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人教版九年级化学上册 《氧气》我们周围的空气PPT教学课件

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《氧气》我们周围的空气PPT精品课件

《氧气》我们周围的空气PPT精品课件

正确的是
（A ）
10．过氧化氢溶液在 MnO2 作催化剂的条件下能迅速分解生成 O2 和 H2O。分 液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，根据图示回答下列问题。
(1)分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是
MMnnOO22。 (2)写出该方法制取
O2 的文字表达式： 过氧化氢二―氧―化→锰水＋氧气
；要
收集一瓶纯净的 O2，应选择装置 D (填字母)。
(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用 B 装置收集 O2，一段时 间后，将带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原 因是装置漏气 。 (4)实验室用此法制取 O2 的优点是②(填序号)。 ①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热
第三节 氧气
1．实验室制取氧气时发生装置和收集装置的选择： (1)发生装置
反应物为固体和液体，反应条件是常温 反应物为固体，反应条件为加热
(2)收集装置Leabharlann 氧气密度比空气大氧气不易溶于水
2.实验室制取氧气时，若用排水法收集氧气，当气泡连续均匀地冒出时开 始收集，否则收集的氧气不纯。收集满的集气瓶应正放在桌面上。
（C ）
5．下列对催化剂描述正确的是 A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂
（D ）
6．NO 是大气污染物之一，但少量的 NO 在人体内却有益于扩张血管、增
强记忆力。已知 NO 不溶于水且不与水反应，密度比空气大，易与 O2 反应
方法： 理解催化剂时，一般要抓住“一变两不变”，“改变”包括“加快”和 “减慢”两层含义；催化剂只能改变化学反应速率，而不能增加或减少 生成物的质量。

人教版九年级化学上册课件：第二单元 课题2 氧气 (共25张PPT)

人教版九年级化学上册课件：第二单元 课题2 氧气 (共25张PPT)

硫
淡黄色固体
淡蓝色火焰， 蓝紫色火焰， 放热，生成 放热，生成
点燃
有刺激性气 味的气体
有刺激性气 味的气体。
二氧化硫
注意：在集气瓶里装了少量水，是为了吸收有毒的二氧 化硫气体，以防污染空气。
课本P46实验：木炭燃烧
实验步骤： ①用镊子夹取较薄的木炭片在酒精灯上加热。
②待木炭在空气中加热变红后再将木炭由瓶口向 下缓慢伸入集气瓶中。
应
B．氧气具有可燃性
C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧
气易溶于水
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化
合反应
3、物质的性质决定物质的用途。下列
因A果．关因系为不磷成燃立烧的能是产生白烟，所以D可用
于制作烟幕弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来 制造灯泡中的灯丝 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可 用于食品包装袋内防腐 D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作 燃料
第二单元 我们周围的空气
观察、思考
观察集气瓶中的氧气并描述其颜色、状态 想一想，氧气有气味吗？
氧气能溶于水吗？
提问：有什么事实能证明自然 界的水中溶有氧气？
2、氧气的化学性质
实验2-2 把带火星的木条伸入盛满氧气 的集气瓶中。
带有火星的木条在氧气中能够复 燃，说明氧气能支持燃烧 。
检验氧气：将带火星的木 条伸入集气瓶内，如木条复 燃，则证明瓶内是氧气
③木炭燃烧后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水， 盖上玻璃片，振荡，观察现象。
实验报告
反应物的 反应物的 在空气中 在氧气中 文字表 名称 色、态 燃烧现象 燃烧现象 达式
木炭
黑色固体
发出红光， 放热，生成 使澄清石灰 水变白色浑 浊的气体
发出白光， 碳+氧气

人教版九年级上册化学第2单元课题2《氧气》精品ppt课件

人教版九年级上册化学第2单元课题2《氧气》精品ppt课件

A＋B…
AB
2.氧化反应：物质与氧发生的反应。
3.缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化 反应叫缓慢氧化。
注意：生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物 的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁制品的生锈等。
新课讲解
归 纳 氧化反应和化合反应的区别
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应
也不一定是化合反应，两者没有必然的联
新课讲解
二、氧气的化学性质
实验1：把带有火星的木条伸到盛
有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃
点击 画面
播放
【实验现象】带火星的木条复燃
动画
【实验结论】氧气能使带火星的木
条复燃
【说明】这一实验可以用来检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入 集气瓶内，如果木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。
新课讲解
实验2：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察 硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸 进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。 比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
新课讲解
三、化合反应与氧化反应
反应前的物质 反应后生成的物质
红磷、氧气 硫、氧气 铁、氧气
五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁
反应的文字表达式 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 硫+氧气 点燃 二氧化硫 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
上述几个变化中，有什么共同的特征？
新课讲解
ห้องสมุดไป่ตู้
1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一 种物质的反应。
D
A.硫粉 B.木炭 C.铁丝 D.红磷
4.关于氧气性质的叙述中正确的是（ C ） A.红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈

《氧气》我们周围的空气PPT

《氧气》我们周围的空气PPT
A. 硫是淡黄色固体
B. 硫受热会融化
C. 液态硫受热会汽化 D. 有刺激性气味气体产生
【解析】硫和氧气反应会生成有刺激性气味的气体二氧化硫，所以D选
项正确。
课堂练习
例题：下列关于氧气的说法正确的是（ B ）
A. 氧气易溶于水
B. 大多数金属能与氧气反应
C. 食物腐败不需要氧气 D. 硫在氧气中燃烧生成SO3
铁反应时，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，反应生成黑色固
体物质四氧化三铁（3 4 ）。
课堂练习
例题：下列关于氧气说法中，正确的是（ B ）
A. 氧气可以燃烧
B. 氧气可以支持燃烧
C. 氧气可用于食品防腐 D. 氧气极易溶于水
【解析】氧气具有助燃性，而不具有可燃性，所以氧气不可以燃烧，故
A错误，B正确；氧气的化学性质比较活泼，不可用于食品防腐，故C错误，
【解析】A中氧气是不易溶于水的，错误；B中在一定条件下，大多数金
属能与氧气反应，正确；C中食物腐败的过程，是食物中的有机物和氧气
发生了缓慢氧化，从而变质，错误；D中硫在氧气中燃烧生成的是二氧化
硫，不是三氧化硫，错误。
课堂练习
例题：下列说法错误的是（ B ）
A. 红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C. 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
D. 用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
课堂练习
【解析】A选项是铁丝燃烧的现象的叙述，不是有关氧气的叙述；B
选项是错误的叙述，用木炭代替红磷不会造成明显的压强差；C选
项是错误的叙述，氧气的性质比较活泼是助燃剂；D选项根据质量
守恒定律，用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气是正确的叙

人教版九年级化学上册《我们周围的空气》空气和氧气PPT课件(第1课时)

人教版九年级化学上册《我们周围的空气》空气和氧气PPT课件(第1课时)

探究新知
1774年普利斯特里利用一个直径为一英尺的聚光镜来加 热各种物质，看看它们是否会分解放出气体，他还用汞槽 来收集产生的气体，用蜡烛在气体中燃烧，观察老鼠在气 体中存活的时间来研究它们的性质。普利斯特里发现了氧。 遗憾的是他和卢瑟福等人都坚信当时的“燃素说”，从而 错误地认为：这种气体不含燃素，所以有特别强的吸收燃 素的能力，因而能够助燃，当时他把氧气称之为“脱燃素 空气”，把氮气称之为“被燃素饱和了的空气”。
探究新知
空气的组成及含量 物质 氮气 氧气
稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
含量（体积分数） 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
当堂训练
比一比：谁记得又准又快？
0.94%
21% 氮气
0.03%
0.03%
探究新知 一 、拉瓦锡对空气成分的测定
探究新知
实验步骤1
把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
实验现象
一部分银白色的液态汞变成了红色粉末。 同时容器里空气的体积大约减少了1/5。
实验原理
探究新知
实验步骤2 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来， 放在另一个较小的容器里再加强热。 实验现象 红色粉末又生成了银白色物质和能使带 火星木条复燃的气体。 实验原理
探究新知
空气成分的发现史
17世纪中叶以前，人们对空气和气体的认识还是模糊的， 到了18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人 们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。
探究新知
1772年卢瑟福在密闭容器中燃烧磷，除去寻常空气中 可助燃和可供动物呼吸的气体，对剩下的气体行了研究， 发现这种气体不被碱液吸收，不能维持生命和具有可以 灭火的性质，因此他把这种气体叫做“浊气”或“毒气”。同 年英国化学家也了解到木炭在密闭于水上的空气中燃烧 时，能使1/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后，剩下 的气体，不助燃也不支持呼吸。

人教版九年级化学上册：第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气 课件(共24张PPT)

人教版九年级化学上册：第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气 课件(共24张PPT)

二、化合反应和氧化反应
2.氧化分反析应与讨（论非基本反应类型）
磷 + 氧气
五点氧燃化二磷
硫 + 氧气 木炭 + 氧气
铁 + 氧气 石蜡 + 氧气
二点氧燃化硫 二点氧化燃碳 四点氧燃化三铁 二点氧化燃碳 + 水
(1)定义:物质与氧气发生的反应,属于氧化反应。 (2)判断依据:反应物中必须有氧(气)参与反应。
B 4.下列有关实验现象的描述错误的是( )
A.木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 C.硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，有刺激性气味气体生成 D.木炭燃烧后，立即向瓶内倒入澄清的石灰水，振荡后变 浑浊
Ｐ35
实验 反应前 反应后生 编号 的物质 成的物质
反应的文字表达式
课堂小结
氧气是一种化学性 质比较活泼的气体，它 在氧化反应中提供氧， 具有氧化性，是一种常 用的氧化剂。
越稀少——打一物质名称。这条谜语的谜底是
B ( ) A. 氮气
B. 氧气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
2. 下列物质在氧气中燃烧时，能看到浓厚白烟的是 ()
C A.氢气 B.硫粉 C.红磷 D.木炭
A 3.观察图中的操作和现象,叙述正确的是( )
A.集气瓶中的气体可能是CO2 B.集气瓶的气体可能是空气 C.集气瓶中的气体一定是O2 D.集气瓶中的气体一定是N2
实验
红磷、 氧气
2-1
五氧化二磷
+磷 氧气
点燃
五氧化二磷
实验 2-3
硫、 氧气
二氧化硫
+ 点燃
硫 氧气 二氧化硫
实验 2-4
铁、 氧气

《氧气》我们周围的空气PPT精品课件

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氧气的物理 性质
无色无味气体 密度比空气略大、不易溶于水
在一定条件下可以实现三态变化
课堂小结 学习任务5：归纳总结本节课所学的内容 评价任务5：诊断并发展学生总结归纳能力
氧气的化学性质 氧气能使带火星的木条复燃（检验方法）
实验 红磷在空气中燃烧
木炭的燃烧
实验现象
化学方程式
发出黄色火焰，有大量白烟产生，放出热量 4P +5O2 点燃 P2O5
实验探究
实验与探究 2.铁丝的燃烧
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧
反应物名 称
反应物颜 色、状态
在空气中燃烧的 在氧气中燃烧的
现象
现象
文字 表达式
银白色
铁丝
固体
不燃烧
剧烈燃烧，
火星四射， 放出热量，
铁+氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
生成黑色 3Fe +2O2
Fe3O4
固体。
实验探究
思考：在铁丝与氧气燃烧的实验中为什么集气瓶底部要放水或铺一层 细沙？
人教版初中化学 第二单元 我们周围的空气
课题2 氧气
-.
回顾旧知
学习任务1：回顾上节课所学有关空气的知识 评价任务1：诊断并发展学生梳理知识，运用知识能力
拉瓦锡探究空气 成分的实验
红磷在空气中燃 烧的探究实验
空气中氧气约占空气总体积的1/5
成分
氮气N2 氧气O2 稀有气体 二氧化碳CO2
其他气体和杂质
3、空气成分中：①氧气②二氧化碳③氮气④稀有气体，按其所占空气体积分数
由多到少顺序排列的是（ D ）
A、①②③④ B、③①②④ C、①③④② D、③①④②
观察与思考

《氧气》我们周围的空气PPT课件(第1课时)

《氧气》我们周围的空气PPT课件(第1课时)
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
（3）蜡烛在氧气中燃烧，然后倒入澄清石灰水现象：
剧烈燃烧，放热，发白光，集气瓶内壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式铁、石蜡等发生化学反应。
B
3
自然界中的氧循环
大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随着植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环，这就是自然界中的氧循环。
结合生活实际和生无可学习过的，思考：在大自然中，消耗氧气的途径主要有哪些？产生氧气的途径主要是什么？
氧化反应：
初中阶段，我们将物质与氧气发生的反应叫做氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。
物质的化学性质是该物质发生化学变化的过程中表现出来的。根据组成物质的元素种类，我们把纯净物分为单质和化合物。
为了研究氧气的化学性质，我们从单质和化合物中选出一部分物质，观察是否能与氧气发生化学反应。
化合反应
在空气中
在氧气中
加入石灰水并振荡
持续红热，放出热量
剧烈燃烧，发出白光，放出热量
生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
仅由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。
氧化物
非金属单质
金属单质
化合物
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
思考：木炭、铁丝、蜡烛在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，原因是什么？
纯氧中：氧气浓度大; 与氧气接触面积大。
物质与氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子数目越多，反应就越剧烈。
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。例如：金属的锈蚀、动植物体的腐烂、塑料的老化等
下列变化中，不属于缓慢氧化的是（ ） A.钢铁生锈 B.黑火药爆炸 C.呼吸作用 D.用粮食酿酒

《氧气》我们周围的空气PPT课件

《氧气》我们周围的空气PPT课件
迅速烧红；C图中盛放氧气的瓶口盖上玻璃片的目的
是_防__止__大__量__的__氧__气___逸__出___。
某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在 自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃 烧”的实验，结果没有观察到“火星四射” 的现象。请你分析此实验失败的可能原因？
1.火柴刚点燃就将将铁丝伸进去，火柴燃烧消耗 了瓶中大部分氧气
2.证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的方
法是（ C ）
A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、将带火星的木条插入集气瓶中，
木条复燃 D、放入发红的木炭后加入澄清石灰水，
可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气
3．细铁丝在氧气中燃烧时的现象是（B ）
A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体， 放热
实验编号 质
质
式
2-1 2-2 2-3
红磷 硫 铁
五氧化 二磷
二氧化 硫
四氧化 三铁
红磷+氧气 点燃 五氧化二 磷
硫+氧气 点燃 二氧化硫
铁+氧气 点燃 四氧化 三铁
学以致用
1.对氧气物理性质的叙述正确的是（ B）
A、极易溶于水 B、在标准状况下，密度比空气略大 C、在-183℃时变成无色液体 D、在-218℃时变成白色固体
实验内容 现 象 硫在空气 发出微弱的淡蓝色火焰，有 里燃烧 刺激性气味气体放出，放热。 硫在氧气 发出蓝紫色火焰，有刺激性 里燃烧 气味气体放出，放热。
结论 硫+氧气 点燃 二氧化硫
2.木炭在空气和氧气里燃烧
实验内容
现象
木炭在空 发红光，产生能使澄清石灰水变 气里燃烧 浑浊的气体，放热。
木炭在氧 剧烈燃烧，发白光，产生能使澄 气里燃烧 清石灰水变浑浊的气体，放热。

《氧气》我们周围的空气PPT(第1课时)

《氧气》我们周围的空气PPT(第1课时)
图4－3－1
第三节 氧气
(4)收集装置(如图4－3－2所示)：
图4－3－2
第三节 氧气
5．收集方法：__________________________。
排水法或向上排空气法
6．检验方法：将________的木条伸入集气瓶中，如果木条
带火星
________，说明该瓶内的气体是氧气。
复燃
7．验满方法：用排水法收集时，当有大气泡从集气瓶口冒出时
概 _____化_学__性和质____________在反应前后都没有发生变化的物
念 质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用
特 一变、两不变
点
第三节 氧气
(续表) 理 (1)一变：指能够改变化学反应速率，包括增大和减小反 解 应速率两个方面 要 (2)两不变：在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质 点 不变，但是物理性质有可能改变
第三节 氧气
互动探究
探究点一 实验室制取氧气
[情景展示] (视频情景详见光盘内容)
[问题探究] 如图所示四种途径都能够得到氧气，你认为可以作为实 验室制取氧气的反应物的是什么？
第三节 氧气
[思考交流]______________________________________ 。 [归纳提升] 在实验室里制取一种气体时，首先要选择反应物，知 道如何控制反应条件，然后要确定气体发生和收集装置，最后要审查 整个反应体系是否符合环保、安全的要求。要制取氧气，反应物中必 须含有氧元素，还要考虑原料是否容易获得、实验条件是否容易控制 、实验装置是否容易装配、实验操作是否安全可靠等。分离液态空气 法适合大量生产氧气，属于氧气的工业制法，不适于在实验室中使用 ；高锰酸钾、氯酸钾加热后能够产生氧气，可以用来制取氧气；过氧 化氢制取氧气，不需加热，生成物是水和氧气，符合绿色化学的要求 ，可以用来制取氧气。

人教版初三九年级化学上册《氧气》我们周围的空气PPT教学课件

人教版初三九年级化学上册《氧气》我们周围的空气PPT教学课件

二 化合反应及氧化反应
讨论：1、分析实验填写下表中的空白
实验编号
反应前的物质 反应后生成的物 质
反应的文字表达式
实验1
红磷、 五氧化 氧气 二磷
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
实验2
硫、 氧气
二氧化 硫
点燃
硫+氧气 二氧化硫
铁、 四氧化

点燃
实验3
氧气 三铁
铁+氧气 四氧化三铁
2、【思考】上述三个反应有什么共同的特征？
化合反应：由两种或两种以上的物质生 成一种物质的反应。
氧化反应：物质跟氧气发生的反应。
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化 反应叫缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐 烂、酿酒酿醋、农家肥料的腐熟
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应？
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳＋水 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
不能，因为木炭与硫反应生成的物质状态是气体，压 强没有发生变化，水不会流到集气瓶中，观察不到现 象；铁丝在空气中反应只是红热，不能燃烧。
2、下面是几位同学对一些现象的描述，其中正确的是[ D ]
A、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B、铁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 C、石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D、硫在空气和氧气中燃烧，都生成了一种刺激性气味的 气体
现象：带火星的木条复燃
检验氧气的方法：将带有火星 的木条伸入集气瓶内，如木条 复燃，则证明瓶内装的是氧气
4
3.氧气的化学性质
The Chemical properties of Oxygen
01 木炭和氧气的反应 02 硫和氧气的反应

人教版九年级化学上册《氧气》我们周围的空气PPT精品教学课件

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物理性质 色、味、态
密度 溶解性
氧气 无色、无味、气体
比空气略大 不易溶于水
4
蓝 色 钢 瓶
改变条件： 氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
【思考】集气瓶里收集的是一种常 见的气体。你知道它是空气、氧气 还是氮气吗？
如果想验证它是否是氧气，就必须 先了解氧气的性质。
6
二、氧气的检验方法
39
2．下列叙述中，属于氧气的化学性质的是（ D ） A．无色无气味 B．密度比空气略大 C．不易溶于水 D．能助燃，能供给呼吸
40
3．生活中发生的这些现象，没有发生缓慢氧化的是（ C ）
A．牛奶变酸 B．用谷物酿酒 C．烧煤取暖 D．农家肥的腐熟
41
4．对下列物质在氧气中燃烧的实验现象的描述正确的是（ B ） A．石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成 B．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无色无味气体 C．木炭在氧气中燃烧，火焰成白色，放出大量的热，生成使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成
19
课堂小结
1．学习物质都是从物质的性质入手，先了解物质的物理性质， 再学习它的化学性质。 2．氧气在通常情况下是无色、无味的气体，密度比空气略大， 微溶于水，能液化和固化。 3．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在一定条件下能与木 炭、硫、铁 等发生反应。
20
课堂练习
1．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错误的 是（ B ） A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B．氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热 C．化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应 D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧

人教版九年级化学上册《我们周围的空气》空气和氧气PPT课件(第2课时)

人教版九年级化学上册《我们周围的空气》空气和氧气PPT课件(第2课时)

探究新知
空气质量日报
空气质量日报的主要内容： ①空气质量指数。 ②首要污染物。 ③空气质量状况。
探究新知
• 空气质量指数是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算 得到的。
• 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧 化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物 （PM2.5）和臭氧等。
探究新知
探究新知
2.氮气
（1）物理性质：无色无臭的气体，在标准状况下 密度比空气略小，难溶于水。
（2）化学性质：不活泼，一般情况下不能燃烧， 不支持燃烧，也不供给呼吸。
探究新知
（3）用途： ①做保护气。 ②食品防腐。 ③医疗上液氮冷冻治疗。 ④制造低温环境，超导材料显示性能。
探究新知
探究新知
第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气
第2课时 物质的分类 空气资源与保护
学习目标
1.了解物质的简单分类，认识混合物和纯净物。 2.了解氧气、氮气、稀有气体的物理性质，知道各 气体的用途。 3.了解空气污染的危害，了解污染物的来源，知道 防治污染的方法。
探究新知
纯净物和混合物
（1）纯净物：由一种物质组成 有固定的性质 如：氮气、氧气、红磷、五氧化二磷、二氧化碳。
探究新知
（2）混合物：由两种或两种以上的物质组成，各 组分之间不发生化学反应，保持自己原来的性质。 如：空气、海水、河水、矿泉水、饮料等。 （3）混合物中各物质各自保持着各自的性质。
探究新知 纯净物和混合物的比较

探究新知
一 空气是一种宝贵的资源
空气中各成分有什么性质和用途呢？ 1.氧气 （1）医疗急救、炼钢、化工生产、气割、气焊和航空航天。
探究新知
探究新知
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（2）放热
（3）产生大量白烟
2020/11/11
11
点燃
5、磷 + 氧气
P + O2 点燃
五氧化二磷
P2O5
红磷在空气中燃烧：
现象：（1）放热 （2）产生大量白烟
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实验编号 反应前的 反应后生 反应的文字表达式 物质 成的物质
实验2－1 红磷Байду номын сангаас 氧气
五氧化 二磷
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
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汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
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判断下列反应是否为化合反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
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谢谢您的聆听与观看
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
S O2
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SO2
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（2）碳与氧气反应
碳在空气中燃烧
【现象】 PPT模板：
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化学课件： 生物课件：
实验2－3 实验2－4
硫、 氧气
铁、 氧气
点燃
二氧化硫 硫+氧气 二氧化硫
四氧化三
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
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二. 化合反应与氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一 种物质的反应。
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
地理课件：
历史课件：
1、发红
澄清石灰水变浑浊
2、放热3、生成气体能使
碳在氧气中燃烧
【现象】 1、白光 2、放热 3、生成气体 能使澄清石灰水变浑浊
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C O2
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CO2
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讨论： 为什么由瓶口向下缓慢放入坩埚钳？
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（3）铁与氧气反应
【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 2、 放出大量热 3、生成黑色固体
氧化反应：物质跟氧气发生的反应。 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉 的氧化叫缓慢氧化。
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判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳＋水
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应 又是氧化反应？
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【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中 燃烧现象一样么？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气中 的氧气反应，反应的剧烈程度取决 于氧气的含量，
氧气含量越高，燃烧越剧烈。
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点燃
4、镁 + 氧气
Mg + O2 点燃
五氧化二磷
MgO
镁条在空气中燃烧：
现象 （1）产生耀眼的白光
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或
铺一层细沙？
防止高温生成物溅落，炸裂瓶底
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讨论： 1、铁丝为什么盘成螺旋状？
增大铁丝的受热面积, 增大铁丝的受热面积
2、下端系一根火柴的目的？ 引燃铁丝。
3、为什么待火柴快燃尽时再放入瓶内？ 防止火柴燃烧消耗瓶内氧气。
检验氧气： 将带有火星的木条伸入集气 瓶内，如木条复燃，则证明 瓶内装的是氧气
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氧气的化学性质
（1）硫与氧气反应
硫在空气中燃烧
【现象】 1、淡蓝色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
硫在氧气中燃烧
【现象】 1、蓝紫色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
第二单元 我们周围的空气
氧气
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一、氧气的性质
1. 氧气的物理性质
（1）通常情况下，无色、
无味的气体
蓝
（2）密度略大于空气
色 钢
（3）不易溶于水
瓶
改变条件： 氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
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氧气的检验
（1）氧气可使带火星的木条复燃。 （即氧气能支持燃烧 ）