2019届江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试题

2019学年江苏省高一下学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A．提出了元素周期律 _________ B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素2. 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子( Pd)的说法不正确的是A．质量数为106 B．质子数为 46 ________ C．电子数为46 D．中子数为463. 下列化学用语表示正确的是A．氯化氢的电子式：____________________ B．甲烷的比例模型：C．水分子的结构式：H—O—H ________ D．氯原子的结构示意图：4. 某元素的原子核外有三个电子层， M 层的电子数是 L 层电子数的 1/2 ，则该元素的符号是A ． Li_________________________________B ． SiC ． AlD ． K5. 下列反应可以表示如图的能量变化的是A．Al和Fe 2 O 3 的铝热反应B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl的反应C．NaOH溶液与CH 3 COOH溶液反应D．甲烷在O 2 中的燃烧反应6. 将N 2 和H 2 置于 2L 密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH 3 。

在这段时间内用N 2 浓度变化表示的反应速率为A．0.05mol·L －1 ·min －1 ___________________________________B．0.1mol·L －1 ·min －1C．0.2mol·L －1 ·min －1___________________________________________ D．0.4mol·L －1 ·min －17. 下列各个装置中能组成原电池的是8. 下列过程中离子键被破坏的是A．HCl晶体溶于水 B．在氧气中点燃氢气C．冰熔化为液态水 D．NaCl晶体受热熔化9. 下列所述的两者是同种物质的是A．HCl和盐酸 ___________________________________ B．干冰和CO 2C．正丁烷和异丁烷 D．白磷和红磷10. 根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是A．热稳定性：HF＜HCl B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H 3 PO 4 ＜H 2 SO 4____________________________________ D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH) 211. 元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2 XO 3 ，则X的气态氢化物的分子式为A．HX______________ B．H 2 X C．XH 3___________ D．XH 412. 对于反应：2SO 2 ＋O 2 2 SO 3 ，下列说法不正确的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．通入过量的O 2 可以使SO 2 转化率达到100℅D．增大O 2 浓度可以增大反应速率13. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素 ________ B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素14. 下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是A．SO 2 和SiO 2________ B．CCl 4 和KCl C．NaOH和CaCl 2________ D．CO 2 和H 2 S15. 右图是周期表中短周期的一部分，R、U、W三种元素原子核外电子数之和等于U原子的质量数（U原子核内质子数和中子数相等）。

江苏省2019年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）以下工业生产过程不涉及化学变化是（）A . 煤的液化B . 石油分馏C . 煤的干馏D . 重油催化裂化2. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 质子数为53中子数为78的碘原子C . 对硝基苯酚的结构简式．D . NaHCO3水解的离子方程式：3. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA4. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A . Fe+H2SO4（稀）B . Al+H2SO4（浓）C . Ag+HCl（稀）D . Zn+HNO3（稀）5. （2分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图．下列有关说法正确的是（）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HCl Cl2↑+H2↑B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH6. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：Si<ClD向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B . 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O8. （2分） (2017高二上·长春期末) “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A . SO2B . Na2CO3C . 氯水D . NaClO9. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A . OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣B . NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ，其物质的量浓度之比为1：1C . 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣110. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；②HCl的稳定性比H2S大；③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤还原性：Cl﹣＜S2﹣．A . ①②③④B . ②③④C . ①②③④⑤D . ②③④⑤11. （2分）下列物质性质的比较中，不正确的是（）A . 沸点：Br2＞Cl2B . 稳定性：HCl＞HBrC . 酸性：H2SiO3＞H2SO4D . 碱性：Mg（OH）2＜NaOH12. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）A . 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B . ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C . 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D . ⑥原子结构示意图为13. （2分）(2015·博白模拟) 已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B．能实现上述转化关系的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3 ，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④14. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）A . C，N，O，F的原子半径依次减小B . Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . C，N，O，F的最高正价依次升高D . Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加15. （2分） (2015高三上·朝阳期中) CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 ．已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A . 催化剂不能改变该反应的△HB . ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C . ②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应16. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）A . HClB . H2OC . H2O2D . C2H217. （2分）能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）A . 氯化氢极易溶于水B . 液态氯化氢不能导电C . 氯化氢在水溶液中完全电离D . 氯化氢是无色有刺激性气味的气体18. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：下列叙述中不正确的是（）A . 14X可用与测定文物年代B . Z的非金属性比T强C . Y和T位于同一主族D . X元素形成的化合物种类很多19. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：220. （2分）在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ，发生反应：NO2＋SO2 NO＋SO3 ，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（）A . SO2和SO3的物质的量一定相等B . NO2和SO3的物质的量一定相等C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等21. （2分） (2018高二上·北京期中) 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

江苏省2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列做法与环保理念不符合的是A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量________B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料C. 使用可降解塑料减少“ 白色污染”D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 甲醇的结构式： CH 4 OB. 钠离子的结构示意图：C. 质子数为 16 、中子数为 17 的硫原子：________D. 硫化氢分子的电子式：3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. KAl(SO 4 ) 2 • 12H 2 O 能水解生成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂B. SO 2 有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C. MnO 2 有较强的氧化性，可作 H 2 O 2 分解的氧化剂D. Si 是半导体材料，可用于制光导纤维4. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大。

X 、 W 在同一主族， Z + 与 Y 3- 具有相同的电子层结构， X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。

下列说法不正确的是A. X 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强B. 由 Y 、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C. W 的氧化物可与 Z 的最高氧化物对应水化物反应D. 粒子半径的大小顺序： r(W)>r(X)>r(Z + )>r(Y 3- )5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 KI ： 5I - +IO 3 - +3H 2 O =3I 2 +6OH -B. 向 NaAlO 2 溶液中通入过量的 CO 2 ： 2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O=2Al(OH) 3↓+CO 3 2-C. 将 SO 2 通入过量冷氨水中：SO 2 +NH 3 • H 2 O= HSO 3 - +NH 4 +D. 碘水中通入足量的 SO 2 ： I 2 +SO 2 +2H 2 O=2I - + SO 4 2- +4H +6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A. 配制一定浓度的 ,H 2 SO 4 溶液B. 制取少量 NH 3C. 制取并收集 NO 2D. 制取少量 O 27. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加B. 1 mol 羟基含电子数约为7 × 6.02 × 10 23C. 0.1 mol·L － 1 CH 3 COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D. Na 2 CO 3 溶液中加入少量 Ca(OH) 2 固体， CO 水解程度减小，溶液的 pH 减小8. 电池的“ 理论比能量” 指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。

2019-2020学年宿迁市沭阳县高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域中发挥着积极的作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A. 推行乘自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放B. 开发替代化石燃料的新能源，从源头消除污染C. 研发可降解的高聚物，减少“白色污染”D. 将工业废水注入地下，治理水污染2.下列化学用语书写正确的是()A. 羟基的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D. 聚丙烯的结构简式：3.若N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是()A. 3.6g重水(D2O)含有的电子数为2N AB. 常温下，14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3N AC. 在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N AD. 1mol Zn 与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2N A4.下列过程包含化学变化的是()A. 碘的升华B. 黑火药爆炸C. 空气液化D. 铜丝导电5.下列物质中属于离子化合物的是()A. 氯化氢B. 偏铝酸钠C. 钠钾合金D. 四氯化碳6.下列说法或表示方法不正确的是()A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B. 在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应C. 由3O2(g)=2O3(g)△H=+284.2kJ⋅mol−1，可知，O2比O3稳定D. 已知，H2(g)的燃烧热是△H=−285.8kJ⋅mol−1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.8kJ⋅mol−17.下列说法正确的是()A. 干冰气化和I2升华克服的是共价键B. 液溴和苯的微粒间的相互作用力属于同种类型C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D. 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体8.某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol⋅L−l、4mol⋅L−1、4mol⋅L−1，则反应幵始时H2的浓度是()A. 5 mol⋅L−1B. 10 mol⋅L−1C. 8 mol⋅L−1D. 6.7mol⋅L−19.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z均能与氢元素形成气态氢化物。

江苏省沭阳县2018-2019学年高一下学期期中调研测试试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共75分）一．选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1.化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是（）A. 将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥B. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C. 开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境D. 加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机【答案】B【解析】A.农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，可循环使用，不产生污染，符合“绿色化学”理念，A正确；B.大量使用化肥和农药能够引起环境污染，食品污染，不利于环境保护，不利于身体健康，B错误；C.太阳能、风能和氢能清洁能源，可减少环境污染，C正确；D.清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，D正确；故合理选项是B。

2.工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，下列关于13755Cs的说法中不正确．．．的是（）A. 质子数是55B. 质量数是137C. 中子数是82D. 电子数是137【答案】D【解析】A.13755Cs中质子数是55，质量数是137，A正确；B.13755Cs中质子数是55，质量数是137，B正确；C.13755Cs中质子数是55，质量数是137，中子数是137-55=82，C正确；D.13755Cs中质子数是55，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数是55，D 错误；故合理选项是D。

3.下列有关化学用语的表示正确的是（）A. 硫离子的结构示意图：B. 甲烷的球棍模型：C. 氯化氢的电子式：D. N2的结构式：∶N≡N∶【答案】A【解析】A.S是16号元素，S原子最外层有6个电子，获得2个电子达到最外层8个电子的稳定结构，故硫离子的结构示意图：,A正确；B.甲烷的比例模型是：，B错误；C.氯化氢是共价化合物，H原子与Cl原子通过共价键结合，故HCl的电子式：，C 错误；D. N2分子中两个N原子通过三对共用电子对结构，用结构式表示为：N≡N，D错误；故合理选项是A。

江苏省沭阳县2019-2020学年高一下学期期中调研测试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷选择题（共60分）选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。

下列属于新能源的是（）A. 煤炭B. 天然气C. 氢气D. 石油『答案』C『解析』『详解』新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故答案为C。

2.下列化学用语表示正确的是（）A. CH4分子的比例模型：B. CO2的电子式：C. 苯的分子式：C6H6D. Cl-离子的结构示意图：『答案』C『解析』『详解』A．甲烷分子结构是正四面体结构，CH4分子的比例模型：，故A错误；B．二氧化碳的电子式为，故B错误；C．苯结构为，据此可知分子式为C6H6，故C正确；D．氯元素为17号元素，氯离子核电荷数应为17，结构示意图为，故D错误；故答案为C。

3.6027Co具有放射性，可以代替X射线检查物体内部的结构。

下列关于6027Co的说法中不正确．．．的是（）A. 电子数为33B. 质子数为27C. 质量数为60D. 中子数为33『答案』A『解析』Co的质子数为『详解』原子符号中左上角数字代表质量数，左下角数字为质子数，所以602727，质量数为60，中子数=质量数-质子数=60-27=33，原子核外电子数=核电荷数=原子序数=质子数=27，综上所述答案为A。

『点睛』原子核外电子数=核电荷数=原子序数=质子数；质量数=质子数+中子数。

4.下列变化中，不属于化学变化的是（）A. 煤的气化B. 石油的裂解C. 煤的干馏D. 石油的分馏『答案』D『解析』『详解』A．煤的气化是碳和水等物质作用转化为为一氧化碳和氢气，生成新的物质，属于化学变化，故A不符合；B．石油裂解是大分子分解为小分子，过程中生成新的物质，属于化学变化，故B不符合；C．煤的干馏是隔绝空气加强热，过程中生成新的物质，属于化学变化，故C不符合；D．石油分馏是控制温度，分离一定沸点范围内馏分的混合物的方法，无新物质生成，属于物理变化，故D符合；故答案为D。

江苏省沭阳县重点中学五校联考2018-2019学年高一下学期期中调研测试化学试题解析注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第Ⅰ卷（选择题共69分）注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑Ⅰ。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Cu－64单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NOx的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间【答案】C【解析】“节能减排、发展低碳经济”应减少SO2和NOx等污染物的排放，减少化石燃料的燃烧，增大低碳和零碳技术的研发和产业，开发和利用新能源，充分利用可再生能源。

故选C。

2．下列化学用语表述正确的是A．氯气的电子式： B．氮气的结构式：∶N≡N∶C．F一的结构示意图： D．H2O2的电子式：【答案】C【解析】A．没有把未参与成键的电子表示出来，故A错误；B．结构式中出现电子符号，故B错误；C．正确；D．H2O2是共价化合物，不能用阴阳离子的电子式表示，故D错误。

2019-2020学年江苏省宿迁市沭阳县高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。

下列属于新能源的是A. 煤炭B. 天然气C. 氢气D. 石油2.下列化学用语表示正确的是A. 分子的比例模型：B. 的电子式：C. 苯的分子式：D. 离子的结构示意图：3.具有放射性，可以代替X射线检查物体内部的结构。

下列关于的说法中不正确的是A. 电子数为33B. 质子数为27C. 质量数为60D. 中子数为334.下列变化中，不属于化学变化的是A. 煤的气化B. 石油的裂解C. 煤的干馏D. 石油的分馏5.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. B. C. D.6.下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是A.B.C.D.7.下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是A. B. NaOH C. 金刚石 D. KCl8.可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A. B.C. D.9.下列下列各组物质的性质比较中，不正确的是A. 离子半径：B. 酸性强弱：C. 碱性强弱：D. 氢化物的稳定性：10.下列变化中，需要克服分子间作用力是的A. NaCl溶于水B. 干冰升华C. 加热碘化氢使之分解D. 加热硅晶体使之熔化11.已知、101kPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成液态水时放出的热量为23kJ，则下列热化学方程式正确的是A.B.C.D.12.下列说法中，正确的是A. 水和冰互为同素异形体B. 和互为同位素C. 白磷与红磷互为同位素D. 和互为同分异构体13.下列有关元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有7个周期，8个主族B. 零族原子的最外层电子数均为8C. 同一主族元素，最外层电子数一定相同D. 短周期是指第1、2、3、4周期14.关于苯的结构和性质叙述中，不正确的是A. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯燃烧时能产生大量黑烟C. 苯难溶于水D. 常温下，苯不能与溴水发生反应15.一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入和发生反应：下列关于该反应的说法正确的是A. 降低温度能加快反应速率B. 反应达到平衡时，正逆C. 增大压强可以加快反应速率D. 达到化学反应限度时，将生成16.锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为下列说法不正确的是A. 金属镍作正极B. 金属锂发生氧化反应C. 可将化学能转化为电能D. 电子从锂电极经海水流向镍电极17.下列有机反应中，属于取代反应的是A.B.C.D.18.在密闭容器中进行的反应，能使反应速率加快的措施有：增加炭的量升高温度将炭粉碎恒容通入水蒸气通过减小容器体积增大压强恒容通入A. B. C. D.19.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A. 该反应的化学方程式为B. 3s时，正逆反应速率相等C. 平衡时X的浓度为D. 10s时，该反应达到了最大限度20.短周期的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。

江苏省2019版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2019·镇海模拟) 下列表示错误的是（）A . 磷原子结构示意图：B . 溴苯的分子式：C6H5BrC . 乙烯的球棍模型：D . MgF2的电子式：2. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A . 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B . 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C . 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D . 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物3. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列仪器经常用于物质分离的有（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．A . ①③⑤⑥B . ①②④⑥C . ①③⑤⑦D . ①③⑥⑧4. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电5. （2分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质6. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . SO3+H2O═H2SO4B . CaCO3 CaO+CO2↑C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO37. （2分） (2019高一下·滦平月考) 下列是几种原子结构示意图，其中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色9. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列实验现象的描述错误的是（）A . 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B . 红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D . 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体10. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述或操作正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C . 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D . 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性11. （2分） A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是（）反应物A+B A+C B+C C+D B+D现象白↓白↓白↓白↓无色↑A . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB . Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C . HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D . AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl12. （2分）古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6 其中Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A . 用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B . 用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C . 易溶于强酸、强碱D . 性质稳定，不易褪色13. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B . 液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C . 所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应14. （2分） (2015高一上·运城月考) 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 8：915. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。

江苏省2019版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是A . O2和O3互为同素异形体B . O3具有较强的氧化性C . O2比O3稳定D . 植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是（）①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强．A . ②③⑥⑦⑨B . ①③⑤⑦⑩C . ②④⑥⑦⑧⑨D . ②⑦⑧⑨⑩3. （2分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时生成2nmolABB . 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率D . 容器中的总压强不随时间变化而变化4. （2分）美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是（）A . 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B . C60分子内只存在共价键C . C60是一种新型的化合物D . C60与金刚石互为同位素5. （2分）根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1分析，下列说法中正确的是（）A . S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol﹣1B . S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol﹣1C . 1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和D . 1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B . 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同7. （2分） (2017高一下·夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（）A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱8. （2分）下列互称为同位素的一组是（）A . H和HB . 丁烷和异丁烷C . O2和O3D . 乙炔和丙炔9. （2分） (2016高二上·上海期中) 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A . 制半导体材料的元素B . 制农药的元素C . 制催化剂的元素D . 制耐高温合金的元素10. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 反应2A(气) 2B(气)+C(气) ΔH＞0，达到平衡。

2018～2019学年度第二学期期中调研测试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共75分）选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是A．将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C．开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境D．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机2．工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，下列关于Cs的说法中不正确．．．的是A．质子数是55 B．质量数是137 C．中子数是82 D．电子数是137 3.下列有关化学用语的表示正确的是A．硫离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．氯化氢的电子式：D．N2的结构式：∶N≡N∶4．下列离子的核外电子排布与氖原子排布不相同．．．的是A．O2–B．Al3+C．Cl–D．Na+5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．MgCl2B．NH3C．H2O D．NaOH6．下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是A．SiO2B．NaCl C．干冰D．冰7．下列物质加入水中，会显著放热的是A．硝酸铵 B．乙醇 C．食盐D．生石灰8．金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于A ．氧化还原反应B ．物理变化C ．化学变化D ．以上都不是9．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 A ．HCl 溶于水 B ．干冰升华 C ．电解水 D ．氯化铵受热分解 10．可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A ．v （A ）=0.6mol/（L•s ）B ．v （B ）=0.3mol/（L•s ）C ．v （C ）=0.5mol/（L•s ）D ．v （D ）=0.2mol/（L•s ）11．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A ．电子层数和最外层电子数B ．核内质子数C ．次外层电子数D ．相对原子质量12．下列变化过程对应的能量转化关系错误．．的是 A ．燃料电池：化学能→电能 B ．太阳能热水器：太阳能→电能 C ．植物光合作用：光能→生物质能 D ．电解水制氢气：电能→化学能 13．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是A ．天然气燃烧B ．铝粉与氧化铁粉末高温反应C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D ．碳与二氧化碳高温反应14．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型离子化合物的是A ．6和8B ．12和9C ．12和17D ．20和17 15．下列各组化合物的性质比较中，不正确．．．的是A ．酸性：H 2SO 4 ＞H 3PO 4B ．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2C ．稳定性：H 2O ＞ HFD ．半径：F — ＞ Na ＋16．对于反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）＝4NO （g ）+6H 2O （g ），下列速率关系中，正确的是A ．4v(NH 3)＝5 v(O 2)B ．5 v(O 2) ＝4v(NO)C ．5 v(O 2) ＝6v(H 2O)D ．3v(NO) ＝2v(H 2O) ．17．下列关于元素周期表的叙述中正确的是A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族C．作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近D．同周期元素形成的简单离子的电子层数相同18．下列各组化合物中化学键类型相同的是A．NaCl和HCl B．H2O和NH3C．Al2O3和CO2D．CCl4和NH4Cl 19．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．反应C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C．用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变D．反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大20．已知溴化铝是一种无色晶体，熔点为98℃，熔融时不导电，则溴化铝所属的晶体类型是A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体21．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。

江苏省2019年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO22. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列有关方程式书写正确的是（）A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣═H2OB . H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO32﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O3. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在强酸性溶液中：NH 、Ca2+、NO 、HCOB . 强碱性溶液中：NH 、Al3+、HCO 、NOC . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、COD . 在无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO4. （2分） (2016高一下·包头期中) 某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（）A . a﹣x+nB . a+x+nC . a﹣n+xD . a﹣x﹣n5. （2分） (2016高一下·广东期中) X,Y,Z,M,N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X,M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（）A . X与Y只能形成一种化合物B . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZC . 气态氢化物的热稳定性：M＞ND . 单质的氧化性：X＜M6. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A . 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素②⑥形成的化合物具有两性D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强7. （2分） (2016高一下·莆田期末) 同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（）①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强②Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性③足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3 ，也可证明S的非金属性不如Cl④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强．A . ③④B . ②③C . ③④⑤D . ①②③④8. （2分） (2015高一下·永昌期中) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）A . 铊是易导电的银白色金属B . 能生成+3价离子化合物C . Tl（OH）3是两性氢氧化物D . Tl3+的氧化能力比Al3+弱9. （2分）(2017·江南模拟) 下列各项中表达正确的是（）A . 硫离子：S﹣1B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C . 氢氧根的电子式：D . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl10. （2分） (2017高二上·淄博期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化11. （2分） (2017高二上·宁波期中) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=1.6 mol•L﹣1•s﹣112. （2分） (2016高一下·河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A . 10℃20mL3 mol•L﹣1的X溶液B . 20℃30 mL 2 mol•L﹣1的X溶液C . 20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液D . 10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液13. （2分）在给定条件下，下列物质的转化均能实现的是（）A . Na Na2O2 NaOHB . HCl（浓）Cl2 漂白粉C . Si SiO2 H2SiO3D . Al2O3 AlCl3（aq）Al14. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列物质中，含有共价键的是（）A . KClB . CaOC . CO2D . NaCl二、填空题 (共4题；共14分)15. （4分） (2018高一下·钦州港期末) A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D 的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。