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2017版高考化学一轮复习 第3章 常见金属及其化合物 第11讲 金属材料及复合材料鲁科版

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人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 热点专攻8 无机化学工艺流程题解题策略

人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 热点专攻8 无机化学工艺流程题解题策略
用;
(2)转化线:元素守恒———焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电 解、结晶等;
(3)除杂线:复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀、加 热产生气体等;
(4)分离 线:蒸 发、结 晶、过 滤 (趁 热 过 滤)、洗 涤、干 燥等。
2.(2024·广西北海模拟)硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]微溶于水,不溶于乙醇,溶
还将增加________________(填化学式)的用量。
Na2CO3、CaO
(3)精制Ⅱ的目的是_______;进行操作X时应选择的试剂是________,若不
除钙
HCl
进行该操作而直接浓缩,将导致_________________________________。
浓缩时有Li2CO3沉淀析出,最终所得Li2CO3的产率减小
解析 (1)依据信息“[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和
[B(OH)4]-”,可写出水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]-;已知 B(OH)3+H2O
H++[B(OH)4]-的
Ka=
(H+ )·([B(OH)4 ]- )
Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水
解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为
[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]________________________________________,该溶液的pH=________。
选择调节pH所需的物质一般要考虑两点,一是能与H+反应,使溶液pH增大;

高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件

高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件

NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 ＋ 沉淀完
全 后 ， 再 生 成 Al(OH)3 沉 淀 ， 继 续 加 入 NaOH 溶 液 ， Al(OH)3 沉淀又溶解，此题纵坐标是氢氧化铝的物质的 量 ， 开 始 时 无 Al(OH)3 生 成 ， 待 Fe3 ＋ 沉 淀 完 全 后 才 有 Al(OH)3沉淀生成，故只有C图像符合题意。
(4)由 FeCl3→K2FeO4，可知 Fe 元素的化合价升高， FeCl3 在反应中作还原剂，则 KClO 必然作氧化剂，故有 KClO→Cl ， 则反应的离子方程式为： 3ClO ＋2Fe3 ＋10OH
－ － ＋ －
===2FeO 2 4 ＋ 3Cl ＋ 5H2O ；碱性 K2FeO4 － Zn 电池中，
(2)假设混合物的物质的量为 1 mol，其中 FeCl3 的物质 的量为 x， 则 FeCl2 的物质的量为(1－x) mol， 据n ＝ ， 有 x＋2×(1－x)]＝ n(Cl) ， 解得 x＝0.1 mol，
0.1 mol 故样品中 FeCl3 的物质的量分数为： ×100%＝10%； 1 mol FeCl2 可用铁粉和 FeCl3 溶液(或盐酸、或 CuCl2 溶液等)反应 制备，FeCl3 可用铁粉和 Cl2 反应制备。 (3)FeCl3 与氢碘酸反应生成的 I2 溶于水显棕色， 反应的 离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
－
2Fe(OH)3↓＋4OH 。 点评： 本题应着重把握氧化还原反应方程式的书写和原 电池原理等相关知识。
ห้องสมุดไป่ตู้
－
－ － － － ＋ －
K2FeO4 作正极，发生还原反应，其电极反应式为：FeO2 4 ＋ 4H2O＋3e ===Fe3 ＋8OH ，Zn 作负极，发生氧化反应， 其电极反应式为： Zn－2e ===Zn2 ，故该电池总反应的离

2017届高考化学一轮复习专题课件：1-4《金属及其化合物》(新人教版)全解

2017届高考化学一轮复习专题课件：1-4《金属及其化合物》(新人教版)全解

[答案]
BD 不能
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2．粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混 合物。进行如下实验： ①取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成； ②另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol/L 盐酸中，得溶液 C； ③将①中得到的单质 B 和溶液 C 反应， 放出 1.12 L(标准状况) 气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B； ④用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。
模块一 专题一
元素及其化合物 金属及其化合物
考点四 金属材料与矿物、铜及其化合物
第1步 高考真题试水 第2步 教材知识盘点 第3步 命题要点突破 第4步 模拟练习达标
第2步 教材知识盘点
一、合金和常见的金属材料 1．合金 (1)概念： 合金是指两种或两种以上的金属 (或金属与非金属 )熔合而成 的具有金属特性的物质。 (2)性能： ①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 低 ； ②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 大 。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。 (3)混合物中只有 Fe2O3 能和 Al 发生铝热反应并生成铁单质。 C 溶液中有反应生成了 FeCl3，还有未反应的 HCl，发生的离子反 应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
2．铝热反应的应用 (1)该反应为放热反应，铝在高温下还原出了金属单质。在冶 金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、锰等， 高温 3MnO2＋4Al=====2Al2O3＋3Mn。 (2)该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢轨等。

2025届高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第11讲铁盐和亚铁盐含铁物质的转化

2025届高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第11讲铁盐和亚铁盐含铁物质的转化

考向2 含铁化合物制备的流程“微设计” 例2(2023·广东广州检测)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收 铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下。下列说法不正确的是
(A)
A.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ B.试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 C.操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗,操作Ⅲ需用蒸发皿 D.试剂c是氯气,在该流程中做氧化剂
的物质的量为x mol,Fe2O3的物质的量为y mol,则有(x+2y)∶(x+3y)=5∶6,解 得x∶y=3∶1,则FeO和Fe2O3的质量比为(3×72)∶(1×160)=27∶20,D项错
误。
[对点训练1] 如图为铁元素的“价—类”二维图,下列说法正确的是( D )
A.铁在高温下与水蒸气反应能实现转化① B.FeO是一种红棕色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速发生转化② C.由图可预测,高铁酸盐( FeO42- )具有强还原性 D.加热Fe(OH)3发生转化⑥,加盐酸溶解可实现转化③
(3)斜向转化体现铁元素不同价态、不同类别物质之间的转化,主要体现物 质的氧化性和还原性。
关键能力•提升
考向1 铁元素的“价—类”二维图及应用 例1(2023·广东梅州三模)价—类二维图和实验是学习元素及其化合物的重 要方法。铁及其化合物的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是
( B)
A.高温时,a与水蒸气反应转化为c B.若f、g都是盐酸盐,则这两种物质均可通过化合反应获得 C.d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D.若b和c的混合物中n(Fe)∶n(O)=5∶6,则b和c的质量比为20∶27
解析 Fe4(OH)2(SO4)5 由 Fe3+、OH-和 SO42-构成,属于碱式盐,溶于水后 Fe3+发生 水解反应得到 Fe(OH)3 胶体,可以吸附水中悬浮的杂质,起到净水的作用,A 正 确;FeSO4 溶液与足量 NH4HCO3 溶液发生反应生成 FeCO3 并放出 CO2,反应的

高三一轮复习金属及其化合物知识点总结

高三一轮复习金属及其化合物知识点总结

高三化学总复习――金属及其化合物 知识点总结 5.18一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。

2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。

3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。

4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠 铝 铁 铜与非金属单质 O 2 4Na+O 2＝2Na 2O O 2+2Na Na 2O 2 4Al+3O 2 2Al 2O 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Cu+O 2 2CuO Cl 2 2Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2S 2Na+S Na 2S 2Al+3S Al 2S 3 Fe+S FeS 2Cu+SCu 2SH 2O2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2↑ 3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2不反应 HCl 溶液 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑ 2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑ Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑不反应NaOH 溶液 与水反应 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 不反应 不反应 CuSO 4溶液 2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑较复杂 较复杂 不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl 2↑2Al 2O 3 4Al+3O 2↑ Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 CuO+COCu+CO 2二．钠及其化合物 1．钠⑴钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 导电、导热性固体 银白色 较小(比水大） 较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化） 是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A ：与氧气：4Na+O 2＝2Na 2O(变暗)；O 2+2Na Na 2O 2(燃烧生成淡黄色固体)B ：与氯气：2Na+Cl 2 2NaCl ；C ：与S ：2Na+SNa 2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 现象概述 现象描述原因浮 浮在水面 钠的密度比水小游 四处游动 钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响 发出咝咝的响声 钠与水反应剧烈 红 溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H +＝2Na ++H 2↑ ④钠与盐溶液的反应：2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑；6Na+6H 2O+2FeCl 3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑⑤Na 可与某些有机物反应：2CH 3COOH+2Na→2CH 3COONa+H 2↑；2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑； 2C 6H 5OH+2Na→2C 6H 5ONa+H 2↑； ⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O 2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。

一轮复习 第三章 金属及其化合物

一轮复习 第三章 金属及其化合物

Fe3+和Fe2+的检验：
Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕 黄色或黄色 现象：白色沉淀 加 NaOH 灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀 等碱 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 溶液 4Fe(OH) +O +2H O=
2 2 2
4Fe(OH)3
加 KSCN 溶液 或
白色粉末 Na2CO3•10H2O为晶体
碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 可溶于水
溶 解度小于碳酸钠
色态 溶解 性
热稳 定性
易溶于水
不稳定，受热易分解 ∆ 稳定，受热难分解 2 NaHCO == Na CO + 3 2 3 H2O ↑ +CO2↑
Na2CO3+2HCl= 与酸 2NaCl+H2O+CO2↑ 反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
、ZnO等
成盐氧化物 如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等
不成盐氧化物 如：CO、 NO等 特殊氧化物 如：Na2O2 、KO2等
Na2O2
• 物理性质：淡黄色的固体 • 化学性质： 1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与二氧化碳的反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2、三价铁的氧化性
（1）Fe3+检验
科学探究铁盐的和亚 铁盐的一些性质
实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化 反应的离子方程式： Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 ) 或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )

高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第11讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼训练含解析新人教版

高考化学一轮复习：第11讲镁、铝、铜及其重要化合物金属冶炼一、选择题1．(2021·北京西城区高三测试)我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。

下列文物中，主要成分属于合金的是( )A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马解析：选D A项错误；西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故B项错误；唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C项错误；东汉青铜奔马是铜合金，主要成分属于合金，故D项正确。

2．中华人民共和国勋章使用铜胎镀金材质，主要元素为国徽、五角星、中国结、如意、兰花等，主色调为红色和金色。

下列关于金属材料的说法正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：选C。

铜是人类最早使用的金属材料，A错；铁、铝及其合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。

3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选C。

A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al 2O 3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水后，Al 3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH)3 并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。

化学一轮精品复习学案：第3章 金属及其化合物 单元复习三(必修1)

单元复习 三【章节知识网络】一、金属及其化合物之间的转化关系 1.钠及其化合物间的转化2.镁及其化合物间的转化MgMg( H)Mg(HC )MgSMgCl Mg222242C Cl N 点燃、点燃电解沸水Mg N 32水加热煮沸2342加碱加H S 加盐酸△△△3.铁及其化合物间转化4.铝及其化合物间的转化AlAl 3+Al 2O 3Al(OH)3AlO 2_ 碱性溶液 强酸 强 碱酸性溶液碱过 量 强 酸过量 强 酸强碱 强碱酸电解高温金属氧化物或5.铜及其化合物间转化二.金属及其化合物对照表 三.金属活动顺序表CuSO 45H 2O CuCuOCu(OH)2Cu 2OCuSO 4O 2 COH 2 乙醇含醛基化合物H 2OOH -H 2SO 4FeZn浓H 2SO 4【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012·宜春模拟)下列有关金属的说法中正确的是( )①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥ 2.(2012·东城模拟)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：22443NH Fe SO NO ++--、、、 B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：24Na NH S Br ++--、、、 C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：2332Na K CO NO AlO ++---、、、、 D.在含有大量Fe 3+的溶液中：4NH Na Cl SCN ++--、、、 3.(2012·郑州模拟)下列叙述正确的是( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行⑤Cu 与HNO 3溶液反应，由于HNO 3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤4.(2012·盐城检测)若1.8 g 某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是( )A ．MgB ．AlC ．FeD ．Zn5.(2012·西安模拟)将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。

【走向高考】2017高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第3章 金属及其化合物 第4节 用途广泛的金属材料课件


(2)Cu2O 、 CuO 加入足量稀硫酸得到的体系 A 中溶液呈蓝 色，且有红色物质生成 ，写出生成红色物质的离子方程式 ______________________。 (3)若使A中单质反应，加入的试剂最好是________。 A．适量的NaNO3 B．适量的HNO3
C．适量的H2O2
(4)若B溶液的体积为0.2 L，电解B溶液一段时间后溶液的 pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子 的物质的量是________。
答案：(1)ab
(2)耗酸少；无污染性气体SO2产生
【总结提升】
废铜综合利用的常见流程框图模式
金属材料及合金概述
【知识梳理】
1．合金 (或金属与 (1) 概念：合金是指① 由两种或两种以上的金属 _______________________________ 非金属) 熔合而成的具有②__________ 金属特性 的物质。 __________ (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或 机械性能。
CuSO4· 5H2O)可作为水的检验依据，但不适于作干燥剂。
蓝矾 或 ○ 27 _______ 28 ______ 29 蓝色 晶体，俗称 ○ CuSO4· 5H2O为 ○
胆矾 ，受热易分解：CuSO4· ______ 5H2O ===== CuSO4＋5H2O↑，
△
蓝色晶体受热转化为白色粉末。
(3)铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，
不溶于水的⑮ 状态 黑色 固体(粉末) _______ CuO＋2H＋===⑱ Cu2＋＋H2O __________ △ 化学 CuO＋H2===== Cu＋H2O 性质 ⑲__________ △ CuO＋CO=====⑳ Cu＋CO2 ________

高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物热点题型无机化学工艺流程题的解题策略课件新人教版


金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Mn2＋
开始沉淀 pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀 pH
3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_____________________________。 (2)“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2 ，同时还有______离子被氧 化。写出 VO＋转化为 VO＋2 反应的离子方程式：________________________。 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离 子 K＋、Mg2＋、Na＋、____________，以及部分的____________。
3．特定洗涤的目的 (1)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度， 减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 (2)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶 解损耗，得到较干燥的产物。
4．结晶方式 (1)蒸发浓缩、冷却结晶：适用于溶解度随温度变化较大物质的分离提纯， 如除去 KNO3 中的少量 NaCl，或提纯受热易分解的物质(结晶水合物、铵盐 等)。 (2)蒸发结晶、趁热过滤：适用于溶解度随温度变化不大物质的分离提纯， 可减少杂质晶体的析出，如除去 NaCl 中的少量 KNO3。 [注意] 晶体的干燥：要得到干燥的晶体，常见的干燥方法有自然晾干、滤 纸吸干、在干燥器中干燥、烘干(适用于热稳定性较好的物质)。
2．截段分析法 用截段分析法更容易找到解题的切入点。用截段分析法解工艺流程题关键 在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定如何截段，截几段更合适， 一般截段以产品为准点。 3．交叉分析法 利用交叉分析法解工艺流程题的关键在于找准中间产品(因为有时会出现多 种中间产品)和流水生产的分线，在分析过程中，抓住中间物质的关联作用， 逐一破解。
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①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀， 在其表面逐渐形成一层绿色的___铜__锈。 有关化学方程式__2_C_u_＋__O__2＋__C__O_2_＋__H_2_O_=_=__=_C_u_2_(O__H_)_2_C_O_3__。 ②写出下列化学方程式：
△ 铜在空气中加热： ___2_C_u_＋__O__2=_=_=_=_=__2_C_u_O______；
解析答案
123456
6.某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO， 其设计的实验过程为
(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的
可能原因是________(填字母)。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
解析答案
123456
(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色 物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：
_C_u_2_O_＋__2_H__＋_=_=_=_C__u_＋__C_u_2_＋_＋__H_2_O__。 解析 依据信息知Cu2O在酸性条件下生成Cu2＋(蓝色)和单质铜(红色)，写 出反应物和生成物，配平方程式。
答案
2
解题探究
123456
题组一 铜及其化合物的性质
1.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是( D )
A.CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化 B.一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应 C.CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 D.Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋ 解析 CuSO4变成CuSO4·5H2O属于化学变化，A错； Cu(OH)2是碱，能与酸反应，B错； CuO不能与水反应，C错；
(3)若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是__C_(填字母序号)。
A.适量的NaNO3
B.适量的HNO3
解析 H2O2不产生污染物。
C.适量的H2O2
解析答案
123456
5.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的 方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
第11讲 金属材料及复合材料
考纲要求
1.知道铜及其重要化合物的性质。 2.了解金属材料（合金）、复合材料。 3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。 4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
考点一
考点二
考点三
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 铜及其化合物
1
知识梳理
1.单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质
Cu2O中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。
解析答案
123456
2.铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜 矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。 下列说法不正确的是( C ) A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C.工业上常采用电解法制取粗铜 D.在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S 解析 CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确； 工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。
△ 铜丝在硫蒸气中反应： __2_C_u_＋__S_=__=_=_=_=_C_u_2_S_____。
答案
2.铜的重要化合物
(1)Cu2(OH)2CO3的名称为 碱式碳酸，铜是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生
△
成黑色的氧化铜，化学方程式：
Cu2(OH)2CO3=====2CuO，
可＋溶CO于2↑稀＋硫H酸2O，离子方程式：
(1)反应①能观察到的现象是__________________________， 有关反应的化学方程式为_______。 (2) 反 应 ② 加 入 的 金 属 可 能 是 __________ ， 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___________________________________________________________。
C.这种实验的结果无法说明CuO分解的程度
D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解
解析 解答此题的关键是，明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解CuO、
Cu2O和单质Cu，因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。
解析答案
题组二 铜及其化合 铜 的 重 要 原 料 之 一 ， 下 面 是 由 Cu2S 冶 炼 铜 及 制 取 CuSO4·5H2O的流程图： Cu2S―O△―→2 Cu―焙――烧→ Cu2O、CuO――足――量―稀――硫――酸―→ A―操――作――Ⅰ→
B――蒸――发――、―结――晶――、――过―滤――→ 胆矾
(1)Cu2S 中 铜 元 素 的 化 合 价 为 ________ ， 火 法 炼 铜 的 反 应 原 理 是 _________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。
Cu2(OH)2CO3＋4H＋=== 。
2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
答案
(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为 4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑。 (3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为
△ CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O 。 (4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜， 离子方程式为 Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O 。
解析答案
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3.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋ 发生反应： Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法
中正确的是( C )
A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O B.溶液中最终可能有紫红色固体出现