福建省莆田第八中学17—18学年上学期高一第二次月考化学试题(附答案)$825090

高一化学第二次月考（0105）可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16Na=23 K=39 Ca=40 Ba=137一、选择题（每题3分，共54分）R表示，下列关于该微粒的叙述正确的是：1．某微粒用A n+ZA. 所含质子数=A-nB. R 元素的质量数=AC. 所含电子数=Z+nD. 该微粒所带的电荷数=n2．下列说法正确的是（）A. H2、D2、T2互为同位素B. H2SO4电离方程式H2SO4＝ 2H+ + S6+ + 4O2-C. 20g D2O含有的电子数为10N AD. 与的核外电子数和中子数均为623．反应4NH3+5O24NO+6 H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（）A. NH3被氧化B. NH3是氧化剂C. NO只是氧化产物D. H2O是氧化产物4．下列说法正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl5．在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO 2）固体在一定条件下发生分解反应，从物质组成的角度看，不可能生成的产物是（）A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClOC．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl6．把一定质量Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3·xH2O的混合物等分两份，一份溶于水配成200毫升溶Na）=1．5 mol/L．若将另一份加热到质量不在变化时的固体质量为液时，测得溶液中C（（）A．15．9 g B．21．2 g C．88．2 g D．条件不够，无法计算7．2011年8月26日，日东高速公路上发生了一起运输液氯灌车翻车事故，导致氯气发生泄漏，致使多人中毒，作为消防干警，在现场的下列处理方法和过程较合理的是( )①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦8．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。

福建省莆田八中2015～2016学年度高一上学期第二次月考化学试卷一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项．1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物2．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史．目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留3．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（）A．Cl2B．HClO C．Cl﹣D．H2O4．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色5．下列变化中，属于化学变化的是（）A．氯水光照后褪色B．溴挥发C．碘升华D．溴水加CCl4后溴水层褪色6．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是（）A．金属钠B．氢氧化钠 C．过氧化钠 D．氯水7．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O28．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl29．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：310．臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（）A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O211．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+712．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行氯、溴、碘的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）A．①黄绿色②橙色③蓝色④白色B．①无色②橙色③紫色④白色C．①黄绿色②橙色③蓝色④无色D．①黄绿色②无色③紫色④白色13．下列处置、操作或现象的描述中正确的是（）A．用pH试纸测量新制氯水的pHB．用托盘天平称量5.57gKCl固体C．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑14．下列实验现象的叙述，正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生15．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动16．将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（）A．前者产生的氯气多 B．一样多C．后者产生的氯气多 D．无法比较二、填空题17．实验室用如图仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．（1）盛有浓盐酸的仪器名称是．（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接、接、接、接A b；c，f；h，e；d，gB h；f，b；c，d；e，gC f；h，b；c；e，d，gD f；h，b；c；d，e，g（3）装置F 的作用是，装置B 的作用是（4）请用方程式表示E中的反应原理．（5）制取的氯气可用来制取漂白粉，请用方程式表示其制取原理．18．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体；④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕色的烟．（1）推断X、Y、Z三种元素的名称：X ，Y ，Z ．化合物的化学式为：XZ ，X2Y ．（2）上述过程中涉及的化学反应方程式：；；；．（3）配平下列化学方程式KMnO4+ HCl（浓）→MnCl2+ Cl2↑+ KCl+ H2O（4）指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目6NO+4NH3═5N2+6H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑19．我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，如图是海水综合利用的一个方面：根据流程图，请回答：（1）①加入的试剂是，有关的化学反应方程式：．（2）写出⑤的化学反应方程式：．（3）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④三、计算20．常温下，稀硝酸可以将铜溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．生成的NO在标准状况时的体积为5.6L，计算（1）需要参加反应的铜的质量是多少？（2）被氧化的硝酸的物质的量是多少？（3）反应过程中转移的电子数？福建省莆田八中2015～2016学年度高一上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项．1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物【考点】元素．【专题】物质的组成专题．【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．【点评】一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健．2．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史．目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据氯气用于自来水消毒的原理：氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒来分析．【解答】解：氯气用于自来水消毒的原因是氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，自来水消毒残留成份低，故选C．【点评】本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气应用于自来水消毒是生成HClO 的原因为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．3．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（）A．Cl2B．HClO C．Cl﹣D．H2O【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，结合HClO的不稳定性质解答该题．【解答】解：氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，长期放置后发生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有氯离子增加，故选C．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意HClO的不稳定．4．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色【考点】弱电解质的判断．【分析】要证明次氯酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考．【解答】解：A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；B．酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故B错误；C．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故C正确；D．次氯酸使染料和有机色质褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意把握判断酸性强弱的角度，从弱电解质的电离平衡的角度分析．5．下列变化中，属于化学变化的是（）A．氯水光照后褪色B．溴挥发C．碘升华D．溴水加CCl4后溴水层褪色【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．氯气通入水溶液中，与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO不稳定，见光易分解；B．溴挥发没有新物质生成；C．碘升华没有新物质生成；D．溴水加CCl4后溴水层褪色发生萃取没有新物质生成．【解答】解：A．氯气通入水溶液中，与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO不稳定，见光易分解，反应为：2HClO2HCl+O2↑，光照条件下溶液颜色逐渐变浅，并有无色气泡产生有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．溴挥发没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．碘升华没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．溴水加CCl4后溴水层褪色发生萃取没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．6．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是（）A．金属钠B．氢氧化钠 C．过氧化钠 D．氯水【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生氧化还原反应而变质的化合物，应具有氧化性或还原性，且可与空气中的氧气、水或二氧化碳发生氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A．Na与空气中氧气反应，Na、O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不选；B．NaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，不是氧化还原反应，故B选；C．过氧化钠与空气中水、二氧化碳反应，O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C 不选；D．氯水放置在空气中，其中的HClO能分解生成氧气和HCl，Cl、O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不选．故选B．【点评】本题综合考查钠的化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握元素知识，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．7．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】同种物质中含元素的化合价升高和降低，则氧化剂和还原剂为同一种物质，以此来解答．【解答】解：A．Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，Na为还原剂，水为氧化剂，故A不选；B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则二氧化锰为氧化剂，HCl为还原剂，故B不选；C．不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，氧化剂和还原剂为同一种物质，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的分析，题目难度不大．8．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需加还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．CO2→CO32﹣中，C、O元素的化合价不变，则不发生氧化还原反应，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂（如铁粉）才能实现，故B选；C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要氧化剂才能实现，故C不选；D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合价不变，与氧化镁发生非氧化还原反应即可实现，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂中元素的化合价降低是解答本题的关键，注意判断选项中元素的化合价，题目难度不大．9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．【解答】解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（）A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移2e﹣，以此来解答．【解答】解：A．I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂，故A错误；B．该反应中转移2e﹣，即在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子，故B正确；C．氧化产物I2和还原产物KOH的物质的量之比为1：1，故C错误；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2，不能确定与氧气的关系，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重基本概念、氧化性的比较及转移电子数的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．11．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答．【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，则x+（﹣2）×3=﹣1，解得x=+5，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行氯、溴、碘的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）A．①黄绿色②橙色③蓝色④白色B．①无色②橙色③紫色④白色C．①黄绿色②橙色③蓝色④无色D．①黄绿色②无色③紫色④白色【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据题给信息，常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色；氯气可以和NaBr溶液发生置换反应生成Br2；氯气和KI溶液反应置换出I2，还氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液．【解答】解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色．故选：A．【点评】氯气是一个重要的知识点，命题者设计出简洁的一器多用实验装置，并以装置图形式给考生呈现出来，将Cl2的制备、性质和溴、碘单质的颜色、检验联系在一起．考查学生对所学知识的理解能力及对知识在新的情景下的迁移能力．13．下列处置、操作或现象的描述中正确的是（）A．用pH试纸测量新制氯水的pHB．用托盘天平称量5.57gKCl固体C．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氯水中HClO具有漂白性；B．托盘天平精确到0.1；C．Na的性质活泼，易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应；D．氯气有毒，能够与碱溶液反映，且密度大于空气．【解答】解：A．因氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测到pH，应选用pH计，故A 错误；B．托盘天平精确到0.1，无法称量5.57gKCl固体，故B错误；C．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故C错误；D．氯气能够与碱溶液反应，密度大于空气，所以大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大，明确常见化学药品的性质为解答关键，注意掌握化学实验氨气事故及处理方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．14．下列实验现象的叙述，正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．钠在氧气中燃烧火焰呈黄色；B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成氯化铜；C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，同时产生雾；D．钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响．【解答】解：A．钠在氧气中燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色固体，故A错误；B．烟为固体，铜与氯气反应产生棕黄色的氯化铜，故B正确；C．氯化氢溶于水形成液滴，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白雾，生成有刺激性气味的气体，故C错误；D．钠投入水中，钠熔点低钠和水反应放热，钠熔成金属小球，有气体产生，小球在水面上四处游动，但钠密度小于水浮水面，故D错误；故选B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉金属的性质是解题关键，注意化学烟和雾的区别，题目难度不大．15．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，以此来解答．【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．【点评】本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．16．将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（）A．前者产生的氯气多 B．一样多C．后者产生的氯气多 D．无法比较【考点】氯气的实验室制法；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰不与稀盐酸反应，对于反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，计算生成的氯气的物质的量，实际氯气小于该值，对于反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据二氧化锰结合方程式计算生成的氯气的物质的量，据此比较．【解答】解：对于反应一：将足量的二氧化锰与含HCl物质的量为10mol/L×0.04L=0.4mol，与浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.4mol×=0.1mol，实际氯气小于0.1mol，对于反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯气为0.1mol，故反应二生成的氯气大于反应一生成的氯气，故选C．【点评】本题考查氯气的实验室制备、浓度对物质性质的影响等，难度不大，注意中学常见与浓度、反应条件、先后顺序有关的反应．二、填空题17．实验室用如图仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．（1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接 f 、h 接 b 、 c 接 e 、 d 接gA b；c，f；h，e；d，gB h；f，b；c，d；e，gC f；h，b；c；e，d，gD f；h，b；c；d，e，g（3）装置F 的作用是吸收氯化氢，装置B 的作用是吸收水干燥氯气（4）请用方程式表示E中的反应原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ．（5）制取的氯气可用来制取漂白粉，请用方程式表示其制取原理2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O ．【考点】氯气的化学性质．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）熟悉仪器构造，说出其名称；（2）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；（3）依据浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯气、氯化氢、浓硫酸性质选择除杂剂；（4）装置E用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；（5）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca （OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．【解答】解：（1）盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；A为氯气的制取装置，浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，所以制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢，由于氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥得到了干燥、纯净的氯气，用向下排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，即仪器连接顺序为：a接f接h接b接c接e接d接g，故答案为：f；h；b；c；e；d；g；（3）制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，所以可以用装置F使用饱和食盐水除去HCl；浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；故答案为：吸收氯化氢；吸收水干燥氯气；（4）装置E用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca （OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．【点评】本题考查了实验室制取氯气，掌握实验室制备氯气的原理以及氯气的化学性质是解答的关键，题目难度不大，注意气体制备装置的一般连接顺序．18．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体；④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕色的烟．（1）推断X、Y、Z三种元素的名称：X 氢元素，Y 氧元素，Z 氯元素．化合物的化学式为：XZ HCl ，X2Y H2O ．（2）上述过程中涉及的化学反应方程式：Cl2+H22HCl ；2H2+O22H2O ；Cl2+H2O⇌HCl+HClO ；2Fe+3Cl22FeCl3．（3）配平下列化学方程式2 KMnO4+ 16 HCl（浓）→ 2 MnCl2+ 5 Cl2↑+ 2 KCl+ 8 H2O（4）指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目6NO+4NH3═5N2+6H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑【考点】无机物的推断；氧化还原反应方程式的配平．【专题】无机推断；演绎推理法；氧化还原反应专题；元素及其化合物．【分析】每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体，则X2Y为H2O，即X为H，Y为O，又X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色，则XZ为HCl，所以Z为Cl，氯气与水反应生成HClO，具有漂白作用，铁丝在氯气中剧烈燃烧，且产生棕色的烟生成FeCl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．【解答】解：每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体，则X2Y为H2O，即X为H，Y为O，又X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色，则XZ为HCl，所以Z为Cl，氯气与水反应生成HClO，具有漂白作用，铁丝在氯气中剧烈燃烧，且产生棕色的烟生成FeCl3，（1）根据上面的分析可知，X为氢元素，Y为氧元素，Z为氯元素，XZ为HCl，X2Y 为H2O，故答案为：氢元素；氧元素；氯元素；HCl；H2O；。

高二上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、选择题。

（每一个选项只有一个正确答案，每题2分，共40分。

）一、不．属于有机物特点的是( )A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机物反映比较复杂，一样反映较慢C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。

2. 可燃冰是天然气与水彼此作用形成的晶体物质，要紧存在于冻土层和海底大陆架中。

据测定每0.1m3固体“可的是（）燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，那么以下说法中不正确．．．A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学转变C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在庞大体积的“可燃冰”3．以下有机物分子所有原子不在同一平面上的是（）．．A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．苯4．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。

既能够用来辨别乙烷和乙烯，又能够用来除去乙烷中混有的乙烯的方式是（）A．在空气中燃烧B．通入足量溴水中C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入水中5．在1.01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原先的温度和压强，前后气体体积不发生转变，那么该有机物可能是（）A．C3H8B．C2H2C．C3H6D．C2H46.以下转变不．属于化学转变的是（）A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解7、等物质量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时刻的光照，最后取得的有机物是（）①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A 只有①B 只有②C 只有①②③D ①②③④的是( )8. 以下关于甲烷的表达中正确．．A.甲烷分子的空间构型是正四面体,因此CH2Cl2有两种不同构型B.甲烷能够与氯气发生取代反映,因此甲烷能够使氯水褪色C.甲烷能够燃烧,在必然条件下会发生爆炸,因此,是矿井平安的重要要挟之一D.甲烷能使KMnO4溶液褪色9.以下各组液体混合物中，不分层的是( )A．苯和水B．酒精和水C．油和水D．三氯甲烷和水10. 以下物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br的是( )11. .以下关于乙烯的表达中不正确．．．A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时,火焰敞亮,同时产生黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键能够断裂,容易发生加成反映和取代反映12．以下物质不能发生水解反映的是（）A．乙酸乙酯B．淀粉C．蛋白质D．乙酸13．误食重金属盐后，应采取有效应急方法是( )A．服用大量葡萄糖溶液B．喝大量的生理盐水C．喝大量的豆浆或牛奶D．注射大量盐水14．用来查验酒精中是不是含有水的试剂是（）A．无水硫酸铜B．五水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠15．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇与足量钠反映生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比混溶D．乙醇能发生氧化反映16. 关于乙酸的性质表达正确的选项是（）A.它是四元酸B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C.它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色D.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸17．炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，缘故是（）A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成18．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热后观看到砖红色沉淀，说明该尿液中含有（）A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖19．某烷烃分子量为72，跟氯气反映生成的一氯代物只有一种，它是( )A．B．C．CH3—CH3 D．的是（）20．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。

福建省莆田第八中学高一第二学期第二次月考化学试卷一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。

2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。

命题人：何丽芬审核：高一化学备课组可能用的的相对原子质量H 1 S 32 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5一、选择题（共20题，每小题3分，共60分）1．在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．甲烷的结构式CH4 D．质量数为37的氯原子1737Cl3.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化4．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 NAB．在常温常压下，5.6 L CO中含有的原子数为0.5NA C．4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3 NAD．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA5．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3―C．Al3+、Cu2+、SO42ˉ、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2―6．在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处容易找到制造下列哪种材料的元素（）A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料7．下列各组指定原子序数的元素, 不能形成AB2型化合物的是( ) A .6和8 B .16和8 C. 12和9 D .11和68．下列各组物质属同素异形体的是（）A．16O和18O B．金刚石、石墨和C60C．甲烷和乙烷 D．H2O和H2O29．铜在潮湿的空气中会产生铜绿，其反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。

高一上学期第二次月考化学试题本试卷可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题：（只有一个正确的选项，每小题3分，共20分）1.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中，因此称为“海洋元素”。

下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A、氮B、溴C、硫D、氯2．氯气用于自来水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是（）A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应 C、.置换反应 D. 复分解反应4．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2HClO＝2HCl＋O2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O D．H2＋F2＝2HF5.在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）通电A．Cl2 + H2O ==== HCl + HClO B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ D．CaO + H2O === Ca(OH)26．如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（）7．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A．氯水 B．碘水 C．溴水 D．氯化钾溶液8. 下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是（）A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl29．检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是（）A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C 气体通入硝酸银溶液D 用湿润的淀粉碘化钾试纸10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A11．下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是A．NaCl中含有杂质Na 2SO4（硝酸钡） B．Fe SO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C．CO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）12．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（） A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br 213．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（）A 、NaCl B、KCl C、 CuCl2 D、BaCl214.有关电解质的说法正确的是（）A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B．CO2水溶液的能够导电，所以CO2是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质15.实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2，最好用下列那种试剂（）A.蒸馏水B.氢氧化钾溶液C.稀盐酸D.热的浓盐酸16.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。

福建省莆田第八中学高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

莆田八中2017—2018学年上学期期中考试卷高一年地理科考试时间：90分钟满分100分命题教师：蒋怀敏审题教师：杨朝东（金石中学）第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共30个小题，每小题2分，共计60分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列属于天体的是( )①地球②河外星系③天空中飘动的云④星际空间的气体和尘埃⑤陨石⑥流星体A．①②④ B．①③④ C．②④⑤ D．①④⑥2．“天上星，一闪一闪亮晶晶，我要把它摘下来、送给盲童当眼睛。

”这首儿歌中的“天上星”主要指的是( )A．彗星 B．行星 C．恒星 D．卫星据《新京报》报道，美国东部时间（西五区）2016年4月30日15时26分，美国航天局“信使”号探测器(第一颗人造水星卫星)以撞击水星的壮烈方式为11年的太空旅程画上了句号。

结合下表回答3～4题。

3．下列叙述正确的是( )①水星自转的角速度和线速度均比地球大②水星表面始终昼夜等长③水星的体积和质量小，无法吸引住大气④“信使”号探测器牺牲时，北京时间为5月1日3时26分A．①② B．②③ C．③④ D．①④4．在太阳系中，如果地球和水星的位置互换一下，则( )A．地球上将会被水淹没，人类无法生存下去B．地表温度太高，原子无法结合起来形成生物大分子，也就不会有生命物质C．地球上将不会有大气D．地球上将只有固态和晶体物质5．太阳活动最激烈的表现形式分布在( )A.光球层B.色球层C.日冕层D.内部圈层6．用一般收音机收听短波广播时，声音常常忽大忽小，甚至中断，主要是因为( )A．太阳大气发射的电磁波扰乱了地球上空的大气层B．太阳大气抛出的带电粒子流扰乱了地球磁场C．短波在大气中传播时，被空气分子吸收D．短波到达电离层后，被全部反射回到地面万众瞩目的中共十九大2017年11月18日在北京隆重开幕，下图为“太阳直射点周年运动变化示意图”，回答7-8题。

7.十九大开幕当日，太阳直射点（）A．位于①—②之间，并向北移动 B．位于②—③之间，并向南移动C．位于③—④之间，并向南移动 D．位于④—⑤之间，并向北移动8.当太阳直射点由③向④移动时，关于地球公转速度叙述正确的是（）A．越来越快 B．越来越慢 C．慢—快—慢 D．快—慢—快北京时间2017年10月8日19:00，NBA（美国男子职业篮球联赛）中国赛上海站勇士队vs森林狼队的比赛如期举行。

2017-2018下学期高二化学《物质结构模块》期中考试卷命题人：郑碧芬审核：高一化学备课组相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是()A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①3．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。

下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3O3 B．分子中含8个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO4．能用共价键键能大小来解释的是()A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态B．CH4分子是正四面体空间构型C．NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等D．N2稳定性强于O25．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。

根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。

下列各组粒子不能互称为等电子体的是()A．CO2－3和NO－3B．O3和SO2C．CO2和NO－2D．SCN－和N－36．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确．．．的是()A．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形7．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键8．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示。

高一上学期期末考试化学试题可能需要的相对原子质量: H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cu－64 Cl－35.5Na－23 Mg－24 K－39 Mn—55 Fe－56 Zn－65第一卷(选择题共63分）一、选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4△2MnO4+MnO2+O2↑2、下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是（）A．Na2CO3·10H2O、金刚石B．矿泉水、液氮C．石油、液氯D．碘酒、水银3。

下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol·L—1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是( ）A。

50mL 1。

5 mol·L—1的KCl溶液 B. 50mL 0。

5 mol·L—1的FeCl2溶液C。

100mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液 D. 450mL 0。

5 mol·L—1的NaCl溶液4．已知3。

01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol5. H11、H21、H31、H+、H2是（）A。

氢元素的五种核素 B. 五种氢元素C。

氢的五种不同的单质 D. 氢元素的五种不同的粒子6．下列指定粒子的个数比一定为2:1的是A．Be2+中的电子和质子B．H21中的中子和质子C．NaCl溶液中的Na+和Cl—D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子7. N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A．标准状况下11。

2L的水中含有0。

5N A个水分子B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为N A个C．1gH2气体中含N A个原子D．1 mol大米中含有N A个大米粒子8. 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ）A. 分液、萃取、蒸馏B。

福建省莆田第八中学高一分班考试化学试卷_图文一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸3．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变7．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲9．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）A ．下沉一些B ．不变C ．上浮一些D ．无法判断10．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（ ）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定11．已知A 、B 、C 、D 、E 分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A 、B 、C 、E 分别属于不同类别的化合物，A 与C 、E 与C 之间的反应产物完全相同，E 在农业上可用于改良酸性土壤。

福建省莆田第八中学2020-2021学年高一下学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏，有助于节能减排B．给汽车安装尾气转化装置，可减少氮氧化物的排放而造成大气污染C．CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成D．光化学烟雾的形成与氮氧化物的大量排放密切相关2．下列有关化学与生活的描述不正确的是( )A．食品包装中常放入硅胶防止食物受潮B．用SO2漂白纸浆和草帽辫C．因为NO没有毒，所以可利用极少量的NO会促进血管扩张原理，防止人体形成血栓D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气3．下列关于硅及其化合物说法正确的是（）A．硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应B．高纯度的单质硅被广泛应用于光导纤维C．NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO34．纯二氧化硅可用下列流程制得。

下列说法不正确的是( )A．X溶液可用作木材、纺织品的防火剂和防腐剂B．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+ Na2SO45．某硅酸盐矿物石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，则该化学式中x、y的值分别是( )A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、56．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A) （）A．把足量铜投入2 mol 的浓H2SO4中，加热反应后得到的气体在标准状况下的体积为22.4 LB．密闭容器中1.5mol H2和0.5mol N2在一定条件下充分反应，最终的原子总数为4N A C．常温下，将27g Al投入足量的18.4 mol/L的浓硫酸中，产生1.5mol H2D．标准状况下，22.4L NH3和HCl气体混合后含有的分子总数为N A7．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入到H2S溶液：Cl2+S2--= S↓+2Cl-B．氨水和氯化铁溶液反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O8．下列化合物可通过单质直接化合生成的是（）A．CuS B．NO2C．SO3D．Na2O29．下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理为化学变化但没有发生氧化还原反应的物质是（）A．次氯酸B．双氧水C．二氧化硫D．活性炭10．下列关于气体的鉴别不正确的是（）A．品红溶液用来鉴别CO2和SO2B．BaCl2溶液用来鉴别CO2和SO2C．湿润淀粉碘化钾试纸不能用来鉴别NO2和Br2D．AgNO3溶液用来鉴别NO2和Br211．下列有关S及其化合物的说法正确的是( )A．浓硫酸因具有强氧化性，故不可作H2S气体的干燥剂B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐D．S与非金属单质反应时，S均作为还原剂12．某同学设想用如下图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D13．下列关于N及其化合物的说法正确的是（）A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.B．因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D．氨气溶于水后溶液中共有5种粒子14．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )A．B．C．D．15．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3:1 B．1:3 C．2:1 D．1:216．下列对实验现象的描述中，正确的是A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体B．充满NO2的试管倒立在水槽中，整支试管内气体的颜色变浅直至无色C．将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解D．打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现17．下列有关试剂的保存方法，错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中18．某化学兴趣小组进行如下实验：实验① 向4KMnO 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体2Cl ；实验② 向2FeCl 溶液中通入少量实验①中产生的2Cl ，溶液变为黄色；实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变为蓝色。

2025届福建省莆田第八中学化学高一第一学期期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．分液2、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（）A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶3、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1D．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1：24、下列有关实验室安全的说法或装置正确的是①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片③实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中④用如图装置制氨水⑤金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失A．①②⑥⑧B．①⑥⑧C．①③⑥⑧D．①⑤⑥⑧5、下列说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．铜可以导电，所以铜是电解质C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质6、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-17、能用H+ + OH- = H2O 表示的是( )A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和稀硫酸的反应C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应8、下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )①鸡蛋白溶液②水③豆浆④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液⑥云⑦淀粉溶液⑧肥皂水A．①⑧B．②④⑤C．④⑤D．⑤⑧9、在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后A．天平保持平衡B．左高右低C．左低右高D．无法确定10、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶111、氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现现象是先沉淀，后沉淀溶解。