湖北省宜昌市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨气的性质学案 新人教版必修1

第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨[学习目标定位] 1.知道NH 3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。

2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。

3.学会铵盐的性质及NH ＋4的检验方法。

一、氨1.氨气易溶于水——喷泉实验(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。

(2)上述实验说明氨气易溶于水，其水溶液呈碱性。

(3)反应的化学方程式是NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 。

2.氨气与氯化氢的反应(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。

(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。

(3)反应的化学方程式是NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

3.从氮元素的化合价分析氨的性质(1)NH 3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。

(2)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO 的化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

1.氨气是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，容易液化。

(1)氨气易溶于水，且与水反应生成弱碱NH 3·H 2O 。

(2)氨气能与酸反应生成铵盐，其离子方程式是NH 3＋H ＋===NH ＋4。

(3)氨气具有还原性，能催化氧化生成NO 。

2.氨水的性质(1)氨水的电离方程式是NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，具有弱碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。

(2)氨水不稳定，受热分解的化学方程式是NH 3·H 2O====△NH 3↑＋H 2O 。

3.氮的固定是将游离态的氮转变为氮的化合物的过程。

主要有： (1)雷电固氮：N 2＋O 2=====放电2NO 。

(2)生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N 2形成化合物。

第四节氨硝酸硫酸第一课时氨气的性质学习目标1．通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

2．认识氨在生产中的应用。

3．明确氮的循环对人类生产生活的重要性。

新知预习知识点一：氮的固定(1) 叫做氮的固定。

空气中的氮只有被固定后才能被植物吸收。

氮的固定方法主要包括、、。

(2)目前，人工固氮主要是合成氨。

工业合成氨的原理：用氢气和氮气直接合成氨.化学方程式为______________________________________ _。

【思考与交流】①氨气被盐酸吸收得到氮肥氯化铵，属于氮的固定吗？知识点二：氨气的物理性质【实验4-8】现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，_____________________________。

结论：氨气于水，其水溶液呈性【思考与交流】②喷泉实验的原理是什么？③要使喷泉实验成功要注意哪几点？【归纳总结】氨的物理性质氨是色气味的气体，密度比空气，溶于水，且溶解速度。

常温下，1体积水大约可溶解_________ 体积氨气。

氨的水溶液叫做__________，氨________液化（液态的氨称为___________）液化时_______热。

液氨汽化时要_______大量的热，使周围温度急剧__________，因此，氨常用作。

氨气中毒后，应该立即吸入含大量水蒸气的新鲜空气，并用水冲洗眼睛。

知识点三：氨气的化学性质1．与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为：注意：① NH3·H2O也可分解生成__________和___________，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：______________________________②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3·H2O），而NH3·H2O只有一小部分（约1%）电离出___________和___________，NH3·H2O的电离方程式为____________ ，所以溶液中NH3·H2O的浓度较__ ，而NH4+和OH-的浓度较__ ____，且氨水呈______性，加入酚酞试液变__ _____。

氨硝酸硫酸第一课时【教学目的】１.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性２.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验３．学会通过实验验证物质性质的方法【教学重点】氨的化学性质及铵根离子的检验【教学难点】氨的化学性质及铵根离子的检验【教学用品】Ppt、浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸【教学过程】归纳整理四．铵盐：由铵根离子（NH４+）和酸根离子构成的化合物叫铵盐。

铵盐的性质：１．物理性质：都是晶体，都易溶于水。

２．化学性质：（１）遇碱性物质有氨气放出：NH４++OH—NH３↑+H２O（２）受热易发生分解反应（NH４）２CO３２NH３↑+CO２↑+H２ONH４Cl NH３↑+HCl↑学习探究从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式：分组讨论加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

NH４++OH—=NH３↑+H２O实验探究氨气的实验室制法：实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理、装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等归纳整理原理：２NH４Cl+Ca（OH）２CaCl２+２NH３↑+２H２O 装置：固+ 固气（类似实验室制氧气装置）收集：向下排空气法干燥：碱石灰思考，理解，作笔记应用提高延伸拓展１．实验室制备NH３的装置，还可以用于制备哪些气体？２．收集气体时试管口处棉花团的作用？３．如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？４．多余的氨气应如何处理？５．为什么不直接用NaOH和NH４Cl反应？6．如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH３？讨论后交流：氧气防止氨气散逸用湿润的红色石蕊试纸放在管口通入稀硫酸中或水中吸收氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓氨水。

氨一、物理性质二、化学性质1、与水反应2、与酸反应3、与O2反应三、氨的用途【学情分析】人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硫酸硝酸》第1课时氨的性质1、知识方面：学生在初中对于铵态氮肥已有初步的认识，但对于氨气的化学性质缺乏系统性掌握。

在前面的学习中学生已经了解了氮元素在自然界中的转化，知道氨是转化过程中一种重要物质。

在高中电解质部分的学习中，学生已经初步了解了一水合氨电离，氨水溶液显碱性。

另外，在高中氧化还原反应内容的学习中学生已经掌握了物质所含元素的价态决定该物质的氧化性或还原性。

但是还没有形成主动从分析物质所含核心元素化合价的角度分析某元素化合物的性质的基本思路，没有整合从物质类别和核心元素化合价两种角度整体预测研究物质路方法。

另外，学生对氨这种重要物质的性质还有没系统认识，也不清楚氨在人类生活和工业生产中的重要价值，需要在本节课探究氨的过程中进一步落实。

2、能力方面：学生已经具备一定的分析能力和观察能力，但将理论知识联系实际生产、生活的能力和实验动手能力及设计方面缺乏训练。

【效果分析】人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硫酸硝酸》第1课时氨的性质1、学生课堂学习状态能够充分动口、动手、动脑，勇于发表自己的见解、认真听取和尊重别人的意见，各负其责，有效地进行小组内的互帮互学。

2、学生学习的效果(1) 学生对课程的喜欢程度学生能乐于讨论，对化学活动充满热情，积极主动地从事探究活动，既轻松又专注，表现出强烈的好奇心和求知欲。

(2)合作交流和解决问题能力的状况能运用所学的知识发现、提出并能解决问题，并能和同伴交流思路。

师生之间、生生之间能建立多边的、丰富的、多样的信息联系与信息反馈，学生愿意互相交往，懂得尊重别人、取长补短，在动手实践中、自主探索中充分发挥智力潜能。

(3)基础知识和基本技能的掌握情况学生能切实掌握基础知识和基本技能，有良好的达成状态，让不同的学生各尽所能，学有所得。

【教材分析】人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硫酸硝酸》第1课时氨的性质氨，是一种重要的化工产品，也是高中阶段学习到的唯一的碱性气体。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学习目标1. 了解氨的性质及应用。

2. 理解喷泉实验的原理。

3. 掌握氨气的实验室制法。

4. 了解铵盐的性质及NH＋4的检验。

学习重点了解氨的性质及应用；了解铵盐的性质及NH＋4的检验。

学习难点理解喷泉实验的原理；掌握氨气的实验室制法。

学习探究一、氨气1. 物理性质及应用(1)物理性质色态气味密度水溶性是否易液化__________(1∶700)易液化(2)喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开止水夹，并挤压滴管的胶头；②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性2. 化学性质有关反应方程式如下：(1)与H2O反应：_______________________。

(2)与盐酸反应：________________，氨气与氯化氢气体相遇产生_____。

(3)催化氧化反应：_______________________。

3. 氨水的性质(1)弱碱性电离方程式：____________________，能使红色石蕊试纸_____。

(2)不稳定性受热分解：______________________。

4. 实验室制法验满方法：(1)方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若，说明已经收集满。

(2)方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有生成，说明已经收集满。

5. 尾气处理多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。

在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：二、铵盐1. 物理性质:铵盐都_____于水。

2. 化学性质(1)受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：_____________________; NH4HCO3受热分解的化学方程式：_____________________________。

(2)与碱反应NaOH与NH4NO3受热反应的化学方程式：________________________________。

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第四节氨硝酸硫酸第1课时氨气★学习目标:1．了解氨气的物理性质，掌握其化学性质。

2．理解氨气喷泉实验的原理。

3．掌握氨气的实验室制法。

4．了解铵盐的性质及NH4+的检验方法。

★课前预备:1．N2 通常情况下较稳定，与其他物质不反应，但在放电或高温下,能与O2反应生成NO,其化学方程式为。

2．NO的化学性质易与O2化合，所以不能与O2共存，其化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

3．NO2化学性质容易与H2O反应,其化学方程式为。

所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

★知识体系：一、氮的固定1．定义：将___________的氮转变为氮的_____________.2．方法：自然固氮：a．豆科植物根瘤菌固氮b．打雷放电条件下固氮人工固氮:工业合成氨__________________________（化学方程式）。

二、氨气的物理性质1．物理性质氨气是_______色，有___________气味的气体，密度比空气_______；_______溶于水,在常温下,1体积水大约可以溶解________体积氨气,氨的水溶液叫做__________。

第四章非金属及其化合物一、教学目标知识与技能1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性质2、了解教材编排的顺序，由用途到性质到制法。

3、进一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化学性质。

4、了解环境保护的重要意义过程与方法1、自主学习，自主归纳Si、氯气单质及其化合物的用途，引导学生自主归纳、整理SO2、NO2、H2SO4、HNO3、NH3的用途及性质。

2、通过典型例题的分析、学习，使学生体会“例题”的重要性，掌握分析问题、解决问题的方法3、探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。

情感态度价值观1、通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。

2、树立正确的人生观、价值观；热爱科学、热爱社会、关注生活3、通过复习，培养学生辩证唯物主义观点，养成理论联系实际的好习惯，使学生崇尚科学，关注社会，进一步增强环保意识。

二、教学重难点重点：1、归纳能力、比较能力的培养；2、NH3性质实验室制法；H2SO4、HNO3的性质和用途难点：1、培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力；2、H2SO4、HNO3的化学性质，NH4＋的检验；3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观三、教学过程成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性［板书］4、氯气的性质［投影小结］与金属钠反应方程式2Na+Cl2 点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2 点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl［板书］(三) 硫、氮5、二氧化硫的性质［投影小结］物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气___大___ 有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2A(g)B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．2．下列有关物质性质的叙述错误的是A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁3．实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。

课时1 氨1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。

(重点)2．理解氨气喷泉实验的原理。

3．掌握氨气的实验室制法。

(重点)4．了解铵盐的性质及NH ＋4的检验方法。

(重点)教材整理1 氨的性质与应用1．氮的固定 (1)定义：使游离态的氮转化为氮的化合物的过程。

(2)方法：①雷电固氮——N 2＋O 2=====放电2NO ②人工固氮：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 ③生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N 2形成含氮化合物。

2．氨气(1)物理性质(3)用途 ①氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

②氨易液化，可用作制冷剂。

1．物理性质常温下，铵盐都是无色晶体，易溶于水，属于离子化合物。

2．化学性质(1)铵盐受热易分解NH 4Cl 受热分解的化学方程式：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑；NH 4HCO 3受热分解的化学方程式：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。

(2)铵盐与碱反应NaOH 与NH 4NO 3反应的化学方程式：NaOH ＋NH 4NO 3=====△NaNO 3＋H 2O ＋NH 3↑。

3．NH ＋4的检验向含NH ＋4的浓溶液中滴加NaOH 溶液，产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，发生反应的离子方程式：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O 。

若为含NH ＋4的稀溶液，除滴加NaOH 溶液外，还需要加热，否则不能产生NH 3。

[探究·升华][思考探究]氨气与水反应的实验——喷泉实验【提示】因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。

(2)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？【提示】①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。

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第四节氨硝酸硫酸第一课时氨气的性质学习目标1.通过观察与实验了解氨气的物理性质;认识氨气的化学性质,学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

2.认识氨在生产中的应用.3.明确氮的循环对人类生产生活的重要性.新知预习知识点一:氮的固定(1) 叫做氮的固定。

空气中的氮只有被固定后才能被植物吸收。

氮的固定方法主要包括、、。

（２）目前,人工固氮主要是合成氨。

工业合成氨的原理：用氢气和氮气直接合成氨.化学方程式为__________＿______＿____________＿＿_＿____ _。

【思考与交流】①氨气被盐酸吸收得到氮肥氯化铵，属于氮的固定吗?知识点二:氨气的物理性质【实验４—８】现象:挤压滴管使少量的水进入烧瓶后,____＿_________＿___＿＿__＿_＿____。

结论：氨气于水，其水溶液呈性【思考与交流】②喷泉实验的原理是什么?③要使喷泉实验成功要注意哪几点？【归纳总结】氨的物理性质氨是色气味的气体,密度比空气 , 溶于水,且溶解速度。

常温下,1体积水大约可溶解___＿___＿_ 体积氨气。

氨的水溶液叫做__＿_＿_＿___，氨_＿＿＿＿_＿_液化（液态的氨称为_＿_＿_＿___＿_）液化时___＿__＿热。