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高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
吉林省吉林市普通高中学年高二化学上学期期中试题（含解析）.你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）. 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展. 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料. 实现资源的“”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生【答案】【解析】试题分析：．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率，能达到节能目的，符合题意，故不选；．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，增大能源浪费且增大产生污染的物质，不符合题意，故选；．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故不选；．实现资源的“”利用观，即：减少资源消耗()起到节能作用，增加资源的重复使用()、资源的循环再生()增大原料利用率，能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故不选；故选。
【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理【名师点晴】本题考查环境污染与治理等有关知识，正确理解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务。
本题中只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意。
.下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④()·与反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰. ①④ . ②③ . ①④⑤ . ②④【答案】【解析】【详解】①液态水汽化需要吸热，由于是物理变化，不是吸热反应；②将胆矾加热变成白色粉末属于吸热反应；③浓硫酸稀释放热，属于物理变化，不是放热反应；④()·与反应属于吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应。
答案选。
.已知：＝。
若反应速率分别用()、()、()、()[·(·)]表示。
2017—2018学年第一学期高二（文科）阶段性测评化学试卷分析一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列有关“化学与生活”的认识，不科学的是A．天然气是应用广泛的燃料 B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D. 可降解塑料的问世减少了“白色污染”2、人类食物供给的总能量中，有75%左右来自糖类，下列食物中富含糖类的是A. 玉米B. 豆腐C. 奶油D. 黄瓜3、“重庆小面”是一种特色小吃，小面里的下列辅料中富含蛋白质的是A. 牛肉B. 辣椒C. 蔬菜D. 猪油4、下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是5、下列食谱营养搭配最均衡的是A.凉拌青菜、土豆丝、馒头B.糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C.虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D.酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头6、下列元素摄入缺乏会导致青少年及成人甲状腺肿大的是A. 钙B. 铁C. 锌D. 碘7、如图所示，在一熟苹果切片上分别滴上1滴碘水和1滴银氨溶液，颜色变化如图所示，根据实验现象分析，下列推断正确的是A. 熟透的苹果中含有脂肪B. 熟透的苹果中不含淀粉C．熟透的苹果中含有还原性的糖 D. 熟透的苹果中不含还原性的糖8、长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是A. 鱿鱼干B. 菠菜C. 苹果D. 西瓜9、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被摄入人体后的作用是A. 为人体内的化学反应提供原料B. 为维持人体生命活动提供能量C. 加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用10、人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。
但现实生活中，却“铝禁不止”。
下列关于铝的应用不科学的是A. 使用铁锅代替铝制炊具B. 使用含铝膨松剂制作油条C. 使用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料D. 使用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸11. 同学们充分认识到：“珍惜生命就要保障安全”，下列行为或做法正确的是A．大量使用抗生素B．洁身自好，远离毒品C．用明火检验煤气是否泄漏D．用聚氯乙烯塑料盒包装食品12. 在下列物质：①K2SO4②甲醛③MgSO4④NH4Cl⑤KOH⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是A．②④⑥B．①③⑤C．②③⑥D．②⑤⑥13. 食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 S-32 K-39第Ⅰ卷(选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意。
）1．“生活中有化学”，图中铁勺是作A.正极B.负极C。
阴极D。
阳极2。
四种基本反应类型中不可能设计成原电池的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3。
稀释某弱酸HA溶液时，浓度增大的是A。
HA B。
H+ C.A—D。
OH-4.下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是A.氢燃料电池B。
锌锰碱性电池C.铅蓄电池D。
银锌纽扣电池5.下列装置能构成电解池的是6.右图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中的数据分析得出V值等于A.2B.3C.4D.57.下列反应属于水解反应的是A。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.H2O+H2O=OH-+H3O+C.Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHD.AlCl3+3NaOH=Al（OH)3↓+3NaCl8。
常温下，在由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L 的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A.K+、Ba2+、NO3—、S2—B. K+、Fe2+、I-、SO42-C。
SO42—、Cl—、NO3-、Na+ D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9。
常温下,向BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则反应后的悬浊液中A.c（Ba2+）］=c(SO42—）B。
c(Ba2+)］·c(SO42-)=KspC。
c （Ba2+）]·c（SO42-）〉KspD。
c(Ba2+)］·c(SO42—)〈Ksp10.防止金属锈蚀的方法有多种，如图表示保护铁管的方法为A。
牺牲阳极的阴极保护法B。
改变金属的组成和结构法C。
外加电流的阴极保护法 D.表面覆盖保护层法11。
吉林省实验中学2017---2018学年度上学期高二年级化学学科期中考试试题第I卷（选择题共48分）一、单项选择题（每小题2分，共24分）1、以下属于新能源的主要包括（）①核能②柴草③焦炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A．②③⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑥⑦⑧ D．①②④2、下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．生石灰 B．蔗糖 C．酒精 D．食盐3、已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（）A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量4、对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝0.8 mol/(L·min)C．v(C)＝0.7mol/(L·min) D．v(D)＝1.0mol/(L·min)5、实验室测得4molSO 2发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%6、实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。
下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3kJ·mol－17、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v (A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化A．②③④⑤⑥ B．③④C．②③④ D．①③⑤⑥8、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多D．久置的氯水的pH变小9、下列说法中不正确的是（）①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融状态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融状态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A．⑤ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤10、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，K w不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低C．向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H＋)减小D．将水加热，K w增大，pH不变11、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、Fe2＋B．由水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－C．含有0.1 mol·L－1S2－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－D．K w/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－12、可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化为热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能2.（2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量3.（2分）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是①增加碳的用量②将块状碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He ⑥恒压充入HeA．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥4.（2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④5.（2分）已知反应CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变6.（2分）关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性7.（2分）下表中物质的分类组合完全正确的是8.（2分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌4NH+OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A．仅①②③⑤B．仅③⑤C．仅③D．仅①③9.（2分）反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－110.（2分）已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH值与溶液体积的关系如图所示。
17-18学年上学期高二年级化学学科期中考试试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H－1 、C－ 12、 O－ 16、 S－32 Cu -64一、选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题4分，共60分）1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-1D. 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-12.已知下列热化学方程式Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)；△H1 = -351.1 kJ·mol-1Hg(1) + 1/2O2(g) = HgO(s)；△H2 = - 90.7 kJ·mol-1由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(1)；△H3，其中△H3的值是（）A. 441.8 kJ·mol-1B. - 254.6 kJ·mol-1C. - 438.9 kJ·mol-1D. - 260.4 kJ·mol-1 3．用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶14.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误．．的是（）A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断降低C.电解后两极产生的气体体积比为2∶1D.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况5．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述中正确的是()A．装置甲中的 b金属是原电池的负极B．装置乙中的 c金属是原电池的阴极C．装置丙中的 d金属是原电池的正极D．四种金属的活泼性顺序：d＞a＞b＞c6.下图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（）A.a电极是正极B.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源C. b电极的电极反应为： 4OH—－4 e－=2H2O＋O2D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极7.钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（）A．Fe -2e-=Fe2+ B． 2H+ + 2e-= H2↑C．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D. 2H2O＋O2+4e－===4OH－8.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A.②①④③B.①②③④C.①②④③D.③①④②9．对于反应2A (g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是()A．v(A)＝ 0.5 mol/(L·min)B．v(B)＝ 0.3 mol/(L·min)C．v(C)＝ 0.8 mol/(L·min)D．v(D)＝ 1 mol/(L·min)10．一定温度下，反应N 2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是() A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He11.下列说法错误．．的是（）A.工业上为了提高产率，生产过程中常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的平衡不断向右移动B.当浓度商Q大于平衡常数K时，平衡逆向移动C. 平衡常数随浓度的改变而改变D.平衡常数表达式与化学方程式的书写有关12.向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。
吉林省吉林市普通高中2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）1.你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A. 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C. 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D. 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生【答案】B【解析】试题分析：A．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率，能达到节能目的，符合题意，故A不选；B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，增大能源浪费且增大产生污染的物质，不符合题意，故B选；C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故C 不选；D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)起到节能作用，增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)增大原料利用率，能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故D不选；故选B。
【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理【名师点晴】本题考查环境污染与治理等有关知识，正确理解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务。
本题中只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意。
2.下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ②④【答案】D【解析】【详解】①液态水汽化需要吸热，由于是物理变化，不是吸热反应；②将胆矾加热变成白色粉末属于吸热反应；③浓硫酸稀释放热，属于物理变化，不是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应。
一 选择题(1-15题,每题只有一个正确答案)1.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A ．甲苯B ．乙醇C ．丙烯D ．乙烯 2.下列说法正确的是( )。
A ．食用白糖的主要成分是蔗糖B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．植物油的主要成分是高级脂肪酸D ．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 3.下列关于有机物的说法中，不正确的是( )A ．用水能够鉴别苯和溴苯B ．苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C ．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏D ．氯乙烯分子内所有原子均在同一平面4. .除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( ).5.结构为…﹣CH=CH ﹣CH=CH ﹣CH=CH ﹣CH=CH ﹣…的高分子化合物用碘蒸气 处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（ ） 6 .与等物质的量的Br 2发生加成反应，生成的产物是( )2017-2018学年度上学期高二（14级）期中化学质量检测（奥班理科）7.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A8. 关于，下列结论中正确的是()A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面9.下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO溶液褪色4D.“可燃冰”主要成分是甲烷和水10.使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是A.3 molB.4 molC.5 molD.6 mol11. 下列说法正确的是()A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油C．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等12.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不使酸性KMnO4溶液褪色，也不使溴的CCl4溶液褪色的是A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧13.下列与有机物相关的叙述不正确的是()A．乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成B．苯滴入溴水振荡后下层液体褪色，该过程发生了加成反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．麦芽糖可以发生银镜反应14.一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)()A．7种B．8种C．9种D．10种15.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是()A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数16. 科学家合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法不正确的是A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都可以发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多17.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯()互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应二选择题(18--24题,每小题有一个或两个正确答案)18. 下列叙述中，错误的是()A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯19. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（）20.有机物的命名(系统命名法)正确的是()21.已知乙烯为平面形结构，因此1,2-二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体。
下列叙述正确的是()A．丙烯和2-丁烯也能发生类似的结构变化B．由结构(Ⅰ)到结构(Ⅱ)属物理变化C．结构(Ⅰ)和结构(Ⅱ)互为同分异构体D．苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内22. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为。
下列说法不正确的是() A．上述反应属于取代反应B．对三联苯分子中至少有10个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D ．0.2 mol 对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O 2 23.已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（ ）24.根据转化关系判断下列说法正确的是( )(C 6H 10O 5)n ――→① ――→②乙醇――→③乙酸乙酯 A ．反应①中，(C 6H 10O 5)n 可表示淀粉或纤维素 B ．反应②中，1 mol 葡萄糖可生成3 mol 乙醇C ．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸D ．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去三.推断题25.有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。
纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：综上所述，A 的结构简式为四.实验题 26.某兴趣小组采用HgSO 4作催化剂，使乙炔水化为乙醛(在75℃左右)。
但HgSO 4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H 2S 就是其中一种。
现选用块状电石、浓硫酸、水、NaOH 溶液、HgO 粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：(1) 实验开始时，仪器A 中盛放电石，B 中应装入________，其作用是______________。
写出A中实验过程中发生的化学反应方程式_______________________________.(2)仪器D中盛放水，其作用是_________。
(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称__________。
(4)所选用温度计G的量程表示正确的是________。
A.0～50℃B.0～100℃C.0～200℃D.50～100℃(5)检验乙醛已制出的操作、现象是______________。
五.有机合成27.增塑剂DEHP(C24H38O4)可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。
请回答下列问题：(1)E的结构简式是_______________________________________。
(2)B→C的反应类型是___________________________________________。
(3)3-甲基庚烷的某同分异构体的核磁共振氢谱显示分子中只有一种氢原子，写出该同分异构体的结构简式并命名(系统命名)：①结构简式是_____________________②命名是___________。
(4)DEHP的结构简式是___________________________________________。
(5)F是E的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl3溶液呈紫色c．能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：___________________________。
28. （PPG）聚戊二酸丙二醇酯是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质④冋答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为．（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为：②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）．a．48 b．58 c．76 d．122（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）__________________D 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同， 该仪器是 （填标号）．a. 质谱仪 b ．红外光谱仪 c ．元素分析仪 d ．核磁共振仪．25答案：(1)90 (2)C 3H 6O 3 (3)—COOH —OH (4)4 (5)26.（1）NaOH 溶液 ，其作用是除去混合气体中H 2S 等气体，避免催化剂中毒 ． （2）吸收生成的乙醛蒸气 ． （3）氧化汞→水→浓H 2SO 4 ， （4）B（5）取D 中溶液少量，加入新制Cu （OH ）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得 ．2017-2018学年度上学期高二（14级）期中质量检测（奥班理科）答案27.28.】（1）（2）（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）（4）①②b（5）5；；c。
