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第2课时沉淀反应的应用[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2.科学探究与创新意识：学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。
一、沉淀的生成与溶解1．沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。
c．同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向沉淀的方向移动。
2．沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
(2)沉淀溶解的方法①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。
如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO2－3)降低，溶解平衡向溶解方向移动。
②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。
溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
2018-2019学年高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》专项训练新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》专项训练新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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《水溶液中的离子平衡》专项训练一、弱电解质的电离平衡1．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中错误!不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7答案B解析醋酸加水稀释,促进电离,导电粒子的数目增加,故A错误；由于温度不变，电离平衡常数K＝错误!＝错误!·错误!不变，由于K w不变，则题给比值不变，故B正确;醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋）变小，故C错误；加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量,混合后溶液显酸性，故D错误.2．将浓度为0。
1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ）A．c(H＋) B．K a（HF） C.错误! D。
错误!答案D解析HF为弱酸,存在电离平衡：HF H＋＋F－。
根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动,但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动,但c（H＋）减小,A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变,电离常数K a不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－）不断减小，但c（H＋)接近10－7mol·L－1，所以错误!减小，C错误；错误!＝错误!，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n（HF)减小,所以错误!增大，D正确。
第四节沉淀溶解平衡基础达标练1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时,v(溶解)=v(沉淀)=0D.平衡时再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解答案：B解析：无论是难溶电解质还是易溶电解质,都可存在沉淀溶解平衡过程,故A错误；沉淀溶解过程达到平衡时,v(溶解)=v(沉淀)≠0 ,故C错误；增加难溶物质的量不影响沉淀溶解平衡,故D错误。
2.下列说法正确的是( )A.AgCl难溶于水,所以将AgCl加入水中所得溶液中不含Ag+、Cl−B.AgCl的v vv=1.8×10−10 ,则在任何含AgCl固体的溶液中,v(Ag+)=v(Cl−)=√1.8×10−5mol⋅L−1C.在温度一定时,当溶液中Ag+和Cl−的浓度的乘积等于v vv(AgCl)时,则溶液中达到了AgCl的溶解平衡D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,会使v vv(AgCl)增大答案：C解析：虽然AgCl难溶于水,但仍有一小部分能溶于水,所以将AgCl加入水中,溶液中会含有少量的Ag+、Cl− ,故A错误；AgCl的v vv=1.8×10−10 ,是指在AgCl饱和溶液中Ag+和Cl−的浓度的乘积等于1.8×10−10 ,并不一定是v(Ag+)=v(Cl−) ,如在含有AgCl和NaCl 的溶液中,v(Ag+)＜v(Cl−) ,B项错误；当v=v vv时,达到沉淀溶解平衡,C项正确；v vv只与温度有关,增大某离子的浓度,v vv不变,D项错误。
3.25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(vv)+2 I−(vv) ,加入KI溶液,下列说法正确的是( )A.溶液中Pb2+和I−浓度都增大B.溶度积常数v vv增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小答案：D解析：在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液,v(I−)增大,沉淀溶解平衡逆向移动,v(Pb2+)减小；温度不变,v vv不变。
第2课时沉淀溶解平衡原理的应用基础巩固1.非结合胆红素分子中含有羟基,被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应就是一个沉淀生成的离子反应,从动态平衡的角度分析,下列能预防胆红素钙结石的方法是( )。
A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全,防止胆红素钙结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用维生素E、维生素C等抗氧化物质可预防胆红素钙结石D.常喝水稀释钙离子,溶解沉淀答案:C解析:由题意可知,胆红素钙结石的成因是非结合胆红素被氧化后与Ca2+结合,若降低氧化产物或Ca2+的浓度,可预防胆红素钙结石,但人体的体液平衡需维持一定浓度的Ca2+,C项正确。
2.T℃时,K sp[Cu(OH)2]=2.2×1020,K sp[Fe(OH)3]=2.6×1039。
此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3,可以边搅拌边加入一种试剂,这种试剂是( )。
A.CuOB.NaOH溶液C.氨水D.CuSO4溶液答案:A解析:根据溶度积常数可知氢氧化铜的溶度积大于氢氧化铁的溶度积,因此要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3,可加入氢氧化铜粉末、CuO或CuCO3,通过调节溶液的pH,促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,A项正确。
3.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是( )。
A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS答案:C解析:本题考查了沉淀的转化,MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+反应生成溶解度更小的硫化物。
4.工业上用化学法除锅炉的水垢时,先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去[已知:K sp(CaCO3)=5.0×109,K sp(CaSO4)=7.1×105],下列说法错误的是( )。
第2课时沉淀溶解平衡的应用课后·训练提升基础巩固1.常温下有关物质的溶度积(K sp)如下,下列说法不正确的是()。
A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=2×1021D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH答案:D解析:K sp[Mg(OH)2]<K sp(MgCO3),当Mg2+除尽时(≤1×10-5 mol·L-1),所需OH-浓度小于C O32-浓度,所以用NaOH溶液可使Mg2+沉淀更完全,A项正确;同理B项正=确;pH=8即c(OH-)=1×10-6 mol·L-1,当两种沉淀共存时,有c(Mg2+)·c2(OH-)c(Fe3+)·c3(OH-)K sp[Mg(OH)2],代入数据,则有题述结果,C项正确;制备NaOH可用下述反应实K sp[Fe(OH)3]现:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,D项错误。
2.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示[注:第一次平衡时c(I-)=2×10-3 mol·L-1,c(Pb2+)=1×10-3 mol·L-1],下列有关说法正确的是()。
A.常温下,PbI2的K sp=2×10-6B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变C.常温下K sp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018D.T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的K sp增大答案:C解析:由PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)得K sp=c(Pb2+)·c2(I-)=1×10-3×(2×10-3)2=4×10-9,A 项错误;温度不变,PbI2的溶度积不变,但Pb2+浓度增大,B项错误;PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的平衡常数K=c2(I-)c(S2-)=K sp(PbI2)K sp(PbS)=4×10-98×10-28=5×1018,C项正确;T时刻若改变的条件是升高温度,c(Pb2+)、c(I-)均呈增大趋势,D项错误。
34 难溶电解质的溶解平衡1．下列说法中正确的是( )A ．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 增大B ．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C ．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp (AgCl)>K sp (AgI)D ．硬水中含有较多的Ca 2＋、Mg 2＋、HCO 3-、SO 24-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca 2＋、Mg 2＋【答案】C2．下列说法正确的是( )A ．向Na 2SO 4溶液中加入过量BaCl 2溶液，则SO 24-沉淀完全，溶液中只含Ba 2＋、Na ＋和Cl －，不含SO 24-B ．K sp 小的物质的溶解能力一定比K sp 大的物质的小C ．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H 2SO 4代替H 2O 来洗涤BaSO 4沉淀D ．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 【答案】C【解析】生成BaSO 4沉淀后的溶液中仍然存在Ba 2＋和SO 2－4，因为有BaSO 4的沉淀溶解平衡存在，A 不正确；同类型物质的K sp 数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B 不正确。
从减小BaSO 4沉淀损失的角度而言，用稀H 2SO 4洗涤效果好，因为H 2SO 4可以抑制BaSO 4的溶解，C 正确。
洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解而减少。
3．硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随c (SO 24-)的增大而减小 B ．三个不同温度中，313 K 时K sp (SrSO 4)最大 C ．283 K 时，图中a 点对应的溶液是饱和溶液D ．283 K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363 K 后变为不饱和溶液 【答案】B4．往含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如右图所示。
本套资源目录2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离跟踪训练含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节1盐类水解的实质跟踪训练含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用跟踪训练含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节1水的电离溶液的酸碱性跟踪训练含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节2ph的计算跟踪训练含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节3ph的应用跟踪训练含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡跟踪训练含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡综合测试卷含解析新人教版选修4弱电解质的电离1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是( ) 类别ABCD强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3弱电解质 CH 3COOH CO 2 H 2CO 3 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 BaSO 4 乙醇 H 2O混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯 A.AB.BC.CD.D2、下列判断正确的是( )①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱； ③液态氯化氢不导电，但它是电解质； ④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质； ⑤SO 3溶于水后导电，所以SO 3是电解质；⑥Cu 能导电，但它不是化合物，所以Cu 是非电解质 A ．②③B ．②③⑥C ．①④⑤⑥D ．②③⑤3、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( ) A.CH 3COOH H ++CH 3COO －B.KClO 3=K ++Cl －+3O 2－C.H 2CO 32H ++23CO -D.NaHSO 4=Na ++4HSO -4、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A 和B ：A 为盐酸，B 醋酸。
第2课时沉淀溶解平衡的应用(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．欲除去混在BaSO4中的少量CaCO3杂质，下列措施正确的是( )A．盐酸、过滤B．稀硫酸、过滤C．NaOH溶液、过滤D．四氯化碳、分液A[A项，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，BaSO4不溶于盐酸，故可行；B项，CaSO4微溶，阻止反应进一步进行；C项，CaCO3与NaOH不反应；D项，CaCO3不溶于CCl4。
] 2．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( ) A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdSC[本题考查了沉淀的转化，MnS与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋生成溶解度更小的硫化物。
]3．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是( )A．NaOH B．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3B[加入的物质应该能消耗溶液中的H＋而促使Fe3＋成为沉淀，过滤除去，但同时要注意不能引入新的杂质离子，故选B。
]4．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为( )A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主D[在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于K sp(AgI)<K sp(AgCl)，所以生成的沉淀以AgI为主，且先生成沉淀AgI。
第四节沉淀溶解平衡课后篇素养形成必备知识根底练1.以下说法正确的选项是()A.物质的溶解性为难溶,那么该物质不溶于水B.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小C.绝对不溶解的物质是不存在的D.升高温度,某种难溶物的K sp一定减小2.以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是()A.反响开始时,溶液中各离子浓度相等B.到达沉淀溶解平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.到达沉淀溶解平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.到达沉淀溶解平衡时,如果再参加难溶性的该沉淀物,将促进溶解项,反响开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C项,到达沉淀溶解平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;D项,到达沉淀溶解平衡时,如果再参加难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。
3.(2021海南卷)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中参加少量稀盐酸,以下说法正确的选项是()A.AgCl的溶解度、K sp均减小B.AgCl的溶解度、K sp均不变C.AgCl的溶解度减小,K sp不变D.AgCl的溶解度不变,K sp减小,使溶液中的Cl-浓度增大,因同离子效应使AgCl沉淀溶解平衡逆向移动,故AgCl溶解度减小,但因K sp只与温度有关,故保持不变,C项正确。
4.在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反响为()A.只有AgCl沉淀生成B.先有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有,但以AgCl为主NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3溶液后,由于K sp(AgI)<K sp(AgCl),所以先生成AgI沉淀。
故B项正确。
5.以下说法正确的选项是()A.溶度积就是难溶电解质在溶液中到达沉淀溶解平衡时各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的,还与方程式中的化学计量数成幂指数关系;溶度积受温度的影响,不受离子浓度的影响。
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第2课时沉淀反应的应用[基础过关]一、沉淀溶解平衡的应用1．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法都正确的是（）答案D解析废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不能用SO2－，4沉降，B项错；活性炭无法吸附苯,C项错；Na2CO3＋ Ca(OH）2===CaCO3↓＋ 2NaOH，是复分解反应，属于化学法，D项正确. 2．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS）＝6。
3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36;K sp(ZnS）＝1。
6×10－24.下列关于常温时的有关叙述正确的是( )A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0。
1 mol·L－1的Na2S溶液中,Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－）变小，但K sp(FeS）变大答案C解析化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由K sp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，c（S2－)将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1。
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第2课时沉淀反应的应用［学习目标定位］1。
能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质.2。
学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
1．判断下列结论的正误（1）难溶电解质的K sp数值越大，在水中的溶解能力越强（×)（2)K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关（√)(3）改变溶液中的离子浓度,会使沉淀溶解平衡移动,但K sp不变(√）（4）当离子积Q c等于溶度积K sp时,沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液（√）（5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质(×)（6）沉淀溶解平衡PbI2（s)Pb2＋（aq)＋2I－（aq）的K sp＝c(Pb2＋）·c2（I－）(√）2．25 ℃时，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1,求它的溶度积。
答案K sp＝1.80×10－10解析溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，二者可以相互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4 难溶电解质的溶解平衡（第2课时）沉淀溶解平衡课时练新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4 难溶电解质的溶解平衡（第2课时）沉淀溶解平衡课时练新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章水溶液中的离子平衡3。
4 难溶电解质的溶解平衡(第2课时）沉淀溶解平衡1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（)A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS【答案】C【解析】添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋，为了不引入MnS杂质,MnS 应该具有难溶的性质，但又能提供S2－，以便与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。
2．实验：①0。
1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0。
1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
第2课时沉淀反应的应用[目标要求] 1.了解沉淀反应的应用。
2.知道沉淀转化的本质。
一、沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
二、沉淀的溶解1．Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2难溶于水；能溶于盐酸，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；能溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
2．沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
3．溶解沉淀的试剂类型(1)主要类型：用强酸溶解。
例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
(2)用某些盐溶液溶解。
例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。
三、沉淀的转化1．实验探究＋实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色化学方程式AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3AgCl＋KI===AgI＋KCl2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀化学方程式MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用基础过关练题组一沉淀的生成与溶解1.(教材习题改编)现进行下列实验。
(1)将2滴0.1 mol/L AgNO3溶液滴入盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中,观察到生成白色沉淀。
(2)振荡试管,然后向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液,静置,观察到沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是()A.步骤(1)中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.步骤(2)表明AgCl转化为AgIC.步骤(2)所得上层清液中不含Ag+D.该实验可以证明AgI的K sp比AgCl的K sp小2.(2024四川成都第七中学期中)牙齿表面覆盖的牙釉质主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH],起着保护牙齿的作用。
在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3P O43−(aq)+OH-(aq)K sp=6.8×10-37。
已知:Ca5(PO4)3F(s)的K sp=2.8×10-61。
下列说法错误的是()A.残留在牙齿上的糖经转化会产生H+,经常吃糖易造成龋齿B.小孩长牙时要少吃糖多补钙C.若减小OH-的浓度,平衡将向右移动,K sp增大D.使用含氟牙膏能预防龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)3.(易错题)(2024河南平顶山高级中学校考)如表是五种银盐的溶度积常数(常温下):下列说法错误的是() A.AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=K sp(AgCl)K sp(AgI)B.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的AgNO3溶液,反应完全后,生成的AgBr沉淀比AgCl沉淀的物质的量多C.在c(Cl-)=c(Br-)=c(I-)=0.01 mol·L-1的混合溶液中,逐滴滴加AgNO3溶液,依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀D.五种物质在常温下溶解能力最大的是Ag2SO4题组二沉淀的转化4.(2024北京密云二中期中)为研究沉淀的生成及转化,同学们进行如图所示实验。
沉淀反应的应用一、选择题1．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl 2、Ba(NO 3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na 2SO 4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A ．②③④B ．①②③C ．③④⑤D ．全部解析：选A 。
①利用的是水解原理，⑤利用两种离子水解的相互促进作用，②③④体现的均是沉淀溶解平衡原理。
2．(2019·包头高二月考)已知：K sp (ZnS)＞K sp (CuS)。
在有白色固体ZnS 存在的饱和溶液中滴加适量CuSO 4溶液，产生的实验现象是( )A ．固体逐渐溶解，最后消失B ．固体由白色变为黑色C ．固体颜色变化但质量不变D ．固体逐渐增多，但颜色不变解析：选B 。
ZnS 和CuS 的阴、阳离子个数比为1∶1，且K sp (ZnS)＞K sp (CuS)，可得ZnS 溶解度大于CuS ，因此在有白色固体ZnS 存在的饱和溶液中加CuSO 4溶液会使白色ZnS 沉淀转化成黑色CuS 沉淀。
3．化工生产中含Cu 2＋的废水常用MnS(s)做沉淀剂，其反应原理为Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)。
一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是( )A ．该反应达到平衡时，c (Cu 2＋)＝c (Mn 2＋)B ．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c (Mn 2＋)变小C ．平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，c (Mn 2＋)变大D ．该反应平衡常数表达式：K ＝K sp （CuS ）K sp （MnS ） 解析：选C 。
根据Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)得，K sp (CuS)＜K sp (MnS)，K ＝c （Mn 2＋）c （Cu 2＋）＝c （Mn 2＋）·c （S 2－）c （Cu 2＋）·c （S 2－）＝K sp （MnS ）K sp （CuS ）＞1，即c (Cu 2＋)＜c (Mn 2＋)，故A 、D 错误；CuS 在溶液中为沉淀，加入CuS(s)对上述平衡没有影响，故B 错误；加入少量Cu(NO 3)2(s)，c (Cu 2＋)增大，上述平衡向右移动，c (Mn 2＋)增大，故C 正确。
4．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp ＝1.8×10－10，则下列说法正确的是( )A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D．将AgCl加入较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的溶解度解析：选D。
K sp只与温度有关，A项不正确；AgNO3和NaCl的量未知，两者混合后不一定有c(Ag ＋)＝c(Cl－)，B项不正确；QK sp时达到沉淀溶解平衡，没有AgCl沉淀析出，C项不正确。
c＝5．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。
工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5D．加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe解析：选A。
根据题干信息，A项中的操作可将Fe2＋先转化为Fe3＋再转化为Fe(OH)3而除去，A 正确；在酸性溶液中H2S与Fe2＋不反应，而H2S与Cu2＋生成CuS沉淀，B错误；C项中的操作会引入新的杂质离子NH＋4，C错误；由金属的活动性Fe＞Cu知，D错误。
6．实验：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。
下列分析不正确的是( )A．滤液b的pH＝7B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)解析：选A。
根据题意，发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)===3Mg22＋(aq)＋2OH－(aq)，所以滤液b的pH应大＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)。
由于存在Mg(OH)2(s)Mg于7，A项错误。
7．(2019·吉林高二检测)已知25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为6.3×10－18、6.3×10－36。
下列有关说法正确的是( )A．0.1 mol FeS和0.1 mol CuS混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Fe2＋)≠c(Cu2＋)B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大浓度为6.3×10－35 mol·L－1 C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强解析：选A。
A项，由于K sp(CuS)≪K sp(FeS)，所以0.1 mol FeS和0.1 mol CuS混合后加入1L水中，所得溶液中c(Fe2＋)≠c(Cu2＋)，正确；B项，CuSO4是易溶物质，则溶液中Cu2＋的最大浓度远比6.3×10－35mol·L－1大，错误；C项，CuS不溶于H2SO4，该反应能发生，错误；D项，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，酸性应减弱，错误。
8．(2019·郑州高二检测)25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(K sp)如下表：A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀解析：选B。
由K sp(AgCl)＞K sp(AgI)可知A项正确；由四种物质的溶度积常数计算可知，其饱和水溶液中c(Ag＋)的大小关系为AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，B项错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变，其值不变，C项正确；加入一滴硝酸银溶液后，c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10－6mol/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5mol/L，c(Cl －)·c(Ag＋)＝1.8×10－11<Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D项正确。
9．下表为有关化合物的p K sp(p K sp＝－lg K sp)。
某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。
则表中a、b、c的大小关系为( )A.a＞b＞cC．c＜a＜b D．a＋b＝c解析：选B。
根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合p K sp＝－lg K sp可知K sp越小其p K sp越大，故B正确。
10．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp(MgF2)＝7.42×10－11。
下列说法正确的是( ) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl 溶液中的K sp小D．25 ℃时，向Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：选B。
A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，错；B项，NH＋4可以结合Mg(OH)2沉淀溶解平衡体系中的OH－，从而促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，正确；C项，KK sp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2 sp仅与温度有关，错；D项，二者转化为MgF2，错。
11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp解析：选C。
A项，温度不变，加入 Na2SO4使沉淀溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B项，通过蒸发，水量减少，Ba2＋和SO2－4浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项，从图像可以看出a点与c点的K sp相等。
12．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn22＋浓度为10－5 mol·L－1时，Zn2＋已沉淀完全)。
下列说法不＋或ZnO2－2的物质的量浓度(假设Zn正确的是( )A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn2＋＋4OH－===ZnO2－2＋2H2OB．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp＝10－17C．某废液中含Zn2＋，沉淀Zn2＋可以控制溶液pH的范围是8～12D．向1 L 1 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol解析：选D。
A项，当溶液pH＞12时，Zn2＋就转化成ZnO2－2，正确。
B项，依据pH＝7时，c(Zn2＋)＝10－3 mol·L－1计算，此时有沉淀溶解平衡存在，K－3×(10－7)2＝10－17，正确。
