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近几年高考有机化学基础考察，主假如有机选择题、有机素材化学实验题和选做有机推测和合成题。
有机推测和合成题常考点有有机物命名、官能团名称、有机反响种类判断、指定物质的构造简式书写、利用核磁共振氢谱推同分异构体及限制条件的同分异构体数量判断、化学方程式的书写、有机合成路线设计。
高考试题中选修5赋分为15分，知识点比较系统，思路清楚。
但拥有做题耗时较长，假如推测的某一个环节出现了问题，将对整道题产生较大影响的特色。
一、有机物的构成、构造和主要化学性质【考点综述】1.烃的构造与性质有机物官能团代表物主要化学性质烷烃—甲烷代替(氯气、光照)、裂化加成、氧化(使KMnO4酸性溶液褪烯烃乙烯色)、加聚加成、氧化(使KMnO4酸性溶液褪炔烃—C≡C—乙炔色)苯及其同系代替(液溴、铁)、硝化、加成、氧—甲苯物化(使KMnO4退色，除苯外)2.烃的衍生物的构造与性质有机物官能团代表物主要化学性质卤代烃—X溴乙烷水解(NaOH/H2O)、消去(NaOH/醇)醇(醇)—OH乙醇代替、催化氧化、消去、脱水、酯化弱酸性、代替(浓溴水)、显色、氧化(露置空气中酚(酚)—OH苯酚变粉红色)复原、催化氧化、银镜反响、与新制Cu(OH)2醛—CHO乙醛悬浊液反响羧酸—COOH乙酸弱酸性、酯化酯—COO—乙酸乙酯水解3.基本营养物质的构造与性质有机物官能团主要化学性质葡萄糖—OH、—CHO拥有醇和醛的性质蔗糖、麦芽糖前者无—CHO无复原性、水解(两种产物)有复原后者有—CHO性、水解(产物单调)淀粉、纤维素后者有—OH水解、水解油脂—COO—氢化、皂化氨基酸、蛋白质—NH2、—COOH、—CONH—两性、酯化、水解4.不一样类型有机物可能拥有同样的化学性质(1)能发生银镜反响及能与新制Cu(OH)2悬浊液反响的物质有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。
(2)能与Na反响的有机物有：醇、酚、羧酸。
(3)能发生水解反响的有机物有：卤代烃、酯、多糖、蛋白质等。
非选择题专项练(三)1.硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。
请回答下列问题。
(1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水,其原因是。
②氨硼烷电池放电时的总反应为H3NBH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。
写出负极的电极反应式:。
(2)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式,图甲为一种无限长单链状结构的多硼酸根,其化学式为;图乙为硼砂晶体中的阴离子,其中硼原子采取的杂化类型是。
(3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图所示:①该晶体中Na+的配位数为。
标注为“1”的Na+的坐标为。
②已知硼氢化钠晶体的密度为d g·cm-3,N A代表阿伏加德罗常数的值,则a=(用含d、N A的代数式表示)cm。
2.锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料,具有良好的可塑性,其抗蚀性能强于钛的抗蚀性能。
以锆英石(主要成分是ZrSiO4,还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示:(1)分馏属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)锆英石(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏,理由是。
(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4的反应的化学方程式为。
(4)流程中ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl2·8H2O,检验该物质是否洗涤干净的实验操作为。
(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔融盐来制取金属锆。
阳极上的电极反应式为;每转移0.4 mol e-,理论上阴极增加的质量为。
3.FeCl2是重要的媒染剂和污水处理剂。
某校化学探究团队查阅有关资料,在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl2,原理为C6H5Cl+2FeCl32FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:Ⅰ.FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯;Ⅱ.C6H5Cl、C6H4Cl2两者互溶,不溶于水;沸点分别为132 ℃、173 ℃。
非选择题专项练(一)1.过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为;与钛同周期的过渡元素中,基态原子的成对电子数与钛相同的有种;金属钛是一种新兴的结构材料,其硬度比金属镁和铝大的原因是。
(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集,进行回收。
①M所含元素的第一电离能最大的是(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是,上述反应中断裂和形成的化学键有。
(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①A、B、C、D 4种粒子,其中钛原子是(填字母)。
②若A、B、C的原子坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0.69,0.69,1)、C(1,1,1),则D的原子坐标参数为D(0.19,,);该化合物的密度为 g·cm-3(用含a、c、N A的代数式表示)。
2.钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。
一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)的生产工艺如图所示:已知:Ⅰ.酸浸后,钛主要以TiOSO4形式存在。
Ⅱ.强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出S O42-和一种阳离子。
Ⅲ.H2TiO3不溶于水和稀酸。
(1)为提高酸浸速率,一般采取的措施是。
(写两条)(2)滤渣①的主要成分是。
(3)酸浸过程中,写出含钛化合物发生反应的化学方程式:。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。
为探究最佳反应条件,某实验室做如下尝试。
图1图2①在其他条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随pH的变化如图1所示,试分析在pH介于4~6之间时,Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:。
第二章化学物质与其变化第1讲物质的组成、性质与分类一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应2．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是() A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇3．下列各项叙述正确的是()A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应4．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 电解质离子化合物化合物C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物5．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中不正确的是()A．依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物6．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是()A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物7．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②B．①③ C．⑤⑥ D．④8．下列叙述不正确的是()A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关9．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练信息型氧化还原反应方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO―→___Na2FeO4＋____＋____。
其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。
解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。
根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。
(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH2、(1)在碱性溶液中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。
(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。
(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(5)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________。
2019高考化学一轮复习练非选择题（3）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习练非选择题（3）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019高考化学一轮练非选择题（3）李仕才1．已知反应Ⅰ: 2SO2(g）＋O2(g）??2SO3（g)ΔH＝－196。
6 kJ·mol－1反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2（g)??2NO2(g)ΔH＝－113。
0 kJ·mol－1则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g)和NO（g）的热反应方程式为________________________.答案SO2(g)＋NO2(g)？？SO3（g）＋NO(g）ΔH＝－41.8 kJ·mol－1解析已知反应Ⅰ： 2SO2（g)＋O2（g）??2SO3（g)ΔH＝－196。
6 kJ·mol－1，反应Ⅱ： 2NO(g）＋O2（g）？?2NO2(g）ΔH＝－113。
0 kJ·mol－1，根据盖斯定律（Ⅰ－Ⅱ）/2即得到SO2(g)与NO2（g）反应生成SO3（g)和NO(g）的热反应方程式：SO2（g)＋NO2（g）？？SO3(g)＋NO（g) ΔH＝－41。
8 kJ·mol－1.2．已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；②N2（g)＋2O2(g）===2NO2（g）ΔH ＝＋133 kJ·mol－1③H2O（g)===H2O（l) ΔH＝－44 kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：__________________________________________________________________ ______。
化学基本概念（选择题15道）+物质结构与性质综合题（非选择题3道）（限时：60分钟）一、单选题（本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（2021·福建·统考高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A ．241.12L C H 所含极性共价键的数目为A 0.2NB ．412g NaHSO 晶体中阴、阳离子总数为A 0.2NC ．40.1mol CH 与足量2Cl 反应生成3CH Cl 的分子数为A 0.1ND ．电解熔融2MgCl 制2.4g Mg ，电路中通过的电子数为A 0.1N【答案】B【解析】A ．没有标明气体的存在状态，241.12L C H 的物质的量不一定为0.5mol ，故A 错误；B ．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol ，所以12g 硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol ，阴、阳离子总数为A 0.2N ，故B 正确；C ．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此40.1mol CH 与足量2Cl 反应生成3CH Cl 的分子数小于A 0.1N ，故C 错误；D ．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol 氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol 电子，电解熔融2MgCl 制2.4g Mg （物质的量为0.1mol ），电路中通过的电子数为A 0.2N ，故D 错误；故选B 。
2．（2022·广东·高考真题）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体B ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C ．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D ．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U 与23892U 互为同位素 【答案】D【解析】A ．H 2作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A 项说法错误；B ．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B 项说法错误；C ．乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故C 项说法错误；D ．23592U 与23892U 是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D 项说法正确；综上所述，叙述正确的是D 项。
高考化学二轮复习：非选择题专项练(三)非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:此题包括3小题,共39分。
15.(12分)(2021湖南怀化一模)过氧化钙是一类环境友好的氧化剂,广泛用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、药物制造等多个领域。
实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如图:已知:“沉淀”时需控制温度在0 ℃左右;CaO2·8H2O为白色晶体,微溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂,加热至366 ℃时开始分解放出氧气。
(1)“沉淀”需使用如图装置。
①“沉淀”装置连接顺序为(填接口序号)。
②橡胶管X的作用是。
③B中反应需在冰水浴中进行,除了便于析出晶体外,另一个原因是。
④B中反应的离子方程式为。
(2)①“沉淀”时通入的NH3的作用是。
②洗涤CaO2·8H2O,最佳试剂是(填字母)。
A.水B.无水乙醇16.(13分)(2021湖南长郡十五校联考)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,解决了亿万人口生存问题。
回答下列问题:(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。
由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH= kJ∙ mol-1;该历程中速率最快的一步的活化能(E)为 kJ·mol-1。
(2)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3时,平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示:①500 ℃时,反应的平衡常数K p(100 MPa)(填“<”“=”或“>”)K p(30 MPa)。
②500 ℃、30 MPa时,氢气的平衡转化率为(保留3位有效数字);K p=(列出计算式)。
[K p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)](3)科学家利用电解法在常温常压下合成氨,工作时阴极区的微观示意图如图,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
卤代烃醇和酚(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．某有机物的结构简式为，下列关于该物质的说法中正确的是( )A．该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类B．该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C．该物质可以发生消去反应D．该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D 解析：该物质在NaOH的水溶液中，可以发生水解反应，其中—Br被—OH取代，A项错误；该物质中的溴原子必须生成Br－，才能和AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，B项错误；该有机物分子中与溴原子相连的碳原子的邻位碳上没有H，不能发生消去反应，C项错误；该物质含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，D项正确。
2．能证明苯酚具有弱酸性的方法是( )①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水③苯酚可与FeCl3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚能与Na2CO3溶液反应A．②⑤B．①②⑤C．③④D．③④⑤A 解析：①③④都与酸性无关。
由于苯酚的酸性比碳酸弱，但苯酚中的H＋比HCO－3中的H＋容易电离，即苯酚的酸性介于碳酸和HCO－3之间，所以苯酚能与碳酸钠发生反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
3．薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是( )A．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C．薄荷醇环上的一氯取代物只有3种D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应B 解析：薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，故A错误；薄荷醇分子式为C10H20O，是环己醇的同系物，故B正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均有碳氢键，则其环上的一氯取代物应该有6种，故C错误；薄荷醇分子结构中不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，故D错误。
4．俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A．该有机物的分子式为C8H8O3B．1 mol该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2C 解析：由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个C原子，8个H原子和3个O原子，则分子式为C7H8O3，故A错误；能与氢气发生加成反应的为和，则1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误；该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有，可发生加成反应，含有—OH，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故C正确；分子中不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故D错误。
选择题系列练题（34）1．某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。
为确定其成分，进行以下实验：实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。
实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
回答下列问题：（1）原溶液中不存在的离子是__________，存在的离子是________________。
（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。
（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。
【答案】 CO32－、Cu2+、Fe3+ Mg2+、Ba2+、Cl－ H＋＋OH－＝H2O 1mol/L【解析】溶液无色，则不含有色离子Cu2+、Fe3+；实验1，取无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象，则不0.58g，说明溶液中一定含有Mg2+。
根据上述分析，原溶液中不存在的离子为CO32－、Cu2+、Fe3+；存在的离子有Mg2+、Ba2+、Cl－；（2）实验3中，图象中OA段反应是NaOH中和盐酸，离子方程式为：H++OH−=H2O；（3）m[Mg(OH)2]=0.58g，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.01mol，溶液体积为10mL，所以c（Mg2+）=1mol/L。
2．Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2。
为验证该反应，用1 mol· L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。
（1）Fe3+氧化SO2的反应表示为 M。
向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是__________（2）用如下图所示装置进行实验。
①将A装置加热，反应的化学方程式是____________②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。
为证明B中Fe3+氧化了SO2，进行如下两个实验方案的实验：I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是____________。
II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，证明B中Fe3+氧化了SO2。
比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是___________。
3+（红色）K=1 表示为N证明该（3）已知：B中溶液变红的反应：Fe3+＋6SO反应是可逆反应的实验操作是___________。
（4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。
说明B中既发生反应M，也发生了反应N。
结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因____________。
【答案】黄色溶液逐渐转化为浅绿色 2Fe3++ SO2+2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+采用铁氰化钾检验二价铁更好，如果是检验硫酸根的话，存在空气中氧气氧化溶液中+4价硫的干扰取红色溶液，加入过量的NaOH溶液，充分混合，静置，上层清液为无色，证明反应N是可逆反应反应M和反应N相比，反应N的反应速率更快，所以先观察到红色，反应M的反应速率慢，但是限度更大，在反应N达平衡后，反应M建立平衡过程中，不断消耗Fe3+和 SO2是使反应N平衡左移，最终溶液呈现浅绿色【解析】(1) FeCl3溶液呈黄色，被SO2还原后生成Fe2+，所以溶液的颜色由黄色逐渐变浅绿色；(2)①根据实验的要求，在A装置中产生的SO2通入B中与FeCl3溶液反应，所以A中试管内是浓硫酸被空气氧化为硫酸，在加入BaCl2溶液后，即可生成白色沉淀，因此有白色沉淀生成不能确定是Fe3+氧化了SO2，所以采用I方案更好，因为铁氰化钾检验二价铁，可排除空气中氧气氧化溶液中+4价硫生成SO42-的干扰；(4)根据题目的叙述可推出，反应N的速率比反应M更快，所以先观察到溶液变红色；但停止通入SO2，静置15分钟后溶液逐渐变为黄色，说明反应N向左进行了，即反应N是可逆的，更重要的是说明反应M进行的程度很大，Fe3+不断氧化SO2，使Fe3+和SO2的浓度减小，导致反应N的平衡不断向左移动，最终Fe3+被SO2还原为Fe2+使溶液呈浅绿色。
点睛：本题一定要全面阅读题目的叙述，特别是第3、4两问，然后分析其中的时间含义，“很快、15分钟、60分钟”，说明两个反应进行的有快慢之分，经过思考就能正确解答。
3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是________________；（2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为_____；（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以1:1完全电离产生两种离子，其中一种为10e﹣的离子，该物质在一定条件下的电离方程式为_______________________；（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程________；（5）D和E以1:1形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为________；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为___________________________________；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH 3混合，出现白烟，则证明有Y 气体，你认为此方案_______（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________________________【答案】 第三周期ⅦA 族 N 4S 4 N 4H 4=NH 4++N 3﹣ 4Na 2S+O 2+2H 2O=4NaOH+2Na 2S 22S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+4HCl+3S↓ 不正确 干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟（1）E 为Cl 元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA 族；（2）B 为N 元素，D 为S 元素，形成的化合物中，S 的质量分数约为70%，则N 的质量分数为30%，则S 和N 原子个数比为： 70%32： 30%14=1：1，其相对分子质量在170～190之间，设化学式为（SN ）x ，则170<46x<190，则x 只能为4，所以二者形成的化合物的分子式为：S 4N 4；（3）B 4A 4为N 4H 4，N 4H 4电离生成两种离子，其中一种为10电子的NH 4+，依据N 元素与H 元素守恒得知另外一种离子应为N 3-，该电离方程式为：N 4H 4=NH 4++N 3-；（4）C 2D 为Na 2S ，Na 2S 溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na 2S 2，则Na 2S 溶液在空气中变质过程的化学方程式为：4Na 2S+O 2+2H 2O═4NaOH+2Na 2S 2；（5）D 、E 两元素分别为S 和Cl ，按原子个数比1：1组成化合物丁且各原子均满足8电子的稳定结构，其化学式为S 2Cl 2，其电子式为；S 2Cl 2遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X 和Y ，同时还有固体单质产生，X 是一种能使品红溶液褪色的气体，则X 为二氧化硫；Y 在标准状态下的密度为1.63g/L ，Y 的摩尔质量为：1.63g/L×22.4L/mol=36.5，则Y 为HCl ，根据化合价变化可知，单质为S ，该混合气体相对于H 2的密度为21，混合气体的平均相对分子质量为：2×21=42，设混合气体中二氧化硫的物质的量为x ，HCl 为的物质的量为y ，则： 64x 36.5y x y++=42，整理可得：x ：y=1：4，根据质量守恒定律可知则该反应的化学方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+4HCl↑+3S↓；为确定干燥的SO 2和HCl 混合气体中HCl 的存在，由于SO 2与干燥的NH 3不反应，而HCl 和干燥的NH 3反应生成白烟，所以可把干燥的SO 2和HCl 与干燥的NH 3混合，出现白烟，则证明有HCl 气体，故该检验方法正确。
点睛：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，特点各元素为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力，（5）为难点、易错点，需要根据X、Y的性质推断二者组成，然后结合质量守恒定律写出反应的方程式．B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成成分，则B为N元素；C为金属元素，焰色反应呈黄色，则C为Na元素；A、B的原子序数之和是元素D的一半，且D的原子序数小于18，则A只能为H元素，D的原子序数为：2×（1+7）=16，则D为S元素；E能够形成化合物的短周期元素，其原子序数大于S，所以E为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答。
4．2017年12月19日，中国绿色碳汇基金会印发《关于授予江口县“碳汇城市”称号的决定》。
我市江口县成为全国第三个、我省首个“碳汇城市”。
碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO2(g) +6H2O(l) ===C6H12O6(s)+6O2(g) ，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。
已知每吸收1molCO2需要吸收能量约为470kJ.据此回答下列问题：（1）碳汇过程中能量的转化形式由__________能转化为___________能；据相关资料表明，每1m3林木,大约能吸收能量为1.88×107kJ，大约可以吸收CO2______吨；葡萄糖燃烧的热化学方程式为：_____________ 。
（2）工业废气中的CO2可用碱液吸收。
所发生的反应如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mo l－1CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－b kJ·mol－1则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝______ kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
