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专题29 2020高考模拟卷(二)-2017年高考化学高频考点穿透卷 word版含解析

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1．化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，实验则是化学学科建立和发展的基础。

下列有关化学实验的描述不正确的是
A. 在蒸馏操作中，应在加热前先通人冷凝水，停止加热后再关闭冷凝水
B. 重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却，不要骤冷滤液
C. 稀硝酸酸化的硝酸钡溶液可用于检验溶液中是否含有硫酸根
D. 实验室制备氯气时，可用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氯化氢杂质
【答案】
C
【难度】一般
2．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是
选项实验目的试剂a 试剂b 试剂c 装置
A 验证非金属性：S>C>Si 稀硫酸Na2CO3Na2Si03溶液
B 制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水
C 检验溶液X 中含有CO32-盐酸溶液X 澄清石灰水
D 除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH 溶液
【答案】A
【解析】A、装置b中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即S>C>Si，故正确；B、MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的HCl，从装置c中出来氯气中混有水蒸气，不是纯净的，故错误；C、装置b中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有CO32－，可能含有HCO3－或SO32－或HSO3－，故错误；D、氯水具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能达到实验目的，故错误。

【题型】选择题
【难度】一般
3．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1molNa218O2中所含的中子数为42N A
B. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N A
C. 2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2N A
D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12N A
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
4．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）
A. 4种
B. 6种
C. 8种
D. 10种
【答案】C
【解析】分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有2×4=8种，故选C。

【题型】选择题
【难度】一般
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。

m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质。

0.01 mol·L-1s溶液的pH为2，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A. 阴离子的还原性：Z<W
B. 离子半径：X<Y<Z元
C. 由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键
D. s为强酸，r为弱碱
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
6．金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）
A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B. 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C. M﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D. 比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高
【答案】D
【解析】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，A正确；B．负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，B正确；C．正极上氧气得电子和水反应生成OH-，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，C正确；D．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为1g/24g/mol×2=1/12mol、1g/27g/mol×3=1/9mol、1g/65g/mol×2=1/32.5mol，所以Al-空气电池的理论比能量最高，D错误；答案选D。

【题型】选择题
【难度】一般
7．25℃时，下列关系式正确的是
A. pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
B. 盐酸与FeCl3的混合溶液pH=2，稀释10倍后：pH<3
C. pH相同的① NH4HSO4、② NH4Cl、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+): ③＞①＞②
D. pH=3的H2C2O4溶液：c(H+)=c(HC2O4-)＋c(OH-)=1×10-3mol/L
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
8．碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。

在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。

请
依据下列方法回答问题：
方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。

第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。

继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。

(2) I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________⑶第二步中让_____________ (填序号）装置先发生反应。

(4)第四步中所加固体粉末为________。

所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。

简要写出操作和现象______________________。

方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。

装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
⑸请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。

(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。

为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。

②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

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高三化学高考模拟二模试题解析版

高三化学高考模拟二模试题解析版

B．有机层呈橙色，说明生成溴，则KBrO3被氯气还原，可说明氧化性KBrO3＞Cl2，故B错误；
C．将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，溶液中存在平衡：2Fe3++2I- 2Fe2++I2，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，说明生成了硫氰化铁络合物，平衡逆向移动，故C正确；
D．Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀，可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D错误；
C．C3O2化学性质与CO相似，CO的分子中应为直线型，C3O2中C原子采用sp杂化，故C错误；
D．C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，故结构为O=C=C=C=O，双键中一个是σ键，另一个是π键，分子中σ键和π键的个数比为4:4，最简比为1:1，故D正确；
答案选C。
【点睛】从已知物质的结构预测未知物质的性质时，需要根据已知物质的结构推测出未知物质的结构，注意各物质间的联系。
A. 沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B. 向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性
C. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
D. 溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，利用Na2CO3除去Ca2＋、利用NaOH除去Mg2＋、利用BaCl2除去SO42－，除杂时，各试剂必须加过量，就会引入新的杂质，因此Na2CO3还可以除去过量的BaCl2引入的Ba2＋，因此试剂的添加顺序中Na2CO3需要在BaCl2的后面添加。过滤，除去沉淀，调节pH至中性。
【详解】A．X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、N、O，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X，故A正确；
高2020届高2017级2020年普通高等学校招生全国统一考试2020化学模拟卷高考模拟卷参考答案

高2020届高2017级2020年普通高等学校招生全国统一考试2020化学模拟卷高考模拟卷参考答案


，故
Ｂ
正确；反
应２ＮＨ４ＣｌＯ４
△

Ｎ２↑＋Ｃｌ２↑＋２Ｏ２↑＋４Ｈ２Ｏ 中，氯元素由＋７价降为０价，故此反应转移１４ｍｏｌ电子，生成２ｍｏｌ氧气，故当
生成１ｍｏｌ氧气时，反应转移７犖Ａ 个电子，故 Ｃ正确；在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氢原子，１００ｇ质量分
数为４６％的乙醇溶液中，乙醇的质量为４６ｇ，物质的量为１ｍｏｌ，含６犖Ａ 个氢原子；水的质量为５４ｇ，物质的量 为３ｍｏｌ，含６犖Ａ 个氢原子，故共含１２犖Ａ 个氢原子，故 Ｄ正确。故选 Ａ。 １０．Ｃ 解析：二噁烷分子中只含有一种位置的 Ｈ 原子，因此其一氯代物只有１种，Ａ 错误；根据同系物的
（１）
（１分） Ｃ＞Ｂｅ＞Ｂ（１分）
（２）自范性（１分）
（３）①ｓｐ３ 杂化 ②Ｎ Ｃ２Ｈ６ （４）１０９°２８′ 正四面体
（５）（４５８×１０－４１０×ｃ４ ｍ２）３ｇ×·６ｍ．０ｏ２ｌ－×１１０２３ ｍｏｌ－１≈２．９
３６．（除标注外，每空２分，共１５分）
師 師
師
（１）甲苯 （２）取代反应（１分） （３）Ｃｌ ＣＨ３ （４）２（１分）
Ｈ２Ｎ
反应生成 Ｆ，Ｆ和试剂ａ在 ＮａＯＨ 条件下发生取代反应生成 Ｇ，对比 Ｇ 和 Ｆ的结构可知试剂ａ
ＯＨ
Ｏ
師
師 師
師
为 Ｃｌ ，Ｇ经三步反应得到 Ｈ。
師
師 師
師 師
師 師
師
（１）根据以上分析，Ａ 为
ＣＨ３ ，其名称是甲苯。

師
（２）Ｂ发生已知ｉ的反应生成的 Ｃ为
ＣＨ２ＣＮ ，氯原子被—ＣＮ 取代，反应类型是取代反应。
中能发生水解的是 ＣＯ２３－ 、ＨＣＯ３－ ，它们水解使天然海水显弱碱性，故 Ａ 正确；天然海水吸收了含 ＳＯ２ 烟气后，
专题29 2017高考模拟卷(二)-2017年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析

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1．化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，实验则是化学学科建立和发展的基础。

下列有关化学实验的描述不正确的是A. 在蒸馏操作中，应在加热前先通人冷凝水，停止加热后再关闭冷凝水B. 重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却，不要骤冷滤液C. 稀硝酸酸化的硝酸钡溶液可用于检验溶液中是否含有硫酸根D. 实验室制备氯气时，可用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氯化氢杂质 【答案】C【题型】选择题 【难度】一般2．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 溶液【答案】A【解析】A 、装置b 中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c 中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即S>C>Si ，故正确；B 、MnO 2和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的HCl ，从装置c 中出来氯气中混有水蒸气，不是纯净的，故错误；C 、装置b 中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X 中含有CO 32－，可能含有HCO 3－或SO 32－或HSO 3－，故错误；D 、氯水具有强氧化性，能把SO 32－氧化成SO 42－，不能达到实验目的，故错误。

【题型】选择题【难度】一般3．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1molNa218O2中所含的中子数为42N AB. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N AC. 2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2N AD. 1mol环己烷中含有的共价键数为12N A【答案】B【题型】选择题【难度】一般4．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）A. 4种B. 6种C. 8种D. 10种【答案】C【解析】分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有2×4=8种，故选C。

山东省聊城市2020届高三高考模拟(二)化学试题 Word版含答案

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聊城市2020届高三高考模拟（二）化学1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 P—31 V—51 Cu—64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒2．下列关于有机物的叙述正确的是A．的名称为2—羟基丁醇B．的名称为2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯C．与溴发生1：1加成反应，得到的有机产物有4种D．分子式为C15H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种3．无公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是A．H2为还原产物CO-、HCN中碳原子的杂化方式相同B．23C．CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同CO-中O2－的能力比Mg2+弱D．碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合234．下列说法正确的是A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2 B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2 C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D．下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①>③>②>④5．下列实验操作或装置正确的是6．氧杂环化合物R具有消炎、抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是A．分子式为C21H22O8B．分子中含有3种官能团C．1mol R与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOHD．发生消去反应后的有机物分子中含有2个手性碳原子7．下列实验中对应的现象和结论均正确的是实验现象结论A 向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量新制的银氨溶液，水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B 将Fe(NO3)2晶体溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质C 向10mL0.1mol／L NaOH溶液中加入1mL0.1mol／L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol／L CuCl2溶液有蓝色沉淀生成K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]D 向溴苯和液溴的混合液中加氢氧化钠溶液，振荡、静置，分液分液前溶液分层，均为无色溴苯中的液溴被除去8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是金属元素，W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图所示。