氢气验纯”、“物质组成、节水方法、除杂”、“铵态氮肥检验”、“测定空气中氧气含量、水资源”等也是填空题或实验题中考核的知识。

化学复习的几点建议1.制定详细、周密的复习计划第一轮复习重点是回来教材分单元复习，也能够将各单元的内容重新组合，按基本概念和原理、我们身边的化学物质、化学实验、化学运算分块复习。

第二轮复习重点是根据实际情形，安排专题复习。

例如：物质构成的秘密、常见的物质、物质的检验、鉴别和分离、物质的推断、化学用语、图像题、新情形题、社会热门题、综合运算题等。

同时本阶段还应注意试题的训练和题型的分析。

第三轮复习重点是浏览课本，通读加精读，把罅漏的知识，不扎实的概念，设计成专项训练题进行查漏补缺，同时学生要关注课本中的浏览材料、家庭小实验、课本注解、教材中的实例分析和说明、课本中的图和表以及课后习题。

2.运用适当、高效的学习方法在复习物质性质时，要将所学的物质如氧气、氢气、碳、铁、铜、二氧化碳、一氧化碳、水、氧化铁、氧化铜、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的性质联系在一起，看看它们相互之间能产生哪些反应。

⼀、命题依据与原则㈠命题依据以教育部制订的《全⽇制义务教育化学课程标准（2011版）》和《2016年福建省初中学业考试⼤纲（化学）》为命题依据，参照科学版《初中化学课程标准实验教科书(九年级上、下册)》，并结合我市初中化学教学实际进⾏命题。

㈡命题的原则1．正确发挥考试对教学的导向作⽤，凸显学科特点、加强实验教学，引导教师改进课堂教学，以学⽣为本，让学⽣学会学习，提升科学素养。

2．遵循课程标准。

本次考试化学科内容以国家教育部的《全⽇制义务教育化学课程标准（2011版）》为依据，参照本市所⽤科学版《初中化学课程标准实验教科书(九年级上、下册)》教材。

⾯向全体学⽣，考查初中化学基础知识、基本技能，关注化学与技术、社会、环境的关系。

加⼤学科思想、学科素养和学科⽅法考查⼒度，注重考查学⽣的创新意识和探究能⼒，关注初⾼中衔接，测试学⽣进⼀步学习所必需的知识、技能和⽅法。

3．遵循课改精神。

化学科命题注意测量学⽣⾃主学习的能⼒，注意对化学实验的考查；重视理论联系实际，从⽇常⽣活的常见现象中选择试题素材，关注与化学有关的科学技术、社会经济和⽣态环境的协调发展问题，以促进学⽣在知识和技能、过程和⽅法、情感、态度和价值观等⽅⾯的全⾯发展。

控制主、客观题⽐例，把握试卷的长度，适当降低阅读量，留给学⽣更多的思维和解答时间。

体现学科价值，加强能⼒测试，提⾼学科素养，是本次考试化学科命题的基本思路。

⼆、考试内容与要求㈠对化学学习能⼒的要求1.获取信息的能⼒能够通过对简单的化学事实（实验现象、模型图表及⾃然界、社会、⽣产、⽣活中的化学现象）的观察，准确提取有效信息，并与已有知识整合的能⼒。

2.分析和解决（解答）简单化学问题的能⼒（1）能够运⽤所学知识对简单的化学现象进⾏解释的能⼒；（2）能够运⽤所学知识对简单的化学问题进⾏推理与判断的能⼒；（3）能够将分析、解决问题的过程与结果，⽤⽂字、图表和化学语⾔表述的能⼒。

3.化学实验与探究的初步能⼒认识科学探究的基本过程，了解观察、实验等基本⽅法，初步形成基本的化学实验技能，具有设计简单化学实验⽅案，并能完成⼀些简单化学实验的能⼒。

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