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氧化复原反响高三化学第一轮复习教案考点突破1、氧化复原反响概念的理解和判断2、氧化性、复原性的强弱判断3、氧化复原反响的规律4、有关氧化复原反响的计算夯基固本一、氧化复原反响概念：有电子转移〔得失或偏移〕的反响特征：化合价的变化氧化复原反响中的各种关系：失电子，化合价升高，被氧化〔氧化反响〕氧化剂+复原剂复原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被复原〔复原反响〕二、氧化剂和复原剂：1、常见氧化剂是指易得到电子的物质。
主要有：①、活泼的非金属单质〔如 O2、Cl2等〕②、含处于最高价态或较高价态元素的化合物〔如 HNO3、MnO2、HClO3等〕③、高价态的金属阳离子〔如Fe3+、Cu2+等〕2、常见复原剂是指易得到电子的物质。
主要有：①、金属单质〔如 Na、K 等〕②、某些非金属单质〔 C、H2等〕③、含处于较低价或最低价的化合物〔FeCl2、CO 等〕④、非金属阴离子〔 S2-、I-等〕三、电子转移的表示方法双线桥：步骤：标变价联双桥写升降注得失含义 : 双线桥表示元素化合价的变化过程，但不表示电子转移的方向。
考前须知 : 1、线桥应跨越等号2、线桥箭头和箭尾要对准同种元素3、电子用“e-〞表示 ,且得失电子的总数相等 .单线桥：直接标出电子转移的方向和数目注意： 1、单线桥不跨越等号；2、线桥箭头和箭尾分别表示得电子和失电子的元素。
典例分析得 e-，化合价降低Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl 2 + H2O = HCl + HClO 失 e-，化合价升高得 2×5e-，化合价降低2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O失 2×5e-，化合价升高2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O反响练习1、氧化复原反响的实质是〔〕，判断是否是氧化复原反响的方法是〔〕A、元素的原子是否有电子转移B、同一元素的化合反响前后是否有变化C、是否有氧元素参加D、是否是化合反响或分解反响2、以下说法正确的选项是否正确①、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有复原性。
一轮复习氧化还原教案一、教学目标。
1. 知识目标。
（1）复习氧化还原反应的基本概念和原理；（2）掌握氧化还原反应的特征和规律；（3）理解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 能力目标。
（1）能够分析氧化还原反应的过程；（2）能够解决氧化还原反应相关的问题；（3）能够应用氧化还原反应知识解决实际问题。
3. 情感目标。
（1）培养学生对氧化还原反应的兴趣；（2）激发学生对化学知识的热爱；（3）培养学生的动手能力和实验精神。
二、教学重点和难点。
1. 教学重点。
（1）氧化还原反应的基本概念和原理；（2）氧化还原反应的特征和规律；（3）氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 教学难点。
（1）氧化还原反应的规律和特征；（2）氧化还原反应的应用。
三、教学过程。
1. 复习氧化还原反应的基本概念和原理。
（1）通过讲解和讨论，复习氧化还原反应的基本概念和原理，包括氧化和还原的定义、氧化还原反应的特征等；（2）通过例题和练习，巩固氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 掌握氧化还原反应的特征和规律。
（1）通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的特征和规律，包括氧化数的变化、电子转移的过程等；（2）通过实验操作，让学生亲自进行氧化还原反应，加深对特征和规律的理解。
3. 理解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
（1）通过案例分析和讨论，让学生了解氧化还原反应在生活和工业中的应用，包括金属的腐蚀、电化学电池等；（2）通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在环境保护和资源利用中的重要性。
四、教学方法。
1. 讲授法。
通过讲解和讨论，向学生传授氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 实验法。
通过实验操作，让学生亲自进行氧化还原反应，加深对特征和规律的理解。
3. 案例分析法。
通过案例分析和讨论，让学生了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
五、教学资源。
1. 课件。
准备相关的课件，包括氧化还原反应的基本概念、原理、特征和规律等内容。
2. 实验器材。
学习资料专题氧化还原反应【本讲教育信息】一. 教学内容：氧化还原反应二. 教学目标理解氧化还原反应的概念和本质，学会用化合价升降法分析氧化还原反应，了解常见的氧化剂、还原剂，并能比较氧化性、还原性的相对强弱；掌握氧化还原反应的计算三. 教学重点、难点氧化还原反应的概念辨析，氧化还原反应的计算四. 教学过程：（一）氧化还原反应的概念：氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应；所含元素化合价升高的物质称为还原剂；还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应；所含元素化合价降低的物质称为氧化剂；氧化性是指物质得电子的能力，氧化剂具有氧化性；还原性是指物质失电子的能力，还原剂具有还原性。
氧化还原反应各相关概念间的关系：氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物氧化还原反应的本质是：反应过程中有电子转移或得失；氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了改变；判断氧化还原反应的方法是：反应前后物质所含元素的化合价是否发生改变，若变化，则为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应。
氧化还原反应的表示方法在反应中，变价元素从反应物指向生成物，两端对准同种元素，标明电子转移总数，写“得”“失”，箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。
在反应中，失电子的元素指向得电子的元素，标明转移电子总数，但不写“得”“失”说明：1、氧化还原反应的本质是电子的偏移和得失，即电子的转移；而氧化还原反应的特征是：所含元素的化合价发生变化。
但并不是所有元素的化合价发生变化。
2、常见的氧化剂、还原剂：3、常见的四种基本反应类型中，复分解反应肯定不属于氧化还原反应，置换反应肯定是氧化还原反应，而化合反应和分解反应中若有单质参与，则肯定是氧化还原反应。
4、氧化还原反应的基本规律：（1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
回夺市安然阳光实验学校第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研) 授课提示：对应学生用书第30页 [核心知识大通关]氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
[考向精练提考能]考向一 直接型氧化还原反应方程式的配平 [示例] 配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S↓＋NO↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋H N ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O↑＋H 2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S↓＋2NO↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
类型1 正向配平答案：(1)4 1 1 1 2 (2)5 1 3 3 3 3 (3)2 16 10 2 5 8 类型2 逆向配平答案：(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5考向二 缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
1．配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
2．补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－3．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
一、自我诊断 知己知彼1、（2014 福建节选）工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl ⅡKClO 3晶体 ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是_______________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。
2、（2014 福建节选）用废铁皮制取铁红(Fe 2O 3)的部分流程示意图如下：①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为______________________________。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO 3)2＋O 2＋(2n ＋4)H 2O===2Fe 2O 3·n H 2O ＋8HNO 3，反应产生的HNO 3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO 3)2，该反应的化学方程式为_______________________。
3、（2014福建节选）葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25. 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g/L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【参考答案】1.①1NaCl＋3H2O===1NaClO3＋3H2↑；②复分解反应；室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体【解析】1.①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑；②步骤Ⅱ发生的反应NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl↑，各元素的化合价没有变化，则该反应属于复分解反应。
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第7讲氧化还原反应1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）根据反应中有无电子转移或元素化合价变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳依据是有无元素化合价变化。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
2．氧化还原反应的概念之间的关系3．常见的氧化剂和还原剂(1）常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：Cl2、浓硫酸、HNO3、Fe3＋、KMnO4（H＋）、Cr2O错误!（H＋)等.（2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：H2、CO、Fe2＋、H2S、I－等.（3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
如Fe2＋、SO2－3（H2SO3）、H2O2等。
1．正误判断,正确的画“√”，错误的画“×”。
(1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为MnSO4或Mn2＋。
( ）(2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
（）（3）金属阳离子一定只具有氧化性。
( )(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
人教版2019届化学高考复习专题——《氧化还原反应》一、复习预习1. 以物质的量为中心的有关物理量的换算关系2. 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析二、知识讲解考点1、理解氧化还原反应基本概念1．氧化反应：物质失去（或偏离）电子的反应；还原反应：物质得到（或偏近）电子的反应；氧化还原反应：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
2．实质：电子转移（电子得失或偏移）。
3．特征：反应前后元素化合价有变化（为氧化还原反应的判断依据）。
5．氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的反应物。
还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的反应物。
6．氧化产物：还原剂被氧化得到的生成物。
还原产物：氧化剂被还原得到的生成物。
7．氧化性：具有氧化其它元素的能力（氧化剂具有氧化性）还原性：具有还原其它元素的能力（还原剂具有还原性）8．小结：有关概念的相互关系：特别提示：1．氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子能力的强弱，与得失电子数目多少无关2．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
考点2、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：Cl2、O2、F2、Br2等；（2）高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等；（3）含有较高价态元素的化合物：HNO3、浓H2SO4、HClO、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7；（4）某些氧化物、过氧化物：SO3、NO2、Na2O2。
2．常见的还原剂（1）较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；（2）某些非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价非金属阴离子：S2－、I－等；（4）含有较低价态元素的化合物：Na2SO3、亚铁盐。
特别提示：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，不同反应中，可以作还原剂，也可以作氧化剂。
考点3、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法双线桥法表示同一元素在反应前后的电子得失情况。
2019-2020年高三化学一轮复习氧化还原反应的配平教学设计
学情分析：氧化还原反应属于高中化学重要的理论主干知识，占据高中化学反应中的大部分内容，是历年来高考考察的重点、难点内容。
教材上仅仅从概念，本质原因，常见的氧化剂和还原剂等方面对氧化还原反应有所介绍，对于氧化还原反应方程式的书写和配平没有讲解，但是在后续的元素化合物知识的学习中，经常要用到配平的知识书写化学方程式。
对于书写陌生的氧化还原反应方程式，学生普遍感觉很棘手，不知道稍微复杂的方程式怎么配平，所以在高三的一轮复习中讲解一节氧化还原反应方程式的配平十分重要和必要。
复习目标：
1、理解和掌握配平氧化还原反应的步骤，会按照步骤完成氧化还原反应方程式的配平。
2、掌握不同类型的氧化还原反应方程式的配平策略，会分析反应的特点，采用不同的策略进行配平。
3、理解得失电子，化合价升降守恒思想，树立有得必有失的观点。
复习重点：配平步骤和方法的讲解和练习，纠错。
复习难点：对于有原子角码改变的化合价升降总数的判断。
复习方法：讲练结合，展示，纠错。
复习过程：。
氧化还原反应建议用时：40分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A ．海带提碘B ．氯碱工业C ．侯氏制碱法D ．海水提溴 答案 C解析 海带提碘要将碘离子氧化为碘单质，故A 不符合题意；氯碱工业的原理是2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，该反应属于氧化还原反应，B 不符合题意；侯氏制碱法的反应为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3、NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，以上反应均为非氧化还原反应，C 符合题意；海水提溴要将溴离子氧化为溴单质，故D 不符合题意。
2．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物答案 D解析 A 项，明矾净化水，利用Al 3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，吸附水中悬浮杂质；B 项，纯碱去油污，利用纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油；C 项，食醋除水垢，利用的是CH 3COOH 与CaCO 3的复分解反应；D 项，漂白粉漂白织物，利用漂白粉溶于水Ca(ClO)2转化为的HClO 有强氧化性。
3．(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂答案 D解析明矾净水利用了Al3＋水解，A错误；甘油作保湿剂无还原作用，B错误；漂粉精中的次氯酸盐具有强的氧化性，作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，起还原作用，D正确。
4．(2018·荆州松滋二中检测)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．5Na2O2＋2MnO－4＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑答案 B解析A、D两项，Na2O2中氧元素的化合价一部分由－1价变为0价生成O2，一部分由－1价变为－2价，既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，Na2O2的氧元素由－1价变为0价，表现还原性，错误；B项，Na2O2中的氧元素由－1价变为－2价，显氧化性，正确。
专题2.3 氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子转移；2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；3.能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；4.能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
5.掌握氧化还原反应方程式的配平方法和技巧；6.灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
一、氧化还原反应的相关概念 1．本质和特征2．有关概念及其相互关系例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2_mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol 。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO2－3SO2－4SH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO2－322二、物质氧化性、还原性强弱的比较1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
氧化还原反应李仕才[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。
知识链接知识点一氧化还原反应的概念及其关系1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。
2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。
3．氧化还原反应的本质：______________。
4．有关概念及相互关系问题思考1．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。
A．__________；B.__________；C.__________；D.________________ ______。
2．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？3．试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。
4．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。
知识点二常见的氧化剂和还原剂完成下述两个表格1．常见的氧化剂2.常见的还原剂问题思考5．金属阳离子一定只有氧化性吗？6．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。
H2S、HI只能作还原剂吗？知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法1．双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。
在线上标出“________”或“____________”电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。
如：氧化剂还原剂还原产物氧化产物2．单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。
在线上标出__________________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。
《氧化还原反应》导学案【考纲要求】①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解；②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应；④熟练掌握氧化性和还原性强弱；⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式；⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。
氧化还原反应（第一课时）考点一：氧化还原反应的有关概念及判断（一）概念及实质1．概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。
2．实质：发生电子转移。
3．判断：有化合价升降。
（二）概念的比较也可用下式表示：综合以上概念和比较，可归纳以下“六字规律”，即“升失氧，降得还”，若与氧化剂、还原剂联系起来，再加六个字，即“若问剂，两相反”——还原剂被氧化，氧化剂被还原。
【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl【例2】制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3 + 2HCN ＝CaCN2 + CO↑ + H2↑ +CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂不是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物【例3】下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl－、S2－、I－、MnO4－、ClO3－、NO3－、SO32－、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；【总结】如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；元素具有最低价，该元素只有性；元素具有中间价态，该元素既有又有性。
【例4】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。
第7讲氧化还原反应1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳依据是有无元素化合价变化。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
2．氧化还原反应的概念之间的关系3．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：Cl2、浓硫酸、HNO3、Fe3＋、KMnO4(H＋)、Cr2O2－7(H＋)等。
(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：H2、CO、Fe2＋、H2S、I－等。
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
如Fe2＋、SO2－3(H2SO3)、H2O2等。
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为MnSO4或Mn2＋。
( )(2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(3)金属阳离子一定只具有氧化性。
( )(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(5)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可作还原剂。
( )(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．教材改编题(据人教必修一P39 T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，Fe( )A．是氧化剂 B．被氧化 C．得电子 D．被还原答案 B考点1 氧化还原反应的基本概念典例1 (2017·永丰县调研)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是( )A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2O x表现还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应解析A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性；B项，MFe2O x在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2O x为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D 项，SO 2和NO 2发生了还原反应。
答案 B名师精讲1．解决氧化还原反应概念的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还、降、得、还、氧”。
2．确定元素化合价(1)常见元素的化合价口诀：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价：C u ＋2F e ＋2S －22、K 2F ＋6eO 4、Li 2N －3H 、Al N －3、Na 2S ＋22O 3、C ＋32O 2－4、H C ＋2N －3、Cu ＋1H －1。
1．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)( )A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1答案 D解析 首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反应前后都是＋1价，B 反应前后都是＋3价，O 反应前后都是－2 价，变价元素只有H ，NaBH 4中－1价氢被H 2O 中＋1价氢氧化，发生归中反应生成H 2。
2．某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源发生反应：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是( )A ．该反应属于置换反应B ．N 2H 4是氧化剂C ．N 2O 4是还原剂D ．N 2既是氧化产物又是还原产物答案 D解析 该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N 2H 4是还原剂，N 2O 4是氧化剂，N 2既是氧化产物又是还原产物。
考点2 电子转移的方向和数目典例2 (2017·江西赣州模拟)氮化铝(AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是( )A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3价D ．AlN 的摩尔质量为41 g解析得到2×3e －＋3C ＋2失去3×2e －O 反应中氮元素由0价降低到－3价，碳元素由0价升高到＋2价，所以N 2是氧化剂，C 是还原剂，每生成1 mol AlN 转移3 mol 电子，D 项摩尔质量的单位为g/mol 。
答案 B名师精讲1．双线桥法注意事项 ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。
2．单线桥法注意事项 ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。
3．对于反应：3BrF 3＋5H 2O===Br 2＋HBrO 3＋O 2↑＋9HF ，下列说法正确的是( )A ．该反应中，有三种元素化合价发生改变B ．该反应的氧化剂为BrF 3，氧化产物为O 2C ．1.5 mol BrF 3参加反应，有4 mol e －转移D ．1.5 mol H 2O 参加反应，被H 2O 还原的BrF 3为0.4 mol答案 D解析 BrF 3中Br 为＋3价，反应中部分Br 的化合价升高，部分Br 的化合价降低，O 的化合价升高，F 的化合价不变，该反应中BrF 3既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为HBrO 3和O 2，还原产物为Br 2，A 、B 错误；每3 mol BrF 3参加反应，生成1 mol 还原产物Br 2，转移6 mol 电子，故1.5 mol BrF 3参加反应时，转移3 mol 电子，C 错误；每5 mol H 2O 参加反应，H 2O 失去4 mol 电子，则1.5 mol H 2O 参加反应，H 2O 失去1.2 mol 电子，故被H 2O 还原的BrF 3为1.2 mol 3＝0.4 mol ，D 正确。
4．H 2O 2在Fe 2(SO 4)3催化下发生分解反应，写出H 2O 2分解反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________________。
答案解析 硫酸铁在反应中做催化剂，其反应为H 2O 2分解生成水和氢气，故H 2O 2中的O 元素一部分化合价升高，一部分化合价降低。
(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分，共84分)1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A ．海带提碘B ．氯碱工业C ．侯氏制碱法D ．海水提溴答案 C解析 海带提碘要将碘离子氧化为碘单质，故A 不符合题意；氯碱工业的原理是2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，该反应属于氧化还原反应，B 不符合题意；侯氏制碱法的反应为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3、NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，以上反应均为非氧化还原反应，C 符合题意；海水提溴要将溴离子氧化为溴单质，故D 不符合题意。
2．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物答案 D解析A项，明矾净化水，利用Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，吸附水中悬浮杂质；B项，纯碱去油污，利用纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油；C项，食醋除水垢，利用的是CH3COOH与CaCO3的复分解反应；D项，漂白粉漂白织物，利用漂白粉溶于水Ca(ClO)2转化为HClO有强氧化性。
3．下列说法错误的是( )A．(天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应B．(天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应C．(江苏高考)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D．(山东高考)化合反应均为氧化还原反应答案 D解析有化合价变化的反应(或有电子转移的反应)为氧化还原反应，Na2SO3与H2O2反应时，硫元素价态升高，氧元素价态降低，A正确；NO2溶于水时，发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氮元素化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，B正确；氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，C正确；有单质参加的化合反应为氧化还原反应，D错误。
4．(2017·合肥调研)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( ) A．Li2NH中N的化合价是－1B．LiH的电子式为Li＋∶H－C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案 C解析Li2NH中Li的化合价为＋1，H的化合价为＋1，故N的化合价为－3，A错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li＋[∶H]－，B错误；LiNH2中H的化合价为＋1，LiH中的H的化合价为－1，故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D错误。
5．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )A．IO－4作氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnO－4＞IO－4C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D．若有2 mol Mn2＋参加反应，则转移10 mol电子答案 B解析结合图1可知Mn2＋为反应物，故图2中的MnO－4为生成物，因此Mn2＋作还原剂，被氧化，故图2中的IO－4作氧化剂，IO－3为还原产物，因此该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O===2MnO－4＋5IO－3＋6H＋。
