课题三 根据化学方程式的计算

课题3 根据化学方程式的计算一、教学目的1.已知反应物的质量求生成物的质量；2.已知生成物的质量求反应物的质量；3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

二、教学重点1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2、训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

三、教学难点1.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；2.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

3.训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

四、课型：新课五、课时：2课时六、教学手段：课堂授课教学七、教学过程【复习提问】：1.什么是化学方程式？2.说出方程式：4P + 5O2＝＝＝ 2P2O5【新课导入】：前面我们学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。

（一）、按化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式的计算一般可分为五步：1.根据题意设未知数；2.写出并配平有关的化学方程式；3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；4.列出比例式，求出未知数；5.简明地写出答案。

【教师】：根据以上五个步骤讲解P100－101例一、例二。

【课堂练习】：教师在黑板上板书计算过程：①实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？②31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？【教师】：组织学生分析、讨论、归纳并指错，归纳出根据化学方程式计算的类型。

（二）、化学方程式计算的四种类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量；(2)已知生成物的质量求反应物的质量；(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

【教师提问】：什么是化学计算的基础？什么是化学计算的工具？什么是化学计算的依据？【推论】：化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具，化学方程式是化学计算的依据。

课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。

2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。

本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。

在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。

只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。

计算过程中忘记带单位。

四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。

.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。

二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。

因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。

第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。

2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。

3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。

（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。

（3）已知物质的质量没有单位。

（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。

（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。

（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。

二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。

则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。

A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。

例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。

化学教案《根据化学方程式的计算》一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和计算方法。

2. 培养学生运用化学方程式进行计算和解决问题的能力。

3. 引导学生运用化学知识服务于生活，提高学生的实践能力。

二、教学内容：1. 化学方程式的概念及基本要素。

2. 化学方程式的计算方法。

3. 化学方程式在实际问题中的应用。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的基本概念、计算方法和实际应用。

2. 教学难点：化学方程式计算中的比例关系和误差分析。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、计算方法和实际应用。

2. 利用案例分析法，分析化学方程式在实际问题中的运用。

3. 开展小组讨论法，培养学生合作学习的能力。

五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的意义和作用。

2. 讲解化学方程式的基本概念：解释化学方程式的定义、组成和表示方法。

3. 教授化学方程式的计算方法：讲解化学方程式计算的步骤、比例关系和误差分析。

4. 案例分析：分析化学方程式在实际问题中的运用，如化肥使用、环境保护等。

5. 小组讨论：让学生围绕化学方程式的计算方法和实际应用展开讨论，分享心得。

7. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学方程式的基本概念和计算方法的掌握情况。

2. 案例分析报告：评估学生分析化学方程式在实际问题中的应用能力。

3. 小组讨论报告：评估学生在小组讨论中的参与程度和分享内容的相关性。

七、教学反思：1. 反思教学方法：根据学生的反馈和自己的教学体会，调整教学方法，提高教学效果。

2. 反思教学内容：根据学生的掌握情况和实际需求，调整教学内容，确保教学质量。

3. 反思教学评估：根据学生的表现和反馈，调整教学评估方法，更准确地了解学生的学习情况。

八、拓展活动：1. 参观实验室：让学生亲身体验化学实验，加深对化学方程式的理解。

第3课时根据化学方程式进行简单计算课题根据化学方程式进行简单计算课型新授课素养目标1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

3.通过由易到难的题目和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

4.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相承的，质和量是统一的辩证观点教学重点1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点训练和培养学生按照化学特点去思考的科学方法。

教具准备课件及相关练习题。

课前预习1. 根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律，基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物各物质间的质量比。

课前预习2.根据化学方程式计算的解题步骤为：（1）设未知量。

（2）写出反应的化学方程式。

（3）找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。

（4）列出比例式，求解。

（5）简明地写出答案。

新课导入根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在的数量关系。

化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比，它是根据化学方程式计算的依据。

备课笔记新课导入而“在化学方程式中各物质的质量比”在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的比。

研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。

通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。

本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。

进行新课根据化学方程式计算的一般步骤［例题1］加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？［分析］这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，我们一起来看课本P120中的解题步骤。

［思考］根据刚才对例题1的阅读和分析，请归纳出根据化学方程式计算的解题步骤。

第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。

②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。

二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。

一般情况下，求什么就设什么。

②写出反应的化学方程式。

③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。

根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。

④列比例式求解。

⑤简明写出答案。

⑥回顾检查。

例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。

步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。

三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。

④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。

例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。

2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。

课题3 利用化学方程式的简单计算1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤：①设未知量；②准确地写出反应的化学方程式；③算出相关物质的质量比，并写在相对应物质的化学式的下方；④列比例式，求解；⑤简明写出答案(简记为“设、写、算、列、求、答”)。

1.解题步骤必须规范完整。

2化学方程式书写准确且要配平。

3.各代入量均指纯净物的质量。

4.计算过程中单位要统一。

5.解题过程中具体数据要带单位但设未知量不带单位。

6.注意“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等词语。

1.化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量，若已知量是体积，应先把体积转化为质量再代入化学方程式中计算。

2.利用化学方程式实行计算的方法有：守恒法、关系式法、差量法等。

知识点一利用化学方程式计算的解题步骤1.利用化学方程式计算的解题步骤：(1)_________________________；(2)_________________________；(3)____________________________；(4)___________________________；(5)___________________________。

知识点二利用化学方程式计算的基本依据2.利用化学方程式计算的基本依据：(1)化学方程式中各物质之间存有固定的__________比；(2)化学反应前后物质的总质量__________。

1.根据化学方程式实行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种反应过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式表示了反应前后各物质之间的质量比D.化学方程式反映了各物质的组成2.根据化学方程式计算，解题的步骤是( )①准确地写出化学方程式②列比例式，求未知量③写已知物和待求物之间的质量比④设未知量⑤简明地写出答案A.①③④②⑤B.④①③②⑤C.①②③④⑤D.①④③②⑤3.(2013·绥化)在化学反应2A+B2====2C中，已知20 gA和足量B2充分反应后，生成30 gC。