初中化学竞赛辅导资料初中元素与化合物

初二化学竞赛辅导资料(共12讲)讲义第一讲：化学的基本概念1. 化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2. 物质由原子构成，原子是一切物质的基本单位。

3. 元素是由具有相同原子核电荷数的原子组成的。

第二讲：物质的分类1. 物质可以分为纯物质和混合物。

2. 纯物质包括元素和化合物。

3. 混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成的。

第三讲：化学反应1. 化学反应是物质发生变化的过程。

2. 化学反应中的物质称为反应物和生成物。

3. 化学方程式用于描述化学反应过程。

第四讲：离子和离子化合物1. 离子是带有电荷的原子或原子团。

2. 离子化合物是由带正电荷的离子和带负电荷的离子按一定比例结合而成的。

第五讲：酸、碱和盐1. 酸是能产生氢离子（H+）的物质。

2. 碱是能产生氢氧离子（OH-）的物质。

3. 盐是由酸和碱中的离子按一定比例结合而成的。

第六讲：常见元素的性质与应用1. 氧气是维持燃烧的必需气体。

2. 氮气是空气的主要成分之一。

3. 碳是有机物的基本元素，广泛存在于生物体内。

第七讲：金属与非金属1. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

2. 非金属通常为非导电性材料，具有较高的电负性。

第八讲：化学反应速率1. 化学反应速率指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。

2. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。

第九讲：溶液和溶解度1. 溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。

2. 溶解度是单位质量溶剂中能溶解的最大质量溶质。

第十讲：红外线和紫外线1. 红外线是一种波长较长的电磁辐射。

2. 紫外线是一种波长较短的电磁辐射。

第十一讲：化学反应和能量变化1. 化学反应过程中会释放或吸收能量。

2. 化学反应中的能量变化可以通过热效应来表征。

第十二讲：电化学与电池1. 电化学是研究电能和化学反应之间相互转化的学科。

2. 电池是将化学能转化为电能的装置。

以上是初二化学竞赛辅导资料的讲义内容，希望能对学生们的化学学习有所帮助。

初中化学化学元素与化合物【初中化学】化学元素与化合物化学元素与化合物是初中化学的基础内容，它们构成了物质世界的基石。

化学元素是组成物质的基本单位，而化合物则是由元素通过化学反应形成的。

下面将介绍化学元素与化合物的基本概念、性质及其在生活中的应用。

一、化学元素化学元素是由相同类型的原子组成的。

目前已经得到的化学元素有118个。

根据元素的性质，我们可以将其分为金属元素、非金属元素和半金属元素三类。

1. 金属元素金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。

它们一般呈现出金属光泽，容易形成阳离子，具有较低的电离能和较大的原子半径。

常见的金属元素有铁、铜、铝等。

金属元素在生活中应用广泛，例如铝是制造飞机、汽车等轻质构件的重要材料；铁则被用于制造各种工具和机械设备。

2. 非金属元素非金属元素一般是不良导体，大多数在常温常压下为气体或液体，只有少数为固体。

非金属元素往往容易获得电子形成阴离子，具有较高的电离能和较小的原子半径。

常见的非金属元素有氧、氮、碳等。

例如氧气是我们生活中必需的气体，它参与了生物体的呼吸过程；硅是一种重要的半导体材料，被广泛应用于电子领域。

3. 半金属元素半金属元素具有介于金属和非金属之间的性质。

它们既能导电又能导热，同时也具备一定的电子受体和给体功能。

硅和锗是典型的半金属元素。

二、化合物化合物是由两个或多个不同元素经化学反应组合而成的。

化合物的物理性质和化学性质与其组成元素有密切关系。

化合物的组成比例是由元素的化学式表示的。

化学式可以表达出元素的种类与数量。

例如，水的化学式为H2O，表示水由两个氢原子和一个氧原子组成。

化合物广泛存在于我们的生活中。

例如，氯化钠是我们日常生活中使用的食盐，由钠和氯化合而成；二氧化碳是我们呼出的废气，也是一种重要的温室气体。

三、元素周期表元素周期表是化学元素的有序排列。

通过元素周期表，我们可以了解元素的周期性规律和特性。

元素周期表将化学元素按照原子序数从小到大排列，并按照元素性质的周期性分布进行分类。

初中奥赛化学知识点整理化学是一门探索物质性质、组成和结构以及它们之间相互转化的科学。

在初中阶段，化学作为一门科学课程使学生们能够对化学基础知识进行学习和掌握。

一、物质的分类和性质1. 物质的分类：元素、化合物和混合物。

元素是由同一类型原子构成的纯物质，如金属钠；化合物由不同类型原子按照一定比例结合而成，如水的分子中含有两个氢原子和一个氧原子；混合物由两种或多种不同物质混合在一起，例如食盐水。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、密度、熔点、沸点等，可以通过观察和测量来确定；化学性质涉及物质与其他物质发生变化时的性质，例如物质的燃烧性、氧化性等。

二、元素和化合物1. 元素：元素是由相同类型的原子构成的物质，无法通过化学方法分解为其他物质。

常见的元素包括氧、氢、碳、金属等。

元素的符号用化学元素符号表示，如氢元素的符号为H。

2. 化合物：化合物是由不同类型原子按照一定比例结合而成的物质。

化合物可以通过化学反应分解为不同的元素。

例如，水（H2O）是由一个氧原子和两个氢原子组成的化合物。

三、原子和化学键1. 原子：是构成物质的基本微观单位，具有质量和电荷。

原子由细胞结构组成，核心包含质子和中子，外部电子绕核旋转。

质子带有正电荷，中子电荷中性，电子带有负电荷。

2. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，共价键是由电子共享形成的，金属键是由金属原子之间的共享电子形成的。

四、化学反应和化学方程式1. 化学反应：化学反应是指一种或多种物质转变为其他物质的过程。

在化学反应中，反应物通过化学键的断裂和形成，生成新的物质。

常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

2. 化学方程式：化学方程式用于描述化学反应的过程。

方程式由反应物、产物和反应条件组成。

反应物写在方程式的左边，产物写在方程式的右边，反应条件写在方程式的箭头上。

虹桥二中化学中考专题讲座（元素及其化合物）初三姓名：（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑＋O2 ↑③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。

④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O 2 点燃 SO 2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O 2点燃2P 2 O 5 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

初中化学竞赛辅导第二部分元素及化合物知识（二）一、选择题1、用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。

如需碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）A、纯碱 B、白酒C、白糖 D、食醋（）23、（）A、稀硫酸中不断滴入NaOH溶液B、NaOH溶液中不断滴入稀硫酸C、Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸D、NaOH溶液中不断滴入蒸馏水4、物质M在水中发生如下电离：M=X2＋+2Y－，则下列判断正确的是（）A、M一定不是酸B、X2＋一定是金属离子C、Y－一定是OH－D、M一定属于盐5、某同学用下列三种方法检验一瓶NaOH溶液中是否含有Na2CO3：①加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3；②加少量AgNO3溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3；③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3。

其中方法和结论都正确的是（）A、①②B、①②③C、①③D、②③6、重金属离子有毒。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是（）A、Cu2＋和SO42－B、Cu2+和Cl－C、K+和SO42－D、Ag+和NO3－7、在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论—质子论。

这种理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸；凡能结合质子的分子或离子都是碱。

根据这一理论，下列物质中不．属于碱的是（）A、HNO3 B、HCO3－ C、NH4＋ D、SO42－8、三种金属M、N、R有下列化学反应：R+H2SO4=RSO4+H2↑，R+MCl2=RCl2+M，N+MCl2=NCl2+M，则M、N、R三种金属的活动性顺序肯定错误的是（）A、M>N>RB、N>R>MC、R>M>ND、R>N>M9、在实验室里仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是（）A、NaOH、Ba（OH）2、HClB、NaOH 、 HCl 、NaClC、H2SO4、Na2SO4、NaClD、NaOH 、 NaNO3、NaCl10、在鉴定某一无色溶液的组成时四位同学得出了不同的结论，你认为正确的是（）A、K2SO4、NaOH、NaClB、CuSO4、MgCl2、NaClC、NaOH 、HCl、K2SO4D、Na2CO3、K2SO4、HCl11、制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，将铜“腐蚀”掉而成Cu2+。

初中化学教案：化学元素和化合物一、化学元素的基本概念和特征化学元素是构成物质的基本单位，是由相同原子核电荷数目的原子所组成。

据统计，目前已经发现了118种元素，其中92种是天然存在于地球上的稳定元素，其他的则是人工合成或者只存在于实验室中。

1. 元素符号和周期表元素通常用符号表示，在国际上采用了由俄国化学家孟德莫耶夫提出的元素周期表，该表根据元素的原子序数从小到大排列。

每个元素在周期表中都有唯一的符号，如氢元素的符号为"H"；而除氢外，其他元素的符号则根据其英文名称或拉丁名称来确定。

2. 元素的命名与分类元素命名通常遵循国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）制定的规则。

按照性质不同可以将化学元素分为金属、非金属和半金属三大类。

黄金、银等易导电和导热性能较好的金属称为常规金属；碳、硫等不易导电和导热但容易形成离子或共价键的物质称为非金属；硅、锑等在性质上介于金属和非金属之间的物质，则是半金属。

3. 物质中元素的存在形式一个元素可能以不同的存在形式存在于自然界和化学实验中。

常见的存在形式包括：单质，即只由该元素构成的纯净物质，如氧气（O2）；化合物，即由不同种类元素通过共价键或离子键相连而成的复杂物质，如水（H2O）；溶解态，即以离子形式溶解在水或其他溶剂中，形成电解质溶液。

二、化合物的命名和组成化合物是由两个及以上不同种类的原子通过化学反应结合而成。

根据不同类型原子间化学键的性质可以将其分为离子化合物和共价化合物两大类。

1. 离子化合物离子化合物是由正、负离子通过离子键相互结合而成的。

常见的离子包括钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）等。

离子化合物通常采用双音节名字进行命名，并加上相应原子价数表示正/负离子比例关系，比如氯化钠（NaCl）。

同时，在一些常见的离子离子组合中，还使用了特殊的名称，如氢氧化钠（NaOH）。

2. 共价化合物共价化合物是由两个或更多非金属元素通过共用电子对而形成的。

九年级化学竞赛知识点化学是一门关于物质结构、组成、性质及变化的科学。

在九年级化学竞赛中，有一些重要的知识点需要掌握。

下面将介绍九年级化学竞赛的主要知识点。

一、有机化学1. 烃：烃是由碳元素和氢元素组成的化合物。

根据碳原子的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。

饱和烃中的碳原子之间是单键结合，不饱和烃中的碳原子之间存在双键或三键结合。

2. 醇：醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物。

根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇。

3. 酸和碱：（1）酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等。

（2）碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。

（3）酸和碱可以发生中和反应，产生盐和水。

二、无机化学1. 元素周期表：元素周期表是九年级化学竞赛中重要的工具，可以展示元素的周期性规律。

元素周期表按照原子序数，将元素分类排列，并根据元素的性质进行分组。

2. 化学键：（1）离子键：离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。

（2）共价键：共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的化学键。

（3）金属键：金属键是由金属原子内部的电子云形成的化学键。

3. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。

三、物质的性质和变化1. 物质的分类：（1）元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。

（2）化合物：由不同元素以一定比例组成的物质，如水、二氧化碳等。

（3）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、盐水等。

2. 物质的性质：（1）物理性质：可以通过观察或测量获得，如颜色、硬度等。

（2）化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与氧气反应产生火焰等。

3. 物质的变化：（1）物理变化：物质的组成和性质发生改变，但化学性质不变，如物质的相态变化、溶解等。

（2）化学变化：物质的组成和性质发生根本改变，产生新的物质，如燃烧、酸碱中和等。

中学化学竞赛知识点总结第一章：化学基础知识1. 元素和化合物元素是指由同种原子组成的纯净物质，是化学物质的基本单位。

化合物是由不同种元素通过化学反应形成的物质。

2. 反应类型化学反应按照反应类型可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。

3. 常见的化学方程式化学方程式是化学反应的化学表达式，包括转化物质、生成物和化学计量关系。

4. 化学键原子之间的相互作用是通过化学键来实现的，化学键包括共价键、离子键、金属键等。

5. 键能在形成、断裂、伸长或压缩化学键时，其周围的能量的变化称为键能。

第二章：物质的分子结构1. 原子的结构原子包括质子、中子和电子三种基本粒子，电子分布于原子核外围的能级上。

2. 分子的构成分子是由原子通过共价键连接而成的物质基本单位。

3. 分子的电性分子的电性取决于分子中原子的电性差异。

4. 分子的空间结构分子的空间结构取决于分子的键角和空间构型。

5. 分子的极性分子的极性指的是分子中正负电荷分布的不均匀性。

第三章：化学反应动力学1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度与时间的关系。

2. 影响反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。

3. 化学平衡在一个封闭的系统中，化学反应达到相对平衡状态时，反应物和生成物的浓度基本不再变化。

4. 平衡常数化学反应在特定条件下达到平衡时，反应物和生成物的浓度比称为平衡常数。

第四章：酸碱中和和溶液的性质1. 酸碱反应酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的化学变化。

2. pH值溶液中氢离子的浓度被用来表示溶液的酸碱度，即pH值。

3. 中和反应在适当条件下，酸和碱中和生成盐和水的反应。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂。

5. 氧化还原指数氧化还原反应中，反应物的氧化还原指数的变化规律。

第五章：物质的热力学和热化学性质1. 热力学基本概念热力学研究的是物质与能量之间的相互转化和传递的规律。

《初三上册化学学习资料》元素和化合物知识点大家好,在初中化学的学习中，元素与化合物是非常重要的概念。

今天，我们将为大家介绍初三上册化学元素和化合物的基本知识点，希望能够帮助大家更好地理解和掌握化学这门学科。

一、元素的概念与特征元素是由原子组成的，具有一种特定的原子类型，无法用化学方法分解成其他物质的纯物质。

目前，我们已经发现了118种元素。

每个元素在周期表中都有自己独特的符号，比如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O等。

元素具有以下特征：1. 具有一种特定类型的原子，如氧元素的原子只能是氧原子；2. 具有固定的原子序数，如氧元素的原子序数为8，表示其核中包含8个质子；3. 具有一定的原子量，如氧元素的相对原子质量为16。

二、化合物的概念与特征化合物是由两个或两个以上的不同元素以一定比例和方式结合而成的物质。

化合物可以通过化学反应进行分解。

例如，水分子由氢元素和氧元素结合而成，化学式为H2O。

化合物具有以下特征：1. 由两个或两个以上的元素组成，如水分子由氢和氧两种元素组成；2. 具有固定的化学组成比例，如水分子中氢元素和氧元素的比例为2:1；3. 具有一定的相对分子质量，如水分子的相对分子质量为18。

三、化学符号与式子化学符号是用来表示元素的简写字符。

如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。

化学方程式则是用来表示化学反应的式子。

化学方程式由物质的化学式组成，如氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH + HCl → NaCl + H2O。

化学符号和式子在化学学习中非常重要，它们可以清晰地表达化学反应的参与物质和结果产物。

四、元素周期表元素周期表是将所有已知元素按照一定规律排列的表格，可以直观地显示出元素的特征和规律。

元素周期表按照原子序数从小到大的顺序排列，相邻的元素具有相似的化学性质。

元素周期表具有以下特点：1. 周期性规律：从左到右，元素的原子序数逐渐增加，同时元素的原子量和原子半径逐渐增加。

2. 周期性性质：元素周期表中的每个周期内，元素的一些性质会周期性地变化。

初中化学竞赛辅导第三部分化学计算［复习指导］有关化学式的计算公式:（1化合物中某元素质量分数的计算式%100??化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的（2化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量化合物中某元素质量（? =g有关化学方程式计算公式:（1气体密度（标准状况下的计算式（标准状况时气体的体积气体的质量（气体密度（L g L g =/（2不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g=不纯物质的质量（g该物质的质量分数（3物质纯度的计算式%100?=不纯物质的质量（该物质的质量（某物质的纯度g g（4混合物中表示组分质量分数的计算式%100?=混合物的质量（该组分的质量（某组分的质量分数g g有关溶质质量分数的计算公式：%100?=溶液的质量（溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量若用M表示溶液质量，a%表示溶液浓度，则:M前冷前%=M后冷后%根据化学式的计算:（1根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。

（2化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。

（3结晶水合物的“.表示某化合物与水的相对分子质量之和’相加”而不是相乘。

根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。

根据化学式计算化合物中各元素的质量分数:化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。

根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。

见有关的化学方程式计算公式。

因此解题时要根据题意写出正确的化学方程式。

计算出有关物质的质量关系，列比例求解。

（1有关反应物、生成物质量的计算。

化学方程式所表示物质质量关系，对有气体参加的反应物或生成物其体积（或求体积与质量之间通过密度进行换算。

初中化学竞赛知识点归纳化学竞赛知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，也是初中科学课程中的重要组成部分。

初中化学竞赛是对学生对化学知识的掌握和运用能力的一次考核。

为了帮助同学们更好地准备化学竞赛，本文将归纳一些常见的化学知识点。

1. 元素和化合物化学中的基本单位是原子，元素由同一类原子组成。

元素周期表是化学中非常重要的工具，它将元素按照原子序数顺序排列，并分组展示它们的性质。

元素可以通过化学反应结合形成化合物。

化合物是由两个或更多不同元素组成的物质。

化合物根据其组成物质的比例不同，可以分为离子化合物和共价化合物。

2. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程。

常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

合成反应是指两个或多个物质合并生成一个新物质。

分解反应是指一个化合物分解为两个或多个较简单的物质。

置换反应是指化合物中的元素与其他物质中的元素进行交换。

氧化还原反应是指物质失去或获得电子。

3. 酸、碱、盐酸是一类可以释放氢离子（H+）的物质，通常有酸性味道和腐蚀性。

碱是一类可以释放氢氧根离子（OH-）的物质，通常有碱性味道和腐蚀性。

酸和碱可以进行中和反应，产生盐和水。

酸碱指数（pH）用于表示溶液的酸碱程度，值在0-14之间。

pH值小于7的溶液为酸性，等于7的溶液为中性，大于7的溶液为碱性。

4. 溶液和浓度溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。

溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

溶液可以通过调整溶质的质量和溶剂的体积来改变浓度。

浓度可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等方式来表示。

5. 元素周期表和化学键元素周期表是由化学元素按照原子序数排列组成的表格。

周期表可用于预测元素的性质和周期趋势。

化学键是化合物中原子间的相互作用力。

常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的静电力所形成。

共价键是由原子间的电子共享所形成。

初中化学竞赛知识点梳理化学竞赛知识点梳理化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及变化产生的能量。

在初中阶段，学生们接触到了化学的基础知识，以此为基础，参加化学竞赛可以帮助学生更好地巩固所学知识并提高解决问题的能力。

本文将对初中化学竞赛中常见的知识点进行梳理。

1. 原子与分子1.1 原子的结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 质子和中子位于原子核中，电子绕核运动- 原子序数的定义，以及与元素名称和符号的关系1.2 分子的组成- 原子间的化学键：离子键、共价键、金属键- 离子键形成的化合物：离子化合物，如NaCl- 共价键形成的化合物：分子化合物，如H2O、CO22. 元素与化合物2.1 元素的分类- 金属元素、非金属元素和过渡元素- 常见的金属元素：铁、铝、钾- 常见的非金属元素：氧、氮、碳2.2 化合物的表示- 化学式的书写法则- 常见化合物的名称和化学式- 化合物的离解方程式：如NaCl的离解方程式为NaCl → Na+ + Cl-3. 化学反应3.1 反应类型- 酸碱反应：氢氧化钠与盐酸的反应- 氧化还原反应：铜与硫酸的反应- 生成沉淀的反应：氯化银与氯化钠的反应3.2 化学反应方程式的平衡- 反应物和生成物的摩尔比例- 平衡系数的确定- 物质在反应中的转化、消耗和生成4. 酸碱中和反应4.1 酸和碱的定义- 酸的定义：能够释放H+离子的物质- 碱的定义：能够释放OH-离子的物质4.2 pH值的概念- pH值的定义，表示溶液的酸碱性- pH值的计算公式：pH = -log[H+]- 酸性、中性和碱性的pH值范围5. 反应速率5.1 反应速率的确定- 反应物浓度的变化与反应速率的关系- 温度对反应速率的影响- 催化剂对反应速率的影响5.2 反应速率方程式- 反应速率与反应物浓度之间的定量关系- 反应速率常数的概念和计算6. 离子反应6.1 离子的电荷- 离子的带电状态- 阳离子和阴离子的区别6.2 离子方程式的写法- 离子溶解的离解方程式- 离子反应的准确写法通过对以上化学竞赛常见的知识点的梳理，我们能够更好地理解化学的基础概念和规律，为参加竞赛提供了有力的支持。

初中化学竞赛辅导第二部分元素化合物知识[复习指导]空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。

稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。

空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。

氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。

(1)氧气与非金属反应①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体；③磷白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟；④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾。

(2)氧气与金属反应①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

(3)氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃；③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。

物质结构与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核中子（N个）1.）核外电子（Z个）注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体3、周期元素中最外层电子数的个性：（1）最外层电子数是1的元素是H、Li、Na，最外层电子数是2的元素是He、Be、Mg；（2）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O, 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne；（3）最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素是Li、Si；（4）最外层电子数是内层电子总数1/2的元素是Li、P；（5）最外层电子数与电子层数相等的元素是H、Be、Al。

化学竞赛资料-------初中元素与化合物A组1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是A 烧碱、纯碱、NaOHB 天然气（主要成分）、沼气、CH4C 金刚石、石墨、CD 消石灰、熟石灰、Ca(OH)22．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是A 制干冰B 制化肥C 制纯碱D 灭火3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是A 烧碱溶液B 浓硫酸C 五氧化二磷D 碱石灰4．据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。

经监测分析，该温泉属于硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。

一直硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸盐的化学式为A H2SO4B H4SiO3C H2SiO3D NaOH5．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择A HClB H2SC PH3D NH36．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子C 葡萄糖由六份碳和六份水构成D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰17．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A CH4B C2H5OHC H2D CO8．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是A 盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 硫酸镁溶液9．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是A 硫酸铜B 氯化锌C 氯化铁D 氯化铝10．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是A Cu2＋B 只有Fe3＋C Fe2＋D K＋11．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是A 滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋B 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋C 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋D 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化。

虹桥二中化学中考专题讲座（元素及其化合物）初三姓名：（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑＋O2 ↑③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。

④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O 2 点燃 SO 2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O 2点燃2P 2 O 5 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

化学竞赛速成部分内容一、化学基本概念1. 元素：构成物质的基本单位，具有独特的原子序数和化学性质。

2. 化合物：由两种或更多种元素以固定比例结合而成的物质。

3. 混合物：由两种或更多种物质混合而成，各组分保持独立性。

4. 原子：构成元素的最小粒子，由质子、中子和电子组成。

5. 分子：由两个或更多个原子以共价键结合而成的最小粒子。

6. 离子：带电的原子或分子，可以是正离子或负离子。

7. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

二、化学反应与平衡1. 反应物：参与化学反应的物质。

2. 生成物：反应后形成的物质。

3. 反应类型：- 合成反应：两个或更多物质结合形成一个新物质。

- 分解反应：一个物质分解为两个或更多物质。

- 双替反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置。

- 氧化还原反应：涉及电子的转移过程。

4. 反应速率：化学反应中物质浓度随时间变化的快慢。

5. 化学平衡：正向反应和逆向反应速率相等时的状态。

6. 平衡常数：用来描述平衡位置的数值，与反应物浓度有关。

三、化学键与分子结构1. 离子键：由正负离子之间的相互吸引力形成的化学键。

2. 共价键：由共用电子对形成的化学键。

3. 极性：分子中正负电荷分布不均匀形成的性质。

4. 分子几何形状：分子中原子的排列方式。

5. 电负性：原子吸引电子的能力。

6. 分子轨道理论：描述分子中电子分布的理论。

四、化学反应热力学1. 反应焓变：反应过程中吸热或放热的变化。

2. 焓：系统的热能。

3. 熵：系统的无序程度。

4. 自由能变化：判断反应是否进行的指标。

5. 反应速率与温度：温度升高，反应速率增加。

五、酸碱与溶液1. 酸碱指示剂：用于测定溶液酸碱性质的物质。

2. pH：用于表示溶液酸碱性的指标。

3. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

4. 氧化还原滴定：通过氧化还原反应测定溶液中物质的浓度。

六、电化学1. 电解质：在溶液中能导电的物质。

2. 电解：通过外加电压使电解质发生化学反应。

九年级化学知识点辅导书化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。

在九年级化学学科中，我们学习了许多有关元素、化合物和反应等方面的知识。

为了帮助同学们更好地巩固和理解这些知识点，下面将对九年级化学知识点进行详细的辅导。

通过本辅导书，希望能够帮助同学们在化学学科中取得更好的成绩。

一、元素的基本概念元素是构成物质的基本单位，是由相同种类的原子所组成的。

目前已知元素有100多种，其中约80种是稳定的自然元素，其他的元素都是人工合成的。

元素的符号通常由一个或两个拉丁字母表示，第一个字母大写，第二个字母小写。

例如：氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。

元素还可以根据原子的结构特点进一步分类，例如金属元素、非金属元素和半金属元素等。

二、化合物的与分解化合物是由两种或两种以上不同元素经化学反应结合而成的物质。

化合物有固定的化学组成和化学性质。

化合物可以通过化学反应分解成其他物质。

常见的化合物分解反应有热分解、光分解、电解和化学分解等。

三、化学方程式的表示与应用化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

在化学方程式中，反应物位于反应物箭头的左侧，产物位于反应物箭头的右侧。

化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒原理。

化学方程式可以用来计算反应物质的物质转化量、反应产物的质量、确定反应物质的摩尔比例关系等。

四、常见化学反应类型九年级化学学科中，常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应、还原反应以及酸碱反应等。

合成反应是指两种或两种以上的物质在一定条件下结合形成新物质的化学反应。

例如：氮气与氢气反应合成氨气。

分解反应是指一种化合物在一定条件下分解成两种或两种以上的物质的化学反应。

例如：水产生氢气和氧气的分解反应。

置换反应是指一种元素或原子与一种化合物中的另一种元素或原子交换位置的化学反应。

例如：锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌。

还原反应是指一种物质与氧气或氧化剂发生反应，失去氧原子或相应的电子，形成较低氧化态的化学反应。