理论有机化学试卷1998

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1998年全国普通高等学校招生考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A、HOCH2CHOHCH2OHB、CH3OHC、CH3COOCH2CH3D、CH3COOH2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO23、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO24、起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。

现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A 、1：4B 、1：5C 、2：1D 、2：3二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A 、HI 和HClO B 、HCl 和HIO C 、HClO 3和HIOD 、HClO 和HIO7、X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为A 、XYB 、XY 2C 、XY 3D 、X 2Y 38、反应4NH 3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH 3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A 、NO ：0.001摩/升B 、H 2O ：0.002摩/升C 、NH 3：0.002摩/升D 、O 2：0.00125摩/升9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 、][][23O H NH OH ⋅-B 、][][23-⋅OH O H NHC 、[H +]和[OH -]的乘积D 、OH -的物质的量10、下列关于铜电极的叙述 正确的是 A 、铜锌原电池中铜是正极B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D 、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 11、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A 、[M +]>[OH -]>[A -]>[H +]B 、[M +]>[A -]>[H +]>[OH -]C 、[M +]>[A -]>[OH -]>[H +]D 、[M +]>[H +] =[OH -]+[A -] 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 、光气（COCl 2）B 、六氟化硫C 、二氟化氙D 、三氟化硼13、下列叙述正确的是A 、同主族金属的原子半径越大熔点越高B 、稀有气体原子序数越大沸点越高C 、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。

第1课时
【学习重点】
【学习难点】1、知识链接
【自疑】
1、
2、
【自探】整体感悟课文后回答
1．作为学者的闻一多和作为革命家的闻一多是怎样对待“说”和“做”的？
2．作为学者和革命家的闻一多，具有哪些崇高的品格？
3．为什么文章最后赞扬闻一多先生是“口的巨人”和“行的高标”？4．课文的两个部分之间，是用哪些话过渡的？说说这些话是怎样起过渡作用的？
【自测】
1．据拼音写汉字
＿＿＿qiè而不舍 ＿＿＿lì尽心血 气冲＿＿＿dǒu 牛 ＿＿＿qián心贯注
心会神＿＿＿níng ＿＿＿jiǒng乎不同 慷＿＿＿kǎi淋漓 ＿＿ ＿＿wùwù穷年
【自结】
初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。

會考1998化學試題(卷一)甲部(各題全答)1.鋰是週期表的第Ⅰ族元素。

在自然界中,它以兩種同位數形式存在。

下表列出該兩位同位素的相對豐度:(a)「同位數」一詞是什麼意思?(b)計數鋰的相對原子質量。

(c)把一塊剛切開的鋰金屬放在空氣中。

(i) 經一段時間後,在金屬的表面可觀察到什麼變化?寫出有關的化學方程式。

(ii) 繪出在(i)的生成物的電子圖(只須顯示最外層的電子)。

(6分)2.就下列每一實驗,寫出預期的觀察結果和一條有關的化學方程式。

(a)把乙烯通入酸化高錳酸鉀溶液中。

(b)把丁烷和溴蒸氣的混合物放置在散射的陽光中。

(c)把亞硫酸鈉溶液加入碘溶液中。

(碘溶液是指碘溶於碘化鉀的水溶液。

)3.參照以下的物質:苯酸鈉、氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、亞硫酸鈉和榖氨酸鈉(a)哪種物質常用來防止魚類腐壞?簡略解釋它的作用。

(b)哪種物質常用作廁所消毒劑的有效成分? 簡略解釋它的作用。

(c)哪種物質常用作爐具清潔劑的有效成分? 簡略解釋它的作用。

(7分)以下第四、五兩題,考生須用段落文句作答。

每題各3分,用以評核考生化學知識的傳意技能。

4.某炎熱的夏日裹,一輛行走中的巴士的引擎突然著火。

消防員到場,用泡沫滅火而不用水。

火熄滅後,消防員再向燙熱的引擎噴射大量的水。

討論導致上述火警發生的各項條件,並解釋消防員所採取的行動的原因。

(9分) 5.五個沒有標籤的瓶子,分別盛載以下化學物品:2M 氫氯酸2M 硝酸2M 氯化鈉溶液2M 氫氧化鈉溶液蒸餾水建議怎樣利用下列的物料和儀器來進行試驗,以鑑定每瓶所盛載的物品。

答案必須包括在每個試驗中可觀察到的變化。

銅箔、碳酸銅(Ⅱ)固體、2M 氯化銅(Ⅱ)溶液、試管和本生燈(不須寫出化學方程式;以流程圖形式作答將不獲評分。

)(8分)乙部(選答三題)6.(a) (i) 某學生利用1M氫氧化鈉溶液與稀硝酸的反應來製備硝酸鈉溶液。

該學生進行一個滴定實驗來測定與已知體積的1M氫氧化鈉溶液反應所需的稀硝酸分量。

有机化学试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷答案：C解析：芳香烃是指含有苯环的烃类化合物。

甲烷和乙烷是饱和烃，环己烷是环烷烃，而苯是典型的芳香烃。

2. 以下哪个反应是取代反应？A. 乙烯与溴化氢反应B. 乙醇与乙酸反应C. 甲烷与氯气在光照下反应D. 苯与氢气反应答案：C解析：取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所替代的反应。

乙烯与溴化氢的反应是加成反应，乙醇与乙酸的反应是酯化反应，甲烷与氯气在光照下的反应是取代反应，苯与氢气的反应是加成反应。

二、填空题1. 请写出甲苯的分子式：______。

答案：C7H8解析：甲苯是苯环上连接一个甲基的化合物，其分子式为C7H8。

2. 请写出乙醇的官能团名称：______。

答案：羟基解析：乙醇的官能团是羟基，羟基是醇类化合物的特征官能团。

三、简答题1. 请简述什么是同分异构体，并给出一个例子。

答案：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。

例如，正丁烷和异丁烷都是C4H10，但它们的结构不同。

解析：正丁烷的结构为CH3CH2CH2CH3，而异丁烷的结构为CH3CH(CH3)CH3，它们具有相同的分子式但结构不同。

2. 请解释什么是消去反应，并给出一个例子。

答案：消去反应是指分子中的两个原子或原子团被消除，同时生成不饱和键的反应。

例如，乙醇在浓硫酸作用下加热可以生成乙烯和水。

解析：消去反应通常发生在醇类化合物中，乙醇在浓硫酸的催化下，羟基上的氢原子和邻位的碳原子上的氢原子被消除，生成乙烯和水。

四、计算题1. 计算1摩尔丙烷（C3H8）在完全燃烧时产生的二氧化碳和水的摩尔数。

答案：3摩尔二氧化碳，4摩尔水解析：丙烷的分子式为C3H8，根据完全燃烧的化学方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O1摩尔丙烷可以产生3摩尔二氧化碳和4摩尔水。

2. 计算1摩尔苯（C6H6）与1摩尔氢气（H2）在加成反应中生成的环己烷（C6H12）的摩尔数。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1998年全国普通高等学校招生考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A、HOCH2CHOHCH2OHB、CH3OHC、CH3COOCH2CH3D、CH3COOH2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO23、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO24、起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。

现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A、1：4B、1：5C、2：1D、2：3二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A 、HI 和HClO B 、HCl 和HIO C 、HClO 3和HIOD 、HClO 和HIO7、X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为A 、XYB 、XY 2C 、XY 3D 、X 2Y 38、反应4NH 3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH 3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A 、NO ：0.001摩/升B 、H 2O ：0.002摩/升C 、NH 3：0.002摩/升D 、O 2：0.00125摩/升9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 、][][23O H NH OH ⋅-B 、][][23-⋅OH O H NH C 、[H +]和[OH -]的乘积D 、OH -的物质的量10、下列关于铜电极的叙述 正确的是 A 、铜锌原电池中铜是正极B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D 、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 11、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A 、[M +]>[OH -]>[A -]>[H +]B 、[M +]>[A -]>[H +]>[OH -]C 、[M +]>[A -]>[OH -]>[H +]D 、[M +]>[H +] =[OH -]+[A -] 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 、光气（COCl 2）B 、六氟化硫C 、二氟化氙D 、三氟化硼13、下列叙述正确的是A 、同主族金属的原子半径越大熔点越高B 、稀有气体原子序数越大沸点越高C 、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D 、同周期元素的原子半径越小越易失去电子14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A 、硫酸B 、氯水C 、硝酸锌D 、氯化铜15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。

有机化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 环己烷B. 苯C. 环戊烷D. 环己烯答案：B2. 哪一个反应是亲核取代反应？A. 酯化反应B. 酯的水解C. 弗里德尔-克拉夫茨反应D. 卤代烃的水解答案：D3. 下列哪个化合物不是手性分子？A. 2-丁醇B. 3-甲基-1-丁醇C. 2-甲基-2-丙醇D. 1-丙醇答案：C4. 哪一个是烯烃的加成反应？A. 氧化反应B. 卤化反应C. 聚合反应D. 水解反应答案：B5. 哪一个是羧酸的衍生物？A. 酯B. 醇C. 酮D. 醚答案：A6. 下列哪个化合物属于芳香族化合物？A. 环己醇B. 环己酮C. 苯酚D. 环己烷答案：C7. 哪一个是碳正离子的稳定化因素？A. 共轭效应B. 超共轭效应C. 诱导效应D. 场效应答案：B8. 下列哪个反应是消除反应？A. 酯化反应B. 弗里德尔-克拉夫茨反应C. 卤代烃的水解D. 卤代烃的脱卤反应答案：D9. 哪一个是脂肪族化合物？A. 苯B. 环己烷C. 环戊烷D. 环己烯答案：B10. 下列哪个化合物是酮？A. 丙酮B. 丙醇C. 丙酸D. 丙醛答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 芳香烃的特点是具有一个或多个______环。

答案：苯2. 亲核取代反应中，亲核试剂攻击______。

答案：电性中心3. 手性分子是指分子中至少有一个______碳原子。

答案：手性中心4. 烯烃的加成反应中，π键被______。

答案：断裂5. 羧酸的衍生物包括______、酸酐和酰胺。

答案：酯6. 芳香族化合物是指含有______环的化合物。

答案：苯7. 碳正离子的稳定性可以通过______效应来稳定化。

答案：超共轭8. 消除反应中，卤代烃失去一个______和一个卤素原子。

答案：氢9. 脂肪族化合物是指不含______环的化合物。

答案：苯10. 酮是指含有______的化合物。

1998年上海高考化学试题第Ⅰ卷一、选择题（本题共20分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上 1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A 碳酸钠B 氢氧化钠C 氧化钠D 碳酸钡2、近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是 A I 2 B KIO C NaIO D KIO 3 3A B NC -D +4、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为 A 30 B 28 C 26 D 245、0.05mol 某单质与0.8g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 A H 2 B O 2 C K D Zn6、 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A 硫化氢在氧气中燃烧 B 铁在硫蒸气中燃烧 C 二氧化硫通入石灰水 D 硫酸中加入锌粉7、二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g)⇔N 2O 4(g)+Q 在测定NO 2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 A 温度130℃、压强3.03×105Pa B 温度25℃、压强1.01×105Pa C 温度130℃、压强5.05×104Pa D 温度0℃、压强5.05×104Pa8、在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为 A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/ρmL9、在10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A 1.34mLB 2.240mLC 0.672mLD 0mL 10、以下现象与电化腐蚀无关的是A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗 二、选择题（本题共30分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上11、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用洒精中 A ②③①④ B ③②①④ C ③①②④ D ①②③④12、设阿佛加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的（L ）体积应是A 22.4nb/N AB 22.4mb/bN AC 22.4nN A /mbD nbN A /22.4m13、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3→ClO+O 2 ，ClO+O →Cl+O 2下列说法不正确的是A 反应后将O 3转变为O 2B Cl 原子是总反应的催化剂C 氟氯甲烷是总反应的催化剂D Cl 原子反复起分解O 3的作用14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得mol/L 15.0C -24SO =、m ol/L 055.0C 3A l =+，溶液的pH=2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO -24），则K +为 A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L15、反应速度V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。

1998年全国普通高等学校招生考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A、HOCH2CHOHCH2OHB、CH3OHC、CH3COOCH2CH3D、CH3COOH2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO23、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO24、起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。

现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A、1：4B、1：5C、2：1D、2：3二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO7、X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为A 、XYB 、XY 2C 、XY 3D 、X 2Y 38、反应4NH 3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH 3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A 、NO ：0.001摩/升B 、H 2O ：0.002摩/升C 、NH 3：0.002摩/升D 、O 2：0.00125摩/升9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A 、][][23O H NHOH ⋅-B 、][][23-⋅OH O H NHC 、[H +]和[OH -]的乘积D 、OH -的物质的量10、下列关于铜电极的叙述 正确的是A 、铜锌原电池中铜是正极B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D 、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 11、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A 、[M +]>[OH -]>[A -]>[H +]B 、[M +]>[A -]>[H +]>[OH -]C 、[M +]>[A -]>[OH -]>[H +]D 、[M +]>[H +] =[OH -]+[A -] 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 、光气（COCl 2）B 、六氟化硫C 、二氟化氙D 、三氟化硼13、下列叙述正确的是A 、同主族金属的原子半径越大熔点越高B 、稀有气体原子序数越大沸点越高C 、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D 、同周期元素的原子半径越小越易失去电子14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A 、硫酸B 、氯水C 、硝酸锌D 、氯化铜15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。

1998年全国普通高等学校招生统一考试（全国化学）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH2．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO23．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO24．起固定氮作用的化学反应是A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵5．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。

现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分）6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A．XY B．XY2 C．XY3D．X2Y38．反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升 C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升9．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．][][23OHNHOH⋅-B．][][23-⋅OHOHNHC．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量10．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2．O2时铜作阳极11．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B．[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C．[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D．[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] 12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气（COCl2）B．六氟化硫 C．二氟化氙D．三氟化硼13．下列叙述正确的是A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜15．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。

1998年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题第一题 环硼氮烷B 3N 3H 6是苯的等电子体，具有与苯相似的结构。

铝与硼同族，有形成与环硼氮烷类似的环铝氮烷的可能。

这种可能性长期以来一直引起化学家们的兴趣。

近期报道了用三甲基铝[Al(CH 3)3]2(A )和 2,6-二异丙基苯胺(B )为原料，通过两步反应，得到一种环铝氮烷的衍生物(D )： 第一步： A + 2 B = C + 2 CH 4请回答下列问题：(1) 分别写出两步反应配平的化学方程式(A , B , C , D 要用结构简式表示)。

(2) 写出D 的结构式。

(3) 设在第一步反应中A 与过量的B 完全反应，产物中的甲烷又全部挥发，对反应后的混合物进行元素分析，得到其质量分数如下：C (碳): 73.71 %，N(氮): 6.34 %。

试求混合物中B 与C 的质量分数（%）。

已知：相对原子质量： Al —26.98 C —12.01 N —14.01 H —1.01第二题 热重分析法是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。

热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成(图1)；记录仪画出质量~炉温曲线, 即热重(TG)曲线图。

请回答下列问题：1. 图2为CaC 2O 4·H 2O 在N 2和O 2 中的热重曲线。

曲线表明，N 2和O 2气氛对三步分解反应有不同的影响。

试分析其原因。

2. 在试样质量没有变化的情况下，温度升高时，天平显示出试样重量增加，这种现象称为“表观增重”，其原因是什么?3. 电机在运转中的发热，导致所用漆包线表面漆膜发生热降解作用，绝缘性逐渐降低，并最终失效。

实验表明：异氰酸酯树脂改性缩醛漆包线在恒温箱中热老化, 温度分别为393.0K 、411.0K 和453.0K ，寿命分别为20,000小时、5000小时和307.0小时,此时漆膜重量均减少39.0 %；假定热降解机理不变且服从一级反应规律，试推算它在348.0K 的正常使用温度下漆包线的寿命有多长? 热降解的活化能为多少?第三题苯氟布洛芬的结构式为CHCOOH FCH 3。

1998年全国统一高考化学试卷一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2013秋•小店区校级期中）1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OHC．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH2．（3分）（2014秋•河西区校级月考）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）A．Na2SiO3 B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO23．（3分）按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（）A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与浓硫酸反应制备CO24．（3分）（2013•广东校级学业考试）起固定氮作用的化学反应是（）A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵5．（3分）（2013秋•濠江区校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g 溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．（3分）（2014秋•高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO7．（3分）（2010•灵璧县校级模拟）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y38．（3分）（2012秋•沙坡头区校级月考）反应4NH3（气）+5O2（气）4NO （气）+6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升9．（3分）（2013秋•白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A． B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D．OH﹣的物质的量10．（3分）（2010秋•邯郸期末）下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极11．（3分）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．[M+]＞[OH﹣]＞[A﹣]＞[H+]B．[M+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣]C．[M+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]D．[M+]+[H+]=[OH﹣]+[A﹣]12．（3分）（2010•安庆模拟）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2） B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼13．（3分）下列叙述正确的是（）A．同主族金属的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子14．（3分）（2014秋•盐湖区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜15．（3分）（2012秋•原平市校级期中）有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①16．（3分）（2015秋•郴州校级月考）依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比17．（3分）（2005•白山一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O+SO2═NH4++HSO3﹣D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）18．（4分）（2012秋•利辛县校级期末）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（）A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：919．（4分）（2014秋•宁城县期末）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断20．（4分）（2015•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁21．（4分）（2010•淄博一模）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A．B．C．D．22．（4分）（2012秋•焦作期末）将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）0.062（6.2%）19 1520.062（6.2%）152 19②0.042（4.2%） 1.2 9.4③④0.042（4.2%）9.4 1.2（）A．①B．②C．③D．④23．（4分）（2013秋•南开区期末）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（）A．2 B．3 C．4 D．524．（4分）（2014春•道里区校级期末）1，2，3﹣三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1，2，3，4，5﹣五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（）A．4 B．5 C．6 D．725．（4分）（2011秋•西山区校级期中）白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹．花生．尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A．1摩尔1摩尔B．3.5摩尔7摩尔C．3.5摩尔6摩尔D．6摩尔7摩尔四、解答题（共2小题，满分17分）26．（6分）（2012秋•开原市校级月考）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混和物④苯和溴的取代反应⑤石油分馏装置⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是．27．（11分）（2008•天心区校级模拟）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器．800毫升烧杯．100毫升量筒．短颈玻璃漏斗．铜网．铝锌合金样品．浓盐酸（密度1.19克/毫升）．水．按图示装置进行实验，回答下列问题．（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．（2）合金样品用铜网包裹的目的是：．五、（本题包括3小题，共17分）28．（4分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是．若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔．29．（6分）下图①﹣11分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白．（1）①、③、④的化学式分别是、、．（2）⑧与⑨反应的化学方程式是．30．（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称．若知：①在GBO中，锗处于其最高价态②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同．请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是和．（2）GBO晶体的化学式是．（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是．六、（本题包括3小题，共18分）31．（6分）（2012秋•亭湖区校级期中）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐．（1）心舒宁的分子式为．（2）中间体（I）的结构简式是．（3）反应①～⑤中属于加成反应的是（填反应代号）．（4）如果将⑤．⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）．32．（6分）（2011秋•岳麓区校级期末）请认真阅读下列3个反应：利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸．请写出A．B．C．D的结构简式．33．（6分）（2015春•滕州市校级期末）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）．1，3﹣丁二烯（CH2=CH﹣CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得．（1）A．B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是．（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a．b．c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是（用a．b．c表示）．七、（本题包括2小题，共15分）34．（7分）本题分子量用以下数据：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水．为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验．①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升．②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解．然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O（1）写出CaO2受热分解的化学方程式．（2）计算样品中的CaO2的质量分数．（3）计算样品中的CaO2•xH2O的x值．35．（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）NaNO3KNO3NaCl KCl10℃80.5 20.9 35.7 31.0100℃175 246 39.1 56.6（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m低温）．（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是（写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少？1998年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2013秋•小店区校级期中）1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OHC．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH考点：醇类简介．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，进行分析解答．解答：解：严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡．故选B．点评：本题主要考查了工业酒精、甲醇的知识，难度不大，加深对甲醇的毒性的认识，严禁用工业酒精配制饮用酒．2．（3分）（2014秋•河西区校级月考）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）A．Na2SiO3 B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2考点：镁、铝的重要化合物．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：先判断硫酸与各选项物质是否发生反应，若反应是否有白色沉淀生成，再判断白色沉淀是否溶于硫酸，据此解答．解答：解析：A、Na2SiO3与H2SO4反应：Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓，生成H2SiO3白色沉淀，不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故A错误；B、BaCl2与H2SO4反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，生成BaSO4白色沉淀，不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故B错误；C、FeCl3与H2SO4不反应，不产生白色沉淀现象，故C错误；D、NaAlO2与H2SO4反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，生成Al（OH）3白色沉淀，继续滴加稀硫酸，Al（OH）3又与H2SO4反应：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，沉淀溶解，故D正确；故选D．点评：现象是反应的体现，关键是清楚物质的性质及物质间的反应，注重基础知识的积累．3．（3分）按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（）A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与浓硫酸反应制备CO2考点：常见气体制备原理及装置选择．专题：实验评价题．分析：A．根据稀硝酸的性质分析；B．根据氯化氢的性质分析；C．根据浓硫酸和亚硫酸钠的性质分析；D．根据硫酸钙的性质分析；解答：解：A．硝酸有强氧化性，自身被还原成氮的化合物，所以得不到氢气，故A错误．B．氯化氢极易溶于水，所以得不到氯化氢气体，故B错误．C．亚硫酸钠和浓硫酸反应制取二氧化硫，浓硫酸虽有强氧化性，但不能氧化二氧化硫，故C正确．D．大理石和浓硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见气体的制备原理，实验室用盐酸和大理石反应制取二氧化碳，不用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳，原因就是大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应．4．（3分）（2013•广东校级学业考试）起固定氮作用的化学反应是（）A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵考点：氮的固定．专题：压轴题；氮族元素．分析：根据氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物来思考分析．解答：解：A．氮元素由游离态的氮气转化为化合态的氨气，故A正确；B．氮元素由化合态的一氧化氮转变为化合态的二氧化氮，不是游离态转化为化合态，故B错误；C．氮元素由化合态的氨气转变为化合态的一氧化氮，不是游离态转化为化合态，故C错误；D．氮元素由化合态的氨气转变为化合态的铵盐，不是游离态转化为化合态，故D错误；故选A．点评：本题考查的是基本概念及对基本概念的理解，属于容易题，但是如果不能掌握基本概念，解答本类题目就会出错．5．（3分）（2013秋•濠江区校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g 溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3考点：物质的量浓度的相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．解答：解：60gNaOH的物质的量为：=1.5mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度为：=5mol/L，欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解之得：x：y=1：4，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，本题还要注意溶液稀释前后的规律，此为解答该题的关键．二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．（3分）（2014秋•高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应．解答：解：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为﹣1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选B．点评：本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似．7．（3分）（2010•灵璧县校级模拟）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y3考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：从元素周期表结构和原子结构方面入手，考虑最外层电子数与化合价关系．解答：解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X原子可能是硅原子（2，8，4）或锂原子（2，1），Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则Y原子可能是锂原子（2，1）或氢原子（1），则X和Y形成的化合物的化学式可表示为SiH4，LiH（氢原子得到电子，生成金属氢化物，中学阶段很少涉及），Y位于X的前一周期，不可能为SiH4，故选A．点评：本题考查原子结构与化合价关系，明确原子结构中每层电子数的关系来推断元素是解答的关键，难度不大．8．（3分）（2012秋•沙坡头区校级月考）反应4NH3（气）+5O2（气）4NO （气）+6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：先根据率为V==计算出NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：解：由1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则用NH3表示的化学反应速率为V（NH3）====0.001mol•（L•s）﹣1A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=V（NH3）=0.001mol•（L•s）﹣1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001摩/升，故A正确；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（H2O）=V（NH3）=0.0015 mol•（L•s）﹣1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.0015摩/升，故B错误；C、因V（NH3）=0.001mol•（L•s）﹣1，所以NH3平均每秒钟浓度变化为0.001摩/升，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（O2）=V（NH3）═0.00125 mol•（L•s）﹣1，所以O2平均每秒钟浓度变化为0.00125摩/升，故D正确；故选：AD．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．9．（3分）（2013秋•白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A． B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D．OH﹣的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少．解答：解：A、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，增大，故A错误；B、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；D、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，OH﹣的物质的量增大，故D错误；故选：B．点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．10．（3分）（2010秋•邯郸期末）下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．原电池中活泼金属为负极，较不活泼金属为正极；B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极；C．电镀时，镀层金属作阳极；D．电解稀硫酸制H2．O2时，电极材料为惰性电极材料．解答：解：A．铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为负极，较不活泼的铜为正极，故A正确；B．电解法精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C．电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属为阴极，故C正确；D．电解稀硫酸制H2．O2时，电极材料为惰性电极材料，如用活性电极做阳极，则不会在阳极生成氧气，故D错误．故选AC．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，注意电解材料的选择和电极反应．11．（3分）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．[M+]＞[OH﹣]＞[A﹣]＞[H+]B．[M+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣]C．[M+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]D．[M+]+[H+]=[OH﹣]+[A﹣]考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度分析．解答：解：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于存在A﹣+H2O HA+OH﹣，则有[M+]＞[A﹣]，[OH﹣]＞[H+]，盐类水解程度较弱，则[A﹣]＞[OH﹣]，则[M+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]；从溶液呈电中性的角度可知，[M+]+[H+]=[OH﹣]+[A﹣]，故选CD．点评：本题考查离子浓度的大小比较，注意从盐类水解的角度比较离子浓度大小，从溶液呈电中性的角度比较离子浓度大小关系．12．（3分）（2010•安庆模拟）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2） B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼考点：电子式．专题：原子组成与结构专题．分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．解答：解：A、光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为﹣2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为﹣1价，所以满足最外层8电子结构，故A正确；B、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故B错误；C、二氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+2价，在分子中的原子最外层电子数为10，故C错误；D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故D错误．故选A．点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．13．（3分）下列叙述正确的是（）A．同主族金属的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属的熔点逐渐降低；B、0族元素从上到下沸点逐渐增大；C、影响分子晶体熔点高低的因素是分子间作用力的大小；D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱．解答：解：A、同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属阳离子和自由电子的作用力逐渐减弱，金属的熔点逐渐降低，故A错误；B、0族元素的单质属于分子晶体，对应元素的原子序数越大，气体的相对分子质量越大，沸点逐渐增大，故B正确；C、影响分子晶体熔点高低的因素是分子间作用力的大小，分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低，故C正确；D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，则同周期元素的原子半径越小越难失去电子，故D错误．故选BC．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．14．（3分）（2014秋•盐湖区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4﹣，氯气等．解答：解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4﹣，氯气等．在H+存在的情况下，NO3﹣表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应．故选：BC．点评：本题需要注意的是在H+存在的情况下，NO3﹣才表现强氧化性，否则不反应．15．（3分）（2012秋•原平市校级期中）有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：本题所问是溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子．五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂的量．解答：解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五而瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂的量，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．所以选：D．点评：本题若抓住了影响各瓶溶液所含离子．分子总数的大小的主要因素，很容易求解．16．（3分）（2015秋•郴州校级月考）依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）。

1998年全国普通高等学校招生考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A、HOCH2CHOHCH2OHB、CH3OHC、CH3COOCH2CH3D、CH3COOH2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO23、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO24、起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。

现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A、1：4B、1：5C、2：1D、2：3二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO7、X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为A 、XYB 、XY 2C 、XY 3D 、X 2Y 38、反应4NH 3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH 3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A 、NO ：0.001摩/升B 、H 2O ：0.002摩/升C 、NH 3：0.002摩/升D 、O 2：0.00125摩/升9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 、][][23O H NH OH ⋅-B 、][][23-⋅OH O H NH C 、[H +]和[OH -]的乘积D 、OH -的物质的量10、下列关于铜电极的叙述 正确的是 A 、铜锌原电池中铜是正极B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D 、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 11、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A 、[M +]>[OH -]>[A -]>[H +]B 、[M +]>[A -]>[H +]>[OH -]C 、[M +]>[A -]>[OH -]>[H +]D 、[M +]>[H +] =[OH -]+[A -] 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 、光气（COCl 2）B 、六氟化硫C 、二氟化氙D 、三氟化硼13、下列叙述正确的是A 、同主族金属的原子半径越大熔点越高B 、稀有气体原子序数越大沸点越高C 、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D 、同周期元素的原子半径越小越易失去电子14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A 、硫酸B 、氯水C 、硝酸锌D 、氯化铜15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。

1998年省中考化学试卷【含答案可编辑】一、选择题（每题10分，共30分）1.下列物质中，能够硬化酸性土壤的是（） A. 硝石 B. 生石灰 C. 辣椒 D. 氯化钙2.“甲烷和二氧化碳能够同时发生氧化反应”这一化学现象被称为（） A. 反应速度 B. 正火 C. 自燃 D. 反应热3.燃木柴时，对于“燃烧产物中二氧化碳占比较大”这一现象的解释，下列说法正确的是（） A. 木材中含有碳元素 B. 燃烧需要氧气 C. 碳与氧气反应生成二氧化碳 D. 木材中含有二氧化碳二、填空题（每题10分，共30分）4.电子的质量为________。

5.水的共振结构中，氧原子在中心位置上，周围分别与两个________原子共享一对孤对电子。

6.镁离子的价电子数为________。

三、解答题（共40分）7.纯净的氢气与氧气在一定条件下反应，得到水。

请给出该化学反应的化学方程式，并解释该反应满足的几个基本规律。

【解答】化学反应的化学方程式如下：2H₂ + O₂ → 2H₂O这是平衡态下氢气和氧气的化学反应方程式，其中反应物为氢气和氧气，产物为水。

暗示了2个氢分子和1个氧分子会发生化学反应生成2个水分子。

在该化学反应中，满足以下几个基本规律：•氢气和氧气在反应前后的原子数量必须相等。

反应物中氢原子的数目为4个，而反应物中氧原子的数目为2个，所以需要将氢气乘以2来使反应物中氢原子的数目与反应物中氧原子的数目相等。

•所有反应参与物种和生成物种的电荷数目必须相等。

反应物氢的电荷数目为0，反应物氧的电荷数目也为0，而产物水的电荷数目也为0。

•所有反应参与物种和生成物种的总质量必须相等。

反应物氢的质量为4g，反应物氧的质量为32g，而产物水的质量为36g。

8.若给你一块化学芯片，它有着扑火功能，而且占地面积很小，可以将其携带到任何地方防备火灾。

请解释一下这块芯片的工作原理。

【解答】这块化学芯片的工作原理基于化学反应，其中可能使用到的化学反应是“干粉状物质与发生燃烧的物质发生反应，达到抑制火灾和扑灭火灾的目的”。

理论有机化学试卷(1998)姓名 __________ 班级 __________ 成绩 _______一.判断题(只要写出答案,不必作出解释) 25分1.指出下列各对酸(碱)性更强与；C6H5O—与C6H5CH2O— 2.按电离常数大小排列以下化合物3.用休克尔规则判断下列化合物的芳香性归属4．推测下列化合物水解反应速度顺序Me35.写出苯酚基负离子的合理共振结构式二.完成以下反应式(要求步骤简单,副反应少). 25分1.——→HNO2——→3. 加热光照——→4. AcOHMe3CCH=CH2+ HCl——→CH3MgI H2O——→——→三.简要解释反应事实 (15分)Cl22/AlCl3←————→△△——→3．OCH3O O│CH3F‖CH3I ‖CH3C=CHCH3←——CH3CCH2CH3——→CH3CCH(CH3)CH3四.通常用乙醇钠做催化剂,在乙醇溶剂中进行DDT的消除反应: (10分)（ClC6H4）2CH — CCl3(DDT) ——→（ClC6H4）2C == CCl 2+ HCl请从下面反应现象判断,该反应可能是E1,E2或是E1CB机理?1.DDT和乙氧基离子的反应速度分别都是一级反应;2.在DDT的2位碳原子上引入重氢, 反应速度下降到原来的1/3.8;3.用氚化的乙醇(EtOT)作溶剂,则在未反应的DDT中并没有引入氚.五.在大多数场合下,卤代烷的水解可以用碱来催化,但叔丁基氯在甲醇水溶液中的水解速度却几乎不受碱的影响,请说明理由.(5分)六.在硫酸存在下苯胺基磺酸发生重排反应生成对胺基苯磺酸:H 2SO 4——→如果改用等摩尔的H 235SO 4进行反应,产物里有50%的对胺基苯磺酸含35S,另50%的对胺基苯磺酸不含35S.请拟出一个可能的反应历程.七.丙酮与羟胺反应得到一个加成物,然后这个化合物慢慢发生酸催化生成肟: (CH 3)2C=O + NH 2OH —→ (CH 3)2C(OH)—NHOH —→ (CH 3)2C=NOH 反应速度随pH 的变化见图。