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(完整word版)人教版九年级化学知识点全部总结第一单元走进化学世界［考点梳理］考点1 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点2 近代化学理论的建立⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发觉。
考点3：物质的变化1．物理变化：没有生成新物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
如矿石粉碎、水蒸发、碘升华、电灯通电发光，轮胎爆炸、汽油挥发、冰雪融化、木炭、活性炭的吸附等，2．化学变化：生成新物质的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。
如：物质燃烧、铁生锈、呼吸作用、食物XXX变质、风化等3．化学变化与物理变化的本质区不（推断依据）变化时是否生成了新物质。
4．物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定并且发生物理变化，在物理变化中一定别发生化学变化。
考点4 物质的性质⒈物理性质：物质别需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜群、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
除此在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。
如铁在空气中别能燃烧，在氧气中会剧烈燃烧。
考点7 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）150-151页考点8 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。
18页⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三别”：别能用手接触药品；别要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；别能尝任何药品的滋味。
⑵取用药品注意节省：取用药品应严格按规定用量。
若无讲明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三别”：既别能放回原瓶，也别要随意丢弃，更别能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用（1）固体通常放广口瓶，液体装细口瓶中，气体盛在集气瓶中。
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
人教版九年级化学知识点总结大全一、化学基础知识1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质，由相同类型的原子组成。
- 化合物由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成。
3. 化学式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 例如：H2O表示水，NaCl表示食盐。
4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物通过化学方程式表示。
5. 物质的分类- 物质可分为纯净物和混合物。
- 纯净物又可分为单质和化合物。
二、实验基本操作1. 实验器材- 常见实验器材包括试管、烧杯、酒精灯、滴定管等。
2. 实验安全- 了解化学品的性质和安全使用规则。
- 穿戴适当的防护装备，如实验服、手套、护目镜。
3. 实验操作- 学会使用天平准确称量物质。
- 掌握溶液的配制和酸碱滴定方法。
三、元素及其化合物1. 常见元素- 氧、氢、碳、氮、铁、铜等。
2. 酸碱盐- 酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体。
- 盐是酸和碱中和反应的产物。
3. 氧化还原反应- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
- 氧化还原反应常见于电池和腐蚀过程。
四、物质的性质1. 物理性质- 物质的颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质- 物质的氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
3. 物质的分离与提纯- 利用物质的不同性质进行分离，如蒸馏、萃取、过滤等。
五、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的基本单位，用于进行化学反应的计量。
2. 质量守恒- 化学反应前后物质的总质量不变。
3. 溶液浓度- 学会计算溶液的质量和体积百分比浓度。
六、化学与生活1. 化学与健康- 了解营养素的化学性质和人体健康的关系。
2. 化学与环境- 认识到化学污染物对环境的影响，学习环境保护的重要性。
3. 化学与能源- 了解化石燃料、核能、可再生能源的化学原理。
人教版九年级化学知识点总结（精选）本文是对人教版九年级化学知识点的总结和归纳，包括物质的性质、化学反应、化学能、杂项等四个部分，旨在给学生进行回顾和巩固。
物质的性质化学性质1.燃烧性质：燃烧是指物质与氧气反应所释放出的能量。
常见的燃烧反应有燃烧金属和燃烧有机物。
2.酸碱性质：酸和碱是两种常见的化合物。
酸与碱的中和反应能够产生盐和水，而酸与金属的反应能够产生氢气。
3.氧化还原性质：氧化还原是指物质因失去或得到电子而引起的化学反应。
常见的有金属与非金属的反应、还原剂和氧化剂的概念。
物理性质1.密度：物质单位体积的质量，常用单位为千克/立方米或克/立方厘米。
2.热性质：物质的热容量和热导率是物质的热性质。
化学反应酸碱反应酸碱反应是指在水中，酸类化合物和碱类化合物（也可是碱式氧化物）中和反应时，会放出氢气和产生盐。
常见的酸、碱和盐包括盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化铜。
酸碱反应有很多实际应用，如药品的制药和废水的处理等。
氧化还原反应1.氧化反应：物质失去电子而进行氧化反应。
例如，铁的氧化反应可以使钢铁生锈。
2.还原反应：物质增加电子而进行还原反应。
例如，镀银反应能将银阳离子减少，从而使物质变成银质。
3.氧化还原反应的应用：例如，堆肥发酵的原理就是利用微生物的氧化还原反应来降解有机物。
化学能化学能的类型1.化学反应能：化学反应所吸收或释放的能量，一般使用焓（H）来表示。
2.化学势能：化学反应中分子间可能的势能关系对化学反应进行驱动的能量。
3.化学能的应用：例如，化学能在生活中的应用包括发电、燃料的利用和研发新的药物。
化学反应的热效应1.等压过程：物理和化学反应的热效应是可以通过测量焦热、热容量、焓及物质溶解量等方法来确定的。
2.等温过程：物理和化学反应在等温过程中的热效应可以通过热功平衡法和熵差法来计算。
杂项元素的化合价化合价是元素在化合物中表现出的化学原子价或原子价，是衡量元素元素化合能力强度的指标。
它可以用来推断元素的离子价或价电子数和熟练地进行化学方程式的平衡。
总结：化学知识口诀打总结1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
中考化学必考知识点归纳人教版中考化学是一门综合性的学科，涵盖了物质的组成、性质、变化规律以及实验操作等多个方面。
以下是人教版中考化学必考知识点的归纳：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸碱盐。
3. 物质的性质：物理性质、化学性质。
4. 化学变化：化学反应、化学方程式、质量守恒定律。
二、元素与化合物1. 元素周期表：元素的排列、周期、族。
2. 常见元素的符号、性质、用途。
3. 常见化合物的化学式、性质、用途。
三、化学计量1. 摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
2. 化学方程式的计算：反应物与生成物的量的关系、过量问题。
四、溶液与溶解度1. 溶液的组成：溶质、溶剂、溶液。
2. 溶解度：饱和溶液、不饱和溶液、溶解度曲线。
3. 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度。
五、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数。
六、酸、碱、盐的性质与应用1. 酸碱指示剂、pH值。
2. 酸碱中和反应。
3. 盐类水解、沉淀反应。
七、金属与非金属元素的性质与应用1. 金属的活泼性、金属活动性顺序。
2. 金属的腐蚀与防护。
3. 非金属元素的化学性质、用途。
八、有机化学基础1. 有机化合物的特征、分类。
2. 烃：饱和烃、不饱和烃。
3. 官能团：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯。
九、化学实验操作与安全1. 常见仪器的名称、用途、使用方法。
2. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏。
3. 实验室安全：防火、防爆、防腐蚀、急救措施。
十、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。
2. 环境保护：水污染、空气污染、垃圾处理。
结语掌握这些基础知识点是中考化学取得好成绩的关键。
希望同学们能够通过系统的学习和大量的练习，加深对化学知识的理解，提高解题能力，为中考化学做好准备。
同时，也要注意培养科学探究精神和实验操作能力，这将对你们未来的学习和生活都大有裨益。
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①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料
（3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。
九年级人教版化学复习知识点提纲第1单元走进化学世界1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、近代，道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础，从此化学成为一门独立的科学，其内容是物质由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。
4、物理变化是指没有生成其他物质的变化。
例如：汽油挥发、灯泡通电发光、浓硫酸吸水、氢氧化钠潮解等。
化学变化是指生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：木柴燃烧、铁生锈等。
5、变化和性质的区分：变化是一个过程。
性质是物质的固有属性，常用：易、会、能、是、可以等词描述。
6、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 核心：利用化学原理从源头消除污染（零排放）7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气冷凝而成的石蜡固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟具有可燃性。
8、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，含量最多的是氮气）9、学习化学的重要途径——科学探究10、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶需垫上石棉网才能加热的仪器――烧杯、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测体积－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
人教版初中九年级中考化学知识点一、基础知识总结物质的变化和性质物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
①物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
②元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
物质的分类①混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物（O2、O3单看纯净物，两者一起就是混合物），多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
②纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾（），注意：冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
③单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁、氧气（液氧）、氢气、铝。
④化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
⑤有机物（有机化合物）：含碳氢元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）。
⑥无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。
⑦氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
⑧酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO2 ，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
1、CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2Oa、CO2+ H2O= H2CO3b、SO2+ H2O= H2SO3c、SO3+ H2O=H2SO4注意：C O和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。
⑨碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO、 Na2O 、 MgO、 Fe2 O3、CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO 、K2 O、 CaO、Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
（K、Ca、Na、Ba）具体如下：CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH⑩酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成（如硫酸H+、SO42-）。
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
11碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成可溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH 、Ba(OH)2，氨水）它们的溶液无色。
可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色。
12盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
a.正盐（酸碱完全中和的产物NaCl，KNO3）（需掌握）b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间NaHCO3、Ca(HCO 3)2）（需了解）c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Cu2 (OH)2 CO3 .（需了解）分子、原子、离子、元素和化学式（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
（思考：什么决定元素的化学性质？）（2）大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H、 N、 O、 Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2（3）地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si 硅 Al铝 Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
（4）化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”（5）粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（6）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成。
（7）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
核电荷数＝质子数＝核外电子数=核内质子数。
注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；特例：普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
（8）原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团，常见的原子团：SO42--， CO32--，NO3-- ，OH--，MnO4－， MnO42－， ClO3－，PO43- ，HCO3--，NH4＋，碳酸氢根（HCO3---）硫酸氢根（HSO4---）磷酸氢根（HPO42--）磷酸二氢根（H2PO4--）（9）离子：带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。
常见阳离子:Na+ Mg2＋ Al3＋、H+、NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 常见阴离子:O2- 、OH－ S2-、 F- Cl- SO42- CO32- NO3－MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－（10）元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方（与离子写法区分开）。
（11）背诵化合价归纳：化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。
＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳三铝四硅五价磷氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清氢氧根、硝酸根（OH--- 、NO3--- ）-1价硫酸根、碳酸根（SO4、CO32- ）-2价无氧时S为-2价（12）质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。
书写化学方程式的步骤：1化学式写正确2配平3检查状态。
（13）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。
（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）（14）溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分。
（15）溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
（16）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：一定的温度 100克溶剂达到饱和状态溶质质量）。
（17）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。
气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
（18）溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。
（纯水、固体酸碱盐不导电）（19）电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意①电离是自发的过程，不须通电。
②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。
但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数二、元素及其化合物（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物。
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）2H2 O2H2↑＋ O2 ↑②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中（O2可使带火星的木条的木条复燃） C + O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
在空气中持续红热，生产无色气体。
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量。
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2 O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量。
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe +2O2 Fe3 O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂。
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2 2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸。
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2(OH)2CO3 △2CuO ＋ H2 O ＋ CO2↑（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（四）氧气的制法10、工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应，实验室制取氧气反应原理：①加热高锰酸钾 2KMnO4△K2 MnO4 +MnO2 + O2↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl +3O2↑实验室制取氧气注意事项：1试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；2用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）3排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
