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第二单元 生活生产中的含氮化合物1 氮氧化物的产生及转化【学习目标】1、掌握氮气的主要化学性质及反应发生的条件2、了解NO 和NO 2的物理性质，掌握NO 和NO 2相互转化的化学方程式3、掌握氮氧化物的有关计算【知识回顾】1． 在我们的生活、学习中，你已经知道了哪些含氮的物质？2． 氮原子核外的电子是如何排布的？从氮原子的结构，你认为氮元素应有什么性质？3． 说说对氮气的印象。
【实验探究】如右图：在玻管两端的电极连接高压感应器，接通电源，你看到的现象是___________________________________________，你估计生成物可能是什么？为什么？_______________________；停止通电，将一条用水润湿的蓝色石蕊试纸伸入管中，看到石蕊试纸变红，最可能的原因是________________________________。
【知识体系】1．氮元素是一种典型的非金属元素，但N 2分子中，两个N 原子的结合力特别强，反应中不容易拆开，因而N 2在一般情况下体现出“惰性”，只是在放电或高温条件下才会与一些物质发生化学反应，例如，高温条件下N 2与Mg 的反应：N 2＋3Mg Mg 3N 2。
2．氮、氧混合气体在电弧的作用下化合生成＋2价的氮的氧化物，反应的化学方程式是__________________________，生成的NO 是一种______、______的有毒气体，____溶于水，常温时很容易与O 2反应生成________，反应方程式是________________________。
3．NO 2是一种____ __、______ 的有毒气体，它______（填“是”或“不是”）HNO 3的酸酐，理由是___________。
若将NO 2通入水中，则有HNO 3生成，从化合价的变化看，还必然有___价态的氮的化合物生成，试写出NO 2溶于水时发生反应的化学方程式_________________。
氮氧化物的产生及转化【学习目标】1、认识氮氧化物的产生，了解重要的氮氧化物的性质及用途。
2、了解氮氧化物对环境的影响。
【重点难点】重点：氮氧化物的产生、性质及用途。
难点：氮氧化物的性质。
【导学流程】一、氮在自然界中的存在：既有态又有态。
空气中含量最多的气体是，78%是其在空气中的含量。
氮是生命的基础，人体内输送氧气的和植物体内催化的叶绿素中都含有氮。
氮的固定是指。
用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。
1、氮气：（2）化学性质：通常状况下性质。
i. 高压、催化剂条件下与氢气合成氨，此反应中氮气表现出性。
ii. 放电条件下被氧气氧化得NO，此反应中氮气表现出性。
2、氮的氧化物：（1）氮有多种价态氧化物：如N2O、、、、N2O4和等。
其中属于酸性氧化物的是。
（2）NO和NO2的比较：（3）氮氧化物对环境的影响：氮肥的生产、和汽车等交通工具的使用，使大量氮氧化物排放到空气中，能形成酸雨的主要是；是产生光化学烟雾的元凶。
【课堂练习】1、氮的固定是将N2转化为氮的化合物的过程。
下列反应起到氮的固定作用的是：A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制取碳铵和硫铵2、某研究性学习小组借助如图所示的仪器装置完成收集NO气体的实验。
正确的操作是：A．从①口进气，用排水法集气B．从①口进气，用排气法集气C．从②口进气，用排水法集气D．从②口进气，用排气法集气3、将一试管（15 mL）充满NO2后倒扣于水中，试管中还剩余的气体体积为：A．10 mL B．5 mL C．15 mL D．04、某集气瓶内充满了红棕色的气体，加入水后盖上盖子充分振荡后瓶内呈无色，打开盖子后发现在瓶口附近又变为红棕色，则原来瓶内装有的气体是：A．氮气 B．一氧化氮 C．二氧化氮 D．溴蒸气5、导致下列现象的主要原因与排放NO2无关的是：A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应6、某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是：A．酸雨 B．臭氧空洞 C．光化学烟雾 D．温室效应7、有A、B、C三种气体，A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与O2反应生成B。
2020-2021学年高中化学苏教版必修1学案：专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生与转化含解析第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生与转化一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1．氮气(1)物理性质:无色、无味,难溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的4/5。
（2）化学性质:①通常情况下，较稳定,与其他物质不反应.②放电或高温下，能与氧气反应生成NO。
化学方程式为N2＋O2错误!2NO2．一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质:(2)化学性质：①常温下,NO不稳定，易与O2化合。
化学方程式为2NO＋O2===2NO2。
②NO2溶于水时与水发生反应。
化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
二、氮氧化物的来源、危害及防治措施1．来源（1)氮肥的生产，金属的冶炼和汽车等交通工具尾气的排放.(2)自然界中火山爆发、电闪雷鸣。
2．危害①酸雨；②光化学烟雾；③破坏臭氧层。
3．防治措施(1)①使用洁净能源,减少氮氧化物的排放。
②为汽车安装尾气转化装置,将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气。
（2)对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理。
探究点一氮的氧化物溶于水的有关计算问题1．解题思路（1)要明确试题要求，如反应后容器内是否有剩余气体?剩余气体可能是什么？注意剩余气体不可能是NO2,也不可能是NO与O2的混合气体。
（2)计算中可能用到的化学反应:3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(3)要对试题中产生的结果进行可能情况的讨论，如NO2与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体是NO还是O2要进行讨论。
2．氮的氧化物溶于水的几种情况(1）NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水。
根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①利用气体体积变化差值进行计算。
（2)NO2和O2的混合气体溶于水.根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②可知:当体积比（3)NO和O2的混合气体溶于水。
第二单元| 生产生活中的含氮化合物 第一课时 氮氧化物的产生及转化————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解氮气的存在和性质及氮的固定。
2．掌握NO 、NO 2的性质。
3．了解氮的氧化物对环境的影响及防治。
1.氮气的化学性质非常稳定，常温下很难与其他物质反应。
2．NO 为无色无味气体，NO 2为红棕色刺激性气味气体，它们均为有毒气体，能引起呼吸系统疾病。
3．NO 、NO 2的产生及转化反应为：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 4．NO 、NO 2分别与O 2、H 2O 反应的化学方程式为4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 5．NO x 会形成酸雨，引起光化学烟雾，破坏臭氧层。
氮气和氮氧化物1．氮元素的存在(1)大部分氮元素以游离态存在于空气中。
(2)少部分化合态的氮元素存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。
2．氮气的物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
3．氮气的化学性质氮气的化学性质非常稳定，很难与其他物质反应，只有在高温或放电等特定条件下才能反应，故氮气常用作保护气。
(1)与氧气反应：N 2＋O 2=====放电2NO 。
(2)与氢气反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(工业合成氨)。
(3)与活泼金属Mg 反应：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2。
4．氮的固定(1)概念：将游离态的氮转化为化合态的氮。
(2)方式：生物固氮、自然固氮和工业固氮。
5．NO 、NO 2性质的比较[特别提醒](1)实验室里收集NO 气体是用排水集气法而不能用排空气法。
(2)检验NO 气体的方法是向气体中通入O 2(或空气)，气体由无色变为红棕色。
将充满NO 2、NO 的试管分别倒置于水槽中，并通过导管通入少量的氧气。
2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案：4.2.1氮氧化物的产生及转化第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化学习目标定位：1.认识氮氧化物的性质和用途。
2.知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。
知识点一氮氧化物的产生【活动设计】1．自然界中的氮(1)氮的存在：在自然界中，氮元素既有__________态，也有____________态，大部分以________________的形式存在于空气中。
(2)氮气的物理性质：______色______味，密度比空气的稍小，熔、沸点______(沸点－195.5℃)，____溶于水。
2．氮氧化物的产生在雷雨天气，空气中的N2、O2在放电的条件下，会发生反应生成NO，而NO又立即与空气中的O2反应生成NO2，NO2在随雨水降落到地面的过程中又与水反应生成了HNO3，有关的反应方程式为___________________________________________________________，____________________________________________________________________ ____，____________________________________________________________________ ___。
生成的硝酸再与土壤中难溶性的硅酸盐反应，生成可溶性硝酸盐，而可溶性硝酸盐就成了植物生长所需的氮肥，因而就印证了“雷雨发庄稼”这句俗话。
此外，______的生产、______的冶炼和______等交通工具的大量使用等，也把大量的氮氧化物排放到空气中。
【学以致用】1．下列说法正确的是()A．氮气的化学性质稳定，通常不跟氧气发生化学反应B．空气中的含氮物质只有氮气C．森林失火会向空气中排放大量的二氧化碳，但不排放含氮化合物D．海洋中的含氮物质都溶解在水中2．下列关于氮气的叙述错误的是()A．氮气是一种无色无味的气体，易液化B．氮气是用作制氮肥和硝酸的原料C．氮气能用浓硫酸和碱石灰干燥D．氮气可用排水法收集知识点二氮氧化物的转化【活动设计】1．一氧化氮和二氧化氮的物理性质2.请用化学方程式表示NO 2(1)NO →NO 2：__________________________________________________________；(2)NO 2→NO ：__________________________________________________________。
第二单元 生产生活中的含氮化合物第1课时 氮氧化物的产生及转化【目标聚焦】1.认识含氮化合物与人类生产、生活的密切关系。
2.理解一氧化氮与二氧化氮的性质重点：一氧化氮与二氧化氮的性质及相互转化。
难点：一氧化氮、二氧化氮、氧气与水的反应。
【学海导航】1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。
空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。
但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径 举例自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NON 2 + O 22NO生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 32【例1】：Murad 等三位教授最早提出了NO 分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO 的下叙述不正确的是A 、NO 可以是某些低价N 物质氧化的产物B 、NO 不是亚硝酸的酸酐C 、NO 可以是某些高价N 物质的还原产物D 、NO 是红棕色气体【解析】在NO 分子中，N 元素呈+2价，它既可以是含低价氮物质被氧化的产物，又可以是含高价氮物质被还原的产物。
每两个HNO 2 分子失水得的 一 个N 2O 3 分子，脱水产物是NO ，故N 2O 3是亚硝酸酐，NO 是无色的气体，NO 2才是红棕色的气体。
【答案】D【同步闯关】放电1.下列物质不属于城市空气质量日报的是( )A 、二氧化硫B 、氮氧化物C 、二氧化碳D 、悬浮颗粒2、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 ( )A 、NO 2B 、NOC 、O 2D 、H 23、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是 ( )A 、Cl 2B 、NOC 、O 2D 、CO4、鉴别NO 2和溴蒸汽的方法正确的是( )A 、用氢氧化钠溶液B 、用湿润的淀粉碘化钾试纸C 、用硝酸银溶液D 、用蒸馏水5、美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。
[氮氧化物的产生及转化教学目标]1对比理解氮氧化物NO、NO2物理性质和化学性质2.了解氮氧化物对环境的影响。
3.掌握相关的溶于水计算【知识梳理】一、氮氧化物的性质1．一氧化氮的性质NO为的有毒气体，难溶于水，具有还原性，易被氧化：。
故只能用收集。
如用向上排空气法收集结果2．二氧化氮的性质(1)NO2为色、有的气体，有毒，溶于水时与水发生歧化反应：。
故只能用收集。
(2)NO2能与NaOH溶液反应，化学方程式为二、氮氧化物和氧气、水的反应与计算1．反应原理①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②2NO＋O2===2NO2由方程式①×2＋②得：③由方程式①×2＋②×3得：④2．计算类型三、氮氧化物对大气的污染1．氮氧化物的来源、危害及防治2．硝酸型酸雨氮氧化物污染治理方法(1)汽车尾气“催化转化法”2CO ＋2NO=====催化剂2CO 2＋N 2(2)氨还原法6NO ＋4NH 3=====催化剂△5N 2＋6H 2O 6NO 2＋8NH 3=====催化剂△7N 2＋12H 2O (3)碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2ONO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O当堂演练1.有一氧化氮，二氧化氮共48毫升，溶于水剩下24毫升，求各多少毫升？由于一氧化氮，二氧化氮溶于水，只有二氧化氮能溶于水，一氧化氮不溶于水。
二氧化氮溶于水方程式：3 NO2（气体）+ H2O = 2HNO3+ NO（气体），3分子NO2生成1分子 NO。
设有xml NO和ymlNO2，则x+y=48 剩下有24ml,则根据化学计量数关系：3分子NO2 生成1分子 NO，有(1/3)x+y=24 两式联立求解：x=36ml y=12ml2.将盛有10ml二氧化氮和10ml一氧化氮混合气体的大试管倒立于水槽中,向其中缓慢通入氧气,一段时间后,试管内残留2ml气体,求通入的氧气体积？NO过量：4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO310ml 2.5ml (10-2)ml 6ml氧气过量：4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO310ml 2.5ml 10ml 7.5m因为NO2溶于水,所以残留气体只能是NO或O2,见上式,若NO过量,则消耗O2 2.5ml+6ml=8.5ml,若过量的是氧气,那么消耗氧气量为2.5ml+7.5ml+2ml=12ml。
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化学习目标1．了解氮气及常见的固氮方法。
2．学习NO、NO2的主要性质及应用。
3．了解氮氧化物对环境的危害及防治措施。
学习重点了解氮气及常见的固氮方法、氮氧化物对环境的危害及防治措施。
学习难点NO、NO2的主要性质及应用。
学习探究一、氮气1．氮元素的存在大部分氮元素以的形式存在于空气中；少部分以形式存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。
2．物理性质色味的气体，溶于水，密度比空气，因此收集氮气不能用排气法，而用排水法。
3．化学性质氮气的化学性质非常稳定，很难与其他物质反应，只有在高温或放电等特定条件下才能反应，故氮气常用作保护气。
(1)与氧气反应：。
(2)与氢气反应：(工业合成氨)。
(3)与活泼金属反应：。
二、氮氧化物1．一氧化氮(1)物理性质色态：，溶解性：，毒性：。
(2)化学性质与O2反应：。
2．二氧化氮(1)物理性质色态：，气味：，毒性：。
(2)化学性质与H2O反应：。
3．氮氧化物的来源、危害及防治(1)来源①人类活动中的生产、的冶炼和尾气的排放。
②自然界中的火山爆发、电闪雷鸣。
(2)危害形成、产生，破坏臭氧层。
(3)防治①开发清洁能源，减少排放。
②安装尾气转化装置。
③工业废气处理达标后排放。
三、氮氧化物的转化及有关计算NOO2H2ONO21．NO→NO2NO具有还原性，能与氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为，将盛有一氧化氮气体的试剂瓶的瓶塞打开，会发现瓶口。
2．NO2→NO二氧化氮易溶于水且能与水反应生成一氧化氮。
(1)反应的化学方程式为。
(2)反应现象：反应后气体体积减少为原来的，气体颜色由色变为色。
(3)反应特点：反应中的二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，每3 mol 二氧化氮参加反应转移2 mol 电子。
二氧化氮不是酸性氧化物。
(4)有关计算NO 2(NO 2与N 2的混合气体)溶于水时，可根据反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，利用气体体积的变化差值进行计算。
2019-2020年高中化学专题四第二单元氮氧化物及氮肥的生产和使用导学案苏科版必修1【情境引入】氮是生命的基础；德国哈伯合成氨奠定了大规模工业合成化肥的基础。
一、氮氧化物的产生及转化【思考】你知道为什么“雷雨发庄稼”？1、氮气2、一氧化氮（NO）（1）物理性质常温下为气味，于水。
大气中达到一定浓度时有毒，NO使人体中毒的原理与CO 相似,都是与血红蛋白结合，使其失去输送氧气的功能。
（2）化学性质【思考】如何检验NO气体？3、二氧化氮（NO2）（1）物性：常温下为色、味的气体，在大气中达到一定浓度时有毒。
（2）化性：与水反应▲NO2和溴蒸气的鉴别方法二、氮氧化物对环境的污染与防治1、氮氧化物对环境的污染（1）酸雨（2）对臭氧层的破坏（3）光化学烟雾2、氮氧化物对环境污染的防治（1）来源：氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧，汽车尾气、工厂废气的排放，其中是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。
（2）防治：①使用洁净能源②对工厂排放的废气进行处理③对汽车尾气进行净化处理。
练习：NO2被水吸收发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比为 ( )A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1三、氨1、合成氨（1）工业合成氨原理（2）氮的固定：将________态的氮转变为氮的__________的过程。
【喷泉实验】实验装置操作及现象结论①打开活塞，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成______，瓶内液体呈____色氨________溶于水，水溶液呈______性2、氨的物理性质（1） 色，有 气味的气体。
密度比空气 。
易液化， 可用作 剂。
（2） 溶于水。
常温下，1体积水约能溶解 体积的氨。
氨水的密度比水 ，且氨水浓度越大，其密度越 。
3、氨的化学性质[探究实验]P98实验2（1）氨跟水的反应氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)： 。
氮氧化物的产生及转变导教案一、学习目标掌握 N2、NO和 NO2的重要性质；认识氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。
从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法。
二、教课过程[ 阅读和议论 ] 阅读教材第97 页，试议论大气中氮氧化物的根源、危害和防治方法。
1、，，。
2、危害：，，。
3、防治：，，等。
4、请写出形成硫酸型和硝酸型酸雨的化学方程式：硫酸型酸雨的形成：硝酸型酸雨的形成:[ 自主学习 ]一、氮气1．氮元素在自然界大部分以形式存在，可是游离态的氮气植物没法汲取，只有“固定”下来的化合态的氮元素经过必定形式的转变，才有可能被植物汲取利用。
2．氮元素的固定氮气与氧气反响（写方程式）：★★二、一氧化氮和二氧化氮1.NO 和 NO2的物理性质：NO：色、味、溶于水的毒气体。
NO2：色、有气味的毒气体，密度比空气，易液化，溶于水。
2.NO 和 NO2的化学性质（ 1） NO不与水反响，在常温下易与O2化合生成 NO2 :方程式：（ 2） NO2难被 O2氧化，易与水反响生成HNO3和 NO。
方程式：[ 沟通与议论 ]制硝酸的过程中发生了下边的反响，理论上经过多次循环汲取，可使原料充足利用，并减少污染物的排放以保护环境。
2NO+O =2NO3NO +H O=2HNO +NO2222 3- 1 -试议论 NO 或 NO与 O 以何种物质的量比通入水中能恰巧被水完整汲取？2 2总方程式：3. 氮氧化物的用途：制氮肥、硝酸等。
人体中很少许NO会促使血管扩充，防备血管栓塞。
.[基础练习 ]1．以下污染现象主要与NO2相关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾 D ．温室效应2．上世纪 80 年月后期人们渐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
以下对于NO的说法错误的选项是（）A． NO是拥有刺激性的红棕色气体 B.NO 可以与人体血红蛋白联合，造成人体缺氧中毒C． NO在人体的血管系统内拥有传递信号的功能 D ． NO是汽车尾气的有害成分之一3．以下气体中。
[课时作业]单独成册对应学生用书第125页一、选择题1．下列用途应用了氮气的不活泼性的是( )A．用于金属焊接的保护气及与Ar混合填充灯泡B．用于合成氨气C．工业上以氮气为原料制硝酸D．用来制取多种化肥、炸药答案：A2．下列各组气体,在常温常压下不能共存的是( )A．SO2与O2B．NO与O2C．O2与N2D．NO2与O2答案：B3．新调整的上海空气质量指标中指出,影响上海空气质量的一组主要污染物是( ) A．SO2、NO2、可吸入颗粒物B．CO2、N2、O2C．O2、N2、SO2D．NO2、N2、可吸入颗粒物解析：空气污染物包括有毒气体和可吸入颗粒物.答案：A4．某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠时,气体体积不断减小,最后气体变成红棕色,该混合气体的组成是( )A．N2、NO、NH3B．NH3、CO2、N2C．NH3、CO2、NO D．NH3、N2、NO2解析：NO2是红棕色气体,排除D选项；混合气体通过浓硫酸时,气体体积减小,说明气体中含有NH3.最后气体变成红棕色,说明有NO2生成,即原气体中有NO,而NO必须在O2作用下才能生成NO2,说明通过过氧化钠后产生O2,即原气体中有CO2或水蒸气.答案：C5．实验室可以用浓硝酸和铜反应制取NO2气体,下列装置中间的试管收集的气体中空气的含量最少的是( )解析：NO2的密度比空气的大,所以可以用向上排空气法收集.用向上排空气法收集气体时,要注意“长进短出”,这样密度比空气大的气体在底部容易大量聚集,空气容易从上面的短导气管排出,收集到的气体中含空气少,纯度高.答案：C6．如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了.则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )A．亚硫酸钠溶液、氯气B．水、二氧化氮C．氢氧化钠溶液、氮气D．氢氧化钠溶液、二氧化碳解析：要使试管①内的水立刻沸腾,关键是②中气体压强降低,只有C选项中,气体体积不变.答案：C7．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为( ) A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶1解析：写出反应方程式并标出电子的转移：,可知氧化剂和还原剂均是NO2,所以发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为1∶2.答案：C8．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3解析：A项中的Al2O3→Al(OH)3不能通过一步反应实现,要经过如下过程Al2O3→Al3＋(AlO－2)→Al(OH)3.B 项中SiO2→H2SiO3不能通过一步反应实现,要经过SiO2→Na2SiO3→H2SiO3才可实现.C项中的S→SO3不能通过一步反应实现,要经过S→SO2→SO3才可实现.答案：D9．一瓶无色气体,可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得无色透明溶液,将该溶液分成两份,一份加盐酸酸化的BaCl2溶液,析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀生成.下面结论正确的是( )①原气体中肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl⑤原气体中肯定不含CO2⑥原气体中肯定含HClA．①③④ B．①④⑤C．①③⑥ D．①③④⑤⑥解析：无色混合气体通入氯水中得无色透明溶液,说明肯定不含H2S、HBr、NO2,因H2S与Cl2发生反应有S单质析出,HBr与Cl2反应生成Br2单质使溶液显橙色,NO2气体本身为红棕色气体.而加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀析出是因为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4,Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓,生成了BaSO4沉淀.但不能判断是不是有CO2气体,也不能判断是否含有HCl气体.答案：A10．有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管,倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有12 mL无色气体,则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．2∶3 B．3∶2 C．1∶4 D．4∶1解析：由题意可知,混合气体在水中只能发生3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 这一反应,据方程式可知,3 mL 气体参加反应,剩余1 mL,现气体减少了8 mL,则参加反应的气体为12 mL,即原混合气体中的NO 2为12 mL,则NO 为8 mL,所以原混合气体中的NO 和NO 2体积比为8∶12＝2∶3. 答案：A11．两瓶气体分别为NO 2和溴蒸气,外观均相同,某同学设计了各种鉴别法：①用湿润的淀粉－KI 试纸；②加少量NaCl 溶液；③加少量AgNO 3溶液；④加少量水后再加适量苯.其中合理的为( ) A ．能采用①③④ B ．能采用①②③ C ．能采用②③④D ．都可以解析：NO 2和溴蒸气在性质上有许多相似之处：①均有氧化性；②溶于水后溶液均呈酸性；③均能与碱反应.鉴别溴蒸气和NO 2不能用淀粉－KI 试纸、碱溶液等. 答案：C12．火箭使用偏二甲肼作燃料,四氧化二氮作氧化剂.引燃后产生的高温气体主要有CO 2、H 2O 、NO 、N 2,但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟,产生红烟的原因是( ) A ．高温下N 2遇空气生成NO 2 B ．NO 遇空气生成NO 2C ．CO 2和NO 反应生成NO 2和COD ．H 2O 和NO 反应生成H 2和NO 2解析：NO 与空气中的氧气相遇,即可快速地发生氧化还原反应,生成NO 2,NO 2是一种红棕色、具有刺激性气味的有毒气体.反应的化学方程式为2NO ＋O 2===2NO 2.故选B. 答案：B 二、非选择题13.(1)如图所示,用仪器A 、B 和胶管组成装置收集NO 气体(仪器A 已经经过气密性检验；除水外不能选用其他试剂).正确的操作步骤是 __________________________________________. (2)将一个充满NO 的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的O 2,试管中恰好充满水时,则通入的O 2与原NO 气体的体积比为__________.若假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况,则所得的溶液的物质的量浓度应为__________. 解析：(2)设试管的容积为1 L,生成的溶质HNO 3的物质的量为x. 4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 4 4122.4 mol x ＝122.4 mol 则c(HNO 3)＝122.4 mol 1 L ＝122.4mol·L －1.答案：(1)在A 中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接b 和c 接口,由a 导入NO 气体,水通过b 和c 排入B 中 (2)3∶4122.4mol·L －114．某活动小组利用如图进行NO 、NO 2的性质实验,按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕).Ⅰ.向广口瓶①中通入NO 并测定NO 的体积(1)通入NO 前,向广口瓶①中加水的主要操作：______________________ _______________________________________________________________.(2)从导管a 通入一定量的NO,并测得NO 体积为V L(V<0.05,气体体积已经换算为标准状况).测得NO 体积的主要操作：_____________________. Ⅱ.验证NO 的还原性；探究工业生产硝酸的原理(1)停止通入NO 后关闭K 1、K 3；打开K 2,从导管b 缓缓通入O 2,可观察到的现象是________________________________________________________； 写出对应现象的化学方程式：______________________________________ _______________________________________________________________.(2)继续通入O 2,打开K 3,并及时调整酸式滴定管③中液面与广口瓶①中液面相平,直到广口瓶①中刚好充满液体.①当通入氧气的体积为V2L 时,则广口瓶①的气体体积为__________ L ；②当广口瓶①中刚好充满液体时,所得液体的物质的量浓度为__________ mol·L －1.解析：Ⅰ.(1)盛放NO 气体的装置中不能有空气,空气与NO 反应,操作的关键是在①装置中要加满水,这样才能完全赶尽广口瓶中的空气.(2)通过排出的水量,测NO 气体的体积,为了保证广口瓶中的压强恒为大气压,起始和终点读数时,都要保证广口瓶中的液面和滴定管中液面在同一水平面上.Ⅱ.(1)2NO＋O 2===2NO 2气体的颜色发生变化,生成的NO 2与水又发生反应,气体的颜色又变浅.(2)①通入氧气的体积为V 2 L 时,NO 与O 2恰好完全反应生成NO 2,NO 2又与水反应,生成V3 L 的NO ；②4NO＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3,生成HNO 3的物质的量为V 22.4 mol,溶液的总体积为0.5 L,其物质的量浓度为V11.2mol·L －1.答案：Ⅰ.(1)打开K 2、K 3(或K 1、K 3或K 1、K 2、K 3均打开),从滴定管加水,直到将①中空气全部赶出,且调整滴定管中液面与①相平,并记录滴定管的刻度(2)关闭K 2,打开K 3、K 1,通入NO 并调整滴定管液面与①中液面相平,再次记录滴定管刻度 Ⅱ.(1)气体先变为红棕色,然后颜色逐渐变浅 2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO (2)①V 3 ②V 11.2。
一、教课目的 ： 1、认识氮氧化物的产生与转变2 、知道含氮化合物对自然环境的影响，加强环境保护意识二、教课内容 氮氧化物的产生与转变 三、教课重难点： 氮氧化物的性质 四、教课方法： 情形导入、对比法 五、教课过程：［情形创建］1. 氮元素在生命活动中饰演着十分重要的角色。
见课本P 图 4-10。
962.1919 年，德国化学家哈伯在简陋的实验室中初次用氮气和氢气合成了氨，确立了大规模工业合成化肥的基础。
化学对人类文明的伟大贡献之一便和氮气牢牢地连在了一同。
3. 含氮化合物也给人类生活带来了一些负面影响，如氮氧化物致使空气污染，水体中含氮化合物过多惹起水污染等。
［过渡］ 大多数氮元素以 游离态存在于空气中，一般状况下，仅有少量植物能将游离态的氮转变成可汲取的化合态的氮。
俗语说“雷雨发庄稼” ，那么，在电闪雷鸣的条件下，游离态的氮是怎样变成化合态的氮呢？ ［叙述］在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反响，生成一氧化氮。
一氧化氮在空气中很不稳 定，易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反响生成硝酸。
［板书］§ 4-2-1 氮氧化物的产生及转变 一、氮的氧化 物氮元素是多价态元素，所以能形成多种氧化物，包含氧化物都是大气污染物。
1. 一氧化氮NO 为无色无味、有毒气体，微溶于水，在放电或高温的条件下，由氮气与氧气反响制得。
NO很不稳固，能够和氧气持续反响。
人体中少许的 NO 会促使血管扩充，防备血栓塞。
N 2+O 2=2NO 2NO+O 2=2NONO 、 O 2 和 H 2O 反响： 4NO+3O 2+2H 2O ＝4HNO 3 2. 二氧化氮NO 2为红棕色、有刺激性气味的有毒气体，和水能够反响。
3NO 2+H 2O ＝ 2HNO 3+NO NO 2、 O 2 和 H 2O 反响： 4NO 2+O 2+ 2H 2O ＝ 4HNO 3 ［叙述］氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的大批使用等 ，使大批氮氧化物排放到空气中。
