氧化还原反应方程式配平教案

氧化还原反应方程式的配平教案氧化还原反应方程式的配平教案教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。

配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。

教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。

不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案教学目标：1.了解氧化还原反应的概念，掌握配平氧化还原反应方程式的方法。

2.了解氧化还原反应中电子的概念以及标志方法。

教学重点：1.氧化还原反应方程式的配平。

2.氧化还原反应中电子的概念及标志方法。

教学难点：1.化学方程式的配平方法。

2.氧化还原反应中电子的抽象概念。

教学准备：1.教材2.化学实验室3.化学试剂教学过程：第一步：引入1.导入氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的意义及意义。

2.氧化还原反应的基本特点和氧化还原反应的标志。

（1）原子氧化态的改变；（2）电子转移的吸放热；（3）物质的氧化或还原。

3.通过实验介绍氧化还原反应的标志及表现形式。

第二步：讲解1.氧化还原反应方程式的配平：（1）原子数目平衡（2）电荷数目平衡2.讲解电化学符号、半反应方程式及概念。

（1）化学反应中游离电子的存在。

（2）氧化反应和还原反应的特点及表现。

（3）电子的抽象概念及标志方法。

（4）如何通过标志方法进行半反应方程式的书写。

3.配合例题进行讲解。

第三步：练习1.课后习题：（1）简单的化学反应式的分类。

（2）化学反应式中需要平衡量的判断。

（3）举例说明：配平HNO3+KI->HIO3+KNO3反应式。

2.实验操作：实验现象：将铁片放入CuSO4溶液中，铁片逐渐腐蚀，铜离子逐渐还原出铜。

实验过程：（1）消毒铁片；（2）称取0.5gCuSO4.5H2O溶解于50mL水中；（3）以瓷漏斗过滤；（4）加入消毒铁片；（5）观察铁片腐蚀的程度；（6）着重观察铜还原的现象。

注意事项：（1）安全操作。

（2）溶液不要接触皮肤。

（3）保存相关数据和记录。

第四步：总结1.通过上面的学习，我们了解了氧化还原反应的概念及标志，掌握了配平氧化还原反应方程式的方法。

2.学会在实验室操作中观察氧化还原反应的现象，并对其获得直观的认识。

3.同时也发现了分子量、分子式在配平过程中发挥了其作用，帮助配平化学方程式。

§5 氧化还原反应方程式的配平(2课时)教学目标知识技能：掌握氧化还原的反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。

能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。

思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。

科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。

重点难点关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产生的推断。

教学方法:复习回顾，实例讲解，揭示原则和步骤，总结关键技巧教学过程【设疑】请同学们讨论以下问题：1．什么是氧化还原反应？从微观的角度结合化学键分析：氧化还原反应中发生反应的微粒是如何变化的？2．氧化还原的反应的实质和表征是什么？如何较快判断一个反应是否为氧化还原反应？3．氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么？4．氧化产物、还原产物的判断方法是什么？5．氧化还原方程式的配平技巧是什么？如何配平铜与稀硝酸的反应？从中你能得到什么启示？利用化合价升降法配平氧化还原反应的步骤和原则是什么？你认为关键在哪里？有何技巧？6．氧化还原反应的表示方法要求是什么？如何用“双线桥”法表示铜与浓硝酸的反应？从“双线桥”的得失电子数目上分析，有何关系？7．氧化还原反应基本计算的规律是什么？【师生活动】：学生回答或上黑板解决上述问题，教师评价总结33【投影】一、氧化还原反应的知识网络【归纳总结】1．概念实质：电子的转移（或偏移）特征：元素化合价变化还原性——化合价升高2．表示方法电子转移：单线法（转移方向）双线法（化合价升降）3．化学方程式配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数技巧：得失电子守恒配平步骤：1.写化学式2.标变化合价 -------- 基础3.画双线桥4.求最小公倍数--------- 关键5.配各系数【例题】配平下列氧化还原反应方程式一．完全或部分氧化还原反应（1）单原子发生氧化还原例一Mg + HNO3（极稀）— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（2）多原子发生氧化还原例二Fe + HNO3（极稀）— Fe(NO3)3 + N2O + H2O例三HCl + KMnO4— KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O二、“歧化”和“归中”反应例四HCl + KClO3— KCl + Cl2 + H2O例五Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O三、多元素同时发生氧化还原例六FeS2 + O2— Fe2O3 + SO2例七As2S3 + HNO3 + H2O — H3AsO4 + H2SO4 + NO【师生活动】学生练习，教师评价和讲解，引导总结规律【小结】：对于类型一到类型三的氧化还原反应的配平进行各类型的小结总规律：对多原子：一个原子得失电子数要乘以原子个数。

氧化还原反应教案氧化还原反应教案14篇作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。

教案应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的氧化还原反应教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

氧化还原反应教案1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。

所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。

小结如下：【板书】2．电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。

氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。

情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。

教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。

四种基本反映类型并不能包括所有的反应。

初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。

哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。

氧化还原反应方程式的配平教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN备课资料 一、 整体配平法一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。

如：11和4的最小公倍数为44，即化合价升降总数为44，FeS 2前配4，O 2前配11，产物Fe 2O 3前配24=2，SO 2前配4×2=8得： 4FeS 2+11O 2==== 2Fe 2O 3+8O 2 二、 零价配平法有些复杂的物质化合价按常规化合价分析无法确定，此时可将其设为零价，再用一般步骤配平。

如：13和1的最小公倍数为13，Fe 3C 前配1，HNO 3前配13，Fe(NO 3)3、CO 2、NO 2前跟着配3、1、13得Fe 3C+13HNO 3——3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+H 2OHNO 3前再加上3×3=9未被还原的HNO 3最后定为22，H 2O 前就定为11，得：Fe 3C+22HNO 3==== 3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+11H 2O 三、缺项配平某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为H 2O 、酸、碱等；这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知分子式，其方法是先配平含变价元素的物质系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子和离子数确定未知物，并配平。

如H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+( )——K 2SO 4+K 2CrO 4+H 2O （1）先配平含变价元素的物质的化学计量数（2）根据元素的原子守恒方程式右端有10 mol K +，左端也就有10 mol K +，据方程式可观察出，左端应填上KOH ，且化学计量数为l0，用观察法可知H 2O 的化学计量数为8。

所以配平后的方程式为：3H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH======3K 2S04+2K 2Cr04+8H 20 综合能力训练1．反应：NO+O 2+NO 2+H 2O ——HNO 3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被NO 还原时，此反应中各物质化学计量数之比为 ( )、9、24、14====28 、l 、1、l====2 C ．8、9、12、10====20 D ．任意比均可 答案：AB2．根据反应CuSO 4+FeS 2+H 2O 一一Cu 2S+FeS04+H 2SO 4判断l mol CuS04能氧化硫的物质的量是( ) A ．113mol B ．71 mol C ．75 mo1 D ．74mol 答案：B3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。

化合价升降法配平氧化还原反应方程式改进的化合价升降法配平氧化还原反应方程式一、配平依据：电子守恒原理：在氧化还原反应中，失去电子总数等于得到电子的总数，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。

二、配平方法：电子守恒法或化合价升降法。

三、配平范围：氧化还原反应方程式。

四、配平步骤：1、选择配平起点：迅速确定氧化剂和还原剂，确定什么元素化合价升高和什么元素化合价降低，把元素化合价升高和元素化合价降低的一组物质所对应的化学式作为配平起点。

规律：全变选左边，歧化选右边，部分变选选两边。

例如：NH3+ O2—NO+ H2O 全变，选左边。

Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ NO+ H2O 部分变，选两边Cl2 + KOH —KCl + KClO3 + H2O 歧化，选右边2、确定起点化学式的系数：按起点化学式中计算元素化合价升高和元素化合价降低的数目，根据电子守恒原理，利用最小公倍数法，使化合价升高的总数和元素化合价降低的总数相等，从而得到起点化学式的系数。

4NH3+5 O2—NO+ H2O3Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ 2NO+ H2OCl2 + KOH —5KCl + KClO3 + H2O3、推导其他化学式的系数：按原子守恒原理先推导化合价升高的元素和化合价降低的元素所在化学式的系数，再推导没有变价的金属元素和酸根所在化学式的系数，最后推导氢元素或者氧元素所在化学式的系数。

4NH3+5 O2—4NO+5 H2O3Cu+8HNO3—3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O3Cl2 + 6KOH —5KCl + KClO3 +3 H2O4、检查配平结果：检查电子是否守恒，原子是否守恒，对于离子方程式还需要检查电荷是否守恒，如果出现分数，还要化为没有公约数的正整数。

五、配平类型1、单升单降型：（1）NH3 + NO—N2 + H2O（2）NH3 + NO2—N2 + H2O（3）NH4NO3—N2 + HNO3 + H2O（4）KIO3 + KI + H2SO4—K2SO4 +I2 + H2O（5）Mg + HNO3—Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（6）Al + HNO3—Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O（7）KClO3 + HCl—KCl + Cl2↑ + H2O（8）Fe3O4 + HNO3—Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O（9）S + KOH —K2S + K2SO3 + H2O（10）Cl2 + NaOH—NaCl + NaClO3 + H2O2、双升单降型或单升双降型：（11）FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2（12）Cu2S + HNO3—Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O （13）FeBr2+Cl2—FeCl3 + Br2（14）FeS + H2SO4—Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O（15）Cu(IO3)2 + KI + H2SO4—CuI + I2 + K2SO4 +H2O（16）NaClO+ NaCN + H2O —NaCl + NaHCO3 + N2↑（17）P4 + CuSO4 + H2O —Cu3P + H3PO4 + H2SO43、离子反应型：（18）向次氯酸钠溶液中加入少量的氯化亚铁溶液：（19）向次氯酸钠溶液中加入足量的氯化亚铁溶液：（20）向氯化铁溶液中加入氢硫酸溶液：（21）将氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：（22）将二氧化硫气体通入氯化铁溶液：（23）高锰酸钾酸性溶液和双氧水混合：（24）向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：（25）硫酸亚铁溶液在空气中变质：（26）硫化钠溶液在空气中变质：（27）将氢氧化铁溶于氢碘酸中：4、字母系数型：（28）Na2S X+ NaClO + NaOH —Na2SO4 + NaCl + H2O5、未知价态型：不知道化合物中的价态，就把该化合物中所有元素的价态看成0，然后再用化合价升降法配平。

氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。

（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。

2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。

[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。

如电子守恒规律、价态变化规律。

[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。

[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。

等大多数学生看完书后，提问学生。

再师生共同总结。

高中化学-高二氧化还原反应反应方程式配平（第一课时）教
案
一、教学目标
1. 了解氧化还原反应的概念及常见的氧化还原反应类型；
2. 掌握化学方程式的配平方法；
3. 能够熟练地配平氧化还原反应的化学方程式。

二、教学内容及时间安排
1. 氧化还原反应的概念及常见反应类型（15分钟）
2. 化学方程式的配平方法（10分钟）
3. 氧化还原反应的化学方程式配平举例（25分钟）
三、教学重点和难点
1. 教学重点：氧化还原反应的概念及常见反应类型、化学方程式的配平方法。

2. 教学难点：氧化还原反应的化学方程式配平方法的掌握。

四、教学方法
1. 讲述：介绍概念、性质、规律、方法、技巧等；
2. 示范：对反应及操作进行演示；
3. 实践：让学生进行实际的操作、练习。

五、教学过程
1. 氧化还原反应的概念及常见反应类型
（1）概念
讲解氧化还原反应的概念，即含氧化还原原子、离子的化学反应。

介绍氧化还原反应的意义和用途。

（2）常见反应类型
组成氧化还原反应的两个反应体系，即氧化体系和还原体系。

介绍常见的氧化还原反应类型：单质与氧化物的反应、金属与非金属的反应、酸与碱的反应、氧化还原反应的其他形式等。

2. 化学方程式的配平方法
介绍化学方程式的配平方法：化学方程式配平的基本步骤、常用的化学方程式配平规则（化学式平衡法、化学反应平衡法、氧化还原反应方程式配平法等）。

3. 氧化还原反应的化学方程式配平举例
通过实例讲解氧化还原反应的化学方程式配平方法，并引导学生进行练习。

六、作业
1. 预习下一节课内容；
2. 完成配平方程式的练习。