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四川省乐山市实验中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4N AB．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N AC．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N A参考答案：D略2. 下列电离方程式书写正确的是A．NaAlO2＝Na++AlO2－ B．NaHCONa++HCO3－3C．H2S2H++S2－ D．CH3COOH＝H++CH3COO－参考答案：A3. 结合图判断，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀参考答案：A试题分析：A、I中锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，对铁保护，II中铁比铜活泼，铜作正极，对铜保护，故错误；B、I中铁作正极，锌作负极，Zn－2e－=Zn2＋，II中铁作负极，Fe－2e－=Fe2＋，故错误；C、I中正极电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，II中酸化的溶液，正极电解反应式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故错误；D、K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋，前者无沉淀，后者有蓝色沉淀，故错误。
4. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：C略5. 将反应Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。
四川省乐山市马边彝族自治县中学2019年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。
某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤参考答案：B略2. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）A3. 在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是 ( )A、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水B、石油分馏得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水参考答案：B略4. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A.10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.常温常压下，28gN2所含电子数为14N AC.标准状况下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=12D.60gSiO2含有硅氧键的数目为2N A参考答案：B解析：A中加水至100mL溶液的密度变了，硫酸的密度未知，无法求出，故A错误；质量与状态无关，B正确；标准状况下水的离子积变了，所以C错误；60gSiO2含有硅氧键的数目为4N A,D错5. （2007·宁夏卷）13.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A.16.7% B.20.0%C.80.0%D.83.3%参考答案：A本题考查化学平衡的知识。
设平衡时混合气体的体积为V，则氨气为20% V，N2+3H22NH3 体积减少220%V 20%V则反应前N2和H2体积为V+20%V=120%V=1.2V=×100%=16.7%。
乐山市2019年高中阶段招生统一考试化学试题答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一．选择题（每题2.5分，共32分）17．下列变化中，属于化学变化的是A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．瓷碗破碎 D．湿衣晒干18．地壳中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁19．下列物质的化学式书写正确的是A．过氧化氢：H2O2 B．纯碱：NaOH C．硫酸铝：AlSO4 D．氯化铁：FeCl220．下列物质中属于纯净物的是A．空气 B．碘酒 C．天然气 D．干冰21．下图所示的实验操作正确的是A．加热液体 B．倾倒药品 C．称量药品 D．过滤22．下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是A．Fe B．Cu C．Al D．Zn23．下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确．．．的是A．胃酸过多可服用适量的小苏打B．油锅着火可以立即用冷水浇灭C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大D．教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动打24．右图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。
下列关于该反应的说法正确的是A．甲的质量大于乙的质量 B．该反应是化合反应C．乙比甲原子总数减少 D．甲、乙分子总数不变25．下列粒子结构示意图中，表示阳离子是甲乙26．根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能．．成功的是 A ．用pH 试纸检验酸牛奶是否变质 B ．用肥皂水鉴别硬水和软水 C ．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D ．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂27．20℃时，在三个各盛有100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g ，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确．．．的是A ．所得溶液可能都是饱和溶液B ．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C ．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D ．20℃时，甲的溶解度最小28．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张 的数十倍。
2019年5月四川省乐山市2019届高三上学期第一次调查研究考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 A1 27 Cl 35.5 Fe 561.化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。
下列说法不正确．．．的是（）A. 制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物B. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、13H互为同位素C. 在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重D. 制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化【答案】A【详解】A.将两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的混合物为合金，故含铼(Re)合金材料是混合物，A错误；B.同种元素的不同种原子间互为同位素，故、互为同位素，B正确；C.白色污染是塑料袋的污染，已经严重影响人类生活，C正确；D.HF能和硅反应生成SiF4和H2，有新物质生成，发生的是化学变化，D正确；故合理选项为A。
2.透明聚酯玻璃钢可用于制造宇航员面罩和导弹达罩。
制备橐酯的一种配方中含有中基丙烯酸甲酯(MMA，结构简式如图。
下列有关MMA的说法正确的是（）A. MMA易溶于水和有机溶剂B. MMA的含氧官能团是羧基C. MMA的一种同分异构体为CH3CH2 COOCH2CH3D. MMA能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应【答案】D【分析】中基丙烯酸甲酯(MMA)含有的官能团为：酯基、碳碳双键，不含亲水基官能团--羟基，不溶于水，易溶于有机溶剂。
【详解】A.根据分析可知，MMA不溶于水，易溶于有机溶剂，A错误；B. MMA的含氧官能团是酯基，B错误；C. MMA的分子式为：C5H8O2，CH3CH2 COOCH2CH3的分子式为：C5H10O2，分子式不同，不是同分异构体，C错误；D. 中基丙烯酸甲酯(MMA)含有的官能团为：酯基、碳碳双键，能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应，D正确；答案为 D【点睛】通过有机物中含有的官能团认识有机物的性质，是学习有机物的途径，熟记官能团的性质是学好有机物的基础。
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）化学试题一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点【答案】A【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。
瓷器青色一般不来自氧化铁。
故A错。
8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，A错；可以发生加成聚合反应，B正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水，D错。
9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBrD．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。
【答案】D。
【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10－3mol ·L －1（设冰的密度为·cm －3）C ．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH ++Cl － 【答案】D 。
2019年四川省乐山市第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3?、ClO?B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br?、SO42?C．在0．1mol·L?1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I?、Cl?D．在与Al反应能放出2H的溶液中：Fe2+、K+、NO3?、SO42?参考答案：B2. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（）A.NO和O2B.HCl和NH3C.H2和COD.SO2和CO2参考答案：D本题考查常见气体的物理、化学性质及收集方法。
NO和O2生成NO2,不共存,A 错。
HCl和NH3产生NH4Cl,B错。
H2用向下排气法,CO用排水法,C错。
SO2和CO2都是酸性气体,可共存,密度都大于空气,都采用向上排气法，D对。
3. 下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（）参考答案：C【详解】A、NH4HCO3不稳定，受热分解成NH3、H2O、CO2，NH3为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B、醛基与银氨溶液发生银镜反应，应先加入NaOH除去硫酸，使溶液显碱性，再加银氨溶液，如果出现银镜，说明淀粉已水解，反之未水解，故B错误；C、H2S与SO2发生2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，从方程式中可以看出SO2中S的价态降低，体现SO2的氧化性，故C正确；D、KMnO4与草酸发生反应，产生Mn2＋，其中Mn2＋作催化剂，因此验证浓度对反应速率的影响，不应该用KMnO4与草酸的反应，故D错误；答案选C。
4. 有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
四川省乐山市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于能源的说法不正确的是（）A . 物质的化学能可在不同条件下转变成热能、电能为人类所使用B . 太阳能能直接转化为化学能C . 全面推广利用氢能，禁止在任何条件下利用任何化石燃料D . 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题2. （2分） (2016高二上·社旗开学考) “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）A . 该反应属于氧化还原反应B . 甲和丙中同种元素化合价不可能相等C . 丁物质一定是非金属单质D . 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为23. （2分） (2015高二下·广平期中) 下列有关化学键的叙述，正确的是（）A . 离子化合物中不可能含有共价键B . 非金属单质分子中一定存在共价键C . 离子化合物中不一定含有离子键D . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物4. （2分）下列关于化工生产原理的叙述，符合目前工业生产实际情况的是（）A . 石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B . 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C . 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D . 合成氨工业中，由于N2、H2可循环使用，所以总体来说氨的产率较高5. （2分）高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中N—N键的键能为160 kJ/mol，而N≡N的键能为942 kJ/mol。
则下列说法错误的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3D . 由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量6. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D . 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定7. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 过氧化钠的化学式： Na2O2B . Mg2+的结构示意图：C . 明矾的化学式： Al2(SO4)3D . 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32-8. （2分） (2019高一下·汪清期中) 第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A . 原子半径B . 电子层数C . 核外电子数D . 最外层电子数9. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质中同时含有氯气分子和氯离子的是（）A . 液氯B . 次氯酸C . CaCl2溶液D . 新制氯水10. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列关于铵盐的叙述中正确的是（）①所有铵盐中．氮元素化合价都是一3价②所有铵盐都易溶于水③铵态氮肥贫不宜与碱性肥料混合使用④铵盐都是由离子构成的化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气．A . ①③④B . ②③④C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥11. （2分）已知1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）反应的△H=﹣1 584.2kJ•mol﹣1；稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1 ．则Ba 2 + a q + a q ═BaSO4（s）的反应热等于（）A . ﹣1 528.6 kJ•mol﹣1B . ﹣1 473 kJ•mol﹣1C . +1 473 kJ•mol﹣1D . +1 528.6 kJ•mol﹣112. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C . 水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D . 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现13. （2分）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A . NaOH溶液B . 氨水C . Na2SO4溶液D . NaCl溶液14. （2分） (2018高二下·温州期中) 北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用以钢材为支架，覆盖ETFE 薄膜。
2019-2020学年四川省乐山市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关有机物的说法不正确的是()A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样【答案】A【解析】【详解】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，选项A不正确；B、氯乙烯是1个氯原子取代了乙烯分子中的1个H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也处于同一平面；溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，选项B正确；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不饱和碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，选项C正确；D、乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样，选项D正确；答案选A。
2．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B．旧报纸等废纸回收再生产纸C．电池等电子产品有毒需特殊处理D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理【答案】D【解析】【详解】A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。
故选D。
3．异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．反应②的活化能大于反应①B．反应①的△H 小于反应②C．中间体2 更加稳定D．改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；B．图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，焓变为负，则△H 大小：反应①的△H 大于反应②，故B错误；C．图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2，故C 正确；D．改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；故选C。
2019-2020学年四川省乐山四校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是A．使用蒸馏水B．使用NaHCO3 溶液C．使用CuSO4和NaOH 溶液D．使用pH 试纸【答案】C【解析】【分析】乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。
【详解】A. 二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；B. 乙酸具有酸性，可与NaHCO3溶液生成气体，乙醛与NaHCO3溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B错误；C. 是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，操作较复杂，故C正确；D. 使用pH 试纸乙酸具有酸性，可使pH 试纸变红，乙醛不能使pH 试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故D错误；答案选C。
2．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。
下列说法错误的是A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。
【答案】C【解析】【详解】A．装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时，可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；B．实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO，CuO又会被还原为红色的Cu，故会出现红黑交替的现象，B选项正确；C．实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，C选项错误；D．为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项正确；答案选C。
3．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。
2019年四川省乐山市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。
下列说法不正确的是（）A. 制造欠量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物B. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，H、H互为同位素C. 在人休中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重D. 制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化【答案】A【解析】解：A、将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合在一起形成的混合物为合金，故合金是混合物，故A错误；B、同种元素的不同种原子间互为同位素，故H、H互为同位素，故B正确；C、白色污染是塑料袋的污染，已经严重影响人类生活，故C正确；D、HF能和硅反应生成SiF4和H2，有新物质生成，是化学变化，故D正确。
故选：A。
A、将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合在一起形成的混合物为合金；B、同种元素的不同种原子间互为同位素；C、白色污染已经严重影响人类生活；D、HF能和硅反应生成SiF4和H2。
本题考查了化学物质在生活中的应用，难度不大，应注意的是HF溶液不但能腐蚀Si，还能腐蚀SiO2和玻璃等。
2.透明聚酯玻璃钢可用于制造宇航员面罩和导弹达罩。
制备橐酯的一种配方中含有中基丙烯酸甲酯（MMA，结构简式如图。
下列有关MMA的说法正确的是（）A. MMA易溶于水和有机溶剂B. MMA的含氧官能团是羧基C. MMA的一种同分异构体为CH3CH2COOCH2CH3D. MMA能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应【答案】D【解析】解：A．含有酯基，不溶于水，故A错误；B．由结构简式可知含有酯基，故B错误；C．与CH3CH2COOCH2CH3分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，故D 正确。
故选：D。
有机物含有碳碳双键，酯基，结合烯烃和酯类的性质解答该题。
本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，明确常见有机物的官能团是解答的关键，侧重有机物推断及反应类型的考查，题目难度不大。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 向1mol/L NaOH溶液中加入27g铝，转移的电子数是3N AB. 常温常压下，28gN2与CO混合气体中的原子总数是2N AC. 标准状况下，22.4LNO与O2混合气体中的分子数为N AD. 1L0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含有的阴离子总数为0.1N A【答案】B【解析】解：A．氢氧化钠物质的量未知，铝消耗的量无法确定，无法计算电子转移数，故A错误；B．常温常压下，28gN2与CO混合气体，物质的量为1mol，原子总数是2N A，故B正确；C．二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，一氧化氮与氧气混合后恰好生成1mol二氧化氮，反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合气体中所含分子数小于N A，故C错误；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多，所以1L0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含有的阴离子总数大于0.1N A，故D错误；故选：B。
A．氢氧化钠物质的量未知；B．氮气与一氧化碳都是双原子分子，摩尔质量都是28g/mol；C．二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意盐类水解的性质。
4.A B C D【答案】A【解析】解：A．溴与KI发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，则分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强于碘，故A正确；B．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，则不能确定Na2SO3溶液是否变质，故B错误；C．硝酸银足量，均为沉淀生成，则不能比较AgCl、Ag2S的溶解度，故C错误；D．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去，结论不合理，故D错误；故选：A。
A．溴与KI发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳；B．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀；C．硝酸银足量，均为沉淀生成；D．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、平衡移动、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24．下列说法止确的是（）A. 元索X和元Z的最高正化合价相同B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）＞r（X）C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y＜Z＜X＜WD. 元素Z的氧化物对应水化物都是强酸【答案】C【解析】解：由上述分析可知，X为O、W为F、Y为P、Z为S，A．X为O，不存在最高正价，故A错误；B．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）＜r（X），故B错误；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y＜Z＜X＜W，故C正确；D．元素Z的氧化物对应水化物若为亚硫酸，属于弱酸，故D错误；故选：C。
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、W位于第二周期，种原子最外层电子数之和为24，设X的最外层电子数为x，则x+x+1+x+x-1=24，解得x=6，可知X为O、W为F、Y为P、Z为S，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
6.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
下列叙述正确的是（）A. 氯苯被氧化生成苯B. N极为电池的负极C. M极电极反应式为：C6H5Cl+e-=Cl-+C6H6D. 每生成1 mol CO2，由N极区进入M极区的H+为3mol【答案】B【解析】解：A．M为正极，电极反应式为+2e-+H+=+Cl-，氯苯被还原生成苯，故A错误；B．N极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，故B正确；C．M为正极，电极反应式为+2e-+H+=+Cl-，故C错误；D．N极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，根据转移电子守恒，则每生成1 mol CO2，由N极区进入M极区的H+为4mol，故D错误；故选：B。
原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知M为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e-+H+=+Cl-，N极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，以此解答该题。
本题涉及原电池的工作原理以及应用的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等。
7.常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。
已知：pK a=-lgK a．下列说法不正确的是（）A. CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-B. b点，加入NaOH溶液的体积小于20mLC. 将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液D. 常温下，CH3COOH的电离常数为K a，则pK a=4.7【答案】C【解析】解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，故A正确；B．b点溶液的pH=7，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL，故B正确；C．lg=0时，c（CH3COOH）=c（CH3COO-），K a=×c（H+）=10-4.7，其水解平衡常数Kh==10-9.3＜Ka，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则混合溶液中c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误；D．lg=0时，c（CH3COOH）=c（CH3COO-），K a=×c（H+）=10-4.7，pK a=4.7，故D正确；故选：C。
A．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡；B．b点溶液的pH=7，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；C．lg=0时，c（CH3COOH）=c（CH3COO-），K a=×c（H+）=10-4.7，其水解平衡常数Kh==10-9.3＜Ka，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度；D．lg=0时，c（CH3COOH）=c（CH3COO-），K a=×c（H+）=10-4.7。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断及计算能力，正确计算电离平衡常数、水解平衡常数是解本题关键，注意C要根据电离平衡常数、水解平衡常数相对大小判断，为解答难点。
二、简答题（本大题共4小题，共48.0分）8.在体积为2L的真空密闭容器中加人1mol CaCO3，发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）。
测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。
图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线。
请回答下列问题：（1）已知：①CaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）△H1=-402kJ•mol-1②2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2O2（g）△H2=-2762kJ•mol-1③2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）△H3=-2315kJ•mol-1则：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H=______kJ•mol-1（2）①温度为T5℃时，反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v（CO2）=______；反应的平衡常数为______mol•L-1。
②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应______（选填编号）。
A．一定向逆反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向正反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
