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【情境·思考】 古代皇室专用版冰箱——“冰鉴”
在周朝的时候,古人就发明了一种东西,专门用来 保存“冰”。最开始的时候,冰鉴只是用来保存冰,让 皇帝解暑用的,而到了后面,有个御膳房的厨师发现:在 北方,冬天下雪的时候,寒气可以让食物“更长久”的 保鲜,而冰也是一种寒气,所以就发明了用冰鉴进行保 鲜。
【解题指南】解答本题要注意以下3点: (1)同一个反应用不同物质表示的化学反应速率之比等 于化学计量数之比。 (2)化学反应速率是某物质在单位时间内浓度的变化值 ,属于平均速率。 (3)不用固体和纯液体表示反应速率。
【解析】选B。A为固体,一般不用固体表示反应速率, 所以A项错误;同一反应中,用不同物质表示的速率与方 程式中各物质的计量数成正比,B项正确;反应速率为平 均值,并非2 min末的速率,所以C项错误;同一时间段内 ,用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的,变化 趋势也是一样的,D项错误。
2.外因: (1)实验探究: ①催化剂的影响:
实验操作
实验现象 实验结论
_加__入__F_e_C_l_3_溶__液__产__生__气__泡__的__速__率__明__显_ _加__快__
_催__化__剂__可__以__加__快__反__应__速__率__
②温度的影响:
实验操作
实验现象 实验结论
【母题追问】(1)上题2 min内用C表示的速率为 ________。
_浸__在__热__水__里__的__试__管__中__产__生__气__泡__的__速__ _率__明__显__快__于__浸__在__冷__水__中__的__试__管__
_温__度__越__高__速__率_越__快___
③浓度的影响:
实验操作
实验现象 实验结论
_不__加__水__的__试__管__中__产__生__气__泡__的__速__率__更__快__ _浓__度__越__大__反__应__速__率__越_快___
(2)“三段式”法。 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
③根据已知条件列方程式计算。
例如,反应
mA + nB
pC
t0 s/mol·L-1 a
b
0
转化/mol·L-1 x
nx
px
m
m
t1 s/mol·L-1 a-x
b nx m
px m
则:v(A)= x mol·L-1·s-1、
t1 t0
v(B)= nx mol·L-1·s-1、
mt1 t0
v(C)= px mol·L-1·s-1。
mt1 t0
【思考·讨论】 (1)锌与稀硫酸反应制取氢气反应中,哪些物质可以表 示该反应的速率? 提示:硫酸、硫酸锌。硫酸、硫酸锌溶解于水中,浓度 可以表示;锌是固体,浓度几乎不变;由于氢气脱离了溶 液,故其浓度无法表示。
(2)对于反应3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(g),在不同 条件下,用A、B表示的反应速率分别为条件
①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;条件②v(B)=
0.45 mol·L-1·min-1;则该反应在条件①的速率 比条件②的速率快吗?
提示:同一个化学反应,用不同物质表示其反应速率时, 数值可能不同,所以比较同一个化学反应的反应速率的 相对大小时,不能直接比较数值大小,应先转化为同一 物质、同一单位,然后再比较其数值大小,数值越大表 明反应越快。将条件①的速率换算成用B表示的速率为
(2)化学反应速率能否表示某反应瞬间的速率? 提示:化学反应速率是一段时间内的平均速率,而不是 瞬间速率。
二、 影响化学反应速率的因素: 1.内因:影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的 性质。
【想一想】 形状大小相同的铁块和铝块分别与等浓度的盐酸反应, 生成氢气的速率哪个快? 提示:铝。决定反应速率快慢的主要因素是反应物本身 的性质。
2.化学反应速率的比较方法: (1)归一法:
(2)比值法: 比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应
aA+bB cC,要比较v(A)与v(B)的相对大小:若源自→v(A)>v(B)。
vA vB
a
b
3.化学反应速率的计算:
(1)公式法。
v(A)=
cA n A
t Vgt
(1)古代的“冰鉴”和现代的冰箱能够较长时间保存食 物的原理是什么? 提示:通过降低温度,降低化学反应的速率,起到延长食 品保存时间的作用。
(2)生活中用煤粉代替煤块并向炉膛鼓风,可以使炉火 更旺,原理是什么? 提示:增大煤与空气的接触面积,加快反应速率。
知识点一 化学反应速率的正确理解与比较 【重点释疑】 1.正确理解化学反应速率
(2)外界因素对速率的影响: 其他条件不变时,改变某一条件:
温度 浓度
影响因素 催化剂 升高 降低 增大 减小
速率变化 _加__快__ _加__快__ _降__低__ _加__快__ _降__低__
影响因素
压强(对有气体 参加的反应)
增大 (缩小容器体积)
减小 (增大容器体积)
速率变化 _加__快__ _降__低__
v(B)=0.2 mol·L-1·min-1,即条件②的速率比条件①
的速率快。
【案例示范】 【典例】(2019·成都高一检测)1 L的密闭容器中, 发生反应4A(s)+3B(g)====2C(g)+D(g),经2 min后 B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确 表示是 ( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D.在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小,用C表示 的速率的值逐渐增大
新教材人教版高中化学必修二课件
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率
一、化学反应速率的含义及表示方法:
【微思考】
(1)在反应C(s)+CO2(g) △ 2CO(g)中,能否用C来表示
该反应的速率?
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提示:不能。反应前后固体或纯液体的浓度几乎不发生
变化,故不能用于表示化学反应速率。
