下载文档原格式
第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时研究物质性质的基本方法（钠）【课标要求】1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质3、能说出钠的主要物理性质（颜色、状态、硬度等），认识钠与水、氧气等的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解常见金属的活动顺序2、了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用3、了解合金的概念及其重要应用【教材内容呈现】1、钠的性质。
2、金属钠的用途。
3、钠的化合物Na2O、Na2O2（Na2CO3、NaHCO3的内容视自己学生情况而定）【教学建议】1、教材第九页的观察思考栏目：按照科学的程序、运用适合学生的方法研究金属钠的性质。
使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要化学性质（钠与水、氧气的反应）2、教材第十一页的活动探究栏目：通过对金属钠性质的探究，激发学生对化学学习的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
3、由于教材中对金属钠的性质进行了分散处理，因此在交流研讨中教师要引导学生从金属钠的物理性质、化学性质等方面进行全面总结，整合学生对金属钠性质的认识，并提升到金属单质性质的认识。
4、实验教学中注意规范高一学生的实验习惯，比如有效观察、及时记录和实验后要对现象进行经分析、解释。
【学案设计】【课前预习区】：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？2、研究物质的性质，常常运用、、、等方法。
观察是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
人们可以用肉眼观察物质的、，用鼻子闻物质的，也可以借助一些仪器来进行观察。
在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时存储和处理所搜集地信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察倒的现象进行分析和综合。
【课堂互动区】一、观察法（案例：钠的性质）[实验1]：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切开。
【课题】：研究物质性质的方法和程序（一） 【学习目标】：1、掌握金属钠物理性质及主要的化学性质2．通过对金属钠的性质的预测、探究、分析和归纳，初步理解科学方法在物质性质研究过程中的重要作用。
【重点难点】：1、探究金属钠与水的反应，认识钠是活泼金属。
2、探究金属钠与氧气的反应，认识反应条件对反应结果的影响。
3、认识过氧化钠是一种供氧剂。
【学法指导】：1、学会通过观察实验，分析物质的性质2、做好钠与其他金属的性质对比 【相关知识复习】：初中学过什么金属元素，他们有怎样的性质？【 新课程】：钠及其化合物的性质研究一、钠的物理性质 【观察·思考】观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干（注意：钠存放在煤油中），在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。
（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它），其余的钠要迅速放回原瓶中。
（注意：一般取用后剩余的试剂不能放回原瓶）1、钠与水的反应【观察·思考】 在烧杯中放入少量水，滴加2滴酚酞试液，将切好的钠投入水中，观察现象。
【观察记录】反应的产物，写出化学方程式。
【 迁移·应用】：（1）、钠与盐酸溶液的反应情况，并与钠与水反应及铁与HCl 反应做对比。
（2）、将金属钠放入CuSO 4溶液中会产生蓝色沉淀。
你能解释这一现象吗？（1）为什么钠与氧气反应的产物不同，其影响因素是什么？(2) 碳燃烧时会产生CO 或CO 2，其影响因素是什么？（3）钠为什么保存在煤油中？【概括·整合】钠是一种非常活泼的金属，具有锌、铁等金属的一般性质，但比锌、铁活泼，使其更具特色。
3、钠的用途【阅读·总结】：阅读课本P10资料在线，总结钠的用途二、过氧化钠的性质（1）根据以上性质结论，过氧化钠有什么重要用途？（2）实验室中由钠着火了，能用水或泡沫灭火器灭火吗？【总结提升】：1、钠放置在空气中会经过怎样的一系列变化？最后生成什么产物？2、谈谈这节课中你感兴趣的信息【拓展提高】： A组：1、下列变化是物理变化的是( )A、将金属钠和金属钾混合研磨得到液体B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色D．一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球2、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩3、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）A、灭火器B、水C、细砂D、煤油B组：4、下列关于金属钠的说法中，正确的是（）A．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜B．钠在空气中燃烧生成氧化钠C．钠是一种较硬的金属，导热性好D．钠是一种比水轻的金属5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A、①②B、②③C、①④⑤D、④⑤C组：6、将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A、①④B、①②④C、①③④D、①②③④7、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A Na2OB Na2O2C Na2O和Na2O2D Na2O2和NaO2【矫正心得】：【作业布置】： 1、默写本节涉及的主要化学方程式：2、课后1，P28 1题【学后反思】：1、本节课的知识收获：2、本节课有怎样的经验总结：3、与周围的同学交流你的认识。
第2节研究物质性质的方法和程序（第1课时）一、教学目标1、知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。
2、能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
3、学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
4、学会填写实验报告。
5、在初中学习的基础上，通过研究金属钠的性质，体验研究物质性质的方法和程序，为下一节课研究氯气提供范例。
二、教材分析金属钠是典型的金属单质，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，非常适合于用做学习研究物质性质的方法和程序的载体。
以研究物质性质的方法和程序为主线，以金属钠的性质为认识研究方法和程序的案例，使其成为本节教材的暗线。
三、教材充实与整合1、学生常常把“观察”等同于“用眼睛看”，故本节课补充小实验，引导学生去感悟，让学生对“观察”的范畴有更加全面的认识。
2、在初中，学生对钠元素的原子结构有初步认识，可以在此基础上，开展钠的化学性质的探究实验。
四、教具金属钠、水、硝酸铜溶液、氯化铁溶液、铁氰化钾溶液、酒精、酚酞试液、镊子、石棉网、培养皿、小刀、滤纸、酒精灯、铁架台等五、教学程序1、课的引入（时间约1分钟）分别出示蓝、黄和无色的三瓶液体（无标签），请同学们辨识它们可能是什么物质。
（学生们可能会一致认为：蓝色的液体是硫酸铜、黄色的液体是氯化铁和无色的液体是水。
如果是这样，教师先不给出结论，可以将学生认可的答案在黑板上写下，留待后用。
）2、钠的性质的探究（时间约35分钟）（1）分组开展活动获取钠的物理性质，4—5人为一个小组，老师交待清楚小组活动的具体步骤与要求。
（2）学生开展探究活动，教师巡回指导。
（学生可能闻气味，结果闻到了煤油的气味，如果出现这种情况，可以充分地利用这个生成的课程资源，引导学生做深层次的思考，完全有可能引出钠的化学性质很活泼这一问题。
在与学生的小组交流中，教师一定要学会倾听，对学生的“发现”给予鼓励与肯定，激励和保持学生的探究精神。
1.2研究物质的性质的方法和程序（2课时）
【学习目标】
1.知识与技能目标：
（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
（2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质
（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
2.过程与方法目标：
（1）引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。
（2）对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
（3）在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
【重点、难点】
1.在知识上，金属钠和氯气的化学性质及化学方程式的书写与应用
2.在方法上，使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等实验方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。
1.研究物质基本性质的四种方法
研究物质的性质常用的基本方法有______ 、______ 、______ 和______ 等。
2.
3.
4.研究物质性质的基本程序：
1.2.1研究物质性质的基本方法
一、设计实验—金属钠与水的反应
1.实验目的
1）金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。
2）观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质
2.实验步骤
1）观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。
用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠。
2)向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象
3.实验现象
结论
交流与讨论
1）你是如何通过观察来认识金属钠的有关物理性质？在观察过程中，你发现了什么问题？
2）通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的性质；
5.问题思考
1）实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？
2）通过该实验，你对实验观察的认识有哪些提高？形成了哪些观察的方法及从现象到本质的分析方法。
6.拓展延伸
1）预测金属钠与盐酸的反应的现象。
2）金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。
二、观察实验—金属钠与氧气的反应
1.实验目的
1）探究金属钠与氧气的反应。
2）认识条件控制在实验研究中的意义。
2.实验步骤
1）将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。
2）将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。
3.实验记录：
4交流与讨论
将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同。
5.拓展延伸
1）金属钠很活泼，在空气中长时间放置会发生什么变化呢？
2）在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？
三、通过以上学习，比较氧化钠与过氧化钠的性质
运用所学知识，比较氧化钠与过氧化钠的性质。
氧化钠是一种
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应
Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。
3.金属钠在加热过程中会全部转化成过氧化钠吗？
1．将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是( )
①燃烧，黄色火星四射②金属钠先熔化③燃烧，火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．②① B．②①③
C．②③⑤ D．②③④
2．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，可观察到下列现象，其中正确的有( ) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
3.将2.3g金属钠在干燥的空气中与氧气反应，得到3.5g固体，可判断产物为（）★
A.只有Na2O2
B.只有Na2O
C. Na2O2和Na2O
D.无法确定
4.下列说法正确的是( )
A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物
B．Na2O2在和CO2的反应中既作氧化剂又作还原剂
C．Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属复分解反应
D．在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂
5.将金属钠下列物质的溶液中，既有气体产生也有白色生成的是（）★
A.MgSO4
B.BaCl2
C.Fe2(SO4)3
D.CuCl2
6.将
7.2gCO和H2的混合气体在足量的O2燃烧后，通入到足量的Na2O2固体中，固体质量增加（）★
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.无法确定
讲解：a克符合通式（CO）m（H2）n的物质在足量的O2燃烧后，将产物通入到足量的Na2O2固体中，反应完毕后，固体质量增加a克
【当堂检测】
1．查阅资料得知，金属钠不仅能跟O2和H2O反应，还能跟多种其他物质反应，其中包括与酒精在常温下的反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中不需要的是( )
A．实验法B．观察法 C．分类法D．比较法
2．下列实验操作正确的是( )
A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象
B．实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
3．钠的密度为0.97g·cm－3，水的密度为1g·cm－3。
将一块钠投入水中，反应过程中观察到熔化成的闪亮小球在水面的位置为( )
4．将同样大小的两块金属钠，分别投入到下列溶液中各发生什么现象？
①MgCl2溶液
②NaCl溶液
③CuSO4溶液
5．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧生成；b.__________________。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是
________________________________________________________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是
________________________________________________________________________。
(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)
①试剂：
②现象：
6.有一块带有氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g。
求：（1）其中含氧化钠的质量是多少？
（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
【1.1学案答案】
1-4BBDD 1-6CBBCDC 1-3DBA。
