九年级化学下册生活中常见的盐第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙练习

课题1 生活中常见的盐第1课时常见的盐一、氯化钠主要成分粗盐提纯过程中的常见问题分析1．过滤后的液体仍浑浊的原因：操作过程中液面可能高出滤纸的边缘；滤纸被玻璃棒捅破。

2．蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液不超过蒸发皿容积的2/3，倒入过多溶液，加热至沸腾时易迸溅。

3．产率偏低的原因：溶解时未充分搅拌；蒸发时液体可能被溅出；转移时固体可能撒落等。

【例题】实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。

所用实验仪器或用品如下：(1)A的名称是__________；(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_______；(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：________________________________________。

解析：(1)要熟记常见仪器的名称，A为铁架台。

(2)过滤操作后应通过蒸发溶剂使食盐从溶液中析出。

(3)过滤操作的“二低”包括滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面低于滤纸边缘。

(4)造成实验结果比实际偏低的原因很多，要从实验操作过程中找原因，答案合理即可，如将称量好的食盐倒入烧杯前有撒落，蒸发时液滴飞溅，读数错误等。

答案：(1)铁架台(2)蒸发(3)滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面低于滤纸边缘(4)蒸发时，液体溅出；称量时操作或读数错误等1．如图所示，四幅图若按氧气、干冰、熟石灰和纯碱的用途排序，正确的是( )。

A．①②③④ B．④②①③C．④②③① D．②④③①答案：C2．在化学发展史上，为制碱工业作出杰出贡献的科学家是( )。

A．道尔顿B．张青莲C．拉瓦锡D．侯德榜答案：D3．(2012·山东青岛中考)下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是( )。

A．汞——水银B．氧化钙——熟石灰、消石灰C．碳酸氢钠——小苏打D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠答案：B4．下列说法不正确的是( )。

人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课后练习一、选择题1．下列除杂所选试剂正确的是A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B．用稀硫酸除去氯化钠中的碳酸钠C．用浓硫酸吸收氧气中的二氧化碳气体D．用稀盐酸除去氧化铁中的碳酸钙2．“见著知微”是化学学科的重要特点,它是通过对宏观现象的观察、思考、推理,建立起对微观粒子的认识。

下列说法不正确的是A．品红在水中扩散,说明分子在不断地运动B．电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,说明它们的溶液中都含有氢离子D．某固体与盐酸反应放出二氧化碳气体,则该固体中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子3．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。

粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。

”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系,下列说法不正确的是A．CaO俗名叫生石灰,是一种氧化物B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化C．反应①发生时,会放出热量D．反应①是化合反应4．有一包白色粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种,为了探究其成分,实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是A．步骤①中沉淀不溶解,则原白色粉末一定有Na2SO4,一定没有Na2CO3B．步骤①中沉淀部分溶解,则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4C．步骤①中沉淀部分溶解,则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4,一定没有NaClD．步骤①中沉淀全部溶解,则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3,可能有NaCl5．一定温度下,向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体,溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。

下列叙述错误的是A．Fe(OH)沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状3态C．生成Fe(OH)的质量为（n﹣b+a）g D．M点对应溶液能使酚酞显红色36．为了除去粗食盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质,某同学设计了如下图所示的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）。

课题1 生活中常见的盐第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙知识要点基础练知识点1 几种重要的盐1.盐是化学物质中的一类重要物质,下列关于盐的说法正确的是（）A.盐都是由金属离子和酸根离子构成的,所以盐中一定含有金属元素B.盐溶液一定呈中性C.盐和金属一定能发生置换反应D.盐可以看作是酸碱中和的产物之一2.下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是（）A.CaCO3碳酸钙生石灰B.NaCl 氯化钠食盐C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaHCO3碳酸氢钠苏打3.下列关于氯化钠的认识正确的是（）A.组成:含有钠和氯两种单质B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应C.用途:可用于生产金属钠D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得4.下列关于碳酸钙的说法错误的是（）A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取 CO2C.碳酸钙可用作补钙剂D.用石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙知识点2 碳酸盐的化学性质5.现有下列试剂供选择:①澄清石灰水;②稀盐酸;③食盐水;④纯碱溶液;⑤NaOH溶液。

为了检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,应该选用的试剂是（）A.①②B.①③C.②⑤D.③④6.某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液( 已知氯化钙溶液呈中性 )。

在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图所示,下列有关说法不正确的是（）A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加C.c点表示此时溶液呈中性D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3综合能力提升练7.如图为某品牌泡打粉的标签,下列有关说法错误的是（）A.泡打粉可以随意放置B.该泡打粉属于混合物C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软D.泡打粉溶于水后会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体8.A~H 是初中化学常见的物质,其中B 是常用调味品的主要成分,C 、D 均为氧化物,E 常用于改良酸性土壤,G 是大理石的主要成分,H 是炉具清洁剂中含有的一种碱,它们之间的相互转化关系如图所示。

课题11.1 生活中常见的盐（练习）【基础篇】1．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是（）A．用碳酸钠治疗胃酸过多B．碳酸氢钠可用于焙制糕点C．用氯化钠配制生理盐水D．亚硝酸钠不能用于保鲜食品【答案】A【解答】解：A.碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，选项说法错误，符合题意；B.碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，选项说法正确，不合题意；C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，选项说法正确，不合题意；D.亚硝酸钠有毒，不能用于食品保鲜，选项说法正确，不合题意；故选：A。

2．分类是化学学习的重要方法，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．生铁、小苏打、冰水混合物B．液氮、碳酸钡、粗盐C．钙片、氯化镁、海水D．臭氧、硫化氢、沼气【答案】B【解答】解：A、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，不符合排列顺序，可排除该选项，故选项错误。

B、液氮是液态的氮气，属于单质；碳酸钡是由钡离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；粗盐的主要成分是氯化钠，含有杂质，属于混合物；是按照单质、盐、混合物的顺序排列的，故选项正确。

C、钙片的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不符合排列顺序，可排除该选项，故选项错误。

D、臭氧属于单质，硫化氢不属于盐，不符合排列顺序，可排除该选项，故选项错误。

故选：B。

3．下列溶液显碱性的是（）A．酸雨B．食醋C．碳酸钠D．盐酸【答案】C【解答】解：A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误。

B、食醋中含有醋酸，显酸性，故选项错误。

C、碳酸钠溶液显碱性，故选项正确。

D、盐酸显酸性，故选项错误。

故选：C。

4．把鸡蛋放在下列某物质中．可以将蛋壳溶解而制作“无壳鸡蛋”．该物质是（）A．食盐B．食醋C．白酒D．酱油【答案】B【解答】解：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸盐能与酸反应生成易溶于水的物质；食醋的主要成分是醋酸，醋酸可以和碳酸盐反生成易溶于水的醋酸盐，能把鸡蛋壳反应掉，可以能得到“无壳鸡蛋”。

课后达标训练/训练·提升作业【基础达标】1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl 氯化钠食盐B.CaO 氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH 氢氧化钠烧碱2.下列说法不正确的是( )A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。

小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。

该固体可能是( )A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH4.下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是( )A.HCl和NaOHB.Na2CO3和H2SO4C.KNO3和NaClD.NaOH和FeCl35.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是( )A.氯化钾溶液B.碳酸钠溶液C.硝酸钡溶液D.氢氧化钡溶液6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、OH-、CO32-C.Na+、K+、Cl-D.H+、NO3-、CO32-7.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种。

甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。

则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是( )A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO48.在下列物质中：a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙(1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是____________(填字母，下同)。

课题11.1生活中常见的盐（第1课时)姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2018·全国初三课时练习）碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为A．纯碱B．烧碱C．生石灰D．熟石灰【答案】A【解析】碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，故选A2．（2012·全国初三课时练习）下列说法正确的是A．纯碱不是碱B．食盐不是盐C．火碱不是碱D．盐酸不是酸【答案】A【解析】考点定位分析：本题的考点是酸碱盐的概念。

酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

其组成特点是：它是由氢元素和酸根组成的。

碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

其组成特点是：它是由金属元素和氢氧根组成的。

盐是指电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

其组成特点是：它是由金属元素和酸根组成的。

解答过程分析：根据酸碱盐的概念进行分析判断：A、纯碱不是碱，是碳酸钠（Na2CO3），属于盐，故A正确；B、食盐是氯化钠（NaCl），属于盐，故B错误；C、火碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱，故C错误；D、盐酸是氯化氢的水溶液（HCl），属于酸，故D错误。

故选A试题总结评价：要想解答好这类题目，就要理解和熟记酸、碱和盐的概念，以及与之相关的知识，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验，按照题目要求进行认真地解答即可。

3．（2017·全国初三课时练习）将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色．下列说法正确的是（）A．碳酸钠溶液呈中性B．碳酸钠溶液呈碱性C．碳酸钠溶液呈酸性D．碳酸钠属于碱【答案】B【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．A、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，故选项说法错误．B 、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，故选项说法正确．C 、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，故选项说法错误．D 、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的混合物，属于盐，故选项说法错误．故选：B ．4．（2017·全国初三课时练习）下列说法不正确的是( )A ．公路上的积雪可用氯化钠来消除B ．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产C ．天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用做补钙剂D ．熟石灰可用做干燥剂【答案】D【解析】A 、公路上的积雪可用氯化钠来消除，因为盐溶液的凝固点降低，正确；B 、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，正确；C 、天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用做补钙剂，正确；D 、熟石灰可用做干燥剂，熟石灰没有吸水性，不能做干燥剂，错误。

生活中常见的盐盐的化学性质一、生活中常见的盐1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反响：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3用途：〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂〔3〕消除积雪〔降低雪的熔点〕〔4〕农业上用NaCl溶液来选种〔5〕制生理盐水〔0.9% NaCl溶液〕Na+ 维持细胞外的水分分布，促进细胞外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

2、碳酸钠：俗称纯碱、打。

白色粉末状固体，易溶于水。

化学性质〔1〕水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。

〔2〕能和盐酸反响，是泡沫灭火器的原理。

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑〔3〕能和氢氧化钙溶液反响： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH能和氢氧化钡溶液反响： Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH〔4〕能和钙盐、钡盐溶液反响：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2Na ClCaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na Cl用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等3、碳酸氢钠：俗称小打。

白色粉末、易溶于水化学性质：〔1〕和稀盐酸反响NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑〔2〕受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2↑用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、石、水垢、鸡蛋壳的主要成分化学性质：〔1〕和稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑〔2〕高温受热分解：CaCO3CaO+CO2↑用途：补钙剂、建筑材料5、工业盐亚硝酸钠〔NaNO2〕有毒,不能用于烹调食物。

二、粗盐提纯1、实验步骤与实验仪器2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。

人教版九年级下册第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(351)1.下列对盐的组成叙述中正确的是（）A.都含有原子团B.都含有金属元素C.都不含有氢元素D.都含有非金属元素2.含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（）A.H2SO4B.Na2SC.K2SO4D.SO23.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。

古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（）A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇D.烧碱4.物质的性质与用途密切相关。

下列做法不合理的是（）A.工业上用稀盐酸除铁锈B.农业上用熟石灰改良酸性土壤C.碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D.水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗5.某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片的主要成分分析，该气体主要是（）A.O2B.N2C.CO2D.水蒸气6.Na2CO3的水溶液呈碱性。

下列说法错误的是（）A.碳酸钠在水中会解离出OH−B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在OH−D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色7.结合如图所示的四瓶溶液，回答问题。

(1)写出③号瓶溶液中溶质的俗名：。

(2)农业上可以用(填序号)中的溶液来选种。

(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是(填化学式)。

(4)①②③三种溶液的pH由大到小的顺序是(填序号)。

8.炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。

[准备材料] 1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、橘子粉、凉开水、500mL的饮料瓶。

[配制流程]制汽水时，小苏打中的HCO3−与柠檬酸溶液中的H+反应生成的气体是。

为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的(填字母，符合题意的选项都选)进行验证。

a．镁带b．铜片c．食盐d．鸡蛋壳e．紫色石蕊溶液9.某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图\)所示关系：(1)反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象是。

生活中常见的盐【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。

【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。

例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。

2.生活中常见的盐：333.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。

我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。

要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。

食盐属于盐类。

2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。

Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。

要点二、粗盐的提纯（专题课堂《生活中常见的盐》三、6）1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

2.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。

（2）过滤：过滤食盐水。

（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。

【要点诠释】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。

（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。

（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。