人教版高中化学选修四第二章化学反应原理测试题1.docx

绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q32.下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是()A． NH3B． Cl2C． H2SO4D． NaOH3.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大4.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用5.对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。

下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()A． W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B． X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C． X、Y或W、Z中均只有一种为气体D． X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体6.已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量()A．大于57.3 kJB．等于57.3 kJC．小于57.3 kJD．无法确定7.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·，向0.1 L 0.2 kJ·的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。

人教版选修4第二章?化学反响速率和平衡?测试题一、选择题(17ⅹ3分=51分，每题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B 3C＋4D反响中，表示该反响速率最快的是A．v〔A〕＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v〔B〕＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v〔C〕＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v〔D〕＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．以下说法正确的选项是A．增大反响物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B．有气体参加的反响，假设增大压强〔缩小容积〕，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C．升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反响：2A(气)＋B(气) ２C〔气〕＋D(气)。

假设最初参加的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反响速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，那么10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2mol４．以下变化过程中，ΔH＜0的是A．氯化钠在水中电离B．NH3(g)和HCl(g)反响生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)５．在一定温度不同压强下〔P1＜P2〕，可逆反响2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数〔ψ〕与反响时间〔t〕的关系有以以下图示，正确的选项是６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，以下判断正确的选项是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小７．对可逆反响4NH3〔g〕+ 5O2〔g〕4NO〔g〕+ 6H2O〔g〕，以下表达正确的选项是A．到达化学平衡时，4υ正〔O2〕= 5υ逆〔NO〕B．假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，那么反响到达平衡状态C．到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减少，逆反响速率增大D．化学反响速率关系是：2υ正〔NH3〕= 3υ正〔H2O〕８．反响A2〔g〕+2B2〔g〕2AB2〔g〕的△H<0，以下说法正确的A．升高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小B．升高温度有利于反响速率增大，从而缩短到达平衡的时间C．到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D．到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两项实验：〔N2O42NO2 △H＞0〕〔a〕将两容器置于沸水中加热〔b〕在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比拟，正确的选项是〔〕A．〔a〕甲＞乙，〔b〕甲＞乙 B．〔a〕甲＞乙，〔b〕甲＝乙C．〔a〕甲＜乙，〔b〕甲＞乙 D．〔a〕甲＞乙，〔b〕甲＜乙10．在A〔g〕+ pB〔g〕qC(g)的反响中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，那么用B浓度的变化来表示的反响速率是A．pq/m t mol·L-1s-1B．mt / pq mol·L-1s-1C．pm/qt mol·L-1s-1D．pt/mq mol·L-1s-111．在密闭容器中发生反响aA(气)cC(气)＋dD(气)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，以下表达正确的选项是〔〕A．A的转化率增大B．平衡向正反响方向移动C．D的体积分数变大D．a < c＋d12．对于可逆反响A〔g〕+2B(g)2C(g)(正反响吸热)，以下图象中正确的选项是〔〕13．以下对化学平衡移动的分析中，不正确的选项是．．．．．．．〔〕①已达平衡的反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动②已达平衡的反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反响达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④14.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积．．．．的密闭容器中，在一定条件下发生反响：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，到达平衡时SO3为n mol。

选修4人教版第二章《化学反应速率和化学平衡》过关检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1(2020年原创题)下列说法中正确的是（ ） A 、化学反应速率既有正值，又有负值。

B 、测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率C 、对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。

D 、不能用固体和纯液体表示化学反应速率 答案 D2. （2020年原创题）下列说法中正确的是（ ） A 催化剂能使不能发生的化学反应发生 B 、增大压强一定改变了活化分子的百分数C 、用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应，产生氢气的量相同D 、对于COCl 2(g) CO(g)＋Cl 2(g) ΔH ＞0，升温能加快正反应速率，降低逆反应速率。

答案 C3. ．(2020届北京海淀高三期中)一定温度下，在2 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

下列说法正确的是 A.a 点时，υ(A) =υ(B)B.反应开始到5min ，B 的物质的量增加了0.2 molC.反应的化学方程式为：3A2B ＋CD.反应开始到5min ，υ(C) =0.04 mol/(L·min)答案 C4. 一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH ＜0。

达到平衡后，t 1时刻改变某一条件所得v ­t 图像如图，则改变的条件为( )A ．增大压强B ．升高温度C ．加催化剂D ．增大生成物浓度答案 B5. (2020届北京海淀高三期中)在一氧化碳变换反应CO + H 2OCO 2 + H 2中，有关反应条件改变t /min5n /mol 0.8 0.6 0.4 0.2 A B Ca o使反应速率增大的原因分析不正确．．．的是A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加答案：D6. 一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )A.X的百分含量不再发生变化B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C.容器内原子总数不再发生变化D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z答案 A7. （2020年北京顺义）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X答案 C8. 对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤答案 B9.符合图1、图2的反应是( )A.X＋3Y2Z ΔH>0B.X＋3Y2Z ΔH<0C.X＋2Y3Z ΔH<0D.5X＋3Y4Z ΔH<0答案 B10. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：m X(g)n Y(g) ΔH ＝Q kJ/mol。

化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。

下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度 /（mol·L－1） 2 1 2 1A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。

高中化学学习材料唐玲出品选修四第一、二章测试第一卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是 A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染 B ．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C ．由热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋3/2H 2O(l)△H ＝－683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2、在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和．．．．．．．．．．NO ．．的转化率．．．．，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)2NO 2 (g)。

绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理综合测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()2.一定温度下，在Ba(OH)2悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此悬浊液中加入少量的Ba(OH)2粉末，下列叙述正确的是()A．溶液中Ba2＋数目减少B．溶液中c(Ba2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D． pH值减小3.在图Ⅰ中A，B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。

若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。

这是一个不伴随能量变化的自发过程。

关于此过程的下列说法不正确的是()A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程是自发可逆的D．此过程从有序到无序，混乱度增大4.下列实验操作正确的是()A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面B．测定某无色溶液的pH值时：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定D．向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有5.已知某反应a A（g）+b B（g）c C（g）ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T 1和T2）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，＜，a+b＞c，Q＞0B．T1＞T2，＜，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，＞，a+b＜c，Q＞0D．T1＜T2，＞，a+b＞c，Q＜06.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是()A． Na2SB． Na3PO4C． Na2CO3D． AlCl37.根据如图实验装置判断，下列说法正确的是()A．该装置能将电能转化为化学能B．活性炭为正极，其电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑C．电子从铝箔流出，经电流计、活性炭、滤纸回到铝箔D．装置内总反应方程式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)38.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C． X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X9.40 ℃时水的离子积K w＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断10.已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为 3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是()A．石蕊、由蓝变红B．酚酞、红色褪去C．甲基橙、由橙变黄D．甲基橙、由黄变橙二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(双选)甲酸(HCOOH)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H＋、HCOO－B．甲酸能与水以任意比例互溶C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱12.（双选）下图表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0的反应过程。

高中化学学习材料唐玲出品选修4《化学反应原理》阶段二测试卷（一）基础练习一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．100℃时关于纯水的叙述正确的是A.pH＝6，呈弱酸性B.c(H＋)＝10－6mol/L，溶液为中性C.Kw值是常温时的10－2倍D.pH＝7，溶液为中性2．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为A.10－7molB.10－14molC.1molD.1.8×10－9mol3．pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是（）A.相等B.x>yC.x=10-2yD.x=102y4．工业上为了除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH （）A．肯定减小 B．肯定增大 C．可能减小 D．可能增大5．碳酸溶液中存在着Na2CO3 NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是（）（A）Na2CO3 （B）NaHCO3和NaOH （C）NaOH （D）Na2CO3和NaOH6．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是（）（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①7．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )(A)Q1＝Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q18．室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.K+、MnO4-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水2.已知反应：COCl 2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：℃升温℃恒容通入惰性气体℃增加CO浓度℃减压℃加催化剂℃恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A． ℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃3.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()℃增加C的物质的量℃保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大℃将容器的容积缩小一半℃保持压强不变，充入N2使容器容积变大A． ℃℃B． ℃℃C． ℃℃D． ℃℃4.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化5.已知反应：X＋3Y2Z，建立平衡后改变条件Z的百分含量变化如图，则判断正确的是()A． ΔH>0B． ΔH<0C． ΔH＝0D．无法判断6.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()℃已达到平衡的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动℃已达到平衡的反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大℃有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动℃有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A． ℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃℃7.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L －1、0.6 mol·L－1、0.4 mol·L－1，当平衡时下列数据肯定不正确的是()A． X2为0.3 mol·L－1，Y2为0.9 mol·L－1B． Y2为1.0 mol·L－1C． X2为0.3 mol·L－1，Z为0.2 mol·L－1D． Z为1.0 mol·L－18.将H 2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

高中化学学习材料唐玲出品一、单选题（本大题共13小题; 共45分．）1.对于反应mX(g)＋nY(g)pZ(g)(m、n、p为各物质的化学计量数)，现测得每分钟Z增加a mol·L－1，Y减少3a/2 mol·L－1，X减少a/2 mol·L－1．由此可推知m∶n∶p为A．2∶3∶2B．2∶3∶3C．1∶3∶2D．2∶3∶12.已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)；ΔH＝―98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为A．＜196.64 kJB．196.64 kJ/molC．196.64 kJD．＞196.64 kJ3.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率．5.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应速度C．增大正反应速率，降低逆反应速率D．改变平衡混合物的组成6.可逆反应∶2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥7.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A．混乱度增大，而能量降低B．混乱度减少，而能量增加C．混乱度减少，能量降低D．混乱度增大，能量增加8.下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是A．使用催化剂B．增大压强C．升温D．增大反应物的质量9.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2．对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响10.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋B(g)3C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高11.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定不能自发进行C．焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程熵不变12.如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＝－Q kJ/mol的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强13.可逆反应2NO22NO＋O2在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥二、填空题（本大题共5小题; 共40分．）14.把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L的密闭容器中，使它们发生反应：3A(气)＋B(气)xC(气)＋2D(气)经5 min后达到平衡生成1 mol D，并测定C的平均反应速率为0.1 mol/L·min，则此反应中B的转化率为________，C的系数x为________，A的平衡浓度为________．15.在具有活塞的密闭容器中，一定温度下可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡．将活塞外拉，在此过程中：(在下列空格中填适当的词)(1)容器内颜色________；(2)容器内压强________；(3)逆反应速率________；(4)混合气体的平均相对分子质量________；(5)I2的质量________；(6)混合气体的密度________；(7)的值：________．16.在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后：(1)扩大容器体积，容器内压强________，反应混合物颜色________，平衡________；(2)升高温度，平衡________，混合气体分子总数________；(3)加入催化剂，NO的物质的量________，原因是________．17.(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)：ΔH＝－483.6 kJ·mol－1则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＝________．(2)在一定条件下，将2 mol N2与5 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图所示：①求5 min内的平均反应速率v(NH3)________；②达到平衡时NH3的体积分数为________．(3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图)．钯电极A上发生的电极反应式是________．18.对于N2(g)＋O2(g)2NO(g)，反应达平衡后，K为平衡常数，保持温度不变．(1)压强增大，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？________．由于Δv＝0，所以Q________K，平衡________移动．(2)压强减小，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？________．由于Δv＝0，所以Q________K，平衡________移动．三、实验题（本大题共2小题; 共15分．）19.化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的，以反应aA＋Dd eE为例，可先假设该反应的速率方程为v＝kc m(A)c n(D)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程．现测得25℃时溶液中的反应3X＋2Y2Z在不同浓度时的反应速率如下表：根据以上实验数据，完成下列问题：(1)上述反应在25℃时的速率方程为v＝________．(2)当c(X)＝c(Y)＝0.25 mol·L－1时，v＝________．20.某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失．)若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：(1)该实验主要是探究________因素对反应速率的影响．(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．数据模糊1________，2________，3________，4________．(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为________℃．推测的依据是________________．。