原子的核外电子排布和结构示意图及其强化练习

原子核外电子的排布周末作业1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )A． K层是能量最低的电子层B．原子失电子时先失去能量低的电子C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D． N层为次外层时，最多可容纳的电子数为182.下列叙述不正确的是( )A．在多电子原子里，核外电子的能量不同B．原子核外的电子按其能量不同分层排布C．电子的能量越低，运动区域离核越远D． M层电子的能量大于L层电子的能量3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A． K层B． L层C． M层D． N层4.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是( )①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④5.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是( )A．原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小B．原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个C．某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子D．某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子6.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是( )A． 2、5 B． 2、7C． 2、8、5D． 2、8、77.下列微粒的结构示意图，正确的是( )A． Mg2＋：B． Cl：C． Ar：D． K：8.某化合物XY2的Y－的粒子示意图可能是( )A．B．C．D．9.某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( ) A．硫B．碳C．硅 D．氯10.下列叙述中不正确的是( )A． K层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B． L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C． L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为( ) A． 3 B． 7 C． 8 D． 1012.下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是( )A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④13.核外电子层结构相同的一组粒子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－14.根据1～20号元素原子的核外电子排布的特点，确定元素的种类。

原子结构原子核外电子排布考点梳理1.了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

2.了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。

3.了解核外电子排布。

一、原子的构成1. 原子的构成原子的组成表示式：X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。

2．基本关系①质子数＝核电荷数＝核外电子数②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数④质量数＝质子数＋中子数3.元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：元素、核素和同位素的概念的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同一类原子微观概念，对某种元素的微观概念，对某种元素的原子而言。

因同位而言，既有游离态又有化合态一种原子而言素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同但化学性质相同实例H、O 11H、21H、147N、146C、2412Mg 11H、21H、31H为氢元素的同位素二、原子核外电子排布1.电子层的表示方法及能量变化圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。

要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。

离核由近及远→电子能量由低到高2.核外电子分层排布的规律核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：(1)能量规律原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

【考点归纳】1．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序，示意图如下，从图中可以看出，构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，能量大小规律是n s<(n －2)f<(n－1)d<n p，构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。

(2)泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。

如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。

(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

如2p3的电子排布为，不能表示为或。

(4)洪特规则的特例：当原子轨道为全空(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)或全充满(p6、d10、f14)时，这些状态下总的电子云的分布是空间对称的，原子体系的能量低，原子的电子排布最稳定,如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

2.表示原子结构的化学用语(1)原子结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。

如硫的原子结构示意图：。

(2)核组成式：侧重于表示原子核的结构，它能表示原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布情况。

如A Z X代表一个质量数为A、质子数为Z的X原子。

(3)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子价电子，表示原子的最外层电子数。

如氮原子的电子式·N ····。

(4)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。

如氯原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 5或[Ne]3s 23p 5。

A ．最外层电子数．最外层电子数B ．中子数．中子数C ．质子数．质子数5．下列表示金属元素原子结构示意图的是（）6．下列属于原子结构示意图的是（．下列属于原子结构示意图的是（初三化学原子结构示意图练习1．在如图所示原子结构示意图中，“6”表示（表示（ ）A ．质子数．质子数B ．中子数．中子数C ．最外层．最外层电子电子数D ．电子数．电子数 2．从如图所示的原子结构示意图，不能获得的信息是（ ）A ．得失电子能力．得失电子能力B ．相对原子质量C ．原子的质子数．原子的质子数D ．元素的．元素的化学性质化学性质3．在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是（ ）D ．电子层数．电子层数 4．下列原子结构示意图中，属于．下列原子结构示意图中，属于非金属非金属元素的是（ ））7．原子结构示意图可以方便简明地表示原子结构示意图可以方便简明地表示原子核原子核外电子的排布，外电子的排布，如图是某种如图是某种如图是某种粒子粒子的原子结构示意图，从中获取的信息正确的是（ ）A ．该粒子是阳．该粒子是阳离子离子B ．该粒子的电子数是11 C ．该粒子的中子数是11 D ．该粒子的相对原子质量是11 8．用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子排布，如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）A ．第一层上有7个电子个电子B ．该元素为金属元素．该元素为金属元素C ．该原子核．该原子核电荷电荷数为17 D ．该原子易形成阳离子．该原子易形成阳离子9．右图是氮元素的原子结构示意图，请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质是（与氮元素具有相似化学性质是（ ）11．右图分别是X 元素和Y 元素的原子结构示意图，则由X 、Y 两元素所组成的化合物的化学式为（元素所组成的化合物的化学式为（ ）A ．X 2Y B ．Y 2X C ．YX 2D ．XY 7 12．元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的符号是 ，质子数是，质子数是 ，最外层电子数是子数是 ，元素的类别是，元素的类别是 C ．钠原子在化学反应中容易得到电子．钠原子在化学反应中容易得到电子 D ．钠原子的核电荷数为11 16．某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图．某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图．则叙述不正确的是则叙述不正确的是（ ）A ．钠的核内质子数为11 B ．钠的相对原子质量为23.0 C ．该粒子有三个电子层．该粒子有三个电子层D ．该粒子具有稳定结构．该粒子具有稳定结构17．如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）A．该原子的核外电子数是16B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为个电子，该元素的化合价为+6+6价C ．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物D ．该原子的最外层达到了稳定结构．该原子的最外层达到了稳定结构 18．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）10．下列．下列原子结构原子结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是（ ），电子层数是层数是 （选填“金属元素”或“（选填“金属元素”或“非金非金属元素”或“稀有气体元素”）。

第一章原子结构与性质一。

原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错:由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错.（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

)（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理.（3）泡利（不相容）原理:一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓"表示），这个原理称为泡利原理。

(4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。

比如，p3的轨道式为，而不是。

洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态.前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

4、基态原子核外电子排布的表示方法(1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1.②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：［Ar]4s1。

练习12 原子核外电子的排布1.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数可以超过8个C.稀有气体的最外层电子数均为8D.所有主族元素的最外层电子数都等于其主族序数【答案】D【解析】氢原子核中只有一个质子,没有中子,A项错误;原子的最外层电子数达到2个或者8个时就会形成一种相对稳定的状态,在此状态下既不易得电子也不易失电子,因此原子的最外层电子数不超过8个,B项错误;氯是稀有气体,但是其最外层电子数仅为2,C项错误;主族元素的最外层电子数=主族序数,因此所有主族元素的最外层电子数都等于其主族序数,D项正确。

2.对碳原子核外两个未成对电子的描述,正确的是( )A.电子云形状不同B.自旋方向相同C.能量不同D.在同一轨道【答案】B【解析】碳原子的核外电子排布为1S22S22P2, 两个未成对电子处于P轨道电子云形状相同都为哑铃型。

故A不正确。

两个电子占据两个P轨道自旋方向相同,故B正确。

两个电子所处的轨道都为P轨道,所以具有的能量相同,故C不正确。

两个未成对电子占据着两个P轨道,故D不正确。

本题的正确选项为B。

点睛:碳原子的两个未成对电子,根据鲍利不相容原理和洪特规则,就可以知道它的轨道,和自旋方向。

3.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法正确的是( )A.①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行B.②③④对应的元素化学性质相似C.①③对应的元素是同一周期元素D.③④可形成X2Y型化合物【答案】C【解析】①位于第5周期，②位于第二周期，二者在周期表中位于不同横行，故A项错误;②为稀有气体Ne，其化学性质比较稳定，③为钠离子，具有弱氧化性，而④为氯离子，具有弱还原性，三者的化学性质不同，故B项错误；①③分别为Cl、Na元素，二者原子都含有3个电子层，位于元素周期表中第三周期，故C 项正确；③④分别为钠离子、氯离子，二者形成的化合物为NaCl，为XY型化合物，故D项错误。

专题18原子结构原子核外电子排布(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一原子结构考点二原子核外电子排考点一原子结构1(2023·山东德州·统考三模)在生命科学的研究工作中，氚(31H)标记化合物是必不可少的研究工具。

可通过核素b a X或147N衰变得到，其衰变过程如下：(1)b a X+10n→31H+42He；(2)147N+10n→31H+n m Y。

下列推断错误的是A.b a X的中子数为3B.11H、21H、31H互为同位素C.n m Y可用于测定相对原子质量D.元素第一电离能：Y>N>X【答案】D【解析】A．根据b a X+10n→31H+42He得到X的质量数为3+4-1=6，质子数2+1-0=3，则b a X的中子数为6-3=3，故A正确；B．11H、21H、31H是质子数相同，中子数不相同的原子，三者互为同位素，故B正确；C．147N+10n→31H+n m Y，则n m Y的质量数为1+14-3=12，质子数7-1=6，则126C可用于测定相对原子质量，故C正确；D．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则元素第一电离能：N>Y>X，故D错误。

综上所述，答案为D。

2(2023·浙江金华·浙江省丽水中学校联考一模)下列说法正确的是A.1H、22D、32T2互为同位素B.N2、N-3、N4、N+5互为同素异形体C.C2H4与C4H8一定互为同系物D.甘氨酸(H2NCH2COOH)与硝基乙烷(C2H5NO2)互为同分异构体【答案】D【解析】A．同位素为同种元素的不同核素，1H、22D、32T2是单质不是核素，故A错误；B．同素异形体的分析对象为单质，而N-3、N+5为离子，与单质不能互为同素异形体，故B错误；C．C4H8可能为烯烃或环烷烃，若为环烷烃时不能与乙烯互为同系物，故C错误；D．硝基乙烷与甘氨酸的分子式均为C2H5NO2，但结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D。

2020届高三化学知识点强化训练—核外电子分布和运动1 / 112020届高三化学知识点强化训练—核外电子分布及运动1. 下列说法不正确的是( )A. 不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B. N ≡N 键能比N =N 与N −N 的键能和大，所以N ≡N 不易发生加成反应C. 根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF 2分子的极性小于H 2O 分子的极性D. 基态Na 原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态2. 下列各项叙述中，正确的是( )A. N 、P 、As 的电负性随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C. 2p 和3p 轨道形状均为纺锤形，能量也相等D. 氮原子的最外层电子的轨道表示式：3. 下列对原子结构的描述正确的是( )A. Fe 原子的价电子排布式为3d 64s 2B. 基态S 原子的轨道表示式为C. 基态Cu 原子核外电子共有15种不同的运动状态D. 4f 、4s 、3d 原子轨道的能量关系为：E(4f)>E(4s)>E(3d) 4. 玻尔理论、量子力学理论及原子轨道是结构化学的重要理论，请根据这些理论来判断下列说法正确的是( )A. 凡中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B. 3p x、3p y 、3p z 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C. 凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道D. 原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态5. 下列说法中正确的是( )A. 第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的电负性最大D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子6. 下列有关说法不正确的是( )A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF 2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF 2晶胞平均占有4个Ca 2+C. H 原子的电子云图如图3所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动D. 金属Cu 中Cu 原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu 原子的配位数均为127. 下列有关表述正确的是( )A. Na2O2和H2O2的电子式：B. 此图错误，违背了泡利原理C. 用电子式表示MgCl2的形成过程：D. 硅原子核外有 14 种不同运动状态的电子，但只有 5 种不同能量的电子8.电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取A. 原子的发射光谱B. 原子的吸收光谱C. 电子的运动轨迹图像D. 电子体积大小的图像9.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p110.下列各项叙述中，正确的是()A. Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等D. 氮原子的最外层电子排布图：11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠB族的原子B. 价电子排布为4s1的原子和原子序数为19的原子C. 2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子D. 3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子12.在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括()①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子的自旋状态．A. ①②③④B. ①②③C. ①②D. ①13.下列说法正确的是()A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C. 氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的14.下列能级符号不正确的是()A. 1sB. 2dC. 3pD. 4f15.下列原子轨道中，轨道数为5的是()A. 5sB. 3dC. 5pD. 5f16.下列说法中正确的是()A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3s2表示3s能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多17.下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A. 轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同B. 杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键2020届高三化学知识点强化训练—核外电子分布和运动C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理[D. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道18.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。