化学半期试题.
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高二化学半期试题
8、据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其
中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不
同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该
有机物的叙述不正确．．．
的是 A ．有机物化学式为32HCl C B ．分子中所有原子在同一个平面内
C ．可由乙炔和氯化氢加成得到
D ．该有机物难溶于水
9、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）
A ．纯碱溶液去油污
B ．水中加入明矾可以净化水
C ．实验室配置FeCl 3溶液时，加入少量HCl ，以防止溶液浑浊
D ．。
加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
10．右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则
消耗溶液的体积为 （ ）
A ．V 1 mL
B ． （V 2-V 1）mL
C ．V 2 mL
D ．（V 1- V 2）mL
11、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语
中，正确．．
的是（ ） A ．在AgCl 悬浊液中加入KI 溶液充分振荡：Ag + + I - =
AgI↓
B ． NH 4＋的水解反应离子方程式：NH 4＋ + H 2O NH 3·H 2O + H ＋
C ．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu 2++2e － == Cu
D ．某反应⊿H ＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
12、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中的关系正确是（ ）
A ．c （NH 4+）＝c （Cl -）
B ．c （NH 4+）＜c （Cl -）
C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）
D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -） 13．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g) △H ＞0，下列图象中正确的是（ ）
14．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确．．．的是
A ．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B ．在化学腐蚀过程中有氢气产生
C ．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H 2O ＋O 2＋4e -=4OH -
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为F e-2e-=Fe2+
9．（16分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。
直到因加入一滴盐酸后，溶液即为滴定的终点。
⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑥滴定操作
正确的操作顺序为：。
⑷有关数据记录如下：
则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值。
若装盐酸标准液时尖嘴处有气泡测定结果_________________ (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
10．（14分）1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：
（1）写出反应④、⑦的化学方程式：
④______________________________________________________________；3分
⑦______________________________________________________________。
3分
（2）反应② .⑦的反应类型是②_________⑦ __________。
2分
反应②条件是___________1分
反应①⑦有机产物官能团名称分别是____________ ____________2分
（3）上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）3分
12．（10分）CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ·mol-1。
它可以作为燃料电池的燃料。
（燃烧热是指完全燃烧1mol燃料生成稳定的氧化物释放的能量。
）
⑴写出甲烷燃烧的热化学方程式：；
以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。
该电池的负
极反应式为：；
⑶用⑵中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如
图所示：
①请写出电解NaCl溶液的离子方程式：。
②请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：。
③电解过程中，溶液中Cl―流向极（填“X”或“Y”）。
11．（18分）
I．常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、四种微粒的浓度由大到小的顺序为：。
2分II．⑴.Na O H是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Na O H溶液。
⑵溶液中由水电离出c(OH―)＝______________3分；
⑵与pH＝2的盐酸溶液按一定体积比混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体
积等于混合前两溶液的体积和），则碱与酸溶液的体积比是______________。
3分III．硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密
闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂
加热
2SO3(g)，SO2的转
（1）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO3的浓度不变
D. C（SO2）=C（SO3）
E.V正（SO2）=V正（SO3）
F. V正（SO3）=2V逆（O2）（2）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为.
②此时的温度为℃.
③此温度下的平衡常数为（可用分数表示）.
（3）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将向移动.。
