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核素同位素1．了解质量数的定义。
2．了解原子的表示方法。
3．了解核素和同位素的概念。
4．能识别不同概念间的相互关系。
要点一 原子的组成 1．原子的构成。
原子(AZ X)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）2．数值关系。
(1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。
(2)数值关系。
质量关系：质量数(A )＝质子数(Z)＋中子数(N)。
数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．表示方法。
AZ X 中X 表示某元素的原子，Z 表示质子数，A 表示质量数。
核素、同位素 1．核素。
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
2．同位素。
(1)定义。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
(2)特点。
天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
(3)核素与元素之间的关系：有的元素有多种核素，有的元素只有一种核素，所以元素分单核素元素和多核素元素。
(4)同位素的用途。
同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。
如：①146C在考古工作中用于测定一些文物的年代；②23592U用于制造原子弹、核电站发电；③21H、31H用于制造氢弹；④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗癌症和肿瘤等。
【应用思考】1．所有原子的原子核都有质子和中子吗？提示：不一定。
原子核中一定含质子，但不一定有中子，如11H中只有质子而没有中子。
2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？提示：不一定。
例如：OH－与F－，它们质子数均为9，核外电子数均为10，但不能说它们互为同位素，因为它们不是同一种元素构成的。
3．结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？提示：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。
