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第8讲氧化还原反应方程式的书写与配平[复习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
2.能提取有效信息书写化学方程式。
考点一氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤1．正向配平(1)______HCl(浓)＋______MnO 2=====△______Cl 2↑＋______MnCl 2＋______H 2O (2)______Cu ＋______HNO 3(稀)===______Cu(NO 3)2＋______NO ↑＋______H 2O (3)______KI ＋______KIO 3＋______H 2SO 4===______I 2＋______K 2SO 4＋______H 2O (4)______MnO －4＋______H ＋＋______Cl －===______Mn 2＋＋______Cl 2↑＋______H 2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)216102582．逆向配平(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑答案(1)36213(2)293353．含有未知数的配平(1)______Fe x S＋____HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S(2)______Na2S x＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O答案(1)1x2(1x－1)11(2)1(3x＋1)(2x－2)x(3x＋1)(x－1)4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O(2)______C2H6O＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2↑＋______H2O答案(1)2122222(2)5121861210335．缺项配平(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO2－4＋______H2O(2)______MnO－4＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。
氧化还原反应方程式的配平和计算教案：氧化还原反应方程式的配平和计算一、教学目标：1.掌握氧化还原反应的基本概念和特点。
2.理解氧化还原反应方程式的配平原则和方法。
3.能够熟练地进行氧化还原反应方程式的配平和计算。
二、教学内容：1.氧化还原反应的基本概念和特点介绍。
2.氧化还原反应方程式的配平原则和方法。
3.氧化还原反应方程式的计算和应用。
三、教学重点：1.氧化还原反应方程式的配平原则和方法。
2.氧化还原反应方程式的计算和应用。
四、教学方法：1.案例分析法：通过实际案例来引导学生分析和解决问题。
2.探究法：通过实验和讨论来引导学生自主探究。
五、教学步骤：第一步：导入（10分钟）1.教师出示一组氧化还原反应方程式，并简要对氧化还原反应进行概念和特点的介绍。
2.提问：你们对氧化还原反应了解多少？请说出你们所知道的氧化还原反应的特点。
第二步：概念讲解（15分钟）1.教师对氧化还原反应方程式的配平原则和方法进行详细讲解，并展示配平的步骤和技巧。
2.引导学生分析和理解配平原则和方法的思路和逻辑。
第三步：实例演练（25分钟）1.教师给学生提供一些氧化还原反应方程式的实例，并要求学生进行配平和计算。
2.学生在小组内进行讨论和比较，然后汇报结果。
第四步：案例分析（20分钟）1.教师出示一些复杂的氧化还原反应方程式的案例，让学生进行分析和解决。
2.学生结合所学知识和方法，进行配平和计算，并讨论和解决问题。
第五步：课堂总结（10分钟）1.教师对本节课的内容进行总结和归纳，强化学生的理解和掌握。
2.学生对本节课的内容进行回顾和复习，并提出问题和建议。
六、教学评价：1.学生在实例演练中的配平和计算的准确性和速度。
2.学生在案例分析中的分析和解决问题的能力。
3.学生对氧化还原反应方程式的配平和计算的掌握程度。
七、教学反思：通过本节课的教学活动，学生能够掌握氧化还原反应方程式的配平原则和方法，能够熟练地进行氧化还原反应方程式的配平和计算。
第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平复习目标：1、会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。
2、能运用守恒进行相关的计算基础知识回顾：氧化还原方程式的书写及配平1、推断反应物和产物根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
2、配平（1）配平原则①电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)②质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。
③电荷守恒：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。
（2）配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价变化了的元素的化合价。
如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1：1的关系。
如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。
KMnO42↑+H2O④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。
如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
3、缺项补项在配平中缺项，一般通过质量守恒可以判断，更多时候考查H和O的缺项，如左边O 多，可以采用O+2H+→H2O或O+H2O→2OH-；左边少O，可以H2O→2H++O或2OH-→H2O+O。
【典型例题1】【07年宁夏理综·27】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：＋3N4 ＋2（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；【迁移训练1】【09年广东化学·23】（11分）②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+请在答题卡．．．上写出并配平反应式（a）。
专题复习——氧化还原反应方程式的配平和计算重要考点◆运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。
◆用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。
主要以选择、填空、推断等形式出现。
命题趋势◆运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活运用知识的能力。
◆运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。
教学难点1、根据氧化还原反应特点，合理选择配平方法快速、准确配平；2、对守恒思想在配平和计算中灵活运用的理解。
知识体系一、氧化还原反应方程式的配平配平原则→配平步骤→配平方法二、氧化还原反应计算典型题型→解题方法教学过程【引言】上节课我们共同复习了氧化还原反应的有关概念和基本规律，这节课我们来复习有关概念和规律的应用，即氧化还原反应方程式的配平和计算。
【幻灯片】重要考点和命题趋势（明确复习重点和目标）【板书】§1－2 氧化还原反应方程式的配平和计算一、氧化还原反应方程式的配平1、配平原则（三个原则）电子守恒，即电子转移数目相等。
原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。
电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。
2、配平步骤（五步骤）①标价态②列升降③求相等④观察计量数⑤检查（以配平反应S＋HNO3 － H2SO4＋NO2＋H2O为例师生共同复习）3、配平方法①正向配平——常规法【讲述】配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。
【例1】配平 Cu2S ＋ HNO3— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2SO4＋ H2O（分析时，注重研究对象的选择，即Cu2S要看作一个整体）答案：3，22；6，10，3，8；②逆向配平（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）【例2】配平____HNO3——___H2O+___O2+___NO2答案：4；2，1，4；③整体标价法(零价配平法)【讲述】当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
氧化还原反应配平和计算考纲要求：掌握常见氧化还原反应的配平和计算备考指导1.氧化还原反应的配平和计算常在非选择题中出现，特别是离子方程式的书写。
2.陌生氧化还原反应的书写仍是考查的热点。
重难点：氧化还原反应的配平和计算考法1 氧化还原反应方程式的配平考法2 信息型氧化还原反应方程式的书写考法3 氧化还原反应的相关计算考法1：配平1.配平原则2.常用方法——化合价升降法。
①基本步骤。
②示例：配平□Cu+□HNO3(稀)——□Cu(NO3)2+□NO↑ +□H2O。
第一步：先确定氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物的化学计量数。
Cu(0)→ Cu(+2) 化合价升2×3N(+5) → N(+2) 化合价降3×23Cu+8HNO3(稀)——3Cu(NO3)2+2NO↑+□H2O第二步：根据原子守恒，观察法配平其他物质的化学计量数。
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O考法2 信息型氧化还原反应方程式的书写根据题给信息书写陌生氧化还原反应方程式一般按以下步骤进行：第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH- 或H2O 等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
考法3 氧化还原反应的相关计算守恒法在几种类型中的应用(1)单一氧化还原反应的相关计算可直接利用守恒法进行解答。
(2)利用多步氧化还原反应进行相关计算利用得失电子守恒，直接找出已知量与未知量的物质的量的比例关系，即可一步解出。
(3)与反应先后顺序有关的得失电子守恒当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时，强还原剂先被氧化。
当一种物质同时还原两种或两种以上的微粒时，强氧化剂先被还原。
先看学案P23 第2 题。
第8课时 关键能力——氧化还原反应的配平及计算近五年，全国理综卷及自主命题省市单科化学卷都重点考查信息型氧化还原方程式的书写、氧化还原滴定及计算等，高考常将离子反应和氧化还原反应融合在一起考查，即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论知识，有关氧化还原反应的计算通常是以化工流程或物质制备综合实验为载体，将氧化还原反应原理应用到生产、生活和最新科技成果中，体现《中国高考评价体现》中对学习掌握、实践探索、思维方法等学科核心素养的要求，考生要阅读文本、获取信息、整合知识，并合理运用科学的思维方法，有效地组织整合学科的相关知识，调动运用学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题，体现化学学科的本质价值。
考向1 氧化还原反应方程式的配平(理解与辨析能力)配平氧化还原反应方程式要依据“三个守恒规律”：角度1 基本型氧化还原反应方程式的配平基本型氧化还原反应方程式中，各反应物和生成物均提供，要求根据氧化还原方程式配平的基本方法，配平该化学方程式，确定某物质的化学计量数等，体现氧化还原反应原理在化工生产中的具体应用，要求考生在正确思想观念引领下，综合运用多种知识或技能来解决生活、生产实践中的应用性问题。
(2017·全国卷Ⅲ，27题节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质：铬铁矿 ―————————―→①熔融、氧化Na 2CO 3、NaNO 3熔块 。
(1)步骤①的主要反应为：FeO ·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。
解析 第一步；标变价第二步：列得失第三步：求总数确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
第四步：配系数先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案教学目标：1.了解氧化还原反应的概念，掌握配平氧化还原反应方程式的方法。
2.了解氧化还原反应中电子的概念以及标志方法。
教学重点：1.氧化还原反应方程式的配平。
2.氧化还原反应中电子的概念及标志方法。
教学难点：1.化学方程式的配平方法。
2.氧化还原反应中电子的抽象概念。
教学准备：1.教材2.化学实验室3.化学试剂教学过程：第一步：引入1.导入氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的意义及意义。
2.氧化还原反应的基本特点和氧化还原反应的标志。
（1）原子氧化态的改变；（2）电子转移的吸放热；（3）物质的氧化或还原。
3.通过实验介绍氧化还原反应的标志及表现形式。
第二步：讲解1.氧化还原反应方程式的配平：（1）原子数目平衡（2）电荷数目平衡2.讲解电化学符号、半反应方程式及概念。
（1）化学反应中游离电子的存在。
（2）氧化反应和还原反应的特点及表现。
（3）电子的抽象概念及标志方法。
（4）如何通过标志方法进行半反应方程式的书写。
3.配合例题进行讲解。
第三步：练习1.课后习题：（1）简单的化学反应式的分类。
（2）化学反应式中需要平衡量的判断。
（3）举例说明：配平HNO3+KI->HIO3+KNO3反应式。
2.实验操作：实验现象：将铁片放入CuSO4溶液中，铁片逐渐腐蚀，铜离子逐渐还原出铜。
实验过程：（1）消毒铁片；（2）称取0.5gCuSO4.5H2O溶解于50mL水中；（3）以瓷漏斗过滤；（4）加入消毒铁片；（5）观察铁片腐蚀的程度；（6）着重观察铜还原的现象。
注意事项：（1）安全操作。
（2）溶液不要接触皮肤。
（3）保存相关数据和记录。
第四步：总结1.通过上面的学习，我们了解了氧化还原反应的概念及标志，掌握了配平氧化还原反应方程式的方法。
2.学会在实验室操作中观察氧化还原反应的现象，并对其获得直观的认识。
3.同时也发现了分子量、分子式在配平过程中发挥了其作用，帮助配平化学方程式。
第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平一、氧化还原方程式的配平方法:1．配平的基本方法（化合价升降法）化合价降法的基本步骤为：标、等、定、平、查。
标：标指的是标出反应中发生氧化反应和还原反应的元素的化合价，注明升高和降低的总价数。
2+6x 2↑ ↓例：x S Na 22- + O Cl Na 1+ + NaOH ——462+SO Na +1-Cl Na +H 2O等：等是指化合价升降总数值要相等，升的价数与降的价数互为质数时，做为化学计量可直接交叉相乘；非互为质数时，应约分，求出最小公倍数，再确定化学计量数。
例题中升降价的最小介倍数是2(1+3x)。
2+6x=2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22- + (1+3x)O Cl Na 1+ + NaOH ——462+SO Na +1-Cl Na +H 2O定：定是指用跟踪法确定氧化产物，还原产物的化学计量数。
2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22- + (1+3x)O Cl Na 1+ + NaOH ——x 462+SO Na +(1+3x)Cl Na +H 2O平：平是指用观察法配平其他各物质的化学计量数2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22-+(1+3x)O Cl Na 1++(2x-2)NaOH ——x 462+SO Na +(1+3x)Cl Na +(x-1)H 2O查：查是指在配平时没能注意到的元素，例题中指氧元素，查方程式两边氧原子个数是否相等（如果是离子方程式，除了查某种元素的原子个数是否相等之外，还要查方程式两边电荷数是否相等，）确实相等之后，把等号“=”注明。
Na 2S x +(1+3x)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa 2SO 4+(1+3x)NaCl+(x-1)H 2O2．配平的基本技巧（特殊方法）（1）奇数配成偶数方法:例：S+C+KNO 3——CO 2↑+N 2↑+K 2S观察反应物与产物，发生N 、O 反应前均为奇数，先在KNO 3前加2，然后用跟踪方法，即可配平。
§5 氧化还原反应方程式的配平(2课时)教学目标知识技能：掌握氧化还原的反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。
能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。
思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。
科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。
重点难点关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产生的推断。
教学方法:复习回顾，实例讲解，揭示原则和步骤，总结关键技巧教学过程【设疑】请同学们讨论以下问题：1．什么是氧化还原反应？从微观的角度结合化学键分析：氧化还原反应中发生反应的微粒是如何变化的？2．氧化还原的反应的实质和表征是什么？如何较快判断一个反应是否为氧化还原反应？3．氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么？4．氧化产物、还原产物的判断方法是什么？5．氧化还原方程式的配平技巧是什么？如何配平铜与稀硝酸的反应？从中你能得到什么启示？利用化合价升降法配平氧化还原反应的步骤和原则是什么？你认为关键在哪里？有何技巧？6．氧化还原反应的表示方法要求是什么？如何用“双线桥”法表示铜与浓硝酸的反应？从“双线桥”的得失电子数目上分析，有何关系？7．氧化还原反应基本计算的规律是什么？【师生活动】：学生回答或上黑板解决上述问题，教师评价总结33【投影】一、氧化还原反应的知识网络【归纳总结】1．概念实质：电子的转移（或偏移）特征：元素化合价变化还原性——化合价升高2．表示方法电子转移：单线法（转移方向）双线法（化合价升降）3．化学方程式配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数技巧：得失电子守恒配平步骤：1.写化学式2.标变化合价 -------- 基础3.画双线桥4.求最小公倍数--------- 关键5.配各系数【例题】配平下列氧化还原反应方程式一．完全或部分氧化还原反应（1）单原子发生氧化还原例一Mg + HNO3（极稀）— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（2）多原子发生氧化还原例二Fe + HNO3（极稀）— Fe(NO3)3 + N2O + H2O例三HCl + KMnO4— KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O二、“歧化”和“归中”反应例四HCl + KClO3— KCl + Cl2 + H2O例五Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O三、多元素同时发生氧化还原例六FeS2 + O2— Fe2O3 + SO2例七As2S3 + HNO3 + H2O — H3AsO4 + H2SO4 + NO【师生活动】学生练习，教师评价和讲解，引导总结规律【小结】：对于类型一到类型三的氧化还原反应的配平进行各类型的小结总规律：对多原子：一个原子得失电子数要乘以原子个数。
第四节氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原方程式的配平1．配平三原则⑴即电子转移数目相等⑵即反应前后原子种类和数目相等⑶即反应前后电荷总数相等。
2．配平步骤⑴即标出参与氧化还原反应的元素的化合价。
⑵即列出元素化合价的变化。
⑶即使化合价升降总数相等。
⑷即用观察法配平其它物质的系数。
⑸即根据配平三原则进行检验。
〖例1〗铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O反应中元素被氧化,转移电子总数为。
⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。
二、新情景氧化还原方程式的书写技巧⑴依据题设信息，判断出反应物、生成物。
根据元素化合价升降规律，合理写出反应物或生成物的化学式，或从已给物质中找出反应物、生成物的化学式。
⑵配平反应方程式，并补全缺项物质的化学式。
⑶从反应物、生成物的性质检查方程式是否正确。
[教学目标]1．知识目标（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。
2．情感和价值观目标1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
【教学目标】知识与技能：用电子转移的观点分析氧化还原反应；氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；表示氧化还原反应电子转移的方向和数目；氧化还原反应方程式的配平方法；2．过程与方法：本次课程将从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平。
还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
氧化还原反应的计算及方程式的配平最新考纲掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
题组一常规计算1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5答案 B解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
2．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2 B．3 C．4 D．5答案 D解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
―→x Na 2S ＋6O 4―→得关系式1×⎣⎡⎦⎤6－⎝⎛⎭⎫－2x ·x ＝16×2，x ＝5。
题组二 多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。
解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
3．取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL 的N 2O 4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g 。
则x 等于( ) A ．8.64 B ．9.20 C ．9.00 D ．9.44 答案 B解析 反应流程为 ⎭⎬⎫Mg Cu ――→浓HNO 3⎩⎨⎧Mg 2＋、Cu2＋――→NaOH⎩⎪⎨⎪⎧Mg (OH )2Cu (OH )2NO 2、N 2O4x g ＝17.02 g －m (OH －)，而OH －的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO 3得电子的物质的量，即： n (OH －)＝8.96 L 22.4 L·mol －1×1＋0.672 L 22.4 L·mol －1×2×1＝0.46 mol所以x g ＝17.02 g －0.46 mol ×17 g·mol －1＝9.20 g 。
4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL 答案 A解析 由题意可知，HNO 3Cu O 2⎩⎪⎨⎪⎧NO 2N 2O 4NO，则Cu 失去的电子数与O 2得到的电子数相等。
即n (Cu)＝2n (O 2)＝2× 1.68 L22.4 L·mol －1＝0.15 mol 。
根据质量守恒及NaOH 和Cu(NO 3)2的反应可得关系式：n (NaOH)＝2n [Cu(NO 3)2]＝2n (Cu)＝0.3 mol ，则V (NaOH)＝0.3 mol5 mol·L －1＝0.06 L ＝60 mL 。
考点二 氧化还原反应方程式的书写与配平1．氧化还原方程式配平的基本原则2．氧化还原方程式配平的一般步骤[示例] 配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 分析 配平步骤如下第一步：标变价，H 2S －2＋HNO 3＋5―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失，H 2S －2＋ HN ＋5O 3S 0N ＋2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
＋3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
题组一正向配平类1．____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O答案51333 32．____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案21610258题组二逆向配平类3．____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O答案3621 34．____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3答案2933 55．____(NH4)2Cr2O7===____N2＋____Cr2O3＋____H2O答案111 4题组三缺项配平类6．____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O答案324OH－32 57．____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O答案256H＋2588．____Mn2＋＋____ClO－3＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2＋____答案524518H＋9．某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋===AlN＋答案Al2O33C N223CO解析根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO 为氧化产物。
配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷，一般加H ＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH －，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1．FeO·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 2∶7 陶瓷在高温下会与Na 2CO 3反应解析 首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeO·Cr 2O 3失去7 mol 电子，1 mol NaNO 3得到2 mol 电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7；该步骤中主要反应的反应物中有Na 2CO 3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。
2．已知―――――――→Li 2CO 3、H 2C 2O 4高温煅烧LiFePO 4，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________。
答案 2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温2LiFePO 4＋H 2O ↑＋3CO 2↑解析 反应物为FePO 4、Li 2CO 3、H 2C 2O 4，生成物有LiFePO 4，铁元素的化合价降低，则H 2C 2O 4中碳元素的化合价升高，产物为CO 2，配平。
3．实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N 2H 4)，反应的化学方程式为__________________________________________________________。
答案 NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O解析 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的－3价升高到联氨分子中－2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的＋1价降低到－1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O 。
4．MnO(OH)2＋I －＋H ＋―→Mn 2＋＋I 2＋H 2O(未配平)，其化学计量数依次为________。
答案 1,2,4,1,1,3解析 Mn 元素的化合价由＋4价降低到＋2价，碘元素的化合价由－1价升高到0价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O ，故其化学计量数依次为1,2,4,1,1,3。
课时作业1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
