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2.3《氧化还原反应》课件第3课时(新人教版必修1)

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人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件

人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件

●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的
表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电 子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。
【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ___________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ____________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是 ________mol。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转_移__(_得__失_或__偏__移__) ___的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。

化学必修一氧化还原反应新人教版PPT课件

化学必修一氧化还原反应新人教版PPT课件

+ 6e-
得2x3e-，化合价降低，被还原
方法：标化合价，找变价数，反应物中变价元素指向产物 ；转移电子总数=m×ne— （m为变价的原子总数，n为单个原子转移电子数；m=1时 才可省略m）;得失电子总数要守恒相等
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
（3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ X
（4）
2KClO3
MnO2 === 2KCl+3O2↑
√
（5）
2Na+2HCl=2NaCl+ 高温
H2↑
√
（6） CaCO3 === CaO+CO2↑ X
（7） 2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+ 2H2O X
（8） Cl2+2FeCl2=2FeCl3 √
化合价降低，被还原，还原反应，
0
+2
还原产物 0 +2
Fe + CuSO4 + ==== Cu+ FeS氧O化4 产物
化合价升高，被氧化，氧化反应
根据元素
化合价是 否有变化
化学反 应分为
氧化还原反应 非氧化还原反应
1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离
态（单质），则该元素（ C）
A．一定被氧化
点燃
例1 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
电子的得失→ 化合价的升降
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
Na+ Cl—
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
例2： H2 + Cl2 ==点=燃= 2HCl

《氧化还原反应》PPT课件(新人教版-必修1)_(PPT).ppt3

《氧化还原反应》PPT课件(新人教版-必修1)_(PPT).ppt3
氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
Ａ、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Ｂ、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应 复分解反应
小结
（结合反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O
判断）
1、氧化反应和还原反应一定同时发生。 2、特征和判断依据为元素化合价变化。 3、本质是电子转移。 4、概念：有电子转移（得失或偏移）的反 应就叫做氧化还原反应 5、失 、升 、氧 得 、降 、还
发生还原反应(被还原)
得电子(化合价降低)
还原产物
还原剂
(具有还原性)
发生氧化反应(被氧化)
失电子(化合价升高)
生 成 氧化产物 氧化产物 物
发生氧化反应(被氧化)
发生还原反应(被还原）
失２e-
H2
还原剂
＋
得 2e-
CuO
氧化剂
＝
Cu
＋
H2O
氧化产物
还原产物
１ 、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是指出
失电子 价升 被氧化 得电子 价降
发生氧化反应
被还原 发生还 原反应
铁丝在氧气中剧烈燃烧
H2
O2
氧化还原反应
一、氧化还原反应判断 [定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
特征：反应前后元素化合的几个基本概念：
反应实质：有电子得失或共用电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。

氧化剂 反 应 物
(具有氧化性)

高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应第3课时课件 新人教A版必修1

高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应第3课时课件 新人教A版必修1
得4e-
再见
-2
0
归中规律： 归中规律：
1.只靠拢，不相交：低价升高后的价态不得 只靠拢，不相交： 只靠拢 高于高价降低后的价态。 高于高价降低后的价态。 2.同种元素的相邻价态不反应。 同种元素的相邻价态不反应。 同种元素的相邻价态不反应
H2S＋H2SO4＝S＋ SO2＋2H2O ＋ ＋
还 原 剂
-2
+6
0
+4
氧 化 剂
氧 化 产 物
还 原 产 物
-2
0
+4
+6
失1e-
Cl2＋H2O＝HCl+HClO ＝
氧 化 剂
还 原 剂 得1e还 原 产 物 氧 化 产 物
0
-1
+1
歧化反应(同种元素）： 歧化反应 同种元素）： 同种元素 高价+低价 中间价 高价 低价
失4e0 -2 +4
歧化 反应
3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3+3H2O ＋ ＝ ＋
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ＋
化合价降低,得2e化合价降低 得 还 原 剂 发生还原反应 氧 化 产 物 还 原 产 物
氧 化 剂
练习：并下列反应的指出氧化剂和还原剂。 练习：并下列反应的指出氧化剂和还原剂。
+4
SO2＋2H2S＝3S＋H2O ＝ ＋
氧 化 剂
还 原 剂 氧 化 产 物 还 原 产 物 同种元素) 归中反应(同种元素 同种元素 低价+高价 低价 高价 中间价
第三节 氧化还原反应
第3课时 课时
复习： 复习：请标出下列氧化还原反应的 电子转移方向和数目
化合价升高， 化合价升高，失2e- 发生氧化反应

人教必修第三节氧化还原反应共课时PPT课件

人教必修第三节氧化还原反应共课时PPT课件
失电子—化合价升高—被氧化—氧化反应 得电子— 化合价降低—被还原—还原反应 （实质） （特征）
上一页
三、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
下一页
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 共4课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 共4课 时
第三节：氧化还原反应
第2课时:氧化剂和还原剂
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 共4课 时
➢ 氧化还原反应的本质 有电子的转移。
：
升 定滑轮
高
降 低
化合价 e-
化合价
失去电子
得到电子
(或电子偏移) （或电子偏向）
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 共4课 时
上一页 下一页
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 共4课 时
新知讲解 一、氧化还原反应
初中学过的四大 基本反应有哪些？
它们与氧化还 原反应的关系 是怎样的？
从电子转移的角度分析：
电子对偏离，化合价升高，被氧化
0
H2
＋
0
Cl2
+1 -1
2 HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原
❖化合价升降原因之二：共用电子对的偏 移
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 共4课 时
上一页 下一页
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 共4课 时
新知讲解 一、氧化还原反应 从电子转移的角度分析：
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 共4课 时
上一页 下一页
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 共4课 时
分解反应
不是
分解反应
是
化合反应
不是
化合反应
是
置换反应
是
是

人教必修第三节氧化还原反应PPT课件

人教必修第三节氧化还原反应PPT课件

人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
20世纪初的疑问？
化合价的升降是什么原因引起的？
失去e-
Na
Cl
失去e-
得到e-
Na+ [ Cl ]-
化合价升降的原因： 电子的得失
Na+ Cl -
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
符号表征：氧化还原反应电子转移
的表示方法
化合价变化
锌元素化合价 升高 氢元素化合价 降低
氧化 反应 还原 反应
锌原子失电子 氢离子得电子
电子转移
宏观特征
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
氧化还原反应
微观本质
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
双线桥法 符号表征
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
归纳总结
得氧失氧角度 化合价升降角度 电子转移角度 氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
氧 化 还 原 得 氧 失 氧 同 时 化合价升降同时发 得失电子同时发
没有化合价变化的反应即称为非氧化还原反应
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
探究二
反应实例
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
CaO+H2O===Ca(OH)2
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑

化学：2.3《氧化还原反应》复习课件(新人教版必修1)

化学：2.3《氧化还原反应》复习课件(新人教版必修1)
§2-3 氧化还原反应
学习目标：
⒈记住并理解有关概念 ⒉会标电子转移的方向和数目
检测：分析下列反应哪种元素被氧化， 检测：分析下列反应哪种元素被氧化，哪种元素被还
并指出氧化剂和还原剂、 和还原产物。 原，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物 和还原产物。
化合价升高， 化合价升高，被氧化
Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
（ （还原剂） 氧化剂） 还原剂） 氧化剂）
0
+2
+2
0

氧化 产物 还原 产物
检测一：
⑴口述上述概念的本质和特征。 口述上述概念的本质和特征。 ⑵指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还 指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、 原产物。 原产物。
0
0
+4
+2
+4 -2
③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ④MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化产物O 还原产物是KMnO4和MnO2。 ③氧化剂和还原剂都是 氧化剂和还原剂都是KMnO4；氧化产物 2：还原产物是 都是
+4 -2 +1 -1 +2 -1 0
+1 +7
4、 2FeC13 + Fe= 3FeC12 、
氧化剂FeC13；还原剂Fe；氧化产物还原产物 氧化剂 ；还原剂F ；氧化产物还原产物FeC12 .
+3
0
+2
1、书写离子方程式时，拆成离子的物 书写离子方程式时， 质有哪些？请写出！ 质有哪些？请写出！
（1）强酸：HC1、HNO3、H2SO4 ）强酸： 、 石灰水拆！ （2）强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2 石灰水拆！ ）强碱： 、 、 （3）可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐 ）可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐、 氯化物除AgC1；硫酸盐除BaSO4 氯化物除 ；硫酸盐除 注意： 注意：NaHCO3=Na++HCO3-

人教版必修一第三节氧化还原反应课件

人教版必修一第三节氧化还原反应课件

D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原
反应的是（ C ）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
人教版必 修一第 二章第 三节氧 化还原 反应第 一课时 课件
人教版必 修一第 二章第 三节氧 化还原 反应第 一课时 课件
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前
后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么
关系。
高温
2CuO + C =
2Cu + CO2↑
高温
H2O + C = H2 + CO
△
CuO + H2 = Cu + H2O
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
人教版必修一第二章第三节氧化还原 反应第 一课时 课件
氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：
交
叉
置换反应一定属于
分
氧化还原反应；
类 图
复分解反应一定不 属于氧化还原反
(1)
应；
化合反应和分解反 应有些属于氧化 还原反应，有些 不属于氧化还原 反应。
人教版必修一第二章第三节氧化还原 反应第 一课时 课件
+17
Cl
化合价升高，失去电子，
被氧化
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价降低，得到电子，
+17
Cl-
被还原
Na+ Cl-
化合价的升降的原因： 电子的得失
人教版必修一第二章第三节氧化还原 反应第 一课时 课件

高中化学第1章物质及其变化第3节氧化还原反应第3课时氧化还原反应方程式的配平及计算新人教版必修第一册

高中化学第1章物质及其变化第3节氧化还原反应第3课时氧化还原反应方程式的配平及计算新人教版必修第一册

解析：(1)氧化还原方程式的配平可从电子得失相等和原子守恒两个 方面来完成。注意不交叉规律的使用。
(2)反应中浓盐酸一部分转化成 Cl2 表现还原性，一部分转化成 KCl 表现酸性。
(4)设 ClO2 和 Cl2 的质量均为 m，其消毒效率之比为35.5m＋32×5︰ 7m1×2＝2.63。
D。
2．(1)在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被 氧化的NH3质量之比为___1_︰__3___。
(2)在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧 化与被还原的硫原子数目之比是___1_︰__2___。
(3)在反应2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl中，氧化产物和还原产 物的质量之比为____9_8_︰__7_3____。
＋
＋
___1__SO
2－ 4
＋
__4___H＋
(8)___5__C2O24－＋___2__MnO－ 4 ＋___1_6___H＋===__1_0___CO2↑＋___2__
Mn2＋＋__8___H2O
(9)__2___MnO
－
4
＋
__5___H2O2
＋
__6_H_＋_____===___2__Mn2
2．能设计实验证明物质氧化性、还原性大小的比较，培养学生的 科学态度与社会责任。
一、氧化还原反应方程式的配平
1．配平原则
2．配平步骤
(1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后发生化合
价变化的元素的化合价。
0
＋5
＋4
＋4
C＋HNO3(浓)——NO2↑＋CO2↑＋H2O
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。 (3)求总数：通过最小公倍数使化合价升降总数相等。

高中化学必修一课件：2.3氧化还原反应(共28张PPT)

高中化学必修一课件：2.3氧化还原反应(共28张PPT)
氧化还原反应
氧化还原反应贯穿了整个高中教材的 始末，在中学阶段的学习中，其重要 性不言而喻，是学生必须攻克的学习 重、难点之一；是学生认识物质性质， 实现物质转化的核心概念之一；其理论研究广泛应用 于日常生活、工农业生产和科学技术实践中。人教版 化学教材关于氧化还原反应的知识内容并不是集中呈 现的，而是将知识点分散在初、高中的不同章节，呈 现螺旋式编排。因此，高一阶段的学习对学生前、后 期的理解都起着“纽带”作用。
NaCl的形成过程
HCl的形成
氧化还原反应
氧化——原子失去电子或电子对 偏离的变化（本质）
氧化还原反应
电子有失必有得，一方不给，另一方就得不到； 一方不要，另一方就给不出。表现出有元素化合价升 高就同时一定有元素化合价降低，它们既对立又统一。 其实还原就是氧化的对立面。
思 • 如何定义还 考 原反应？
氧化还原反应
2、从化合价升高角度认识氧化反应
H2 + CuO ＝ H2O ＋Cu 氢气被“氧化”了 2Fe+3Cl2 点＝燃 2FeCl3 铁被“氯化”了
Cu+Cl2 点＝燃 CuCl2
铜被“氯化”了
Zn+CuBr2 ＝ ZnBr2 ＋Cu 锌被“溴化”了
氧化还原反应
氧化——物质所含元素化合价 升高的变化。
人教版必修一第二章第三节
教
设 计
教 材
学 情
学 目
教
学
教 学
理 念
分 析
分 析
标 分
法
法
过 程
析பைடு நூலகம்
氧化还原反应
依据最新修订的普通高中化 学课程标准（2017版）的化学学 科素养为目标的教学理念设计人 教版必修一第二章第三节《氧化 还原反应》第一课时。在教授学生获取知识的同 时，还重点培养学生的宏观辨识和微观探析，科 学探究和创新意识、模型认知这三方面的素养。

新人教版第一册第一章第三节氧化还原反应PPT(34页)

新人教版第一册第一章第三节氧化还原反应PPT(34页)

完成化学方程式并回答问题
CuSO4 + Fe = FeSO4+Cu
1.氧化剂是_____ 发生_____反应 还原剂是______发生_____反应
2.被还原的物质是_____ 被还原的元素___
3.用双线桥标出电子转移的方向和数目
［练习2］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电 子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
为了便于化学研究，反应物中引入新的概念
四、氧化剂和还原剂
0 +1 Zn + H2SO4 =
+2
0
ZnSO4 + H2↑
请同学们从化合价升降和 电子转移角度给概念下定义
还原剂 氧化剂
记忆方法：
1、在氧化还原反应中
失去电子（化合价升高）的 物质 ，叫做还原剂
高失还，低得氧， 剂性一致，两个相反
还原剂被氧化，发生氧化反应，表现出还原性
氧化还原反应
第一课时
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
教学内容
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质

高中化学2.3氧化还原反应基本概念课件新人教版必修1

高中化学2.3氧化还原反应基本概念课件新人教版必修1
第一页，共16页。
一、几组概念
(gàiniàn)
氧化剂 ——化学反应(huàxué fǎnyìng)中得到电
1、
偏向）的物质
还原剂 ——化学反应中失去电子（或电子对偏
离(piānlí)）的物质
氧化性 ——得电子（或电子对偏向）的性质
2、
还原性 ——失去电子（或电子对偏离）的性质
第二页，共16页。
氧化(yǎnghu—à)—反元应素化合价升高(shēnɡ ɡāo)的反
化
（ɡ具āo有)的还物原性质）
(y
ǎn
gh
氧化产物
uà) 反
应
第十页，共16页。
巩固(gǒnggù)
练习1、：水作氧化剂的是（ A）C，水既不作(bùzuò)氧化
剂又不作(bù zuò)还原剂的B是D（
），水作还原剂的
是（F ），水既作氧化剂又作还原剂的是（ ）E。
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
规律：
升失氧，降得还；若说剂，正相反。
第十三页，共16页。
氧化还原反应电子转移的表示方法
一、双线桥： 表明反应前后同一元素原子的电子(diànzǐ)转移情况
1、标价(biāo标化合价发生(fāshēng)改变的元素 j2i、à)连态双：线： 连同一元素不同价态，且由反应物指
向生成物。 3、注得失：在桥上标明得失电子总数、化合价升降、
被氧化、被还原等
第十四页，共16页。
失3×2e-，化合价升高，被氧化
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

氧化还原反应课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氧化还原反应课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一章第三节
氧化还原反应
课时1
教学目标与重难点
【教学目标】 1、能够从化合价升降 和电子转移的角度判断 氧化还原反应。 2、理解氧化还原的本 质是电子的转移 3、氧化还原反应的表 示方法-单线桥和双线 桥
【重点】 1、会判断氧化还原反应，能 够根据口诀辨别出氧化剂和还 原剂（口诀的运用）。
【难点】 1、从微观角度理解氧化还原 反应的本质，即电子的转移（ 得失或偏移）。掌握双线桥法
【学以致用】
判断下列反应是否属于氧化还原反应？ （1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 是
（2）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑是 （3）NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 否
否 （4）NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O
化合价升高，发生氧化反应
【学而时练之】请你判断下列反应是否为氧化还原反应
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系？
化合反应：
点燃
① 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 是 否
② CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2
置换反应：
Zn+CuSO4 ═ ZnSO4＋Cu是 Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑是
分解反应：
复分解反应：
NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O否
否 CuCl2+2NaOH ═ Cu(OH)2↓+2NaCl
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2是↑ HCl＋KOH===KCl＋H2O 否
任务三 认识氧还反应与四大基本反应关系
任务三 认识氧还反应与四大基本反应关系
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【巩固练习】
1、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是 XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （C ） A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被氧化，X2是还原剂 D、Y2被氧化，Y2是还原剂 2、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应 的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________ 4∶ 1
A. H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO B. I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO
C. Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO
D. NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
八、氧化还原反应的几个重要的规律
【思考与探究】
试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：
1、价态律：
同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。
【思考与练习】
指出下列反应中的氧化产物和还原产物：
⑴KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
⑵H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
3、电子守恒律 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
【思考与练习】
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱
的顺序是 （ A ）
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性
元素处于最高价：只有氧化性，无还原性
元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性
【思考与练习】
想一想，下列反应能否发生？能发生 的，请预测有关产物？
1、C + CO2 3、SO2 + H2SO4 (浓) 2、Fe + FeCl3 4、H2S + H2SO4(浓)
2、转化律
Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、CO等
七、氧化性还原性强弱的比较
【思考与探究】
已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出 该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱， 还原剂与还原产物的还原性强弱。
还原性： 氧化性：
Fe
还原剂
> ＞
Cu
4e⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 4e⑵2NO + 2CO = N2 + 2CO2
五、单线桥：
表明不同元素原子的电子转移情况
1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化 合价发生变化的元素。 2、标明电子转移的数目（不要标明“得、 失”）。
六、氧化还原反应基本概念之间的关系
氧化还原反应
（第三课时）
[知识回顾]
用双线桥描述下列氧化还原反应 ⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ⑵2NO + 2CO = N2 + 2CO2 双线桥：
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况
1、标变价： 标化合价发生改变的元素 2、连线桥：连同一元素不同价态，且由反应 物指向生成物。 3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被 氧化、被还原等
具有
含价升 高元素
还原剂
还原性
失电子价升高
氧化反应
氧化产物
①同时存在 ②得失电子相等
氧化剂
具有
氧化性
得电子 价降低
还原反应
还原产物
含价降 低元素
【思考与练习】
指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产 物、还原产物 2KMnO4 +16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 常见的强氧化剂： O2、 Cl2、 HNO3 、H2O2、浓硫酸 、KMnO4 、 FeCl3等 常见的强还原剂：
还原产物
Cu2+
氧化剂
Fe2+
氧化产物
1、根据氧化还原反应进行的方向判断 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
2、根据金属活动性顺序判断
⑴金属性越强----失电子能力越强---还原性越强 ⑵金属性越弱-失电子能力越弱-其对应 离子（得电子能力越强）氧化性越强